河南省信阳市羊山中学2016届中考化学复习巩固训练题：碳和碳的化合物（含解析）

河南省信阳羊山中学2016届中考化学复习巩固训练题：碳和

碳的化合物（含解析）

1．二氧化碳的下述用途没有利用其化学性质的是（ ）

A．CO2作气体肥料 B．CO2用于灭火 C．干冰用于人工降雨 D．CO2用来制Na2CO3 2．绿色植物的光合作用需要空气中的（ ）

A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体

3．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，取少量“雪碧”滴入紫色石蕊溶液，再放入少量活性炭，溶液颜色变化情况是（ ） A．先变蓝再变紫 B．先变红再变紫 C．先变红再变蓝 D．先变红再变为无色 4．实验室制备二氧化碳气体的常用方法是（ ）

A．煅烧石灰石 B．点燃木炭 C．用石灰石与稀盐酸反应 D．碳酸分解

5．2010年上海世博会处处体现“低碳”理念，“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。下列能源的使用最符合“低碳”理念的是 （ ） A．煤 B．石油 C．太阳能 D．天然气 6．在反应I2O5?5CO?I2?5CO2中，作还原剂的是（ ） A．CO B．I2 C．CO2 D．I2O5

7．“低能耗”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵。不符合“低碳”理念的做法是：（ ）

A. 使用节能灯 B. 家庭电器长期处于待机状态 C. 利用太阳能和风能等新能源 D. 回收有机垃圾用于生产沼气 8．下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ） 选项 A B C 物质 洗涤剂 一氧化碳 二氧化碳 用途 清洗油污 作燃料 做气体肥料 性质 洗涤剂能溶解油污 一氧化碳有可燃性 二氧化碳能参与光合作用 D 氮气 焊接金属时做保护气 氮气的化学性质不活泼 9．中国科学技术大学钱逸泰教授等人以CCl4和金属钠为原料，在特定条件下制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变为黄金”。下列说法中不正确的是（ ） A．金刚石为非金属单质

B．制造金刚石过程中碳元素的化合价没有改变 C．CCl4是一种化合物

D．制造金刚石的变化属于化学变化

10．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列说法错误的是（ ） A . 它们不是同一种物质

B . 它们碳原子的排列方式不同 C . 它们的物理性质不同

D . 石墨转化为金刚石是物理变化 11．下列说法正确的是（ ）

A．钾肥不但能促进农作物枝叶茂盛，叶色浓绿，还能提高产量 B．CO2的排放是导致酸雨的主要原因

试卷第1页，总5页

C．合金、塑料、橡胶等都是重要的有机合成材料 D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径 12．下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是（ ） ．．

A．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质 B．乙烯（X）的燃烧反应为X＋3O2

2H2O＋2CO2，则乙烯的分子式为C2H4

C．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物

D．C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同

13．香烟烟气中含有一种极易与人体血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（ ） A．O2 B．N2 C．CO D．CO2

14．观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（ ） 实验内容 操作或现象 解释或结论 A 铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧 火星四射，并有黑色固体黑色固体是Fe2O3 生成 B 将氧化铜与碳粉混合高温加热 有红色物质生成 说明碳有还原性 C 用烧杯取井水50mL，加入少量肥皂搅拌，水面有浮渣 该井水是硬水 水 D 6000L氧气在加压的情况下 可装入容积为40L的钢瓶分子间有间隔 中 A．A B．B C．C D．D 15．下列除杂设计操作和方法，其中正确的是（ ） 选项 A B C D 物质 CO2 N2 MnO2 NaOH 杂质 CO O2 KCl Na2CO3 操作方法 通过足量NaOH溶液并干燥 通过炽热的木炭 加适量的水溶解，过滤后洗涤干燥 加入足量稀盐酸至不再产生气泡后，将溶液蒸发至干 16．下列关于CO2 与CO 的不同点比较错误的是 （ ） A. 组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B. 性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧

C. 用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨 D. 危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

17．分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析、类比和推理正确的是（ ）

A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性

B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

D．组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 18．2013年3月，我国研制出世界上最轻、吸油力最强的固体-----碳海绵。碳海绵由碳元素组成，具有疏松多孔的结构。下列关于碳海绵的说法不正确的是（ ） A．是一种新型的化合物 B．常温下化学性质不活泼 C．具有较强的吸附性 D．可处理海上泄漏的石油 19．下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是（ ）

