江苏省金陵中学2011届高三高考模拟试卷(化学)

试卷及答案

江苏省金陵中学2011届高三高考模拟试卷

化 学

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Al－27 Cl－35.5 K－39 Ca-40 Fe－56 Cu—64 Ba—137 Mn－55 一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为：16O=C=18O）。下列说法正确的是 A．16O与18O为同种核素

B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素 C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O几乎相同 D．用 16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18O

2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

浓硫酸 △

A．溴乙烷的消去反应：CH3CH2BrC2H4↑ ＋ HBr

△

B．FeO在空气中受热，迅速被氧化：6FeO + O2C．粗硅的制取：SiO2 + C

高温

2Fe3O4

Si + CO2

D．示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应：

3．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．1molNH4NO3晶体中含有NH4+数为NA个 B．1molC20H42分子中含有的共价键数目为62NA

C．电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g D． 标准状况下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子

4．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：

CH18

CH318

OC2H5 + H2O

试卷及答案

下列说法正确的是

A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期、VIIA族 B．原子半径：A＜B＜C＜D

C．甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子

D．A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物 5．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是 A．加入少量H2SO4使淀粉水解 B．碳酸钠与硫酸反应

C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸 D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 6．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是

7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使pH试纸变红的溶液： Na+、NO3-、SO32-、NH4+ B

．加入铝粉生成

H2的溶液：K+、Cu2+、SO42-、ClO- C．c(OH-) = 10-2 mol·L-1的溶液：NO3-、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸钠溶液：Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+ 8．下述实验能达到预期目的的是

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二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入 2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生 反应：A(g)＋B(g)

xC(g) △H＜0。测得两容器

c(A)/ mol·L－

中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 A．x不可能等于2

B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲) ＜K(乙) C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同 D．若向甲容器中再充入

2molA、2molB，则平衡时甲容器中 0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/L

10．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：

OH

3

OH

12+H2

O

-

+CO23

NH2

有关说法正确的是

A．西维因分子式为C12H10NO2

B．反应后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解 C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应 D．西维因分子中至少有21个原子共平面

11．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则

W、X不可能是

选项 W

X

试卷及答案

A B C D

盐酸 Cl2 CO2 NH3·H2O

Na2CO3溶液 Fe

Ca（OH）2溶液 AlCl3溶液

12．下列反应的离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O B．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++OH－＝ NH3↑+H2O

C．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2： 2AlO2－＋CO2＋3H2O ＝2Al(OH)3↓＋ CO32－ D．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + 2ClO－+ H2O ＝ SO32- + 2HClO

13．用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。 下列说法中正确的是

A．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加 B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

C． 电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br―而不是Cl―， 说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―

D．当b极产生0.01mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO4 14．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是 c(Na＋) ＞c(S2－) ＞c(OH－) ＞c(HS－) ＞c(H＋)

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)

D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)

三、非选择题（本题包括6小题，共60分）

15．（10分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。

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（1）操作Ⅰ的名称为__________；操作Ⅲ的名称为__________。

（2）反应②的化学方程式为 。

工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为 。

（3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论： 。 （4）KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。

例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现欲准确称取6.3 g Na2SO3固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：

标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 0.02 0.70 0.20

滴定后刻度/mL 24.01 24.71 24.20

滴定次数 待测溶液的体积/mL 1 2 3

25.00 mL 25.00 mL 25.00 mL

① 配制500 mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。

② 判断滴定终点的依据是_______________________________。 ③ 用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为__________________。

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16．（8分）下图中的反应①是重要的电化学工业反应，反应②可用于制备新型消毒净水剂Na2FeO4。常温下B、C为气态单质，G是当代社会使用量最大的金属，其余均为化合物。(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀I时的其他产物均已略去) 。

+

请回答下列问题：

（1）L的电子式为_______________。

（2）J溶液蒸干灼烧得到的物质是(填化学式) _______________。 （3）反应①的化学方程式是____________________________________。 （4）反应②的离子方程式是____________________________________。

17.（12分）对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。 请回答下列问题：

（1） 25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式 ； （2）25℃时，反应2CO2 (g)

2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K＝2.96×10－92。在一个体积可变的密闭容

器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是 。当该反应在25℃时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图：

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（3） 1 600℃时，反应2CO(g)＋O2(g)

2CO2(g)的平衡常数K＝1×108。经测定，汽车尾气中CO和

CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1 600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10－4mol/L。则CO的补燃转化率为 ；

（4） 以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式 。

18．（10分）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

SO2年排放量/百万吨

NOx年排放量/百万吨

5

1940 1950 1960 1970 1980 1990 2000

1940 1950 1960 1970 1980 1990 2000

（1）结合上图数据，判断下列说法正确的是（ ）

A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关

B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致 C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量 D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大

（2）在上图表示的历史进程中，在工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程： _______________________________________________。

（3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO

N2 + 2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。

试卷及答案

在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/h c(NO)/mol·L-1

c(CO)/mol·L-1

0 1.0010-3

3.6×10-3 3.05

10-3

×

2.8510-3

×

2.7510-3

×

×

1

2

3

4

×

5 1.0010-4 ×

2.7010-3

××

4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00

10-4 2.7010-3

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 H 0（“>”、“<”、“=”）。前2h内的平均反应速率v(N2)= _____________，在该温度下，反应的平衡常数K= 。据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是________________________________。

（4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设与水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请写出将H2O2加入到与水中与含硫化合物反应的离子方程式_____________________________________，并计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于__________。

