2015高三二模化学徐汇区试卷答案

2014学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷

高三年级化学学科

考试时间：120分钟总分：150分 2015.4

完成本卷可能需要用到的数据：

1、相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 2、电离平衡常数（25℃）： Ki(C6H5OH) Ki(CH3COOH) 1.0×10-10 1.7×10-5 Ki1(H2CO3) Ki2(H2CO3) 4.3×10-7 5.6×10-11 Ki1(H2S) 9.1×10-8 Ki2(H2S) 1.1×10-12 第Ⅰ卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是 A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是该物质的分子式 C．B4C是一种原子晶体 D．电子式为：

BBCBB

2．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是 A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO3 3．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质188O2。下列说法正确的是 A．它是168O2的同分异构体

16 C．188O2与8O2互为同位素

B．它是O3的一种同素异形体

D．1mol

188O2分子中含有20mol电子

4．分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是

A．氨水和氢氧化钠 B．硫酸铵和氯化钡 C．硝酸亚铁和盐酸 D．电石和盐酸

A．测密度 B．测熔点 C．灼烧 D．看外观

5． 铜锌合金俗称黄铜。下列不易鉴别黄铜与真金的方法是

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A. 稀硝酸 B. 硝酸铜 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钠

CH3OOCHCn7．聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为 。下列说法正确的是

A．聚乳酸的相对分子质量是72 B．聚乳酸的分子式是C3H4O2 C．乳酸的分子式是C3H6O2 D．聚乳酸可以通过水解降解

8．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中不可能是硝酸铵分解产物的是

1

A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2

9．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是 A．阳极反应式相同 B．电解结束后所得液体的pH相同

C．阴极反应式相同 D．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压） 10．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：

H2(g)＋ Cl2(g) 错误！未找到引用源。 2 HCl(g)＋ Q1 H2(g) ＋ Br2(g) 错误！未找到引用源。 错误！未找到引用源。2 HBr(g)＋ Q2

根据上述反应做出的判断正确的是

A．Q1 > Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1mol HCl(g)放出Q1热量 D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l) 11．将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是

A．Na2SO3晶体 B．乙醇 C．C6H6 D．Fe A．K、OH、Cl、SO42 B．H、NH4、Al3、NO3

＋

－

－

－

＋

＋

＋

－

12．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

C．Na、S2、Cl、SO42 D．Na、C6H5O、CH3COO、HCO3

＋

－

－

－

＋

－

－

－

13．铊（Tl）与铝同族。Tl3+在酸性溶液中能发生反应：Tl3+ + Ag → Tl+ + Ag+ 。下列推断错误的是

A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl能形成+3价和+1价的化合物 C．酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强 D．Tl+的还原性比Ag弱

14．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如右图。下列分析不合理的是： A．碳酸钠水解是吸热反应

b B．ab段说明水解平衡向右移动 C．bc段说明水解平衡向左移动 D．水的电离平衡也对pH产生影响

15．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。

pH 2 4 6 6.5 慢 Fe3O4 Fe2O3 8 a c 13.5 14 腐蚀快慢 较快 主要产物 Fe2+ 下列说法错误的是

A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀

较快 FeO2- C．当pH＞14时，正极反应为O2 + 4H+ + 4e → 2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

16．X、Y、M2+、N2均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系

＋

＋

－

是：N2＞Y、Y＞X、Y＞M2+，下列比较正确的是

－

＋

＋

＋

＋

A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 B．原子序数：N＞M＞X＞Y

2

C．M2+、N2核外电子数：可能相等，也可能不等 D．碱性：M(OH)2＞YOH

－

17．将40 mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30 mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2)或c(OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

＋

－

A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项

的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18．某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸

－

－

＋

－

＋

变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是

A．可能有Cl和SO42 B．一定有Al3 和SO42

－

－

＋

－

C．可能有Al3 和Cl D．一定没有CO32

＋

－

－

19．某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验。（图中夹持装置已略去）下列推断合理的是

碱石灰

空气

铂丝

a

D

E

F

G

NaOH 溶液

B C

A

浓氨水

浓H2SO4

石蕊试液

A．C不需要持续加热 B．D的作用是干燥气体

C．B是无用装置 D．仅用该套装置和药品无法达到检验产物的目的 相关推断错误的是

20．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入下列物质， A．加入铁粉，铁粉不溶解 B．滴入NaNO3溶液，铜片不溶解 C．加入银粉，银粉不溶解 D．滴入NaHCO3溶液，有气体产生 21．在pH= 1的酸溶液和pH= 13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是

A．两溶液体积相同，酸是多元强酸 B．两溶液体积相同，酸是弱酸

C．酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上 D．酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上

22．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分 硫酸 化学纯(CP)

内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%

3

D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L

第II卷（共84分）

四、（本大题共12分）

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l) ＋ KAlSi3O8(s)

