天津市河北区2016届高三总复习质量检测（一）理综

天津市河北区2016届高三总复习质量检测（一）

理科综合试题

第Ⅰ卷

一、单项选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的） 1．关于原子和原子核的几种说法，正确的是 A．?衰变说明原子核内部存在电子 B．原子光谱规律表明原子具有核式结构 C．天然放射现象说明原子核有复杂结构 D．?粒子散射实验表明玻尔原子理论的正确

2．一个物块在粗糙水平面上受到的水平拉力F随时间t变化的图象如图甲所示，速度v随时间t变化的图象如图乙所示，g取10 m/s，由图中数据可求得物块的质量m和物块与水平面间的动摩擦因数?，则下列几组数据中正确的是 A．1 kg，0.4 B．1 kg，0.1 C．2 kg，0.2 D．2 kg，0.4

3．一质点以坐标原点O为中心位置在y轴方向上做简谐运动，其振动图象如图甲所示。振动在介质中产生的简谐横波沿x轴正方向传播，波速为1.0 m/s。t?0 s时此质点开始振动，经过2 s后此质点立即停止运动，再经过1 s后的波形图是图乙中的（振动和波形图中质点的位移都规定向上为正）

2

·1·

4．如图所示，M、N两点分别放置两个等量异种电荷，A是它们连线的中点，B为连线上靠近N的一点，C为连线中垂线上处于A点上方的一点。在A、B、C三点中 A．场强最小的点是A点，电势最高的点是B点 B．场强最小的点是A点，电势最高的点是C点

C．场强最小的点是C点，电势最高的点是B点 D．场强最小的点是C点，电势最高的点是A点

5．从地面上方同一高度沿水平和竖直向上方向分别抛出两个等质量的小物体，抛出速度大小都是为

v，不计空气阻力，对两个小物体以下说法正确的是

A．落地时的速度相同

B．落地时重力做功的瞬时功率相同 C．从抛出到落地重力的冲量相同 D．两物体落地前动量变化率相等

二、多项选择题（每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，选错或不答的得0分） 6．下列说法中正确的是

A．光的衍射现象说明了光具有粒子性

B．在白光下观察竖直放置的肥皂液膜，呈现的彩色条纹是光的干涉现象造成的 C．光从光疏介质射入光密介质时也可能发生全反射

D．清晨人们刚刚看到太阳从地平线上升起时，实际太阳还在地平线以下

7．同步卫星距地心距离为r，运行速率为v1，加速度为a1，地球赤道上的物体随地球自转的向心加速度为a2，第一宇宙速度为v2，地球的半径为R，则下列比例正确的是 A．

a1raR? B．1?()2

a2ra2Rv1rv1R1? D．?()2 C．

v2Rv2r·2·

8．如图所示，匀强电场场强大小为E，方向与水平方向夹角为?（??45?），场中有一质量为m，电荷量为?q的带电小球，用长为L的细线悬挂于O点。当小球静止时，细线恰好水平。现用一外力将小球沿圆弧缓慢拉到竖直方向最低点，小球电荷量不变，则在此过程中 A．外力所做的功为mgLcot? B．带电小球的电势能增加qEL(sin??cos?) C．带电小球的电势能增加2mgLcot? D．外力所做的功为mgLtan?

河北区2015-2016学年度高三年级总复习质量检测（一）

理科综合 物理部分

第Ⅱ卷

9．（18分）

（1）如图所示，一单匝闭合线框在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的转轴匀速转动。在转动过程中，线框中的最大磁通量为?m，最大感应电动势为Em，则线框在匀强磁场中绕垂直于磁场方向转轴转动的角速度的大小为 。

（2）用如图甲所示的电路测量一节蓄电池的电动势和内电阻。蓄电池的电动势约为2 V，内电阻很小，除蓄电池、开关、导线外，可供使用的实验器材还有： A．电压表（量程3 V） B．电流表（量程0.6 A） C．电流表（量程3 A）