A.因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集 B.因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集 C.在发生装置中加入块状石灰石和硫酸

D.因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热

20．如图将插入胶塞的一根光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上烧一段时间

试卷第2页，总5页

后趁热伸入装有石灰水和X气体的集气瓶中，塞紧胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时石灰水变浑浊。则集气瓶里的X气体是（ ）

A．H2 B．O2 C．CO2 D．CO 21．《联合国气候变化框架公约》第16次缔约方会议暨《京都议定书》第6次缔约方会议，于2010年11月29日至12月10日在墨西哥海滨城市坎昆举行。会议就森林保护、适应气候变化、技术转让、资金支持、透明度、减排、责任以及《京都议定书》第二承诺期等问题进行协商和讨论。 请回答下列问题：

（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是________，造成的危害是________。自然界中消耗二氧化碳的主要途径是________。 （2）科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究： ①将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏。二氧化碳在深海中的溶解度比通常情况下在水中的溶解度大，原因是________。 但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度 增加的原因是________（用化学方程式表示）。

②将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。这个反应的化学方程式为________。

③火电厂用浇碱溶液吸收产生的二氧化碳，获得化工产品碳酸钠。该反应的化学方程式为________

（3）控制二氧化碳排放，减少使用煤、石油等传统能源，大力开发和利用太阳能、核能及________（只填一种）等新能源。

（4）节能减排，低碳生活,从细节做起，从我做起。请写出一个你能做到的“低碳”举措： 22．“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_________________________，滴入澄清石灰水发现___________ ；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察________________________现象。该反应的化学方程式为 。 23．（4分）活性炭是防毒面具滤毒罐里的吸附剂，可用来吸附氯气等有毒气体。下表列出了一定温度和压强下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积。 气 体 气体的相对分子质量 气体的沸点/℃ 被吸附体积/mL

试卷第3页，总5页

二氧化碳 44 -78 97 氢气 2 -252 4.5 氧气 32 -183 35 氮气 28 -196 11 氯气 71 -34 494 请你分析表中数据，找出活性炭吸附气体的规律。

（1） ；（2分） （2） 。（2分）

24．实验是进行科学探究的重要方式，请填写下列空格：

（1）在蒸发食盐水获取食盐晶体时（图A），应在蒸发皿内出现 时，即停止加热．

（2）在点燃氢气等可燃性气体前（图B），一定要先 ． （3）某同学取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶（图C），向甲、乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象．该实验的探究目的是 ．

（4）用坩埚坩夹持一团钢丝棉，在酒精灯火焰上灼烧至红热，未见钢丝棉燃烧，然后将钢丝棉迅速插入盛有氧气的集气瓶中，钢丝棉在氧气中剧烈燃烧．据此可分析得知，钢丝棉能否燃烧与 有关．

25．为了控制二氧化碳的排放总量以减缓日趋严重的温室效应,科学家采用一种“组合转让”技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下，使其反应生成一种重要的化工原料乙烯和水，该反应的文字表达式为 。

26．（5分）甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的不同物质，其中甲为黑色固体。其转化关系如图所示：

（1）甲的化学式为_ ____，乙的化学式为____ ___。 （2）写出由丙→乙的化学方程式________,该反应 。（选填“放热”或“吸热”）

27．下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳

试卷第4页，总5页

（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:____________________， （2）仪器A的名称是__________________

（3）利用图２装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是_____________，

（4）图１和图３装置相比．利用图１装置来制取二氧化碳,时主要的不足是_______(写一条即可）

（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶 于水)．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5g 1．5g 第二次加入59 第三次加入59 第四次加入59 1．0g 0．5g 0．3g ①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________________ ②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(写出计其过程）

试卷第5页，总5页

解答：解：溶白醋的溶液显酸性，与酚酞不变色，食盐水溶液呈中性遇酚酞也不会变色，因氢氧化钙溶液呈碱性遇酚酞会变红，向滴有酚酞的氢氧化钙的溶液中吹气时由于氢氧化钙不断转化成碳酸钙而消耗，红色会逐渐消失． 故答案为：无明显现象；溶液变红色；红色逐渐消失，溶液变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 23．（1）相同条件下，气体的沸点越高，越容易被活性炭吸附（2分）

