2015年高考真题--理科综合（四川卷） Word版含答案 - 图文

2015年高考四川卷理科综合试题(word版)

(物理部分)

(第Ⅰ卷 选择题，共42分)

1. 在同一位置以相同的速率把三个小球分别沿水平、斜向上、斜向下方向抛出，不计空气阻

力，则落在同一水平地面地面时的速度大小 A. 一样大 B. 水平抛的最大 C. 斜向上抛的最大 D. 斜向下抛的最大

2. 平静湖面传播着一列水面波（横波），在波的传播方向上有相距3m的甲、乙两小木块随

波上下运动，测得两小木块每分钟上下30次，甲在波谷时，乙在波峰，且两木块之间有一个波峰。这列水面波 A. 频率是30Hz B. 波长是3m C. 波速是1m/s D. 周期是0.1s

3. 直线P1P2过均匀玻璃球球心O,细光束a,b平行且关于P1P2对称，由空气射入玻璃球的光路

如图。 a， b光相比

A. 玻璃对a光的折射率较大 B. 玻璃对a光的临界角较小 C. b光在玻璃中的传播速度较小 D. b光在玻璃中的传播时间较短

4. 小型发电机线圈共N匝，每匝可简化为矩形线圈abcd，磁极间的磁场视为匀强磁场，方

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向垂直于线圈中心轴OO’，线圈绕OO’匀速转动，如图所示。矩形线圈ab边和cd边产生的感应电动势的最大值都为e0，不计线圈电阻，则发电机输出电压

A.峰值是e0 B. .峰值是2e0 C.有效值是

2Ne0 2 D.有效值是2Ne0

5．登上火星是人类的梦想，“嫦娥之父”欧阳自远透露：中国计划于2020年登陆火星。地球和火星是公转视为匀速圆周运动。忽略行星自转影响：根据下表，火星和地球相比

行星 地球 火星 A．火星的公转周期较小 B．火星做圆周运动的加速度较小 C．火星表面的重力加速度较大 D．火星的第一宇宙速度较大

6．如图所示，半圆槽光滑、绝缘、固定，圆心是O，最低点是P，直径MN水平，a、b是两个完全相同的带正电小球（视为点电荷），b固定在M点，a从N点静止释放，沿半圆槽运动经过p点到达某点Q（图中未画出）时速度为零。则小球a

半径/m 6.4×109 3.4×106 质量/kg 6.0×1024 6.4×1020 轨道半径/m 1.5×1011 2.3×1011

A．从N到Q的过程中，重力与库仑力的合力先增大后减小 B．从N到P的过程中，速率先增大后减小

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C．从N到Q的过程中，电势能一直增加

D．从P到Q的过程中，动能减少量小于电势能进加量

7．如图所示，S处有一电子源，可向纸面内任意方向发射电子，平板MN垂直于纸面，在纸面内的长度L=9.1cm，中点O与S间的距离d=4.55cm，MN与SO直线的夹角为θ,板所在平面有电子源的一侧区域有方向垂直于纸面向外的匀强磁场,磁感应强度B=2.0×10-4T，电子质量m=9.1×10-31kg，电量e=1.6×10-19C，不计电子重力。电子源发射速度v=1.6×106m/s的一个电子，该电子打在板上可能位置的区域的长度为l，则

A．θ=90O时，l=9.1cm B．θ=60O时，l=9.1cm C．θ=45O时，l=4.55cm D．θ=30O时，l=4.55cm

(第Ⅱ卷 非选择题，共68分)

8.(17分)

(1)(6分)某同学在”探究弹力和弹簧伸长的关系”时，安装好实验装置，让刻度尺零刻度与弹簧上端平齐，在弹簧下端挂1个钩码，静止时弹簧长度为l1。如图1所示，图2是此时固定在弹簧挂钩上的指针在刻度尺(最小分度是1毫米)上位置的放大图，示数l1= cm.。在弹簧下端分别挂2个、3个、4个、5个相同钩码，静止时弹簧长度分别是l2、l3、l4、l5。已知每个钩码质量是50g，挂2个钩码时，弹簧弹力F2= N(当地重力加速度g?9.8ms)，要得到弹簧伸长量x，还需要测量的是 。作出F?x曲线，得到弹力与弹簧伸长量的关系。

2

(2)(11分)用实验测一电池的内阻r和一待测电阻的阻值Rx。已知电池的电动势约6V，电池内

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阻和待测电阻阻值都为数十欧。可选用的实验器材有： 电流表A1(量程0 – 30mA)； 电流表A2(量程0 – 100mA)； 电压表V(量程0 – 6V)； 滑动变阻器R1(阻值0 –5Ω)； 滑动变阻器R2(阻值0 –300Ω)； 开关S一个，导线若干条。 某同学的实验过程如下：

