2019-2020年高中化学 第一章第三节训练全程跟踪 新人教版选修5

2019-2020年高中化学 第一章第三节训练全程跟踪 新人教版选修5

1．已知下列两个结构简式：CH3—CH3和—CH3，两式均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是( )

A．都表示一对共用电子对 B．都表示一个共价单键

C．前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子

D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键

解析：CH3—CH3中的短线表示一个共价键，即一对共用电子对；—CH3中短线表示甲基中的一个未成对电子．

答案：C

2．(xx·无锡高二期中)下列有机物的命名正确的是( )

解析：A项应为1,2-二溴乙烷；B项应为3-甲基-1-戊烯；D项应为2,2,4-三甲基戊烷． 答案：C

3．(xx·上海高考)下列有机物命名正确的是( )

解析：A项应为1,2,4-三甲苯，C项应为2-丁醇，D项应为3-甲基-1-丁炔．

答案：B

4．写出下列物质的结构简式：

(1)2,4,6-三甲基辛烷__________________________________________________； (2)3-甲基-1-丁炔 ____________________________________________________； (3)间甲乙苯_________________________________________________________； (4)苯乙烯___________________________________________________________． 解析：根据名称写结构的步骤应是：

①写出主链碳原子的骨架结构；②编号；③在相应的位置加官能团和取代基；④依据碳原子的价键规则，用氢原子补足四价．

答案：

5．(1)主链含5个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有________________种；其中两种

的结构简式是： 试写出其他几种

分子的结构简式，并用系统命名法命名．

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (2)以上分子中有一种分子是由烯烃加成得到，而且分子中的碳碳双键只有一种位置，试写出这种烯烃分子的名称________________________________________________．

解析：(1)让两个甲基按照由心到边移动，即可得到同分异构体的结构简式． (2)只有3,3-二甲基-1-戊烯符合题意． 答案：(1)4

2,3-二甲基戊烷 3,3-二甲基戊烷

(2)3,3-二甲基-1-戊烯

一、选择题(本题包括6小题，每题5分，共30分)

1．(xx·上海高考)有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是( )

解析：A项，是己烷．B项没有标出双键的位置，应是3-甲基-1-丁烯．D项没有标出Cl原子的位置，应是1,2-二氯乙烷．

答案：C

2．现有一种烃可表示为：

命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目是( ) A．9 C．11

B．10 D．12

解析：该烷烃最长的碳链上碳原子数为11. 答案：C

3．“辛烷值”可用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，以下是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为( )

A．1,1,3,3-四甲基丁烷 B．2,2,4-三甲基戊烷 C．2,4,4-三甲基戊烷 D．2,2,4,4-四甲基丁烷

解析：由异辛烷的球棍模型可知其结构简式为 其名称为2,2,4-三甲基戊烷．

答案：B

4．(xx·嘉兴模拟)(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( ) A．2-乙基丁烷 C．2-甲基戊烷

B．3-乙基丁烷

D．3-甲基戊烷

，

解析：(CH3CH2)2CHCH3的结构为

，其名称为3-甲基戊烷．

答案：D

5．(xx·连云港期考)对于下列芳香族化合物，命名与结构简式都正确的是( )

解析：对甲基苯甲醇的结构为；间甲乙苯的结构为 名及结构简式都是正确的．

答案：BD

6．下列各组物质不属于同分异构体的是( ) ．A．2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2-甲基丁烷和戊烷 D．乙醇和丙醇

，选项B、D中命

解析：选项A中两种物质的分子式均为C5H12O；选项B中两种物质的分子式均为C7H7Cl；选项C中两种物质的分子式均为C5H12；选项D中两种物质的分子式分别为：C2H6O和C3H8O.

答案：D

二、非选择题(本题包括4小题，共30分)

7．(10分)(1) 的名称是______________．

(2)2,4,6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有________个甲基原子团．

(3)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是______________，其结构简式是____________，名称是________________．

解析：(1)依据烷烃的命名方法确定该烷烃的名称为：2,5-二甲基-3-乙基己烷． (2)2,4,6-三甲基-5-乙基辛烷的结构简式为

，分子中有6个甲基原子

团．

(3)分子中有6个甲基，而一溴代物只有一种的烷烃分子呈高度对称结构，其结构简式

为： .