D．定值电阻R0（阻值4 ?，额定功率4 W）

E．滑动变阻器R（阻值范围0?20 ?，额定电流1 A） ①电流表应选 ；（填器材前的字母代号）

②根据实验数据作出U?I图象，如图乙所示，则蓄电池的电动势E? V，蓄电池的内阻

r? ?。

·3·

（3）某实验小组在“验证机械能守恒定律”实验中：

①选出一条纸带如图甲所示，其中O点为打点计时器打下的第一个点，A、B、C为三个计数点，在计数点A和B、B和C之间还各有一个点，测得h1?12.01 cm，h2?19.15 cm，

h3?27.86 cm。已知重锤质量为0.5 kg，打点计时器的工作电流频率为50 Hz，当地的重力加速

度g?9.8 m/s2。由以上数据算出，当打点计时器打到B点时重力势能比开始下落时减少了

J，此时重锤的动能比开始下落时增加了 J。由计算结果可知，该实验小组在做

实验时出现问题的可能原因是 。（计算结果保留两位有效数字）

②在图甲所示的纸带上，某同学又选取多个计数点，测出各计数点到第一个点O的距离h，算出各

v2计数点对应的速度v，并以h为横轴，以为纵轴画出的图线应是图乙中的 ，

2图线的斜率表示 。

·4·

10．（16分）如图所示，一光滑弧形轨道末端与一个半径为R的竖直光滑圆轨道平滑连接，两辆质量均为m的相同小车（大小可忽略），中间夹住一轻弹簧后连接在一起（轻弹簧尺寸忽略不计），两车从光滑弧形轨道上的某一高度由静止滑下，当两车刚滑入圆环最低点时连接两车的挂钩突然断开，弹簧瞬间将两车弹开，其中后车刚好停下，前车沿圆环轨道运动恰能越过圆弧轨道最高点。

求：（1）前车被弹出时的速度v1。

（2）前车被弹出的过程中弹簧释放的弹性势能Ep。 （3）两车从静止下滑处到最低点的高度差h。

11．（18分）如图所示，在空中有一水平方向的匀强磁场区域，区域的上下边缘间距为h，磁感应强度为B，有一宽度为b（b?h）、长度为L、回路总电阻为R、质量为m的矩形导体线圈紧贴磁场区域的上边缘从静止起竖直下落，线圈的下边到达磁场的下边界的时候刚好作匀速运动并一直匀速穿出磁场区域，不计空气阻力，求：线圈穿过磁场区域所经历的时间t。

·5·

12．（20分）如图所示是计算机模拟出的一种宇宙空间的情境，在此宇宙空间存在这样一个远离其它空间的区域（在该区域内不考虑区域外的任何物质对区域内物体的引力），以MN为界，上部分匀强磁场的磁感应强度为B1，下部分的匀强磁场的磁感应强度为B2，B1?2B2?2B0，方向相同，且磁场区域足够大。在距离界线为h的P点有一宇航员处于静止状态，宇航员以平行于界线的速度推出一质量为m，带电量为?q的物体，发现物体在界线处速度方向与界线成60°角，进入下部分磁场，然后由于反冲宇航员沿与界线平行的直线匀速运动到达目标Q点时，刚好又接住物体而静止，求：

（1）PQ间距离d是多大。 （2）宇航员质量M是多少。

理科综合 化学部分

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Zn~65 1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制 取铝

·6·

D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的 一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害， 可用作食品添加剂

2．下列离子方程式书写正确的是

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-+H+=CO2↑+H2O C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 3．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图， 下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

???4．对于可逆反应：2A（g）+B（g）???2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是

c(C) v(正) 有催化剂 的 100℃ 100℃

转

无催化剂 化 500℃ v(逆) 10℃

率

时间t 压强P 压强P 时间t

A． B． C． D． 5．下列说法正确的是

－

A．某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该溶液一定有SO42 B．某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中产生