Ⅰ.设计如图3所示的电路图，正确连接电路。

Ⅱ.将R的阻值调到最大，闭合开关，逐次调小R的阻值，测出多组U和I的值，并记录。以U为纵轴，I为横轴，得到如图4所示的图线。

Ⅲ.断开开关，将Rx改接在B、C之间，A与B直接相连，其他部分保持不变。重复Ⅱ的步骤，得到另一条U?I图线，图线与横轴I的交点坐标为?I0,0?，与纵轴U的交点坐标为?0,U0?。回答下列问题：

①电流表应选用 ，滑动变阻器应选用 ； ②由图4的图线，得电源内阻r? Ω；

③用I0、U0和r表示待测电阻的关系式Rx ，代入数值可得Rx；

④若电表为理想电表， Rx接在B、C之间与接在A、B之间，滑动变阻器滑片都从最大阻值位置调到某同一位置，两种情况相比，电流表示数变化范围 ，电压表示数变化范围 。

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(选填”相同”或”不同”)

9．(15分)严重的雾霾天气，对国计民生已造成了严重的影响，汽车尾气是形成雾霾的重要污染源，“铁腕治污”已成为国家的工作重点，地铁列车可实现零排放，大力发展地铁，可以大大减少燃油公交车的使用，减少汽车尾气排放。

若一地铁列车从甲站由静止启动后做直线运动，先匀加速运动20s达到最高速度72km/h，再匀速运动80s，接着匀减速运动15s到达乙站停住。设列车在匀加速运动阶段牵引力为1×106N，匀速阶段牵引力的功率为6×103kW，忽略匀减速运动阶段牵引力所做的功。

⑴求甲站到乙站的距离；

⑵如果燃油公交车运行中做的功与该列车从甲站到乙站牵引力做的功相同，求公交车排放气体污染物的质量。(燃油公交车每做1焦耳功排放气体污染物3×10－6克)

10．(18分)如图所示，粗糙、绝缘的直轨道OB固定在水平桌面上，B端与桌面边缘对齐，A是轨道上一点，过A点并垂直于轨道的竖直面右侧有大小E＝1.5×106N/C，方向水平向右的匀强电场。带负电的小物体P电荷量是2.0×10－6C，质量m＝0.25kg，与轨道间动摩擦因数μ＝0.4，P从O点由静止开始向右运动，经过0.55s到达A点，到达B点时速度是5m/s，到达空间D点时速度与竖直方向的夹角为α，且tanα＝1.2。P在整个运动过程中始终受到水平向右的某外力F作用，F大小与P的速率v的关系如表所示。P视为质点，电荷量保持不变，忽略空气阻力，取g＝10 m/s2，求：

⑴小物体P从开始运动至速率为2m/s所用的时间； ⑵小物体P从A运动至D的过程，电场力做的功。

11．(18分) 如图所示，金属导轨MNC和PQD，MN与PQ平行且间距为L，所在平面与水平面夹角为α，N、Q连线与MN垂直，M、P间接有阻值为R的电阻；光滑直导轨NC和QD在同一水平面内，与NQ的夹角都为锐角θ。均匀金属棒ab和ef质量均为m，长均为L，ab棒初始位置在水平导轨上与NQ重合；ef棒垂直放在倾斜导轨上，与导轨间的动摩擦因数为μ(μ

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较小)，由导轨上的小立柱1和2阻挡而静止。空间有方向竖直的匀强磁场(图中未画出)。两金属棒与导轨保持良好接触。不计所有导轨和ab棒的电阻，ef棒的阻值为R，最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，忽略感应电流产生的磁场，重力加速度为g。

⑴若磁感应强度大小为B，给ab棒一个垂直于NQ、水平向右的速度v1，在水平导轨上沿运动方向滑行一段距离后停止，ef棒始终静止，求此过程ef棒上产生的热量； ⑵在⑴问过程中，ab棒滑行距离为d，求通过ab棒某横截面的电量；

⑶若ab棒以垂直于NQ的速度v2在水平导轨上向右匀速运动，并在NQ位置时取走小立柱1和2，且运动过程中ef棒始终静止。求此状态下最强磁场的磁感应强度及此磁场下ab棒运动的最大距离。

化学部分

1. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是

A. 明矾作净水剂 B. 甘油作护肤保湿剂 C. 漂粉精作消毒剂

D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

2. 下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是

A． 该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存 B． 通入CO2气体产生蓝色沉淀 C． 与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓

D． 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 3. 下列操作或装置能达到实验目的的是

4.

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用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A． 用石墨作阳极，铁作阴极

B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2O C.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O 5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B、常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C、标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D、50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 6、常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，

过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 ．．．

Ka

A、+ <1.0×10-7mol/L

c(H)

B、c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

C、c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) D、c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)

7. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

2CO(g)。平

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

8.（13分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R数同族元素；

Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是_____________________. （2）利用价层电子对互斥理论判断TU2的立体构型是______.

（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)； Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式

（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的

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化学方程式是_______________________.

