河北省邢台市第二中学2017-2018学年高二化学上学期期末模拟试题

分分分方法方法丰富河北省邢台市第二中学2017-2018学年高二化学上学期期末模拟试题

一

1. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成SO3的反应 C. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 2. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 〉Q2的是 ( ) A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ；△H= Q1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)； △H= Q2 B. S(g)+O2(g)＝SO2(g) ；△H= Q1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H= Q2 C. C(s)+0.5O2(g)＝CO(g)；△H= Q1 C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H= Q2

D. H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H= Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)＝HCl(g)；△H= Q2 3. 下列溶液一定呈中性的是 ( )

A. pH＝7的溶液 B. c(H)＝c(OH)的溶液

C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液 4. 下列说法不正确的是（ ） A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B. 由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C. 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D. 两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小

5. 下列现象或说法与盐类水解无关的是（ ）

A. 浓的硫化钠溶液有臭味 B. 加热稀醋酸溶液其PH稍有减小 C. 纯碱溶液去油污 D. 泡沫灭火器的使用原理

6. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源特点的是( )

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①③⑥⑧ D. ②④⑥⑧ 7. 下列说法正确的是( )

A. 所有反应的活化能不可能接近零 B. 弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱

- 1 -

＋

－

分分分方法方法丰富C. 燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量

D. H＋ (aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热

8. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A. 在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO3

3+

+

+

+

+

﹣

2﹣

B. 在pH=0的溶液中：K、Fe、Cl、NO3

﹣

+2+﹣﹣

C. 在含大量Fe的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN

D. 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ 9. 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 ( ) A. HCO3- + H2O C. HS- + H2O

H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH-

Fe(OH)3 + 3H+ NH3↑+ H2O

﹣

10. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）

A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应 B. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

C. 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

D. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

11. 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是（ ）

①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉 ④CuO ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠 A. ①③⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ④⑤⑥

12. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ） A. x的值为2 B. A的转化率为60%

C. B的平衡浓度为0.8 mol/L D. D的体积分数为25%

13. 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H)大小关系正确的是（ ）

A. ④>③>①=⑤>② B. ①=②>③>④>⑤ C. ②>①>③>④>⑤ D. ④>③>①>⑤>② 14. 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是 ( )

A. c(OH－) B. c (NH4＋) C. c(NH3·H2O) D. c(NH4＋)/c(NH3·H2O)

- 2 -

+

分分分方法方法丰富15. 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10

-10 mol/L、Ka(HF)＝

6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ） A. HCN B. CH3COOH C. HF D. HNO2

16. 利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，放置一段时间。下列说法不正确的是 ( ) A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B. 一段时间后，a管液面高于b管液面 C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝ Fe2＋

17. 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O电池的说法正确的是（ ）

A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- ＝ NiOOH + H2O B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

C. 放电时负极附近溶液的碱性不变 D. 放电时电解质溶液中的OH向正极移动 18. 在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为( )

A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1 19. 已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）

r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反

-

密封好，

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该

应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（ ）

A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热 B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热 C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热 D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热

20. 下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是 ( )

①FeCl3 ②Fe2(SO4)3 ③Ca(HCO3)2 ④Na2CO3

- 3 -

分分分方法方法丰富A. 仅①④ B. 仅②④ C. 仅①② D. 全部

21. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（ ）

A B C D X C Pt C Ag Y Fe Cu C Fe Z NaCl CuSO4 H2SO4 AgNO3 W H2O CuSO4溶液 H2O AgNO3晶体 A. A B. B C. C D. D

22. 有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )

A. 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C. 若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①

D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞② 23．下列说法正确的是( )

A．某物质的溶液中由水电离出的c(H)＝1×10mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s)

Ag(aq)+Cl(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，

+

-+

-a

平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 24．下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）

2C（g）；△H＜0的是（ ）

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分分分方法方法丰富

A．A B．B C．C D．D

25．25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10，Ksp(MgF2)= 7.42×10。下列说法正确的是( ) A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大

B．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

C．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

D．25 ℃时，在Mg(OH) 2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

26. 根据要求回答下列有关问题。

（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)

2+

-12

-11

?H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ?H1= +489.0kJ/mol ②Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g) ?H2= -28.5kJ/mol

③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） ?H3= akJ/mol ,

- 5 -

分分分方法方法丰富则a=__________kJ/mol。

（3）在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭

容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。 始态mol Fe2O3 1.0 CO 1.0 Fe 1.0 CO2 1.0 ①平衡时CO 的转化率为_______。

②下列情况标志反应达到平衡状态的是________（填字母）。

a.容器内气体密度保持不变 b．容器内气体压强保持不变 c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

27. （1）图1表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边溶液中同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：

①X极上的电极反应式是______________________________________________________。 ②电解NaCl溶液的离子方程式是____________________________________________。

（2）图2是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。 根据要求回答相关问题： ①通入氢气电极的反应式为

______________________________________________________________。

②石墨电极(乙装置中右侧电极)为__________极(填“阳”或“阴”),反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，__________极区(填“铁”或“石墨”)的溶液变红。

③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若在标准状况下,有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为__________L;丙装置中阴极析出铜的质量为__________g。

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分分分方法方法丰富28．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

⑴NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。

⑵相同条件下，0.1 mol·LNH4Al(SO4)2中c(NH4)________ (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·LNH4HSO4中c(NH4)。

⑶如图是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化图像。

①其中符合0.1 mol?L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 _____ (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是 __________________________________________________ ； ②20 ℃时，0.1 mol?L-1 NH4Al(SO4)2中：

2c(SO4) -c(NH4) -3c(Al)= ________________ 。

⑷室温时，向100 mL 0.1 mol·LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________。

29. 某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度设计了如下实验。化学反应如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4—K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)实验主要步骤如下： Ⅰ、称取2.8g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)配成100mL草酸溶液

-1

-1

2-+

3+－1

+

－1

+

Ⅱ、取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适

量稀硫酸，用0.1000mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL。 根据上述实验步骤请回答下列问题：

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分分分方法方法丰富（1）高锰酸钾溶液应盛装于__________ (填“甲”或“乙”)滴定管。 （2）滴定到达终点的判断标志是_________________________________。 （3）下列造成草酸晶体质量分数偏高的是__________。

A．滴定终点读数时俯视 B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．润洗锥形瓶 D．流定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁 （4）完成酸性高锰酸钾溶液和H2C2O4(已知草酸为弱酸)溶液反应的离子方程式：__________________。

（5）该草酸晶体的质量分数为_____________________________。 30．(10分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。

(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式_______________________________。 (3)某元素的特征电子排布式为nsnp对。

(4)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。

nn＋1

，该元素原子的最外层电子的成对电子为________

高二二级部期末化学模拟试卷一答题纸

26. （1） _____ _______， _____ ___

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分分分方法方法丰富（2）_____ _____ 。

（3）①___ ____。 ②____ ____（填字母）。 27. （1）①______________________________________________________。 ②____________________________________________。 （2）

①______________________________________________________________。 ②______ _ ___ ____ ______ ③ ______ ____

④ ______ ____ ______ ____

28．⑴ ______________________________ ____ ⑵ ______ __ ⑶

① ___ __

___________ _______________________________________ ； ②________________ 。

⑷ ________ ____ ______________ _______。 29. （1） ____ ______

（2） _______ __________________________。 （3） ____ ______。

（4） _________ _。 （5）_____________________________。

30． (1) ______ __。

(2) ______________________________。 (3) ___ _

(4) ______ __ ______ __

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