－

白色沉淀，则该溶液一定有CO32

C．某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则

＋

该溶液中一定有NH4

D．某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中

－

一定有Cl

6．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、

2? KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH═2CO3+6H2O．则

－

w(C) v A

下列说法正确的是

A．电池放电时通入空气的电极为负极

－

B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e+H2O═CO2↑+6H+

2?C．由于CO3水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大

D．电池放电时每消耗1mol CH3OH转移6mol e

－

第Ⅱ卷

·7·

注意事项： 本卷共4题，共64分。

7．（16分）A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。

① 一定条件下 A B J ④Cl2 ②

I F ⑤ ③ ⑦

C ⑧ CO D H2O E

H G

⑥

（1）写出物质B的电子式__________；D元素在元素周期表中的位置为____________ （填写哪个周期和哪个族），写出物质B与水反应的化学方程式________________ （2）写出下列反应的化学反应方程式：

⑤ ____________________________________________________________ ⑧ _____________________________________________________________ （3）写出反应的离子方程式：⑦______________________

（4）在①-⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）_________ （5）根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因___________________________________________________________________ COOCH2CH3 8．（16分）邻苯二甲酸二乙酯（ ）是一种重要的工业塑化剂，

COOCH2CH3

其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法。

H2O A B I 浓硫酸 COOCH2CH3

①银氨溶液 COOCH2CH3 C Cl2 △ F G D E ②H+ II C8H10 光照 已知以下信息：

①有机化合物A可用来催熟水果。

②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。

CH2Cl

光照 CH3

＋Cl2 ＋HCl ③

（1）A的化学名称是 ，B的结构简式为 。 （2）反应Ⅱ的试剂是 ，该反应类型为 。

（3）C生成D的化学方程式为 。 （4）E生成F的化学方程式为 。

（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有________种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数 (填“相同”“不相同”)。

9．（18分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

·8·

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl③SiHCl3与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为__________________。

（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4 （沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为_______________。 （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

稀硫酸

SiHCl3

尾气处理装置略去

石英管

Zn粒

SiHCl3+H2

水

D C B ①装置B中的试剂是______。装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是_____________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，装置D中发生反应的化学方程式为_________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是___________。

a.碘水 b．氯水 c．Mg（OH）2 固体 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液 10．（14分）I．已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) △H=_1275.6kJ?mol-1 ②H2O(l)═H2O(g) △H=+44.0kJ?mol-1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。 Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下： CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0

（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)， 20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。 （2）判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。 ①v正(CH3OH) = 3v逆(H2) ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

（3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入

1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为

K

P aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH

A B

A

·9·

转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间 后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气 体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

Ⅲ．如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题： 电源

- Fe Fe C e C

甲 乙

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液,甲池中石墨棒上的电极反应式为_______________． （2）若乙池中盛放饱和NaCl溶液，则乙池中发生反应的化学方程式为___________．

理科综合 生物部分

第Ⅰ卷

本卷共6题，每题6分，共36分，每小题给出的4个选项中，只有一项是最符合题目要求的

1.下列关于生物膜结构与功能的说法中，最合理的是 A.有氧呼吸及光合作用产生ATP均在膜上进行

B.甘油是极性分子，所以不能以自由扩散的方式通过细胞膜

C.细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递 D.细胞膜功能的复杂程度与膜蛋白的种类有关，与数量无关

2.下图是利用现代生物工程技术治疗遗传性糖尿病（基因缺陷导致胰岛B细胞不能正常合成胰岛素）的过程设计图解。请据图分析，下列说法错误的是： ．．

患者 取出 体细胞 分离 ① 去核 卵细胞 ③ 重组 培养 细胞a

囊胚 健康胰岛 B细胞基因 ② ④ 重组 细胞b

移植 正常合成胰岛素的胰岛B细胞 定向诱导分化 A.图中①、②所示的结构分别是细胞核，内细胞团 B.图中③所示的生物工程技术是体细胞核移植技术 C.完成过程④通常采用的方法是显微注射技术

