(新人教高二化学选修4)4.1《原电池》课时同步训练

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第四章 电化学基础 第1节 原电池 课时训练 （时间：30min）

一、选择题（每题有1个或2个正确选项） 1. 下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

2. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( )

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D. 产生气泡的速度甲比乙慢

3. 对于原电池的电极名称，叙述有错误的是（ ）

A. 发生氧化反应的一极为负极 B. 正极为电子流人的一极

C. 比较不活泼的金属为负极 D. 电流流人的一极为正极

4. 理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ） A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0 B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0 C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0 D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq) △H<0

5. 下在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是（ ）

①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 6. 下图所示的装置能够组成原电池的是（ ）

7. （2008广东，5）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-==Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. ①②

B. ②③

C. ②④

D. ③④

8. 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2OH- -2e-==ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e-==2Ag +2 OH- ，下列判断正确的是（ ）

A. 锌为正极，Ag2O为负极 B. 锌为负极，Ag2O为正极 C. 原电池工作时，负极区溶液pH减小 D. 原电池工作时，负极区溶液pH增大

9. 某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能实现该反应的原电池是（ ）

10. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）

A. A＞B＞C＞D B. A＞C＞B＞D C. A＞C＞D＞B D. B＞D＞C＞A

11. 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）

A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+ 12. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H2O == ZnO + 2MnO (OH)2。

下列说法正确的是（ ）

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023 D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e -＋2H2O ==2MnO (OH)2+2OH- 二、填空题

13. 若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。 负极材料为_________，电极反应式为____________________；正极材料为__________，电极反应式为____________________；电池反应式为_________________________。

14. 某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下： 实验一：实验探究电极的构成〈甲图〉

①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；② A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③ A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④ A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。

结论一：____________________________________。 实验二：探究溶液的构成〈甲图，A极用锌片，B极用铜片) ①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；

②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。 结论二 ：____________________________________。 实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池

将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。

结论三：____________________________________。

思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。 （1）在甲图装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向_______偏转。

（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_______（填“能”或“不能”）偏转。

15. 依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________； （2）银电极为电池的_________极，发生的电极反应为________________________；X电极上发生的电极反应为___________________________；

（3）外电路中的电子是从_________电极流向_________电极。 参考答案

1. B 2. C 3. C 4. B 5. A 6. BC 7. C 8. BC 9. B 10. C 11. C 12. D

13. 铁棒 Fe-2e- == Fe2+ 碳棒 Fe3++ e- == Fe2+ 2Fe3++Fe==3Fe2+

14. 结论一：电极必须是两活泼性不同的电极； 结论二：溶液必须是电解质溶液；结论三：必须构成闭合回路。 （1）右（2）不能

15.（1）Cu AgNO3

（2）正 Ag+ +e -==Ag Cu－2e -==Cu2+ （3）铜 银

高二化学水的电离和溶液的pH值知识精讲 苏教版 一. 本周教学内容： 水的电离和溶液的pH值

二. 教学目标

1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。 2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。

3、掌握不同pH值的酸碱溶液稀释或混合时溶液pH的计算

三. 教学重点、难点

溶液的酸碱性和pH的关系；不同pH值的酸碱溶液稀释或混合时溶液pH的计算

四. 教学过程：

（一）水的电离：水是一种极弱的电解质，存在电离平衡： H2O＋H2O

H3O＋＋OH－简写为：H2O

H＋＋OH—

根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式：

K电离应有

c(H?)?c(OH?)?c(H2O)

室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有1×10－7molH2O发生

电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，故c（H2O）可视为常数，上式可表示为：

c（H＋）·c（OH –）＝K电离·c（H2O）

K电离与常数c（H2O）的积叫做水的离子积常数，用KW 表示 室温时KW＝c（H＋）·c（OH –）＝1×10－14 说明：

1、水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H3O＋和OH－，发生电离的水分子所占比例很小；

2、水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的KW增大，100℃时，Kw ＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－12 3、水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱和盐的稀溶液，任何溶液中由水电离的c（H＋）与c（OH –）总是相等的；

