2013年北京市昌平区高三上学期期末考试理综化学试卷

2013年北京昌平区高三理综化学期末试卷

1．下列说法中不正确的是 ．．．

A．亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用 B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂 C．加碘食盐中加入的是碘单质

D．肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物 2．下列说法中正确的是 A．氯化钠的电子式是

B．按照不同分类标准，KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐 C．标准状况下，2.24 L C2H6中含有0.6 NA对共用电子对

D．Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性 3．下列说法中正确的是

A．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O B．Na2SiO3可用于木材防火

C．Fe2O3是一种常见的高温结构陶瓷材料

D．纯度高达99.9%的铁，它与等浓度盐酸反应速率比生铁快

4．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 A B C D a Al2O3 NH3 Si Fe b AlCl3 NO SiO2 FeCl2 c Al（OH）3 NO2 H2SiO3 FeCl3 b c a 5．下列说法中不正确的是 ．．．A．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种 B． 可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯 C． 在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3：1 [来源学科网ZXXK] D．可用银氨溶液和碘水检查淀粉溶液部分发生水解 A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离

B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2 mol/L C．等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中： c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者

6．常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是 ．．．

7．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）下列说法中不正确的是 （ ） ．．．A．反应I2（aq）+I-（aq）

I3-（aq）的△H＜0

I3-（aq）；某I2、、KI混合溶液

中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹥K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正﹤v逆 D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大

8．(18分)口服抗菌药利君沙的制备原料G、某种广泛应用于电子电器、家用品等领域的高分子化合物I的合成路线如下：

O2 新制氢氧化铜 G F Cu或Ag △ △ NaOH Cl2 E 一定条件 水溶液 H2还原 A B C D （C4H10O2） △ +CO、H2 高温

Cl2

I H 已知：① R—CH2—CH=CH2 R—CHCl—CH=CH2 高温

一定条件 ② R—CH2—CH=CH2 R—CH2CH2CH2CHO

+CO、H2

（1） A的结构简式是___________________，D中的官能团的名称是______________。

（2） 写出B→C的反应方程式_______________________________________，

该反应类型是______________。

（3） H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，写

出H的结构简式___________________。

（4） 写出E+H→I的反应方程式______________________________________。 （5） J是比C多一个碳原子的C的同系物，J可能的稳定结构有______种（两个官能团同

时连在同一个碳上的结构不稳定），任意写出其中一种的结构简式_______________。

（6） 关于G的说法中正确的是___________（填序号）。

a．1 mol G最多可与2 mol NaHCO3 反应 b．G可发生消去反应

c．1 mol G最多可与2 mol H2 发生加成反应 d．G在光照条件下可与Cl2发生取代反应

9．（14分）短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13，

Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。 （1）Z元素在周期表中的位置是 。 （2）Y2ZX3溶液显 性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是 （填序号）。

a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去 b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去

c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去

（3）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：

Cu2Z

浓硝酸

澄清溶液

一定量NaOH

D的溶液

Cu2X

悬浊液 ①D的化学式是 ；

② Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是 。

（4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2，20 s后达到平衡，

测得容器中含有0.18 mol ZX3，则用X2表示该反应的平均速率是v(X2) = ，此温度下该反应的化学平衡常数K= 。

10．(14分) 硫酸盐在生产生活中有广泛应用。

Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：

某研究小组查阅资料得：

高温

BaSO4（s）+4C（s）=== 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1 ①

高温

BaSO4（s）+2C（s）=== 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1 ②

用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是

。

高温

（2）反应C（s）+CO2（g）==== 2CO（g）的△H= 。

（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个

①从原料角度看， ；

②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。

（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时

BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。 该小组同学提出以下四种观点：

① 当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀 完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0 ② 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 ③ 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 ④ d点无BaSO4沉淀生成

其中正确的是 （填序号）。

Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表 示为2H2+O2═2H2O。

请回答：

（5）H+由 极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）。 （6）b极上发生的电极反应是 。

11．（14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备

钛单质的原料。

Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备： 方法1：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

钛铁矿粉末 过量H2SO4 滤渣 含TiO 的溶液甲 2+ Fe，热过滤 滤液 FeSO4·7H2O 冷却、结晶 TiO2 …… 含TiO 的溶液乙 2+

（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是_________________________________。 （2）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有__________________。 （3）加Fe的作用是_________________________________。

－

方法2：TiCl4水解生成TiO2·x H2O，过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 ，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。 （4）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________；

[来源学科网]② 检验TiO2·x H2O中Cl是否被除净的方法是______________________________。 Ⅱ．二氧化钛可用于制取钛单质

（5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下： ① ②

TiO TiCl Ti 24 Mg 800℃

反应②的方程式是 ，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：_____________。

[来源学科网Z,X,X,K]－

北京昌平区高三化学期末试卷

答案

CDBDACC

8．(18分，每空2分)

（1）CH3—CH=CH2 醛基(1分) 羟基（1分）

水

+ NaOH→2 （2） CH 2— CH =CH CH 2 — CH =CH 2 +NaCl 取代反应

△

OH Cl

（3） 催化剂 （4）n CH 2 -CH 2-CH2-CH2 + n

OH OH +(2n-1)H2O

(5) 5 CH2=CH CH2CH2OH CH2CH=CHCH2OH (顺反异构各一)

CH2=CHCHCH3 CH2=CH CH2OH 中的一种

CH3 OH

[来源:Zxxk.Com][来源:Zxxk.Com](6) d

9．（14分，每空2分） （1）第3周期第ⅥA族 （2）碱 C

（3）①C6H12O6 ②Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O （4）9×10-4 mol/(L·S) 4.05×104 L/mol (不写单位不扣分) 10．（12分，每空2分） Ⅰ．（1）H2S+2OH- ==2S2-+H2O

（2）+172.5 kJ?mol-1

（3）使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量 （4）④ Ⅱ．（5）a

（6）O2+4e-+4H+═2H2O 11、（14分，每空2分）

（1）Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O （2）Fe3+ 、Fe2+

（3）将Fe3+ 转化为Fe2+

（4）①TiCl4 + (x+2)H2O（过量） TiO2·xH2O↓ + 4HCl （写==不扣分）

②取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净。 （5）TiCl4 +2Mg ====2MgCl2 + Ti

防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用

800℃

－

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