D.图示方法与一般的异体移植相比最大的优点是避免远缘杂交不亲和

·10·

3. 正常情况下，下列四个图若改变自变量或因变量，则曲线变化最大的是

光照强度

光合速率

胰岛素相对含量

染色体数目

酶活性

进食后的时间 有丝分裂各时期 温度

① ② ③ ④

A．图①将“光照强度”改为“CO2浓度”

B．图②将“胰岛素相对含量”改为“胰高血糖素相对含量” C．图③将“有丝分裂各时期”改为“减数第二次分裂各时期” D．图④将“酶活性”改为“有氧呼吸释放CO2量” 4.下图表示两种育种方法，据图分析下列说法中说法正确的是

A.图示育种方法不能定向改变生物性状 B.E植株体细胞中只含有一个染色体组 C.基因重组只发生在图示①③过程中 D.过程③④的育种方法称为单倍体育种

5.下图是某家族遗传系谱图，据图分析下列说法正确的是

（注：Ⅱ4无致病基因，甲病基因用A、a表示，乙病基因用B、b表示） A.两病的遗传不可能遵循基因的自由组合定律 B.Ⅱ2的基因型为AaXbY，Ⅲ3的基因型为AaXBXb C.如果Ⅲ2与Ⅲ3婚配，生出正常孩子的概率为7/32

D.甲病的遗传方式为伴X染色体隐性遗传，乙病的遗传方式为常染色体显性遗传

6.沙漠中的啮齿动物和蚂蚁都以植物种子为食。啮齿动物喜欢取食大粒种子、蚂蚁偏爱小粒种子。在该生态系统中，大粒种子植物在与小粒种子植物的竞争中处于优势。科研人员在1974年～1977年间，

·11·

在某一实验区域内进行了啮齿动物的有无对蚂蚁数量影响的相关研究。下列有关分析正确的是 A.在该生态系统中，蚂蚁和啮齿动物之间不存在任何竞争 B.在该生态系统中，蚂蚁和啮齿动物分别属于第二、三营养级 C.移走全部啮齿动物后，蚂蚁的数量会先增加然后维持相对稳定 D.啮齿动物可通过植物间的竞争对蚂蚁的数量产生影响

第II卷

本卷共3题，每空2分，共44分

7.某生物小组利用图1装置培养某植株幼苗，通过测定不同时段密闭玻璃罩内幼苗的O2释放速率来测量光合速率，结果如图2所示。请据图回答：（每空2分，共14分）

（1）植物根尖细胞对培养液中不同无机盐离子的吸收具有选择性，吸收速率也不相同，

原因是__ 。若用缺镁的完全培养液培养，叶肉细胞内 合成减少，从而影响植物对光的吸收。

（2）在光下，根尖细胞内合成[H]的场所有 。

（3）曲线中t1～t4时段，玻璃罩内CO2浓度最高点是 ；t4时补充CO2，此时叶绿体内C5的

含量 。

（4）根据测量结果t4时玻璃罩内O2的量与t0时相比增加了256 mg，此时植株积累葡萄 糖的量为 mg。若t5时温度升高至35 ℃，植株光合速率的变化是 （升高/不变/降低）。

8.假设某二倍体生物正常体细胞的染色体为4条，现将基因型为AaBb的该生物的一个精原细胞放入含32P的培养液中进行减数分裂，一段时间后观察到如下细胞分裂的图像请回答下列相关问题（每空2分，共14分）