填空：

23．写出Cl原子的核外电子排布式_______， NaCl的熔点比KCl______ (选填“高”或“低”)。 24．指出钾长石中存在的化学键类型_________________________。

25．上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是 。

26．某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如下图。 （1）分析数据可知，Q _______0（选填“>”或“<”）。

（2）950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是 （填序号）。 a．延长反应时间 b．充分搅拌

c．增大反应体系的压强 d．将钾长石粉粹成更小的颗粒

（3）要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为_____________。 27．工业上常用KCl冶炼金属钾。反应方程式为：Na(l) ＋ KCl(l)

五、（本大题共12分）

乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如右表所示。）

填空：

pH H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4 2.1 3.1 8.1 NaCl(l) ＋ K(g)

用平衡移动原理解释该方法可行的原因： KCl(l) ＋ NaAlSi3O8(s) + Q。

28．写出H2C2O4的电离方程式_____________________________________。

29．KHC2O4溶液显酸性的原因是_____________________________________；向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。 a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) b．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) c．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-) d．c(K+) > c(Na+)

30．H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失。写出反应的

4

离子方程式_________________________________________；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是_________________________________________。 31．某同学设计实验如右图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究_______________，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因_________________。

32．已知草酸（H2C2O4）受热分解的化学方程式为：H2C2O4 → H2O+ CO↑+ CO2↑，写出FeC2O4

在密闭容器中高温分解的化学方程式________________________________。

六、（本题共12分）

过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解。 填空：

33．过氧化氢的分子结构如右图（II），则过氧化氢属于________（极性/非极性）分子。过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是（I），选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（II）________（选填编号）。

a．测定过氧化氢的沸点 b．测定过氧化氢分解时的吸收的能量 c．测定过氧化氢中H—O和O—O的键长 d．观察过氧化氢细流是否在电场中偏转 Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢。实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却的条件下反应制取过氧化氢。

34．上述过氧化物中最适合的是________，反应完毕后________（填操作名称）即可得到双氧水。

35．若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，写出反应的化学方程式_________________。 用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水的方法可以测定双氧水的浓度。

36．取5.00 mL 双氧水样品，配制成250 mL溶液。此实验过程必须用到的两种主要仪器为________________________________（填仪器名称）。

37．取25.00 mL上述溶液，用0.020 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，看到____________ ________________________________，到达滴定终点，消耗高锰酸钾溶液15.50 mL。则原双氧水样品中含过氧化氢 _________ g/L。

七、（本题共12分）

肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室用下列反应制取肉桂酸。

（I） （II）

5

OCHO+CH3CCH3CO 无水CH3COONa。150~170 CCHCHCOOH+CH3COOH（肉桂酸）O(乙酸酐) 乙酸酐 遇热水水解 138.6 肉桂酸 0.04 300 乙酸 互溶 118 药品物理常数 苯甲醛 0.3 溶解度（25℃，g/100g水） 179.6 沸点（℃） 填空： 合成：反应装置如右图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀。 在150~170℃加热1小时，保持微沸状态。 38．空气冷凝管的作用是_______________________________。 39．该装置的加热方法是_____________________________。加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是_________________。

40．不能用醋酸钠晶体（CH3COONa·3H2O）的原因是____________。 粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作： 反应 混合物 加入饱和 蒸馏除去 盐酸酸化 碳酸钠溶液 苯甲醛 操作I 过滤、洗涤干燥 温度计 空气冷凝管 肉桂酸晶体 41．加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是__________________________________。 42．操作I是____________；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是_________（均填操作名称）。

43．设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_______________________________________。

八、（本题共10分） 下列物质为常见有机物：

① 甲苯 ② 1，3-丁二烯 ③ 直馏汽油 ④ 植物油 填空：

44．既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是____（填编号）； 45．能和氢氧化钠溶液反应的是__________（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式_________________________________________________________________。 46．已知：环己烯可以通过1，3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

+1,3 - 丁二烯乙烯环己烯

6

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

C H O氧化

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

C( C7H14O)CH3D甲基环己烷1,3 - 丁二烯AB

(1) 写出结构简式： A _____________；B ______________ (2) 加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_____________ (3) 1mol A与1mol HBr加成可以得到___________种产物。

九、（本题共12分）

有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3~4倍。G的合成路线如下：

HOC2H5O乙基硫酸钠 CHOCHOKOH CH3OCH2O32 A B

C2H5O①O3 C2H5O E NaO②Zn BrNaO

D F

①O3

R—CHO+HCHO —CH=CH2 ②已知：RZn 填空：

47．该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是_________。

48．写出A中任意一种含氧官能团的名称_________，由C到D的反应类型为_______。 49．有机物E的结构简式为_________。

50．有机物G同时满足下列条件的同分异构体有____种，写出其中一种的结构简式_____。

①与FeCl3溶液反应显紫色；

②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应； ③分子中有4种不同化学环境的氢。

51．写出以

CHCHCH3①H2SO4 ②NaOH C2H5ONaOC

C2H5OHOCHOCHONaHSO3 H2SO4

G

为原料制备

CH2OOCCH3的合成路线流程图（无机试剂任

用）。合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH浓硫酸。170CCH2CH2Br2CH2BrCH2Br