4、含有H＋的溶液不一定是酸，同样含OH －的溶液也不一定是碱，在任何水溶液中都存在H＋和OH －，溶液显酸性、中性、还是碱性，主要由c（H＋）和c（OH－）的相对大小决定；

5、在酸、碱和盐的稀溶液中，均存在水的电离平衡，也就是水溶液中都是H＋、OH－共存的。水溶液中都存在Kw＝c（H＋）·c（OH－）（Kw 25℃＝10－14）

6、酸、碱由于电离产生的H＋或OH－对水的电离平衡起抑制作用，使水的电离程度减小，而某些盐溶液中由于Ac－、NH4＋等“弱离子”因结合水电离出的H＋或OH－能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但无论哪种情况，只要温度不变，KW就不变。

（二）溶液的酸碱性和pH

溶液的酸碱性与溶液中c（H＋）和c（OH－）的关系： 中性溶液c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－7mol/L

－1

C、1.01×10－4 mol·L－1

D、1.01×10－3 mol·L－1

6、下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是 （ ） A、pH试纸

B、红色石蕊试纸 D、蓝色石蕊试纸

C、淀粉碘化钾试纸

7、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：

（1）若a＋b＝14，则Va：Vb＝____________（填数字）。 （2）若a＋b＝13，则Va：Vb＝____________（填数字）。 （3）若a＋b＞14，则Va：Vb＝_____________（填表达式），且Va_________ Vb（填：＞、＜、＝）（题中a≤6、b≥8）。

8、今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。 （2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。 （3）物质的量浓度为0.1 mol·L－1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；

9、有两瓶pH＝12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水而无其它试剂。简述如何用简便的方法判断哪瓶是强碱。

10、250 mL pH＝12的某一元强碱（MOH）溶液与250 mL 0.025 mol·L－1 的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。试求：

（1）混合液的pH；

（2）若原250 mL的一元强碱中含溶质0.1 g，则M的相对原子质量为多少?

（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?

[参考答案]

1、CD 2、D 3、B 4、C 5、A 6、A 7、（1）1 （2）0.1 （3）10a＋b－14，＞ 8、（1）c＞b＝a （2）b＞a＝c （3）c＞a＞b

9、利用加水稀释过程中，强电解质和弱电解质溶液中离子浓度的变化程度不同这一特点可解决问题。稀释过程中，因弱电解质继续电离，所以在稀释相同倍数时，强电解质溶液中离子浓度的减小程度明显大于弱电解质。本题正确答案为：各取等体积碱液少许，加水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸检验，pH变化大的为强碱溶液

10、（1）pH＝1.7；（2）Mr＝23；（3）变红色、变无色、变红色

第三节 化学反应中的能量变化 高考试题

1．（94全国）一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是

A．0.5Q B．Q

C．2Q D．5Q

2．（96全国）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是 A．2H2（气）+O2（气）＝2H2O（气）+Q1；2H2（气）+O2（气）＝2H2O（液）+Q2；

B．S（气）+O2（气）＝SO2（气）+Q1；S（固）+O2（气）＝SO2（气）+Q2

1C．C（固）＋2O2（气）＝CO（气）+Q1；C（固）＋O2（气）＝CO2（气）

+Q2

1D．H2（气）+Cl2（气）＝2HCl（气）+Q1；H2（气）+Cl2（气）＝2HCl

（气）+Q2

提示：影响热效应值大小的两个因素，一是物质的量多少，二是物质的状态。A、B两组属于状态不同：A组中因中H2O（气）变为H2O（液）时要放热，故Q2>Q1，符合题意，B中S（固）变为S（气）要吸热，故Q1>Q2，C、D两组属于反应物的物质的量不同，量多的热效应大，故C正确。； 3．（04江苏）2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是

A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率

提示：大量开采地下水，破坏了生态的自然环境，使地面容易塌陷。 4．（05全国）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是