19．（13 分）双酚A型环氧树脂是由双酚A、环氧氯丙烷在碱性条件下缩合而成的高分子化合物。

③

H2C

HCH3

Cl2,高温

H2CCHCH2

Cl

Cl2,H2O

CH3COOH

O2,Pd

A

Cl2

Ca(OH)2

H2C

O

CHCH2Cl

H2CCHCH2OOCCH3H2CCHCH2OH

试卷及答案

具有良好的物理化学性能，被广泛应用于涂料、胶粘剂等领域。根据该树脂的合成路线图示，回答以下问题：

（1）写出上图中②⑥两步的反应方程式：

②____________________________ ⑥_____________________________

（2）H2C=CHCH2OOCCH3有多种同分异构体， 其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱上只有两种峰，强度比为3:1的同分异构体的结构简式为___________； 其中既可以和NaHCO3溶液又能与溴水反应的物质有 种（不考虑立体异构）。

（3）双酚A的另一重要用途是和光气（Cl

C

Cl）合成Lexan聚碳酸酯（一种高强材料，可用于制作防弹

窗户）。写出此合成反应的化学方程式：_________________________ 。 （4）已知

试以丙酮为原料，采用与上图所示不同的合成路线合成环氧氯丙烷。请用合成反应流程图表示出合成方案（注明反应条件）。

提示：①合成过程中无机试剂任选 O

HC

Cl2

CH3一定条件下

OHCCCHCl

3

②反应流程图表示方法示例： 3 2

反应物

反应条件 反应物 反应条件

20．（8分）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：

① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2

（1）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体O积分数。（写出计算过程）

H3C

O

CH3

H2CHCH2Cl

试卷及答案

（2）480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比 n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol。

① 试写出b与a的关系式：_____________________________。 ② b的最大值为____________，最小值为_____________。

四、选做题：本大题分A、B两题，每小题12分。考生只能选做一题。若两题都作答，只能以A题得分计入总分。

21A．《物质结构与性质》（12 分）

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 （1）基态溴原子的简化电子排布式为 ________。

（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。

（3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为 。

（4） I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 。 （5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。

（6） ①HClO4、②HIO4、③H5IO6 [可写成(HO)5IO] 的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）____。

（B）．【实验化学】（12 分）

牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图，。

请回答下列问题：

（1）在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是 _▲_ ，所需要的主要玻璃仪器有 _▲_ 。

（2）在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是 _▲_ 。

（3）写出④中发生反应的化学方程式： _▲_ 。

试卷及答案

（4）将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是 _▲_ 、 _▲_ （任答两条）。

（5）在⑥中检验Ca2+的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca2+和 _▲_ 溶液的反应来进行。

参考答案

1、C 2、B 3、 B 4、D 5、A 6、C 7、C 8、B 9、AD 10、B 11、BD 12、A 13、AC 14、AB 15．（共10 分）

（1）过滤；重结晶 （各1分）

（2）3K2MnO4 + 2 CO2 =2 KMnO4 + 2K2CO3 + MnO2↓ （1分） MnO42- ―e - = MnO4-（1分）

（3）取两份等体积、等浓度的KMnO4溶液，在同样条件下，只在其中一份中加入少量MnO2，观察溶液紫红色褪去的快慢。(其他合理答案也可) （2分） （4）①500 mL容量瓶 托盘天平（各1分）

②锥形瓶溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪去（1分） ③ 24.0 %（1分） 16．（共8分，每空2分） （1）（2）Fe2O3

电解

（3）2NaCl + 2H2O===2NaOH + H2↑+Cl2↑ （4）2Fe(OH)3 +3ClO- + 4OH- = 2FeO42- +3Cl-+5H2O

17、（12分）（1）C（石墨）+1/2O2（g）==CO(g) △H=—110.5kJ/mol( 2分） (2)[ c2(CO)·c(O2)] / c2(CO2)< 2.96×10－92 ( 2分）

试卷及答案

(每图2分，只要求大概示意图正确即可)

(3)94.5% ±0.5%( 2分） (4)CO-2e-+CO32-=2CO2( 2分） 18．（10 分）（1）BD（2分）

（2）CaCO3 + SO2 == CaSO3 + CO2 或2CaCO3 + 2SO2 + O2 == 2CaSO4 + 2CO2（2分） （3）<（1分），0.375mol·L-1·h-1（1分），5000（1分），寻找高效的催化剂（1分） （4）H2O2 + SO2 == 2H+ + SO42-（1分），1:1（1分） 19．（共 13分）

H2C

CHCH2Cl+Cl2+H2O

H2C

2+HCl

Cl

2ClO

（1）②：

OHCl

H2C

（2分）

+ CaCl2 + 2H2O （2分）

⑥：2CH2ClCHClCH2OH + Ca(OH)2 → 2（2）OHCC(CH3)2CHO （1分）， 8 （2分） （3）分） （4）

（4分）

（2

O

O

Cl

nCl

+nHO

OHHOOC

Cl

n

+(2n-1)HCl

其中第一、六步不给分，其余每一步各一分。其他合理答案也给分，例如碳碳双键在Ag催化下直接被氧化成环氧化合物。 20．（共8分） （1）78.4%（4分）

设生成8 L SO2，则原氧气为11×1.2＝13.2（L），反应后混合气体积为10.2 L。 SO2%＝8/10.2＝78.4%

（2）①b＝0.5a＋8（2分） ②b＝11（1分），b＝10.7 即：32/3（1分）

试卷及答案

21A．（共12 分，每空2分） （1）[Ar]3d104s24p5 (2) BrI> ICl> Cl2 （3）RbCl （4）V形

（5）HF分子间形成氢键 （6）①②③ B

（1）倾析法过滤 玻璃棒、烧杯 (4分)

（2）用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比(2分) （3）

(2分) （4）（略）(2分)

（5）草酸铵（或GBHA碱性）(2分)

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