答案：(1)2,5-二甲基-3-乙基己烷 (2)6

(3)C8H18 2,2,3,3-四甲基丁烷

8．(4分)下列四种物质：

①3,4-二甲基-2-乙基-1-戊烯

③2,3,4-三甲基戊烷 ④间甲乙苯 其中一氯取代物个数相等的是________．

解析：3,4-二甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式为：

，其一氯代物有7种； 的一氯代物有4种，2,3,4-三甲基戊烷的

结构简式为 ，其一氯代物有4种；间甲乙苯的结构

简式为

答案：①和④ ②和③

，其一氯代物有7种(侧链上3种，苯环上4种)．

9．(6分)二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是：

一溴代二甲苯(℃) 对应的二甲苯(℃) 由上述数据可推断，熔点为234℃的一溴二甲苯的结构简式是____________，熔点为－54℃的二甲苯的名称是__________________．

解析：二甲苯的三种同分异构体分别为： 、 ，

其苯环上一溴代物分别有2种、3种、1种，熔点为234℃的一溴二甲苯对应的二甲苯

234 13 206 －54 231.8 －27 204 －54 205 －54 214.5 －27 的熔点只有1种，故其结构为 ；熔点为－54℃的二甲苯对应的一溴代二

甲苯有3种，故该二甲苯为间二甲苯或1,3-二甲苯．

答案： 间二甲苯(或1,3-二甲苯)

10．(10分)(xx·江门期末)乙酸苯甲酯具有类似茉莉花香的气味，主要用作茉莉、白兰、玉瓒、月下香等的调和香料，由于对花香型和幻想型香精的香韵均有提长作用，且价格低廉，因此在多种香精中有广泛的应用，乙酸苯甲酯可用以下的设计方案合成：

(1)写出A、C的结构简式

A．________________，C.________________.

(2)D有很多种同分异构体，除自身外，含有酯基，且只有一个取代基的同分异构体有五种，其中三种结构简式为

请写出另外二种同分异构体的结构简式：____________________________、 ________________________________.

解析：本题用逆推法较为便捷由C＋CH3COOH―→D可知C为

，再结合信息可知B为 ，A为 ，D的同分异构

体剩余二种分别为 、

2019-2020年高中化学 第一章第三节训练全程跟踪测 新人教版选修4

一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)

11

1．已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ/mol；H2(g)＋

22O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )

A．吸热88 kJ C．放热44 kJ

B．吸热2.44 kJ D．吸热44 kJ

11

解析：把H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol改写为H2O(l)===H2(g)＋O2(g)

22ΔH＝＋285.8 kJ/mol，用此式减去另一热化学方程式得：

44

H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，则1 g液态水变为水蒸气时吸收的热量为 kJ18＝2.44 kJ.

答案：B

2．(xx·湛江高二检测)科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，10 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是ΔH＝－393.5 kJ/mol和ΔH＝－283.0 kJ/mol，下列说法或热化学方程式正确的是( )

A．在相同条件下：2C(石墨)＋O2(g)===2CO(g)

5

ΔH＝－110.5 kJ/mol

B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ C．在相同条件下：C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)

ΔH＝＋172.5 kJ/mol

D．若正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热，则正丁烷比异丁烷稳定 解析：根据题给数据及燃烧热的含义，

则1 mol石墨燃烧生成CO的反应热为ΔH＝－393.5 kJ/mol－(－283.0 kJ/mol)＝－110.5 kJ/mol，而2 mol C生成CO对应的反应热为－221.0 kJ/mol，A项错误，1 mol石墨燃烧生成CO、CO2混合气放出热量介于110.5 kJ和393.5 kJ之间，B项错误，若C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热为283.0 kJ/mol－110.5 kJ/mol＝172.5 kJ/mol，C项正确；1 mol正丁烷完全燃烧放出的热量大于1 mol异丁烷完全燃烧放出的热量，则放出的热量越多越不稳定，因此异丁烷更稳定．D错误．

答案：C

3．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量495 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )

A．920 kJ C．437 kJ

B．557 kJ D．188 kJ

解析：1 g氢气完全燃烧放出121 kJ热量，则1 mol H2完全燃烧放出242 kJ的热量，1

即H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ/mol，根据键能与反应关系可得，1 mol H—H

21

键断裂时，需要能量为：－242 kJ－×495 kJ＋2×463 kJ＝436.5 kJ.