A．KMnO4

B．NaCl C．（NH4）2SO4 D．CH3COOH

提示：KMnO4氧化性较强。

5．（全国）天然气（CH4）、液化石油气（C3H8）燃烧的化学方程式为：点燃点燃?CO2＋2H2O，C3H8＋5O2????3CO2＋4H2O，现有一套以CH4＋2O2???天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（已知：

气态物质的分子数之比等于体积比）

A．减小空气进入量，增大石油气进入量 B．增大空气进入量，减小石油气进入量 C．增大空气进入量，也增大石油气进入量 D．增大空气进入量，或减小石油气进入量

提示：比较天然气、液化石油气燃烧的化学方程式可知，燃烧液化石油气所需要的氧气的量多一些，故可以增大空气进入量，减小石油气进入量。

?Fe3O4＋6HCl＋H2 6．（全国）某人设想利用①3FeCl2＋4H2O????100?C3?3FeCl3＋3H2O＋1O2 ②Fe3O4＋Cl2＋6HCl????22

500?C?3FeCl2＋3Cl2 ③3FeCl3 ????2

这3个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是

A．O2 B．Cl2 C．HCl D．H2

7．（99上海）美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路

请选用以上数据计算：

（1）地球对太阳能的利用率约为___________；

（2）通过光合作用，每年有___________千焦的能转化为化学能（每年按365天计）。

300?C（3）每年由绿色植物通过光合作用（6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2）为我们生存的环境除去二氧化碳的质量。试根据能量关系列出的计算式。列式中缺少的数据用符号表示。

A=___________（千克）所缺数据的化学含义为 ______________________。

【答案】（1）23.3%。 （2）1.26×1018 千焦。

3.33?1017Q（3）A=千克, Q为每生成1摩尔葡萄糖所需要吸收的能量

（或：每消耗6摩尔CO2所需吸收的能量）。

提示：本题是一道综合信息题。解题的关键是正确理解“地球对太阳

能的利用”的含义，水、大气和光合作用产生的糖类，都是人们生存所必不可少的，所以，水循环吸热+大气流动吸热+光合作用吸热。

地球对太阳能的计算公式为：

利用率=（40000KJ/S+370KJ/S+40KJ/S）×109÷

（52000KJ/S+81000KJ/S+40000KJ/S+370KJ/S+40KJ/S）×109×100%=23.3% 通过光合作用，每年太阳能转化的化学能=365×24×3600×40×109KJ=1.26×1018KJ；设每生成1mol葡萄糖所吸收的能量为Q，

由6CO2 +6H2O→C6H12O6+6O2+Q 6×44g/mol÷1000 QKJ/mol A 1.26×1018KJ

则A=3.33×1014/Q Kg（Q为生成1mol葡萄糖所需吸收的热量）。 训练试题

1．有人认为人体实际上一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看做“燃料”的是

A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质 2．在同温同压下、下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 A．2H2（g）＋O2（g） ???2H2O（g）＋Q1 2H2（g）＋O2（g） ???2H2O（l）＋Q2 B．S（g）＋O2（g） ???SO2（g）＋Q1 S（固）＋O2（g） ???SO2（g） ＋Q2

1C．C（固）＋2O（2g）???CO（g）＋Q1

C（固）＋O2（g） ???CO2（g）＋Q2 D．H2（g）＋Cl2（g） ???2HCl（g） ＋Q1

1H2(g)+Cl2(g)???HCl(g)2 2＋Q2 1?H2O(g),Q2=Q1＋Q， Q2>Q1 提示：A选项中：H2O(l)???吸热????S(g)，∴Q2

吸热C选项中：第二式可看作是1式生成的CO继续燃烧，CO的燃烧要放热，

故Q2>Q1

D选项中：第二式反应物的物质的量为一式的一半，其反应热也为一式的一半，∴Q2

3．燃料充分燃烧的条件是 A．达到着火点 C．有氧气参加

B．有足量的空气 D．与空气有足够的接触面

4．下列燃料中，不属于化工燃料的是 A．汽油 B．水煤气 C．天然气 D．氢气 提示：水煤气的主要成分是：CO和 H2。

5．下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧，②工业废气的任意排放，③燃放鞭炮，④飞机、汽车尾气的排放