十、（本题共14分）

已知：CO和H2在Co做催化剂、温度为160℃~200℃时，可以合成汽油（即分子中含5

7

至8个碳原子的烷烃）。

52．用CnH2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式____________________（需配平） 53．若向密闭的合成塔内通入CO和H2，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的通过计算说明是否生成汽油。

54．以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油。（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到。） 汽油。

（1）通过计算说明上述方案能否得到理想的产品。

（2）当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的______________（填比例范围），可以得到理想的产品。

8

2，5焦炭 天然气 水 CO2 H2 高温 ② 催化剂 ① CO ③H2 /Co做催化剂 160℃~200℃ 人工合成汽油 若反应①、②、③的转化率均为100％，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工

2014学年第二学期徐汇区高三化学学习能力测试试卷参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（共66分）

一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）

题号 答案 题号 答案 1 C 6 B 2 D 7 D 8 D 3 B 9 C 4 B 10 A 5 D 11 B 12 B 13 A 14 C 15 C 16 C 17 D 二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。） 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)

题号 答案 18 BD 19 AD 20 AB 21 BD 22 C 第II卷（共84分）

四、（本大题共12分）

23．1s22s22p63s23p5，高（各1分，共2分） 24．离子键、共价键； (各1分，共2分）

25． Na（2分） 26．（1） < （1分） （2）b d（2分） （3）950℃（1分）

27．①利用钾的状态与其他物质不同，可以将气态钾分离出来，②降低了产物的浓度，使平衡正向移动。（2分） 五、（本大题共12分） 28．H2C2O4－

H+ + HC2O4 （HC2O4

－

－H+ +C2O42+）（1分）

－

29． HC2O4-的电离程度大于水解程度（1分）； a，d（2分）

30．2MnO4+ 5H2C2O4 + 6H+ → 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O（2分），反应生成的Mn2+ 对该反应具有催化作用（1分）。

31．温度对反应速率的影响（1分），KMnO4溶液过量。（2分） 32．FeC2O4 (或FeC2O4

Fe+ 2CO2↑（2分）

FeO + CO↑+ CO2↑、FeO+ CO

Fe+ CO2↑)

六. （本大题共12分）

33．极性（1分） d （2分） 34．BaO2、过滤（各1分，共2分）

35．2 BaO2 + 2 H2SO4 → 2 BaSO4 + O2↑+ 2 H2O（2分）（只写 2 H2O → O2↑+ 2 H2O得1分） 36．移液管（或滴定管）、250 mL容量瓶（各1分，共2分） 37．溶液呈浅（紫）红色且半分钟内不褪色（1分） 52.7 g/L（2分） 七、（本题共12分）

9

38．使反应物冷凝回流（1分）

39．空气浴（或油浴）（1分） 乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移（2分） 40．乙酸酐遇热水水解；（1分）

41．将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水（2分） 42．冷却结晶（2分） 重结晶（1分）

43．取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛。（2分）（用新制氢氧化铜悬浊液鉴别也给分） 八、（本题共10分） 44．②（2分）

CH2OH45．④（1分） CHOH+3HNO3CH2OHCHOCH2ONO2CHONO2CH2ONO2+3H2O（2分）

46．（1） A B （各1分，共2分） （2）A （1分） （3） 4（2分） 九、（本题共12分）

47．香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化 （1分） 48．酚羟基（或醚键） 加成 （各1分，共2分）

549．2NaOCHOCHCHCH3OOCH （2分）

OH50．2（1分）

H3COHCH3H3CCH3OOCH（任意一种均可，2分）

CHOCHCHCH3O3H2Ni/O2Cu/CH2OH浓硫酸CH2OOCCH351．

ZnCH3CHOCH3COOH（每步1分，共4分。反应条件不做要求。）

十、（本题共14分）

+ n H2O （2分） 52．nCO + (2n+1) H2 。CH160~ 200Cn2n+2 Co53．n= 3，所以没有汽油生成（4分） 54．（1）根据化学方程式：

当n＝5～8时，8＞n(CO)＞5。（2分）

17n(H2)1110

??CO2＋4H2、CO2＋C 而由CH4＋2H2O??全部用于合成汽油，则 （2）10~16（4分）

1117催化剂2CO知，若反应①中CO2

n(CO)18＝＞，故不能得到理想产品。（2分） n(H2)217

11

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