化学键 课时作业（六）

化学键 课时作业（六）

一、选择题 1．(2012·江苏高考改编)下列有关化学用语表示正确的是( ) A．H2O的结构式：H===O===H B．F的结构示意图：○＋9 2 8

C．中子数为20的氯原子：2017Cl

····

D．NH3的电子式：H·N,H ·H

解析： A项，H2O的结构式为H—O—H，A错；B项正确；C项，中子数为20的氯

····

原子应为37N··,H ·H，D错。 17Cl，C错；D项，NH3的电子式应为H·

答案： B

2．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是( ) A．NaOH B．CH4 C．SO2 D．H2O

···－＋×

解析： A中NaOH的电子式为：Na[·O·· ·H]，含有离子键和极性共价键；B、C、D中都含有极性共价键无离子键。

答案： A

3．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( ) A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3 C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Na2O MgCl2

解析： A项中的H2SO4只有共价键，B项中的MgO只有离子键，HNO3只有共价键，D项中的HCl只有共价键，Na2O和MgCl2中只有离子键。

答案： C

4．下列哪一组元素的原子间反应不容易形成离子键( ) a b c d e f g 原子 1 2 3 4 5 6 7 M层电子数 A.a和f B．a和g C．d和g D．b和g

解析： A、B、C、D的生成物分别为Na2S、NaCl、SiCl4、MgCl2，其中SiCl4中不含离子键。

答案： C

5．下列表示物质形成过程的电子式正确的是( )

·····－＋×·

A．H×＋·Cl ―→H[Cl ·] ······

×······

B．Na×＋·Br ―→NaBr · ······

×······－×···－2＋×C．Mg×＋2·F ―→Mg[F·· ][F··] ······ ·

××···××·······

D．·O·· ·＋×C×＋·O·· ·―→O CO ·····××·

····＋

解析： HCl为共价化合物，电子式为H·Cl ·；NaBr为离子化合物，电子式应为Na······－[·Br ·]；MgF2的电子式为 ··

····－2＋····－[·F ]Mg[F ·]，A、B、C错误，D正确。 ······答案： D

6．下列事实与氢键有关的是( )

－

A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结冰体积膨胀

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

解析： 水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子很稳定，与氢键无关；CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高，与分子间作用力有关；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与其共价键的强弱有关；由于水分子之间存在氢键，所以水结成冰时体积膨胀。

答案： B 7．(2012·南昌高一检测)下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是( ) A．水溶液能导电 B．易溶于水 C．熔化时能导电 D．有较高的熔点

解析： 离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴阳离子，所以能够导电。

答案： C 8．(2013·江苏化学)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )

A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

解析： 根据题意可推断出X、Y、Z、W四种元素依次是H、N、O、Na。原子半径

－＋

r(Na)>r(N)>r(O)，A错误。O2和Na的电子层结构相同，B错误。由于O的非金属性强于N，所以H2O的热稳定性强于NH3，C错误。只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物HNO3，也可能是离子化合物NH4NO3，D正确。

答案： D

9．根据下表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是( ) 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 元素性质 原子半径(10－10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 主要化合价 最低价 －2 －3 －1 －3 A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族 B．元素④处于第三周期ⅤA族

C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性

解析： 根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦分别是Li、P、Na、N元素，进而推断出①②⑤⑧分别是O、Mg、Cl、B元素，选项A和B正确。元素①与元素⑥形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价键，C项错误。D项中由于元素B在周期表中处于金属元素和非金属元素交界线附近，且与Al处于同一主族中，它们之间性质有相似之处，因此D项正确。

答案： C

－

10．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2＋

与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )

A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

＋2－

解析： 由Y与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，所以X为H；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH

有离子键、极性共价键。

答案： B 二、非选择题

11．A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A＋B===C＋D；B＋E===2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。

(1)写出A的电子式：________；写出E的电子式：________。

(2)B的化学式为：________；C的化学式为________；D的化学式为________；E的化学式为________。

(3)用电子式表示D的形成过程：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 解析： 由D可与大多数酸性氧化物及碱性氧化物反应，知D为H2O，又因B＋E===2D，

＋－＋

则B、E为H3O或OH中的一种；A有5个原子核，且有反应A＋B===C＋D，则A为NH4、

－＋

B为OH，C为NH3，E为H3O。

·H··H·＋··＋

答案： (1)[H·N··,H ·H] [H·O··,·· ·H]

－＋

(2)OH NH3 H2O H3O

····

(3)2H·＋·O·· ·―→H·O··,·· ·H

12．下列变化中：①I2升华，②烧碱溶于水，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。

解析： I2升华，O2溶于水时，I2和O2均以分子形式存在，并未发生化学键的破坏；NaOH、NaCl、Na2O2、HCl溶于水时，均发生了化学键的破坏，但NaOH溶于水时H—O共价键未被破坏，Na2O2溶于水时过氧根离子中的非极性键却被破坏了。

答案： ①⑤ ②③ ④ ⑥ 13．(2012·衡水高一检测)A、B、C、D 4种1～20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

(1)B位于元素周期表中的第________周期第________族； (2)用电子式表示A、B形成化合物的过程________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (3)C的简单离子的电子式________；

(4)写出D与A形成化合物的电子式________。

解析： 符合条件的元素A为氢元素，B元素的最高正价为＋5价，且为同族元素中原子半径最小的，故B为氮元素，据“C元素原子的最外层电子数比次外层少2个”，知C为硫元素，则D为K元素。

答案： (1)二 ⅤA

··

····

(2)3H·＋·N ·―→H·N··,H ·H

·

··2－＋·－(3)[·S··,·· ·] (4)K[·H]

14．近几年，多有气候异常现象，2011年春天，许多地区又降大雪。为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中学化键类型是________，电子式是______________________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达

到了8e稳定结构，该分子的结构式为______________，电子式为________________，化学键类型为____________)(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

解析： (1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电

－

子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。

(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。

答案： (1)CaCl2 离子键 ··－2＋··－[·Cl··,·· ·]Ca[·Cl··,·· ·]

····

(2)○＋16 2 8 8 S===C===S S··,·· CS··,·· 极性共价键 －

····

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