A．①② B．②④ C．①②③ D．全部

6．已知反应X＋Y=M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应是放热反应，故不必加热就可发生

提示：若某反应中反应物的能量大于生成物的能量，则为放热反应；反之，则为吸热反应。

7．下列说法正确的是

A．反应条件是加热的反应都是吸热反应

B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 C．物质燃烧一定是放热反应

D．放热的化学反应不需要加热就能发生

提示：化学反应中能量的变化不一定表现为热量的变化，如原电池是将化学能转化为电能的装置。

8．下列做法不利于改善环境的是

A．鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧 B．改用氢气为原料冶炼金属 C．限制燃油汽车数量的增加 D．将煤进行脱硫处理 9．下列措施可以提高燃料燃烧效果的是

①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气

A．①③ B．①②③ C．①③④ D．全部

提示：提高燃料效率的方法有：增大与空气的接触面积；通入足量的空气。

10．下列反应属于吸热反应的是

A．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl混合搅拌 B．盐酸和氢氧化钠溶液混合 C．锌放入稀硫酸中 D．碳和水蒸气高温下反应

11．下列方法可以减轻大气污染的是 A．将煤制成水煤气 B．将硫酸厂的烟囱加高 C．使用通风橱

D．将硫酸厂的尾气（含SO2）用氢氧化钠溶液处理

12．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量为△H1；等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量为△H2；△H1与△H2的关系为

A．△H1＞△H2 B．△H1＝△H2 C．△H1＜△H2 D．无法确定 13．下列说法正确的是

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．放热反应还是吸热反应主要由反应物生成物所具有的能量的相对大小决定

D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生过程中不再需要外界能量

14．燃烧充分燃烧时，空气是否越多越好？

提示：燃料充分燃烧需要足够量的空气。但空气的通入量也要适当，否则，过量的空气会带走部分热量，会造成能源的浪费。

15．试用燃烧的有关知识解释。

（1）为什么用扇子扇炉子，越扇火越旺？ （2）口吹燃着的蜡烛，劲吹即灭。

（3）汽油着火不能用水灭火，但油罐着火，却可用水喷油罐外壁。 （4）面粉仓库内开发动机，可能起火并发生爆炸。

提示：（1）用扇子扇炉子时，能扇入足够多的空气，使煤更充分燃烧、燃烧更剧烈。

（2）劲吹蜡烛时，过量的空气流动，带走热量，温度降低至着火点以下，烧着的蜡烛熄灭。

（3）喷冷水可使油罐表面温度降低，防止油罐爆炸，且能使少量的外溢油与油罐脱离而帮助灭火。

（4）因面粉仓库中的粉尘遇热或火星而燃烧或爆炸。 16．根据以下叙述回答（1）～（2）题。

能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H2O（液）=2H2（气）＋O2（气）－571.6kJ。 （1）下列叙述正确的是 A．电能是二级能源 C．天然气是一级能源

B．水力是二级能源 D．焦炉是一级能源

（2）已知：CH4（气）＋2O2（气）=2H2O（液）＋CO2（气）＋890．3千焦，1克氢气和1克甲烷分别燃烧放出热量之比约是

A．1︰3.4 B．1︰1.7 C．3︰1 D．4.6︰1

提示：（1）天然气，水力是自然界现成的，为一级能源，故1题选AC。 （2）2H2——517.6kJ CH4——890.3kJ 4g 517.6Kj 16g 890.3kJ

1g x g y x=129.4kJ y=55.6kJ x︰y=2.3︰1

（3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 （4） “酸雨”的形成主要是由于 A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料 C．大气中二氧化碳含量增多 D．汽车排出了大量尾气

17．当今社会中，人类所需的能量绝大部分是由________产生的，特别是由________燃烧所产生的能量。

【答案】化学反应 煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品 18．如果反应物所具有的总能量________，那么该反应是放热反应。如果反应物所具有的总能量________，那么在发生反应时，反应物就需要________，才能转化为生成物，这就是吸热反应。