（1）减数第一次分裂前的间期进行DNA复制，该过程需

要的酶主要是 ，DNA可以精确复制 的主要是 ；在右图所示的时期中，含32P 的染色体所占的比例为 。

（2）若该精原细胞经过减数分裂产生了3种精子，则最可能

是由于相关染色体中的DNA上发生了 而造成，若该精原细胞经减数分裂产生4种精

·12·

子，则最可能是由于相关染色体发生了 而造成。 （3）该生物的体细胞中最多可有 个染色体组。

（4）现已知A基因指导合成的蛋白质共含150个肽键（单链），假设与其对应的mRNA序列中腺嘌

呤和尿嘧啶共303个，则A基因中胞嘧啶至少有 个。

9. 过敏与免疫系统功能的异常有关，地塞米松是用来治疗此病的一种免疫抑制剂。寻找更加高效且低毒的新型免疫抑制剂已成为当前的一个研究热点。（每空2分，共16分）

（1）研究人员以DNFB刺激健康小鼠，建立过敏反应的小鼠模型。将这批小鼠分成五组，再用DNFB

刺激模型小鼠，诱发其过敏反应。诱发前的0.5h和诱发后6h，在B、C、D、E组小鼠外耳分别涂浓度为0、2%、4%、8%的青蒿素乳膏，F组小鼠外耳涂地塞米松，同时另设健康小鼠为对照组。诱发48h后取小鼠胸腺并称重，计算胸腺指数，结果如图1

胸腺指数 3.5 3.0 2.5 1.5 1.0 0.50.

A 对照

C B D E 2% 4% 0% 8%

青蒿素 青蒿素 青蒿素 青蒿素

图1

F 地塞 米松

① 胸腺是 细胞分化成熟的场所，其重量变化能反映机体免疫功能的状态。与A组相比，B组小鼠的胸腺指数 ，原因是 。

② C、D、E组结果与B组比较，说明青蒿素具有 作用。当青蒿素的浓度达到 时作用效果超过了地塞米松。

（2）在对不同浓度的青蒿素和地塞米松进行细胞毒性的比较研究过程中，研究人员从健康的实验小

鼠体内分离淋巴结，研磨过滤，收集细胞悬液；体外诱导细胞分裂并培养24h后，统计细胞数量，计算细胞相对生存活力，结果如图2。

100 实验组

青蒿素 活细胞数量 80 细胞相对 = ×100% 生存活力 60 空白对照组 活细胞数量 地塞米松 40 图2 20 3.13 6.25 12.5 25 50 100 200 青蒿素/地塞米松浓度（μmol/L）

① 本实验中空白对照组是用 培养液培养细胞，空白对照组细胞相对存活力是 。

细胞相对生存活② 图2所示实验结果说明 。

·13·

力%

2016年河北区高三一模考试物理参考答案

一、单项选择题（每小题6分，共30分）

1．C 2．D 3．B 4．C 5．D

二、多项选择题（每小题6分，共18分。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，选错或不答的得0分）

6．BD 7．AD 8．AB 9．（18分）

·14·

（1）Em/?m（2分）

（2）B（2分）；2.10 V（2分）；0.20 ?（2分） （3）①0.94 J（2分）；0.98 J（2分）

实验时先释放纸带，然后再接通打点计时器的电源。（2分） ②D（2分）；重力加速度g（2分） 10．（16分）

v22解：（1）设前车在圆轨道的最高点的速度为v2 ，mg?m（2分）

R前车在最低点位置与后车分离后的速度为v1，根据机械能守恒得

11mv22?mg2R?mv12 （2分） v1?5gR（2分） 22（2）设两车分离前的速度为v0，由动量守恒定律得

2mv0?mv1 （2分） 即v0?5Rgv1（2分） ?2212152mv1?2mv0?mgR（2分） 224152（3）两车从高处运动到最低处机械能守恒2mgh?2mv0 （2分） h?R（2分）

28分离前弹性势能为EP，根据机械能守恒得Ep?