2

答案：C

4．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ/mol① C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ/mol② 据此判断，下列说法正确的是( )

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

解析：根据盖斯定律，将①式减去②式，得到下列热化学方程式：C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.90 kJ/mol说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量作为化学能的形式贮存在金刚石中，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高，A选项正确．

答案：A

5．(xx·济源一中高二月考)已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2② H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3③

常温下，取体积比为4∶1的CH4和H2的混合气体112 L(折合成标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )

A．4Q1＋0.5Q2 C．4Q1＋2Q2

B．4Q1＋Q2＋10Q3 D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

解析：③×2＋①得CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－(Q1＋2Q3)，③×2＋②得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－(Q2＋2Q3).112 L混合气体中含CH4、H2的物质的量分别为4 mol、1 mol，则该混合气体完全燃烧后恢复到常温1

放出的热量为：4×(Q1＋2Q3)＋(Q2＋2Q3)＝4Q1＋0.5Q2＋9Q3.

2

答案：D

6．火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气． 已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ/mol ① N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ/mol ②

则1摩尔气体肼和NO2完全反应时放出的热量为( ) A．100.3 kJ C．500.15 kJ

B．567.85 kJ D．601.7 kJ

解析：反应②－反应①÷2得： 3

N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

2ΔH＝－567.85 kJ/mol. 答案：B

33

7．(xx·海南高考)已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ/mol；

223

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol；则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是

2

( )

A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/mol C．－744.7 kJ/mol

D．－169.4 kJ/mol

33

解析：观察热化学方程式Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH1＝＋234.1 kJ/mol

2233

①；C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol②；②×－①可得2Fe(s)＋

223

O2(g)===Fe2O3(s)，则ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－824.35 kJ/mol≈－824.4 kJ/mol.

2

答案：A

8．(xx·天津滨海联考)在298 K、1.01×10 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )

A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2y－x) kJ/mol

5

B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2x－y) kJ/mol

C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(4x－y) kJ/mol

D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)

ΔH＝－(8x－2y) kJ/mol

解析：0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反应所放出的热量为x kJ，则生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的热量．写出对应的热化学方程式：

2CO2(g)＋3NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋NaHCO3(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－4x kJ/mol.① 由题意知：CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l) ΔH2＝－y kJ/mol.② ①－②得：CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－(4x－y) kJ/mol. D项中NaOH与NaHCO3的状态未标对． 答案：C

二、非选择题(本题包括5小题，共60分)

9．(8分)(xx·临沂质检)1836年，俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关．按此规律结合下列热化学方程式回答问题．已知：

①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)

ΔH＝－176 kJ/mol

②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)

ΔH ＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)===HCl(aq) ΔH ＝ －72.3 kJ/mol

④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－52.3 kJ/mol

则NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)是________热反应，其反应热的热效应值是______kJ/mol. 解析：设计如下过程

NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)

则ΔH＝176 kJ/mol－35.1 kJ/mol－72.3 kJ/mol－52.3 kJ/mol＝16.3 kJ/mol，所以为吸热反应．

答案：吸 ΔH＝＋16.3 kJ/mol

10．(10分)(xx·临沂一中阶段检测)“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水，无污染．

(1)下列是298 K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式： 1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

2C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

25

C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ/mol

2CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ/mol

相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是____________． (2)已知：H2(g)===H2(l) ΔH＝－0.92 kJ/mol O2(g)===O2(l) ΔH＝－6.84 kJ/mol H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：

________________________________________________________________________. 解析：(1)根据各物质燃烧的燃烧热数据可计算出，等质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时H2放热最多．

(2)由题意可知：H2(l)===H2(g)

ΔH＝＋0.92 kJ/mol

③

① ②

11

O2(l)===O2(g) 22H2O(l)===H2O(g)

1

ΔH＝＋×6.84 kJ/mol

2

ΔH＝＋44.0 kJ/mol

1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

21

①＋②＋③＋④可得H2(l)＋O2(l)===H2O(g)

21

ΔH＝(－285.8＋0.92＋×6.84＋44) kJ/mol

2 ＝－237.46 kJ/mol

1

答案：(1)H2 (2)H2(l)＋O2(l)===H2O(g)

2ΔH＝－237.46 kJ/mol

④

11．(10分)(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E(P—P)＝198 kJ/mol、E(P—O)＝360 kJ/mol、E(O===O)＝498 kJ/mol，则反应

P4(白磷)＋3O2===P4O6的ΔH为______________． (2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol，

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为________________kJ.