【答案】高于生成物所具有的总能量 低于生成物具有的总能量 吸收能量

19．（1）人类所使用的能量绝大部分来源于太阳能。捕获太阳能的生物主要为绿色植物，通过光合作用把太阳能转化为化学能。光合作用的总反应式是________。

（2）煤、石油、天然气及生物能等是多年来大规模使用的能源，称为常规能源。现在积极开发和利用新能源。请你说出三种新能源的名称________________。

（3）水能是可再生的能源，可持续地利用它来发电，为人类提供“清洁”的能源。若一水力发电站水库的平均流量为Q（m3·s－1），落差为h（m），发电效率为η，则该水力发电站年发电量A是________kW·h。

【答案】（1）

光6CO2+6H2O?????C6H12O6+6O2叶绿体 （2）核能、地热能、

海洋能

（3）8.76×107kw·h

20．凡放出热量的化学不需加热就一定能发生，这种说法对吗？试举例说明。

【答案】不对 Al＋Fe2O3

? Al2O3＋Fe＋Q

21．希尔将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。

光2??4Fe3??2H2O?????4Fe?4H?O2?叶绿体

试回答下列问题：

（1）希尔实验中每生成1个氧分子，电子转移数目为________； （2）希尔实验的主要意义是________。

【答案】（1）4e－ （2） 利用Fe3+的强氧化性使H2O分解产生O2 22．汽油不完全燃烧的化学方程式为： 2C8H18（l）＋23O2（g）

点燃 12CO2（g）＋4CO（g）＋18H2O（l）。

人体吸进CO后，CO与人体血红蛋白结合而引起中毒，如果每辆汽车满

负荷行驶，每天约有28.5g汽油不完全燃烧。现有某40万人口的中等城市，如达到中等发达国家水平，平均每10人拥有1辆汽车，请计算这些汽车满负荷行驶时，每天可产生多少千克CO？

【答案】560kg

23．燃料燃烧所具备的两大要素是①________________，②_________________。

使燃料充分燃烧通常需要考虑两要点：一是___________________________________；二是

_______________________________________________________。 【答案】燃料与空气接触；温度达到着火点；有足够多的空气；燃料与空气要有足够大的接触面。

24．12g石墨与氧气反应生成气体二氧化碳，放出热量为393.51kJ；12g金刚石与氧反应生成气体二氧化碳，放出热量为395.41kJ。试比较金刚石与石墨哪个更为稳定。

【答案】石墨比金刚石稳定。比较相同状态、相同质量的金刚石和石墨，与氧气完全反应，生成相同状态，相同质量的CO2，金刚石释放的热量更多，说明石墨具有的总能量更低，更稳定。

25．目前在黄冈市中学中开展的研究性学习，对中学生的创新精神和实践能力的发展起积极的作用。在学习过程中，学生兴趣盎然。下面列出的是本学期各位同学进行的一个研究 性学习课题，请回答下列问题。

课题：黄冈市家庭燃料的调查研究 （1）写出所选课题的研究内容。 （2）简要列出你的研究计划和研究方法。 （3）该课题最终的成果形式是:

【答案】（1）如节约能源，促进新能源的推广和使用，具备一定的研究条件。

（2）研究计划：①确定调查内容进行调查（采用问卷调查，实地观察等方法）②数据分析，撰写报告。研究方法：①采访调查 ②查阅资料 ③设计实验 。

（3）调查报告（对被调查的家庭和单位提出合理化的建议），论文等。

高三化学班选择题测试（21）

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）

1．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。它在浓NaOH溶液中的反应是：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。以下关于该反应的说法中正确的是

A．是氧化还原反应 B．是水解反应 C．Al元素作还原剂 D．AlN很活泼 2．下列除去杂质的实验方法正确的是

A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤 D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置 3．下列晶体中，每个原子都被相邻的4个原子包围，以共价键相结合形成正四面体的空间立体网状结构的是

A．二氧化硅晶体 B．甲烷晶体 C．白磷晶体 D．金刚石 4．以下属于水解反应的是

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