2018版高考化学二轮复习第五章物质结构元素周期律5.3化学键跟踪

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跟踪检测（十九） 化学键

1．据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( )

A．离子键 C．一种静电引力

B．共价键 D．一种静电斥力

解析：选B 要释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，这种氢氧键是一种共价键。 2．下列化学用语的表述正确的是( ) A．CSO的电子式：B．NaClO的电子式：C．CO2的分子示意图：

D．次氯酸的结构式：H—Cl—O 解析：选A B项，NaClO的电子式应为氧原子半径；D项，HClO的结构式应为H—O—Cl。

3．下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是( ) A．可溶于水 C．水溶液能导电

B．具有较高的熔点 D．熔融状态能导电

；C项，碳原子半径应大于

解析：选D 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，一定含有离子键，因为在熔融状态下，离子化合物电离产生自由移动的离子能导电，D正确。

4．下列物质中含有相同的化学键类型的是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH C．HBr、CO2、H2O、CS2

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 D．CaO2、H2O2、H2O、O3

解析：选C A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，CaO2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。

5．下列说法中正确的是( )

A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同

B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 C．等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等

D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

－

1

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解析：选C A项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键；B项，NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的；C项，CN电子式为N2电子式为

??

－

??

－

，

，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等；D项，根据反应：

2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。

6．(2014·安徽高考)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

下列有关三聚氰酸的说法正确的是( ) A．分子式为C3H6N3O3

B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物

D．生成该物质的上述反应为中和反应

解析：选C A项，正确的分子式为C3H3N3O3，错误；B项，该分子中只有极性键，即C—N、C===N、C—O和H—O键，错误；C项，因为该分子中只有共价键，属于共价化合物，正确；D项，因为NH3不是碱，CO2不是酸，且三聚氰酸不是盐，不符合中和反应的定义，错误。

7．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键”过程的是( )

A．冰→水→水蒸气→H2和O2 B．2Na＋Cl2===2NaCl 点燃

C．2H2＋O2=====2H2O D．2H2O2===2H2O＋O2↑

解析：选D A项，冰转化为水是物理变化，水蒸气转化为H2和O2，破坏极性键，形成非极性键，错误；B项，钠是金属，与氯气反应生成氯化钠形成离子键，错误；C项， 氢气与氧气反应生成水，破坏非极性键，形成极性键，错误；D项，双氧水分解形成水和氧气，破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键，正确。

8.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150 ℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是( )

A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价

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B．Al2H6中含有离子键和极性共价键 C．Al2H6为离子化合物

D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

解析：选D A项，在Al2H6中Al为＋3价，H为－1价，错误；B项，Al2H6中含有的化学键都是极性共价键，错误；C项，Al2H6为共价化合物，错误；D项，Al2H6在空气中完全燃烧，根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，正确。

9．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )

A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物 B．AD2的电子式为

C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键 D．B2的结构式为N≡N

解析：选C 根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为正确；NO为极性共价键，C错误；N2的结构式为N≡N，D正确。

10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的离子方程式为NH4＋H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

解析：选A NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5

属于铵盐，电子式为 ，1 mol NH5中含有4NA个N—H键，既含有共

价键又含有离子键，A错误，B、C正确；D项，NH5和H2O发生氧化还原反应生成NH3·H2O和H2，离子方程式为NH4＋H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正确。

11.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如

＋

－

＋

－

，B

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右图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是( )

A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B．S2Cl2与水反应时只有S—Cl断裂 C．S2Br2含有极性键和非极性键

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl 解析：选B A项，由分子结构图知，该分子电子式为

，则结构式

为Cl—S—S—Cl，正确；B项，S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C项，S2Br2分子类似S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键S—S键和极性键S—Br键，正确；D项，S2Cl2与水易反应，产生能使品红褪色的气体，说明生成SO2，在反应过程中硫元素一部分化合价升高到＋4价(生成SO2)，S2Cl2中Cl元素化合价为－1价，Cl元素不能再被还原，只能是一部分S元素化合价降低到0价(生成S)，所以反应方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，正确。

12．A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同主族元素，其中C原子的核外电子数是D原子的核内质子数的2倍；B和D是同周期元素且B的原子半径小于D，且A和B能形成AB2型化合物。下列说法中不正确的是( )

A．D元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族 B．AB2中只含有离子键 C．AD2中只含有离子键

D．A、C形成化合物的电子式为

解析：选C C原子的核外电子数是D原子核内质子数的2倍，且C、D同族，D为氧元素，C为硫元素；A的阳离子和S具有相同的核外电子排布，且二者能形成组成为AC的化合物，故A为钙元素；B与氧是同周期元素且B的原子半径小于氧的原子半径，B与Ca能形

2－

成AB2型化合物，故B为氟元素；CaO2的电子式为含有非极性共价键，C项错误。

，其中既含离子键，又

13．城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。

X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W

均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

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