氧化还原反应离子方程式书写的必备基础 - 图文

氧化还原反应离子方程式书写的必备基础

书写氧化还原反应离子方程式时,要熟记常见的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子。 (1)涉及的元素:H、Na、Fe、Cu、N、O、S、Cl、Br、I。 (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子。

①强氧化性物质或离子:H2O2、Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+);

②强还原性物质或离子:Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、NaI。 类型一:离子共存的判断

离子之间也可能发生氧化还原反应。如已知Fe2+与 在酸性 条件下能够发生反应 +3Fe2++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O,则 可判断Fe2+、 、H+在同一溶液中不能大量共存;在考虑离子 大量共存问题时要特别注意 和H+这一组合的氧化性。 除此之外还要注意以下几种情况:

(1)在酸性条件下 、ClO-与S2-、HS-、 、 、I-、 Fe2+等不能大量共存。

(2)Fe3+与I-、S2-不能大量共存。

(3)S2-与 在酸性条件下不能共存,在碱性条件下可以共存。 (4)ClO-与S2-、I-在碱性条件下也不能大量共存。 类型二:离子方程式的正误判断

含有多种微粒的溶液中,发生氧化还原反应的微粒有先后顺序,常见的该类反应有: (1)溴化亚铁溶液中通入氯气,氯气先氧化Fe2+,再氧化Br-,有如下两种情况: ①溴化亚铁溶液中通入少量氯气: 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-; ②溴化亚铁溶液中通入过量氯气:

2Fe2++4Br-+3Cl2==(2)碘化亚铁溶液中通入过量氯气,氯气先氧化I-,再氧化Fe2+,有如下两种情况: ①碘化亚铁中通入少量氯气:2I-+Cl2====I2+2Cl-; ②碘化亚铁中通入足量氯气: 2Fe2++4I-+3Cl2====2Fe3++2I2+6Cl-。

==2Fe3++2Br2+63)铁粉与稀硝酸反应,铁粉不足生成硝酸铁,铁粉过量生成硝酸亚铁: ①Fe少量:Fe+4H++ ====Fe3++NO↑+2H2O; ②Fe足量:3Fe+8H++2 ====3Fe2++2NO↑+4H2O。 Cl-。 类型三:复杂的氧化还原反应离子方程式书写

书写属于氧化还原反应的离子方程式时,除了要考虑电荷守恒、质量守恒外,还要考虑电子转移守恒,即氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等,表现为化合价降低的总数和化合价升高的总数相等。 2.解题方法:

(1)首尾分析法:对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题,首先对比分析流程图中第一种物质(原料)与最后一种物质(产品),从对比分析中找出原料与产品之间的关系,弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺,然后再结合题设的问题,逐一(2)分段分析法:对于用同样的原料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工业流程题,用分段分析法更容易找到解题的切入点。

(3)交叉分析法:有些化工生产选用多组原料,先合成一种或几种中间产品,再用这一中间产品与部分其他原料生产所需的主流产品,这种题适合用交叉分析法。即将提供的工业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线,然后上下交叉分析。

推敲解答。 3.规范解答:

(1)文字叙述类的题目要规范解答,防止出现因叙述不严谨导致 的失分,如

①如何洗涤沉淀:往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流 下后,重复以上操作2～3次。

②如何证明沉淀完全:如向含 的溶液中加BaCl2溶液,将沉 淀静置,取上层清液,再加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明 沉淀完全。

③如何从溶液中得到晶体:蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干燥。

④在写某一步骤是为了除杂时,应该注明“是为了除去××杂质”,只写“除杂”等一类万能式的回答是不正确的。

(2)认真审题,不要因审题不细致而失分,如 ①填“化学方程式”还是“离子方程式”。 ②填“名称”“符号”还是“代号”“序号”等。 ③填“大于”还是“>”,“增大”还是“变大”等。 ④填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简 式”还是“电子式”等。

⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“ ”“====”“ ”“↑”“↓”等。 调节溶液 的pH 常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点:能与H+反应,使溶液pH增大;不引入新的杂质 控制温度 控制压强 使用 催化剂 趁热过滤 冰水洗涤 根据需要升温或降温,改变反应速率或使平衡向需要的方向移动 改变速率,使平衡向需要的方向移动 加快反应速率,缩短达到平衡的时间 防止某物质降温时会大量析出 洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗

4.分离方法:

(1)过滤(热滤或抽滤):分离难溶物和易溶物,根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。

(2)萃取和分液:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质,如用CCl4萃取溴水中的溴。 (3)蒸发结晶:提取溶解度随温度的变化变化不大的溶质,如NaCl。

(4)冷却结晶:提取溶解度随温度的变化变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物,如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。

(5)蒸馏或分馏:分离沸点不同且互溶的液体混合物,如分离乙醇和甘油。 (6)

冷

却

法

:

利

用

气

体

易

液

化

的

特

点

分

离

气

体

,

如合成氨工业采用冷却法分离氨气与

氮气、氢气。

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