石家庄市高一上学期化学开学考试试卷

石家庄市高一上学期化学开学考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共12题；共24分)

1. （2分）下列对化学反应的认识错误的是（）

A . 一定会有新物质生成

B . 一定伴随着能量的变化

C . 可能会引起物质状态的变化

D . 有化学键破坏的一定是化学反应

2. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）

选项W X Y Z

A N2NH3NO NO2

B Na Na2O2NaOH Na2CO3

CC Cu CuSO4CuCl2Cu（OH）2

D Al Al2（SO4）3AlCl3NaAlO2

A . A

B . B

C . C

D . D

3. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 在水电离出来的氢离子浓度为10－13mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量存在的是（）

A . Na＋、NO3－、Al3＋、K＋

B . Na＋、ClO3－、ClO－、ClO4－

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C . K＋、Cr2O72－、I－、Na＋

D . Na

＋、S2O32－、SO42－、NH4＋

4. （2分） (2017高一上·开封期末) 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（）

A . Fe→FeCl2

B . CuO→Cu

C . HNO3→NO

D . SO3→H2SO4

5. （2分） (2016高一上·汕头期末) 除去食盐中少量的Ca2+和SO ，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（）

A . BaCl2、Na2CO3

B . Na2CO3、BaCl2

C . BaCl2、Na2CO3、HCl

D . Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

6. （2分）(2018·湖北模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法错误的是（）

A . 简单离子半径：Y>Z>X

B . 沸点：D

C . 气态氢化物稳定性：Z>Y

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D . 0.1mol·L-1A溶液中：

c(H+)>c(HY-)>c(Y2-)

7. （2分）(2018·福州模拟) 实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4 ，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是（）

A . 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3

B . 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰

C . 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3

D . 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2

8. （2分） (2016高二上·湖南期中) 用0.2000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱的纯度，下列说法正确的是（）

A . 滴定时可以用pH计或石蕊试液准则判断滴定终点

B . 滴定前平视，滴定后俯视酸式滴定管，得出的滴定结果偏大

C . 滴定前要用待测烧碱溶液洗涤锥形瓶

D . 滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点

9. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）

A . 常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NA

B . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA

C . 1mol?L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA

D . 1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA

10. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列说法中正确的是（）

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A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B . 从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液溶质物质的量浓度为1 mol/L

C . 0.5 L 2 mol?L﹣1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣的总数为3×6.02×1023

D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g?cm﹣3）与10 mL18.4 mol?L﹣1的硫酸的浓度不同

11. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（）

A . 不溶物一定是Cu

B . 不溶物一定含铜，但不一定含铁

C . 不溶物一定是Fe

D . 溶液中一定含有Fe2+ ，但不一定含有Cu2+

12. （2分）(2018·赣州模拟) 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

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二、填空题 (共1题；共5

分)

13. （5分） (2016高二下·钦州期末) 某学生称取9g直链淀粉溶于水，测定淀粉水解的百分率，其程序如

下：

（1）上述实验各步骤所加的试剂为A________，B________，C________．

（2）上述测定过程中，只加A溶液，不加B溶液是否可行，理由是________．

（3）当析出2.16g金属单质时，淀粉的水解率是________．

三、实验题 (共1题；共6分)

14. （6分） (2017高一上·无锡期末) 某兴趣小组为深度学习“二氧化硫的性质“，设计了如下系列实验：

（1）用图1装置制取并收集SO2以验证其氧化性

①实验时为控制SO2产牛的快慢．应采取的措施是________；

②烧杯中NaOH溶液的作用是________；

③将燃着的Mg条迅速插人集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是________（填化学式，写出一种即可）．

（2）用图2装置验证H2SO3比H2CO3的酸性强

④酸性KMn04溶液可以吸收S02，将其氧化而除去，自身被还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式________；

⑤试剂X是________；

⑥当观察到________，即证明H2SO3比H2CO3酸性强．

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四、解答题 (共2

题；共12分)

15. （5分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．

（1）①硫离子的结构示意图为________．

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为：________．

（2）25℃，在0.10mol?L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=________mol?L﹣1．

②某溶液含0.020mol?L﹣1Mn2+、0.10mol?L﹣1H2S，当溶液pH=________时，Mn2+开始沉淀．1已知：Ksp（MnS）=2.8×10﹣13]

（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

Ka1Ka2

H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣4

H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11

足量NaHSO3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________．

16. （7分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）

NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________ 。

（2）

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Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________ （已知该反应为置换反应).

（3）

KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________ ，K的原子结构示意图为________ 。

（4）

NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为________ 。

（5）

100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况).

①用碱石灰除去的物质为________

②该产气药剂中NaN3的质量分数为________

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参考答案一、单选题 (共12题；共24分)

1-1、

2、答案：略

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

二、填空题 (共1题；共5分)

13-1、

13-2、

13-3、

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三、实验题 (共1题；共6分)

14-1、

14-2、

四、解答题 (共2题；共12分)

15-1、

15-2、

15-3、

16-1、

16-2、

16-3、

16-4、

16-5、

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