2022年普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷)

__________ 姓名：__________ 班级：__________

评卷人得分

一、选择题

1．下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确

．．．的是（）

A．在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油

B．加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质

C．糖类都由C、H、O三种元素组成

D．糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应

2．下列生活用品不属于有机合成材料的是（）

A．塑料瓶 B．不锈钢刀 C．涤纶布料 D．汽车轮胎

3．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）常温下含氢量最高的气态烃是________（填字母

．．．）。

（2）能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有________种。

（3）写出F发生硝化反应的化学方程式：_____________________。

4．(12分)金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

(1) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

① Ti2＋基态电子排布式可表示为________。

②与BH－4互为等电子体的阳离子的化学式为________。

③ H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为________。

(2) 二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。

化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为________。

(3) 水溶液中并没有[Ti(H2O)6)]4＋离子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2＋离子，1 mol [Ti(OH)2(H2O)4]2＋中σ键的数目为________。

(4) 氮化钛(TiN)具有典型的NaCl型结构，某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛

晶胞(结构如右图)顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是________。

2019届高三模拟考试试卷(南师附中)

化学参考答案及评分标准

5．（15分）华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，是美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的

临床药物。其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：

回答下列问题：

（1）A的名称为______________，E中官能团名称为_______________。

（2）F的分子式为_____________，F分子中最多共面的原子有个。

（3）由C生成D的化学方程式为______________________________。

（4）⑤的反应类型为_____________，⑧的反应类型为________________。

（5）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的同分异构体共有

_______种；既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱为五组峰的同分异构体的结构简式为_______________________。

（6）参照上述合成路线，设计一条由苯酚（）、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛

（）为原料，制备的合成路线（其他无机试剂任选）。

6．钼是电子工业的重要材料，制备它的主要原料为辉钼精矿，其主要成分是MoS2

(Mr=160)，其中主要杂质为方解石(CaCO3)、石英、黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、方铅矿(PbS)。某学习小组模拟工业流程设计了制备二硫化钼过程，具体流程图如下：

已知Cu2+、Fe2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：

Cu2+

Fe3+Fe2+

开始沉淀时的pH 1.97.0 4.7

沉淀完全时的pH 3.29.0 6.7

请回答下列问题：

（1）请写出电解CaCl 2溶液的化学方程式:______；该反应不适合应用于氯碱工业的主要原因可能是_______(答出其中一个原因即可)。

（2）加强酸性FeCl3溶液时，所涉及反应的离子方程式:___________；__________。（3）第（5）步加双氧水的目的是___________。

（4）第（6）步应该调节pH的范围是________。

（5）第（8）步通空气并控制一定的温度的目的是_______。

（6）假设用1t辉钼精矿制备纯的MoS2，得到质量为0.8t，则该辉钼精矿中Mo的含量为________。

【答案】 (1). CaCl 2＋2H 2O Ca(OH)2+H 2↑+Cl 2↑ (2). 氢氧化钙微溶于水，

容易堵塞交换膜 (3). 3+2+2+

2CuFeS +4Fe =Cu +5Fe +2S (4).

3+2+2FeS +2Fe =3Fe +2S (5). 氧化亚铁离子 (6). 3.2≤pH＜4.7 (7). 去硫单

质 (8). 48%

7．一定条件下的密闭容器中：4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－905.9

kJ·mol －

1，下列叙述正确的是( )

A ．4 mol NH 3和5 mol O 2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ

B ．平衡时，v 正(O 2)＝4

5

v 逆(NO) C ．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D ．平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低 评卷人 得分

二、填空题

8．某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 100 mL 稀盐酸中加入

足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

时间（min ）

1

2

3

4

5

氢气体积（ml ）

50

120

232

290

310

（1）哪一时间段（指 0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min ）反应速率最大

，

原因是

．

（2）哪一段时段的反应速率最小

，原因是

（3）求 2～3 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率

．

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐

酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是 （填编号）．

越努力，越幸运! 第 3 页（共 4 页）

A．蒸馏水B．NaCl 溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液．

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

评卷人得分

一、选择题

1．D

2．无

3．A

解析： (1). A (2). 3 (3). +HO-NO2(浓)+H2O

【解析】

【分析】

由结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯，根据物质的组成、结构和性质解答该题。

【详解】由结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G 为甲苯；（1）常温下含氢量最高的气态烃是为甲烷，故答案为：A；

