桑建强系列29-小专题归纳训练集锦（一）

2009年高考化学二轮复习专项讲练29

“小专题归纳训练集锦（一）”

化学高级教师：桑建强

【小专题

1】既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质

一、 有机物：蛋白质、氨基酸。 二、无机物：

1、两性元素的单质：Al、Zn； 2、两性氧化物：Al2O3 、ZnO；

3、两性氢氧化物：Al（OH）3 、Zn（OH）2; 4、弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaH2PO4、NaHS等； 5、弱酸的铵盐：如（NH4）2 CO3、（NH4）2 S等。

※其中，属“两性物质”的是“Al2O3 、ZnO、Al（OH）3 、Zn（OH）2、蛋白质、氨基酸”；属“表现两性的物质”的是Al、Zn、、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐。 【针对精练】

1．（2007山东卷）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应

的pH最大的是 C

A．Na2CO3溶液 C．NaHCO3溶液

B．NH4HCO3溶液 D．NaHSO4溶液

2、在下列物质中：①AlCl3②NaAlO2③ZnCl2④Na2ZnO2⑤弱酸的正盐⑥强酸的酸式盐⑦弱酸的

铵盐⑧镁⑨硅⑩强酸的铵盐。其中：

A.既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的有 ； B.只能与强酸溶液反应，不能与强碱溶液反应的有 ； C. 只能与强碱溶液反应，不能与强酸（稀）溶液反应的有 ； 参考答案：1、C

2、A: ⑤⑦ B: ②④⑧ C: ①③⑥⑨⑩

【小专题2】试剂的滴加顺序（正加与反加）不同产生的现象不同

本专题归纳的目的在于让同学们注意：物质之间反应用量比例不同，产物可能不同，试剂滴加的顺序不同，产物可能不同，现象也可能不同。了解这个问题后就要正确地描述有关

实验现象，并要正确的用方程式表达相关反应，还可据此进行不用试剂进行物质间的鉴别。

1、NaOH和AlCl3

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量，先出现白色沉淀后消失。化学方程式如下： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓＋3NaCl Al(OH)3+ NaOH =Na[Al(OH)4]

②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显变化，后出现白色沉淀： AlCl3+4NaOH= Na[Al(OH)4] ＋3NaCl

3Na[Al(OH)4]＋AlCl3==== 4Al(OH)3 ↓＋3NaCl 2、Na[Al(OH)4]【NaAlO2】NaAlO2和盐酸

①向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸直至过量，先出现白色沉淀后消失： Na[Al(OH)4]+HCl = Al(OH)3↓+NaCl ＋ H2O Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O

②向盐酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液直至过量，开始无明显变化（有时因局部试剂过量能看到生成沉淀立即又溶解）后出现白色沉淀： 4HCl+ Na[Al(OH)4]= NaCl+AlCl3+4H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3、Na2CO3和盐酸 ①向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

②向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡,直到最后无气泡。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、Na2S与稀硫酸

①向Na2S溶液中滴加H2SO4溶液直至过量，开始无气泡，后来产生气泡。化学方程式如下：

2Na2S＋H2SO4===2 NaHS＋Na2SO4 2NaHS＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2S↑

②向H2SO4溶液滴加Na2S溶液直至过量，开始产生气泡, 后来无气泡。化学方程式如下： Na2S＋H2SO4=== Na2SO4＋H2S↑

5、AgNO3溶液与氨水 ①向AgNO3溶液中滴加氨水直至过量，开始产生白色沉淀（温度接进℃时，若温度较

高，开始看到的是褐色沉淀，因生成的白色沉淀AgOH立即分解为褐色的Ag2O），后来消失。化学方程式如下：

AgNO3＋NH3·H2O === AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O====Ag（NH3）2OH＋2H2O

②向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量，局部产生沉淀，立即溶解变澄清，直接形成银氨溶液。化学方程式如下：

AgNO3＋3NH3·H2O === Ag（NH3）2OH＋NH4NO3＋2H2O 6、Ca（OH）2溶液和H3PO4溶液 ①向Ca（OH）2溶液中滴加H3PO4溶液直至过量，开始产生白色沉淀，后来逐渐消失化学方程式如下：

2H3PO4＋3Ca（OH）2==== Ca3（PO4）2↓＋6 H2O Ca3（PO4）2＋H3PO4 ==== 3CaHPO4↓ CaHPO4＋H3PO4 ==== Ca（H2PO4）2

②向H3PO4溶液滴加Ca（OH）开始没有明显变化，后来产生白色沉淀。2溶液直至过量，化学方程式如下：

2H3PO4＋Ca（OH）2==== Ca（H2PO4）2＋2H2O Ca（H2PO4）2＋Ca（OH）2====2 CaHPO4↓＋2H2O 2 CaHPO4＋Ca（OH）2==== Ca3（PO4）2↓＋2H2O

专项训练

1．不用其它试剂，就能将下列溶液一一鉴别开来的是 （ ）

A．NaOH、NaHCO3、NaHSO4、AlCl3 B．NOH、NH4NO3、HC、KNO3

C．Na2SO4、Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3 D．CuSO4、KMnO4、FeCl3、溴水

2.（2004年全国Ⅳ13）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是 ．．

A.Na2O2 、Al2(SO4)3 、MgCl2 、K2CO3 B.BaCl2 、Na2SO4 、(NH4)2SO4 、KOH C.AgNO3 、NaCl 、KCl 、CuCl2

D.Fe2(SO4)3 、K2CO3 、 KHSO4 、NH4Cl

3．不另加试剂，也不用焰色反应，就能鉴别的溶液组是 A. Al2(SO4)3、Na2CO3、BaCl2、H2SO4 B. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3

C. NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3 D. MgSO4、NaOH、BaCl2、NaCl 4．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别

开的是 A．硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡 B．硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠 C．盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠 D．硫酸氢钠 氯化镁 氢氧化钡 硫酸钠 5．（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液为 测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）

气体

②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况） 气体

（1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液

（2）实验2中所发生反应的离子方程式为 、 。

（3）甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 。 参考答案：1、AD 2、 C 3、 A 4、 B 5．（1）稀盐酸（1分）；碳酸钠（1分）

（2）CO3+H=HCO3（1分）；HCO3+H=CO2↑+H2O（1分） （3）0.8mol/L（1分）；1.0mol/L（1分）

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/8nu7.html