11．（18分）

解：设线圈匀速穿出磁场区域的速度为v，此时有mg?BBLvmgRL得到v?22（3分） RBL对线圈从开始到刚好完全进入磁场的过程，经历的时间设为t1，根据动量定理

BLvB2L2B2L2Lt1?vt1?b（3分） ，而Ft1?BILt1?Bmgt1?Ft1?mv1（2分）

RRRB2L2mv1?bR有t1?（2分） mg因为b?h，所以接着线圈以a?g做匀加速直线运动，直到线圈的下边到达磁场的下边界为止，此

·15·

过程经历的时间t2?v?v1（3分）， gb（2分）， v之后线圈以速度v匀速穿出磁场，经历的时间t3?v1B2L2bv?v1b2B2L2bmR故t?t1?t2?t3??????22（3分）

gmgRgvmgRBL12．（20分）

解：（1）物体在匀强磁场中作匀速圆周运动，洛仑兹力提供向心力，设物体的速度为v0，在MN上方运动半径为R1，运动周期为T1，根据牛顿第二定律和圆周运动公式

2mvmv0v02?R1?m（1分）；T1?（1分） ?qv0B1?m（1分）解得R1?0?qB2qBvqBR11000同理物体在MN下方运动半径R2和周期T2分别为

R2?mv0mv02?m，T2?（1分） ??2R1（1分）

qB2qB0qB0物体由P点运动到MN边界时与MN的夹角为60?，如图所示，则有

R1?h?R1cos600（2分）得到：R1?2h；R2?4h

P Q间的距离为d?2R2sin600?2R1sin600?23h（2分） （2）物体从点P到点Q所用的时间为t?221?m22?m5?m（3分） T1?T2???633qB03qB03qB0设宇航员的质量为M，从点P到点Q速度为v

v?dt?63hqB0 （2分）

5?mmv0得到 mv0?4qB0h 2qB0由R1?2h?根据动量守恒定律mv0?Mv?0（3分） 解得M?103?m（3分） 9·16·

河北区2015-2016学年度高三年级总复习质量检测（一）

化学部分参考答案及评分标准

1. B 2. D 3. C 4. A 5. C 6. D（每个小题6分，共36分） 7（16分，每空2分）（1）（2）3Fe+4H2O(g)

第四周期第Ⅷ族 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

Fe3O4+4H2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（3）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ；（4）⑦ ； （5）（答出一点即可给2分）

A．Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒；

B．Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可吸附水中的杂质而净化水。

8（16分，每空2分）（1）乙烯、CH3CH2OH；（2）强碱的水溶液（或氢氧化钠水溶液）、取代（或

水解）；（3）；

（4）

（5）10种，相同。

9（18分，每空2分）（1）SiO2+2C

；

Si+2CO↑ （2）分馏（或蒸馏）

（3）①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 ②有固体物质生成 在高温下，普通玻璃会软化 SiHCl3+H2

Si+3HCl ③排尽装置中的空气 ④bd

10（14分，每空2分）ⅠCH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ；△H=_725．8kJ?mol-1 （未标状态、△H数值和符号错误均不给分）Ⅱ．（1）0．01mol/(L·s)（2） ③④ （3）75% 1．75a

Ⅲ．（1）Cu2＋2e- = Cu （2）2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

＋

·17·

河北区2015-2016学年度高三年级总复习质量检测（一）

理科综合 生物部分参考答案

第Ⅰ卷

1.C 2. D 3. B 4.A 5.C 6.D

第II卷

7.（1）细胞膜上载体的种类和数量不同（2分，只答载体不同给1分） 叶绿素（2分） （2）细胞质基质、线粒体基质（2分，只答1点得1分） （3）t2（2分） 降低（2分） （4）240（2分）

降低（2分）

8.（1）解旋酶和DNA聚合酶（2分） 遵循严格的碱基互补配对原则（2分）

100% （2分）

（2）基因突变（2分） 交叉互换（2分） （3）4（2分） （4）150（2分）

9.（1）①T淋巴（2分） 明显升高（2分） 发生了免疫反应（2分）

②抑制免疫（2分） 8%（2分）

（2）①不含地塞米松和青蒿素（2分） 100%（2分）

②青蒿素和地塞米松对细胞均有毒性；在各浓度下，青蒿素对细胞的毒性均小于地塞米松（2分）若答“随浓度增加，青蒿素和地塞米松对细胞的毒性越强”（给1分）

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