解析：(1)ΔH＝6E(P—P)＋3E(O===O)－12E(P—O)＝6×198 kJ/mol＋3×498 kJ/mol－12×360 kJ/mol＝－1 638 kJ/mol.

41

(2)n(CH4)＝0.5 mol×＝0.4 mol，n(H2)＝0.5 mol×＝0.1 mol.0.4 mol CH4燃烧时

55放出的热量为0.4Q1 kJ，此时生成0.8 mol H2O(g).0.1 mol H2燃烧时放出的热量为0.05Q3 kJ，此时生成0.1 mol H2O(l)．根据盖斯定律导出，

H2O(g)===H2O(l) ΔH＝

Q2－Q3

2

kJ/mol. 0．8 mol H2O(g)转化为0.8 mol H2O(l)时放出的能量为：0.8 mol×(－Q2－Q3

2

) kJ/mol＝(0.4Q3－0.4Q2) kJ.

混合气体完全燃烧时，放出的总热量为：

0．4Q1 kJ＋0.05Q3 kJ＋(0.4Q3－0.4Q2) kJ＝(0.4Q1＋0.45Q3－0.4Q2)kJ. 答案：(1)－1 638 kJ/mol (2)0.4Q1＋0.45Q3－0.4Q2

12．(16分)“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．

(1)发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是_________________；_____________________________________.(请写两条)

(2)下列是298 K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式： 1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

2C(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

25

C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ/mol

2CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ/mol

相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是____________，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是__________(保留1位小数)．

(3)如果此次“嫦娥一号”所携带的推进剂为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________ kJ(保留3位有效数字)．

解析：(1)H2的密度小，相同质量的H2比其他燃料燃烧放出的热量多，产物H2O不对大气造成污染．

(2)根据各物质燃烧的燃烧热数据可算出，等质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，H2

1

放出热量最多．等质量的H2和C燃烧产生的热量比为：285.8∶(393.5×)＝4.4∶1.

6

(3)设45吨燃料完全燃烧放出的热量为Q，则 1

H2(l)＋O2(l)===H2O(g) ΔH＝－237.46 kJ/mol

2 18 g 237.46 kJ 45×10 g Q

45×10 g×237.46 kJ8Q＝＝5.94×10 kJ.

18 g

答案：(1)相同质量时，氢气放出的热量多 产物为水，无污染(其他合理答案均可) (2)H2 4.4∶1 (3)5.94×10

13．(16分)将煤转化为水煤气的主要化学反应为

8

6

6

高温

C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g)；

C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol 1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ/mol

21

③CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol

2请回答：

(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：_______________________.

(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”． 请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是 ________________________________________________________________________． (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点 ________________________________________________________________________． (4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料．CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇

②甲醛 ③甲酸 ④乙酸．试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述____________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．

解析：题目考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的运用．根据盖斯定律可知“无论反应是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变是一样的”，因此得出1 mol碳固体和水蒸气反应的焓变为131.5 kJ/mol；在煤转化为水煤气时需要吸收热量，因此乙同学的观点是正确的；将煤转化为水煤气作为燃料，可以减少污染，使燃烧充分，且可以放出更多的热量；在最后问题的回答中，“绿色化学”这一概念的理解较为重要，若要符合绿色化学的概念，则必须达到原料的充分利用，以免造成不必要的浪费．

答案：(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.5 kJ/mol

(2)乙 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH1＝ΔH2＋ΔH3且ΔH2>0) (3)①减少污染；②燃烧充分；③方便；④直接燃烧水煤气热量大(从中任选两点或其他合理答案均可)

(4)②④

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