（2）能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有乙烯、乙炔和甲苯，故答案为：3；

（3）苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成硝基苯，方程式为：+HO-

NO2(浓)+H2O。

【点睛】注意把握有机物的结构特点，根据结构模型判断有机物的种类，为解答该题的关键。甲苯中的甲基，由于苯环的影响容易被酸性高锰酸钾氧化。

4．A

解析：(12分)

(1) ① 1s22s22p62s23p63d2或[Ar]3d2(2分)② NH＋4(2分)③ Ti

(2) 5(2分)

(3) 16 mol(2分，不写单位扣1分)

(4) Ti4CN3(2分)

5．无

6．C

解析：【分析】

由流程图可知，辉钼精矿中加入盐酸共热，CaCO 3和PbS 溶于盐酸，MoS 2、石英、FeS 2和CuFeS 2不溶于盐酸，过滤得到滤液1和滤渣1；滤液1利用结晶法得到氯化铅晶体和氯化钙溶液，电解氯化钙溶液得到氢氧化钙、氯气和氢气；滤渣1中含有未溶于盐酸的MoS 2、石英、FeS 2和CuFeS 2，向滤渣1中加强酸性FeCl 3溶液，FeS 2和CuFeS 2溶解，反应生成S 沉淀、氯化铜和氯化亚铁，MoS 2、石英不溶，过滤得滤液2和含有S 、MoS 2和石英的滤渣；向滤液2中加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，再加入氢氧化钠溶液调节pH ，分步沉淀，过滤得到氢氧化铜和氢氧化铁；向含有S 、MoS 2和石英的滤渣中加入氢氟酸，二氧化硅溶于氢氟酸，过滤得到含有S 和MoS 2的滤渣2；向滤渣2中通空气并控制一定的温度除去硫单质得到MoS 2。

【详解】（1）电解CaCl 2溶液时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气和氢氧根，电解总方程式为CaCl 2＋2H 2O Ca(OH)2+H 2↑+Cl 2↑，由于氢氧化钙微溶于水，生成的氢氧化钙沉淀容易堵塞交

换膜，影响电解的继续进行，故答案为：CaCl 2＋2H 2O

Ca(OH)2+H 2↑+Cl 2↑；氢氧化钙微溶于水，容易堵塞交换膜；

（2）向滤渣1中加强酸性FeCl 3溶液，FeS 2和CuFeS 2溶解，FeS 2和FeCl 3溶液反应生成S

沉淀、氯化亚铁，反应的离子方程式为3+2+2FeS +2Fe =3Fe +2S ；CuFeS 2和FeCl 3溶液反应

生成S 沉淀、氯化铜和氯化亚铁，反应的离子方程式为：

3+2+2+2CuFeS +4Fe =Cu +5Fe +2S ，故答案为：3+2+2+2CuFeS +4Fe =Cu +5Fe +2S ；3+2+2FeS +2Fe =3Fe +2S ；

（3）向滤液2中加入双氧水的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，故答案为：氧化亚铁离子；

（4）向加入双氧水的溶液中再加入氢氧化钠溶液调节pH ，分步沉淀，过滤得到氢氧化铜和氢氧化铁，则调节pH 的范围是3.2≤pH<4.7，使铁离子先沉淀完全，故答案为：

3.2≤pH<

4.7；

（5）向含有S 和MoS 2的滤渣2中通空气并控制一定的温度除去硫单质，故答案为：除去硫单质；

（6）将质量单位统一调整为g ，则0.8g MoS 2的物质的量为0.05mol ，由Mo 原子个数守恒可知Mo 的物质的量为0.05mol ，，则该辉钼精矿中Mo 的含量为

0.05mol 96g /mol 1g

×100%=48%，故答案为：48%。 【点睛】本题考查化学工艺流程，是对学生综合能力的考查，涉及了物质分离提纯过程分析判断、氧化还原反应等，理解工艺流程原理是解题的关键。

7．D

二、填空题

8．无

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