吉林省辽源市友好学校第七十届2022-2022学年高二上学期期末联考

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吉林省辽源市友好学校第七十届高三数学推荐度：
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友好学校第七十高二年级届期末联考

化学试卷

本试卷共24题，满分100分，共6页。考试用时90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。

2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题

无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ag-108 S-32 Cu -64

一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的。

1.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚

铁。这现象说明了

A.该反应是吸热反应

B.该反应是放热反应

C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应

D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

2.下列条件一定能使反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物

A.全部

B.①②

C.②③

D.②

3.下列说法正确的是

A.放热且熵增加的反应，一定能自发进行

B.放热反应的焓变小于零，熵变大于零

C.放热反应的焓变大于零，熵变小于零

D.放热及熵减小的反应，一定能自发进行

4.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A.用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时，立即停止滴定

B.用碱式滴定管取20.00mLNaOH溶液放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释后进行滴定

高二化学试题第1页（共6页）高二

化学试题第2页（共6页）

高二化学试题第3页（共6页）高二

化学试题第4页（共6页） C.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸，调节液面至0刻度后，进行滴定

D.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH 溶液润洗，最后加入NaOH 溶液进行滴定

5.CO(g)+Cl 2(g)?COCl 2(g) △H ＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①加压、②升温、③增加Cl 2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高CO 转化率的是

A.②③

B.③⑤

C.①③

D.③⑥

6.下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是

7.已知下列反应的平衡常数：①S(s)＋O 2(g) SO 2(g)，K 1；②H 2(g)＋S(s) H 2S(g)，K 2；则反应H 2(g)＋SO 2(g) O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数是

A.K 1－K 2 B ．K 2－K 1 C ． K 2 /K 1 D ．K 1/K 2

8.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断不正确的是酸 HX HY HZ

电离常数 9×10-7 9×10-6 10-2

A.三种酸的强弱关系：HZ ＞HY ＞HX

B.反应HZ+Y -═HY+Z -能够发生

C.酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：X -＞Y -＞Z -

D.相同温度下，1mol/LHX 溶液的电离常数大于0.1mol/LHX

9.一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物

质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A.反应开始到

10s ，用Z 表示的反应速率为0.079 mol/(L?s)

B.反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C.反应开始到10s 时，Y 的转化率为39.5%

D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)

10.常温时下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是

A.中性溶液中：Ca2+、Fe3+、SO42-、Cl-

B.由水电离产生的c(H＋)＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-

C.pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO-

D.PH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、OH-

11.下列事实与盐类水解无关的是

①实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率②实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污③CH3COONa溶液

中c(Na+)＞c(CH3COO-) ④实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

⑤向氯化铁中滴加KSCN，出现红色⑥NaHCO3与A12(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

⑦向FeCl2中滴加氯水，溶液颜色加深⑧明矾、氯化铁晶体常用于净水

A.①⑤⑦

B.①⑤⑧

C.⑤⑦⑧

D.⑦⑧

12.下列说法不正确的是

A.pH 相等的 NaOH 和 Na2CO3溶液c(NaOH) ＞c(Na2CO3)

B.稀释 0.1mol/L 醋酸溶液，其电离程度增大，pH 也增大

C.AlBr3溶液蒸干后得到的固体是 Al2O3

D.分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤 BaSO4沉淀，用水洗涤造成 BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的

损失量

13.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反

应式为：Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。下列说法不正确的是

A.锌是负极，氧化银是正极

B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C.溶液中OH－向负极移动，K+、H+向正极移动

D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大

14.现有下列溶液：①40mL蒸馏水②40mL0.4mol/LAgNO3溶液；③40mL0.4mol/LCaCl2溶液。常温下，将足量的AgCl

固体分别加入上述溶液中，AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为

A.②>①>③

B.③>①>②

C.③>②>①

D.①>②>③

高二化学试题第5页（共6页）高二

化学试题第6页（共6页）

高二化学试题第7页（共6页）高二

化学试题第8页（共6页） 15.有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序

是实验

装置

部分

实验

现象 a 极质量减小，b 极质量增加 c 极有气体产生，b 极无变化 d 极溶解，c 极有气体产生

电流计指示，导线中电流从d 极流

向a 极 A.b ＞c ＞d ＞a B.a ＞d ＞c ＞b C.d ＞a ＞b ＞c D.a ＞b ＞d ＞c

16.水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是

A.水是一种非电解质

B.水的电离是放热过程

C.纯水的pH 一定等于7

D.纯水中c(H +)＝c(OH -)