9.(13分)（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 [查阅资料] （NH4）2SO4在2600C和4000C时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D,检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于2600C加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2.品红溶液不褪色，去下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00Ml。经检验滴定后的溶液中无SO42-. （1）仪器X的名称是________________.

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

a. 盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b. 用0.2000mol/LNaOH溶液润洗 c. 读数、记录 d. 查漏、清洗 e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，与4000C加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2.观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-.进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________. （5）装置B内溶液吸收的气体是____________.

（6） （NH4）2SO4在4000C分解的化学方程式是______________________.

10.（16分）化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）；

请回答下列问题：

（1）试剂I的化学名称是 ① ，化合物B的官能团名称是 ② ，第④步的化学反应类型是 ③ 。 （2）第①步反应的化学方程式是 。

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（3）第⑤步反应的化学方程式是 。

（4）试剂II的相对分子质量为60，其结构简式是 。

（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H。H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。

11.（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

活化硫铁矿还原Fe的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题：

（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。

（2）检验第II步中Fe2+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。 A.KMnO4溶液 B.K2[Fe(CN)4]溶液 C.KSCN溶液

（3）第III步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。 （4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 （5）已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ?H=-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ?H=-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ?H=-1480kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。 （6）加入烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗掉饿硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第III步应加入FeCO3 kg。

2+

生物部分

1．下列在叶绿体中发生的生理过程，不需要蛋白质参与的是 A．Mg2+吸收 B．O2扩散 C．光能转换 D．DNA复制

2．精子内的顶体由溶酶体特化而来。精卵识别后，顶体膜与精子细胞膜融合，释放溶酶体酶使卵子外层形成孔洞，以利于精卵融合形成受精卵。下列叙述正确的是 A．顶体内储存的溶酶体酶是在精子的溶酶体中合成的 B．精子游向卵子所需的能量来自线粒体和细胞质基质 C．顶体膜和精子细胞膜融合体现生物膜的选择透过性 D．受精卵中的遗传物质一半来自父方另一半来自母方 3．下列是以酵母菌为材料进行的实验，有关叙述错误的是 A．探究酵母菌的呼吸方式，可用溴麝香草酚蓝检测产生的CO2 B．用酵母菌发酵酿制果酒，选择酸性重铬酸钾检测产生的酒精 C．探究酵母菌种群数量变化，应设空白对照排除无关变量干扰 D．用稀释涂布平板法培养计数，应选择有30～300菌落数的平板

4．在适宜温度和大气CO2浓度条件下，测得某森林中林冠层四种主要乔木的幼苗叶片的生理指标（见下表）。下列分析正确的是

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A．光强大于140μmol·m-2·s-1，马尾松幼苗叶肉细胞中产生的O2全部进入线粒体 B．光强小于1255μmol·m-2·s-1，影响苦储幼苗光合速率的环境因素是CO2浓度 C．森林中生产者积累有机物的能量总和，即为输入该生态系统的总能量 D．在群落演替过程中，随着林冠密集程度增大青冈的种群密度将会增加

5．人体感染链球菌等细菌后可致急性肾小球肾炎，患者体内存在抗原－抗体体复合物，并出现蛋白尿。下列叙述正确的是

A．用双缩脲试剂检测蛋白尿，需水浴加热方可呈现出紫色 B．患者血浆蛋白减少使血浆渗透压升高，可出现组织水肿 C．链球菌的抗原由核糖体合成并经高尔基体运输至细胞膜 D．内环境中形成的抗原－抗体复合物可被吞噬细胞吞噬消化

6．M基因编码含63个氨基酸的肚链。该基因发生插入突变，使mRNA增加了一个三碱基序列AAG，表达的肽链含64个氨基酸。以下说法正确的是 A．M基因突变后，参与基因复制的嘌呤核苷酸比例增加 B．在M基因转录时，核糖核苷酸之间通过碱基配对连接 C．突变前后编码的两条肽链，最多有2个氨基酸不同 D．在突变基因的表达过程中，最多需要64种tRNA参与

7．某放牧草地有一些占地约1m2的石头。有人于石头不同距离处，调查了蜥蝎个体数、蝗虫种群密度和植物生物量（干重），结果见下图。下列叙述错误的是

A．随着蝗虫种群密度的增大，植物之间的竞争将会加剧 B．蜥蝎活动地点离石头越远，被天敌捕食的风险就越大 C．距石头的远近是引起该群落水平结构变化的重要因素

D．草地上放置适量石头，有利于能量流向对人类有益的部分 8．（11分）进食可刺激胃腺细胞分泌胃液，胃液中含有胃酸及胃蛋白酶，有利于消化。 （1）胃酸可以杀灭进入胃内的细菌，这属于机体的＿＿＿＿免疫；胃蛋白酶仅对食物中的蛋白质成分有消化作用，这体现了酶的＿＿＿＿性。

（2）哺乳动物进食时，食物尚未进入胃内就可引起胃液分泌，称为头期胃液分泌。该过程受神经调节和神经－体液调节的共同调控，如图所示。

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