【附20套精选模拟试卷】浙江省2022高考化学(选考)大一轮复习(检

更新时间：2023-04-11 09:05:02 阅读量：实用文档文档下载

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课后限时训练(三十五)

化学实验原理的探究及反应

条件的控制(加试要求)

(建议用时：45分钟)

1．下列措施对增大反应速率明显有效的是()

A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸

C．n与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度

D．Na与水反应时增大水的用量

【解析】A中减少了接触面积，使反应速率减小。B中铁遇浓硫酸发生钝化，不生成H2。C中升高温度，能增大反应速率。D中没改变浓度，对反应速率影响不大。

【答案】 C

2．在H2O2＋2HI===I2＋2H2O的反应中Fe2＋和Fe3＋均可作催化剂。有关叙述不正确的是() A．Fe2＋或Fe3＋均不参与化学反应

B．Fe2＋为催化剂时的反应机理为：

2H＋＋H2O2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O；

2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋

C．Fe3＋为催化剂时的反应机理为：

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；

H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O

D．所涉及的反应均为氧化还原反应

【解析】催化剂也参与化学反应。

【答案】 A

3.下列关于催化剂的说法，正确的是()

A．催化剂能使不起反应的物质发生反应

B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

C．任何化学反应，都需要催化剂

D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂【解析】催化剂只能改变化学反应速率，不能改变化学反应的方向，更不能使不起反应的物质进行反应，故A错误。B项为催化剂的性质。C项，并非所有的化学反应都需要催化剂。D项，电解水时，加NaOH电解速率加快是因为加NaOH后增强了H2O的导电性，并非NaOH是催化剂。

【答案】 B

4．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，下列措施不能增大其分解速率的是

() A．向反应体系中加水

B．升高H2O2溶液的温度

C．向H2O2溶液中加入少量MnO2

D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液

【解析】向反应体系中加水，使溶液变稀，反应速率减慢，A 项错。升高温度可使反应速率加快，B 项正确。MnO 2、FeCl 3都能起催化作用，使反应速率加快，C 、D 项正确。

【答案】 A

5．已知FeCl 3和MnO 2都可作H 2O 2分解制O 2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )

【解析】探究温度对反应速率的影响，应在其他条件都相同，不同温度下比较反应速率的大小。

【答案】 D

6．某探究小组利用丙酮的溴代反应

(CH 3COCH 3＋Br 2――→HCl

CH 3COCH 2Br ＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v (Br 2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

【导学号：13】

分析实验数据所得出的结论不正确的是( )

A ．增大c(CH 3COCH 3)，v (Br 2)增大

B ．实验②和③的v (Br 2)相等

C ．增大c(HCl)，v (Br 2)增大

D ．增大c(Br 2)，v (Br 2)增大

【解析】从表中数据可看出，①④两组实验中CH 3COCH 3、HCl 的浓度是相同的，而④中Br 2的浓度比①中的大，时间变长，速率减小，D 错误。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对时间的影响即可。

【答案】 D

7．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v )如下表。下列判断不正确的是( )

A．a＝6.00

B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＜318.2

D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

【解析】分析328.2 的瞬时速率与浓度的关系成正比，则0.600/0.400＝9.00/a，a＝6.00，A项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越快，当增大浓度同时降低温度时，瞬时反应速率可能会不变，B项正确；浓度不变时，b 下反应速率低于318.2 下的反应速率，故b＜318.2，C项正确；题给数据是瞬时速率而不是平均速率，故不能作为判断所用时间的依据，D项错误。

【答案】 D

8．科学探究是奇妙的过程。在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5% H2O2溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子(H2O、SO2－4、Cu2＋)，小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过如图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白。

【导学号：14】

(1)你认为最不可能的是哪一种粒子________，理由是___________。

(2)检验实验①产生的气体的方法是___________________________。

(3)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③。

在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明________不起催化作用；

在实验③中加入________后，会观察到大量的气泡产生，证明起催化作用的是________。

(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还需要通过实验确认它在化学反应前后________。

【解析】(1)由于在加入硫酸铜溶液之前，5%的H2O2的溶液中含有水，因此水不会是催化剂。(2)

实验①产生的气体是氧气，检验氧气一般使用带火星的木条。(3)稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，加入稀硫酸后反应速率没有明显变化，说明硫酸根离子没有催化作用；排除了H2O和SO2－4之后；实验③中只能是加入含有铜离子的物质。(4)催化剂必须是可以改变反应速率，而在反应前后化学性质和质量都没有变化的物质。

【答案】(1)水双氧水是水溶液，所以水不是催化剂

(2)用带火星的木条伸入到试管①中，木条复燃，证明是氧气

(3)SO2－4(或硫酸根离子)

CuCl2(或氯化铜)或Cu(NO3)2(或硝酸铜)Cu2＋(或铜离子)(4)化学性质和质量都没有改变

9.(2020·浙江10月选考)纳米CdSe(硒化镉)可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se(硒，与S为同族元素)反应生成Na2SeSO3(硒代硫酸钠)；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：

注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2：

[Cd(L)n]Cl2===[Cd(L)n]2＋＋2Cl－；

[Cd(L)n]2＋Cd2＋＋nL。

②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100 nm的粒子。

请回答：

(1)图1加热回流装置中，仪器a的名称是________，进水口为________(填“1”或“2”)。

图1

(2)①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是

________________________________________________。

②下列关于抽滤的说法正确的是________。

图2

A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔

B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口

C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸

(3)研究表明，CdSe的生成分成两步：①SeSO2－3在碱性条件下生成HSe－；②HSe－与Cd2＋反应生成CdSe。

完成第①步反应的离子方程式SeSO2－3＋________===HSe－＋________。

写出第②步反应的离子方程式_____________。

【答案】(1)冷凝管 2

(2)①抽滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀②AD

(3)OH－SO2－4HSe－＋Cd2＋＋OH－===CdSe＋H2O

10．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

【导学号：15】C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O―→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7＋CaCO3―→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