（2）相同条件下，气体的相对分子质量越大，越容易被活性炭吸附（2分） 【解析】

试题分析：由表中数据可知，氯气的相对分子质量最大，被吸附体积也最大；氯气的沸点最高，被吸附体积也最大。故可找出活性炭吸附气体的规律： （1）相同条件下，气体的沸点越高，越易被活性炭吸附；

（2）相同条件下，气体的相对分子质量越大，越易被活性炭吸附。 考点：碳单质的物理性质及用途，学习化学的重要途径及学习方法 点评：解答本题的关键是要充分理解表中提供数据的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断。 24．（1）有大量晶体出现（2）检验气体的纯度（3）氢氧化钠溶液吸收更多的二氧化碳（4）氧气的含量 【解析】 试题分析：（1）在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，当有大量晶体出现时，停止加热，利用余温将晶体蒸干；（2）燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度；（3）向甲、乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象．该实验的探究目的是氢氧化钠溶液吸收更多的二氧化碳；（4）用坩埚钳夹持一团钢丝棉，在酒精灯火焰上灼烧至红热，未见钢丝棉燃烧，然后将钢丝棉迅速插入盛有氧气的集气瓶中，钢丝棉在氧气中剧烈燃烧，分析影响这个化学反应的剧烈程度的因素氧气的含量不同，反应的剧烈程度不同．

考点：蒸发与蒸馏操作；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．

?? 乙烯+水 25．二氧化碳+氢气 ???【解析】

试题分析：由题干可知，二氧化碳和氢气在一定条件下，反应生成乙烯和水，其文字表达式

一定条件?? 乙烯+水。 为二氧化碳+氢气 ???考点：化学反应的表达式的书写。

点评：这是一道信息给予题，认真分析所给信息，分析反应物、生成物和反应条件，然后书写化学反应的文字表达式。 【答案】（1）C；（2）CO（3）CO2+C

2CO，吸热。

一定条件【解析】 试题分析：（1）根据甲和氧气反应能生成两种不同的物质，并且甲是常见的黑色固体，说明甲为炭，乙和氧气反应生成丙，所以乙为一氧化碳，丙为二氧化碳；二氧化碳可与水反应生成碳酸，碳酸受热又可分解生成二氧化碳；所以丁是碳酸；

联系地址：北京市房山区星城北里综合办公楼（学科网） 邮政编码：102413 电话：010-58425255/6/7 传真：010-89313898

第 11 页

（2）丙是二氧化碳，二氧化碳能在高温下与碳反应生成乙一氧化碳，化学方程式为：CO2+C

2CO，该反应是吸热反应。

考点：物质的鉴别、推断。

点评：本题难度不大，找准解题突破口，然后利用顺推或逆推或两边向中间推的方法得出答案是解答本题的关键。 27．（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2）烧瓶；（3）防止产生的气体从长颈漏斗中逸出;（4）不能控制反应的发生和停止；（5）①85%； ②7．3% 【解析】

试题分析：此题是一道实验探究和化学计算的综合题，通过图示可知，制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；图5和图7装置相比．利用图5装置来制取二氧化碳,时主要的不足是不能控制反应的发生和停止；通过表格分析可知，5g的盐酸能反应掉碳酸钙0．5g,所以原来的石灰石是2g，杂质是0．3g，所以碳酸钙的质量分数为：1．7g/2g×100%=85%，第一次反应消耗碳酸钙0．5g，据此代入方程式计算即可。

（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2）烧瓶；（3）防止产生的气体从长颈漏斗中逸出;（4）不能控制反应的发生和停止；（5）①85%； ②设第一次反应中消耗氯化氢的质量为x CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 0．5g x 100/73=0．5g/x X=0．365g

原稀盐酸中溶质的质量分数为:0．365g/5g×100%=7．3% 考点：实验室制取、净化、收集；根据化学方程式的计算

联系地址：北京市房山区星城北里综合办公楼（学科网） 邮政编码：102413 电话：010-58425255/6/7 传真：010-89313898

第 12 页

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/8j5h.html