17.用下列装置不能达到有关实验目的的是

A.用甲图装置电解精炼铝

B.用乙图装置制备氢氧化亚铁

C.用丙图装置可制得金属锰

D.用丁图装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性

18.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C 的浓度为0.50mol/L 。保

持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C 的浓度变为0.90mol/L 。下列有关判断不正确的是

A.C 的体积分数增大了

B.A 的转化率降低了

C.平衡向逆反应方向移动

D.x+y

19.某温度时，在一体积不变的容器中充入A 、B 各1 mol ，反应进行到10 s 时，测得容器中含有A ：0.8 mol ；

B：0.4 mol；C：0.4 mol。据此回答该反应的化学方程式为

A.A＋3B==C

B.2A＋B===C

C.A＋3B===2C

D.A ＋3B===3C

20.用情性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2molCuCO3后恰好恢复到电解

前的状态(不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中共转移电子的物质的量为

A.0.5mol

B.0.4mol

C.0.2mol

D.0.8mol

二、填空题（本题包括4小题，共40分）

21.(14分) （1）在配制FeCl3溶液时，防止浑浊，应加入________________________________。

（2）在AlCl3溶液中加入一定量NaHCO3溶液，产生的现象是________________________，有关反应的离子方程式为__________________________________________________。

（3）常温下,0.005mol/L硫酸溶液中,C(H+)=_______mol/L, PH= 。

（4）某温度，纯水中C(H+)=1×10-6mol/L，则：纯水中C(OH-)=_____mol/L，此时温度____________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，将0.1 mol/L的盐酸和0.15mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合（混合后溶液体积为混合前之和），则混合溶液的PH=_____。

22.（9分）某同学设计一个电池(如图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子

交换膜。

（1）通入氧气的电极为________ (填正极或负极)，该电极反应式为________。

（2）铁电极为________ (填阳极或阴极)，乙中总反应离子方程式为________。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若甲中消耗0.005mol O2，丙中精铜增重_________克。

高二化学试题第9页（共6页）高二

化学试题第10页（共6页）

23．（5分）某学生用0.100mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm处；

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__ _。

（2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。。

（3）达到滴定终点的实验现象是。

24．（12分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知Fe2O3（s） + 3 C（s） = 2 Fe（s） + 3CO （g）△H1= +450.0 kJ/mol，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2= +130.0 kJ/mol，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为__________________。

（2）在一定温度下，将CO2和H2充入固定体积的密闭容器中，发生反应：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g)

①请用各组分平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式_____。

②上述反应达到平衡的标志是_____。

A.单位时间生成3 mol H2的同时消耗1 mol H2O

B.v正（CO2）= v逆（CH3OH）

C.容器内的总压强不再随时间变化

D.混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化

E.混合气体的密度不再随时间变化

高二化学试题第11页（共6页）高

二化学试题第12页（共6页）

③在两种温度条件下，测得上述反应中CH3OH的物质的量随时间的变化曲线如图所示，曲线I、II对应的

平衡常数大小关系为K I_______K II（填“>”、“=”或“<”）

④若某温度下，在2L的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2发生上述反应，5 min达到平衡，平衡时CO2

的转化率为60%，用H2表示该反应的平均速率是______，该温度下的平衡常数为________（保留三位有效数字），若该温度下，在2 L的密闭容器中充入1 mol CO2、1mol H2、1mol CH3OH和1mol H2O（g），则此时该反应向_______方向（填“正反应”或“逆反应”）移动，请说明理由：____________。

友好学校第七十届期末联考

高二化学参考答案

一. 选择题（60分）

1—5 BDABC 6—10 BCDAD 11-15 AABDB 16—20 DAACB

二. 填空题

21.(14分)

(1)适量稀盐酸(1分)

(2)剧烈反应,产生白色沉淀,放出无色无味气体(2分)

Al3++ 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑(2分)

(3)0.01(2分) , 2(2分)

(4) 1×10-6(2分)高于(1分) 11(2分)

高二化学试题第13页（共6页）高