2016上海实验学校高二化学期中练习卷答案

高二化学期中练习卷答案

(考试时间 60分钟)

相对原子质量：H—1 N—14 O—16 C—12 Na—23 Al—27 Fe—56 I—127 一．选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1. 自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在．它们应具备的性质是

A．不易被氧化 B．还原性较强

C．可与强酸反应放出氢气

D．可与空气中的氧气反应形成保护膜 2. 下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是

A．Al B．Fe2O3 C．Al（OH）3 D．NaHCO3 3. 下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S＞Cl 4. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞Br C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

5. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数

是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

2﹣

﹣

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 6. 下列离子中半径最大的是

A．Na B．Mg C．O D．F

7. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能

是

A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18 8. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低

C．单质与氢气化合的难易

D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 9. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，

原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是 A．它是副族元素 B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子

+

2+

2﹣

﹣

10. 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 11. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是

A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

12. 第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的

A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子 D．最外层电子数 13. 下列说法不正确的是

A．人们在过渡元素中寻找工业催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 B．周期表右上角的元素可以用来制化肥

C．制造半导体的材料的元素一般位于周期表的金属非金属分界线处 D．煤的燃烧经过脱硫处理，可减少酸雨的形成 14. 关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素 C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期

15. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质 甲 乙 丙 组别 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C NaOH HF SiO2 D Ca（OH）2 SO2 NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 16. 下列各组物质中，不能按如图所示（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 A B C D Al Na Cu 甲 SO2 NaOH CuO 乙 NaAlO2 SO3 丙 Al（OH）3 NaCl H2SO4 CuCl2 A．A B．B C．C D．D 17. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后

的溶液分析合理的是

3+

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe

2+

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe

2+

C．若溶液中有Cu，则一定没有固体析出

2+

D．若溶液中有Fe，则一定有Cu析出

18. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最

小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 19. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 族 周期 2 a b 3 d e f g h i ①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e＞f＞b＞a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i ③a、g两种元素氢化物的稳定性：a＞g

④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 ⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强． A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑤

20. 向100mL 0.1mol?L硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1mol?L Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是

﹣1

﹣1

A．a点对应的沉淀只有BaSO4 B．c点溶液呈碱性

C．b点发生反应的离子方程式是：Al+2SO4+2Ba+3OH═Al（OH）3↓+2BaSO4↓ D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL 二、填空题

21. 用原子序数为11~18的元素名称回答有关问题 （1）除稀有气体外，原子半径最大的是 （2）单质和水反应最剧烈的是

（3）能形成气态氢化物且最稳定的是 钠(1分)、钠(1分)、氯(1分)

22. 某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之

间的变化：

溶液F 足量CO2 3+

2﹣

2+

﹣

据此回答下列问题：

（1）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含的物质

固体B；沉淀C；沉淀D ；溶液E。

（2）写出①、②过程的离子方程式

①；②；

（3）写出③、④过程的化学方程式

③；④。

（4）取沉淀D，加入盐酸，得到的溶液可以用来腐蚀印刷电路铜板，反应的离子方程式是

_____________________________________________________________________ 检验溶液F主要成分的方法是______________________________________________

（1）Al2O3（2分）；Al2O3和Fe2O3（2分）； Fe2O3（2分）；K2SO4和(NH4)2SO4（2分）

——

（2）①Al2O3＋2OH→2AlO2＋H2O（2分）

②Al3+＋3NH3·H2O→Al(OH) 3↓＋3NH4+（2分）

（3）③NaAlO2＋CO2＋2H2O→Al(OH) 3↓＋NaHCO3（2分）

?Al2O3＋3H2O（2分） ④2Al(OH) 3??（4）2Fe3+ +Cu→2Fe2+ +Cu2+（2分）KSCN（2分）

三、实验题

23. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

?

请完成该实验中的问题。

(1)写出该反应的反应方程式：________________________________________；

(2)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是______________________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是____________________。

(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________，为什么？__________________________。 (4)干燥管中盛装的物质是__________，作用是____________________________________。 (1)3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2（2分）

(2)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气（2分）防止暴沸事故的发生（2分）

(3)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯（2分）防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应（2分）

(4)H2（2分）验纯（2分）用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯(含有氧气)；如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气（2分）

24. 下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：

族 周期 2 3 4 ⅠA c J ⅡA d ⅢA e ⅣA f ⅤA a ⅥA g ⅦA b h k 0

（1）、写出a元素形成的单质的分子的电子式 。 （2）、在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是 ；最

强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为： 。 （3）、写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：

（用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。 （4）、下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是……………………………

（ ）

A．单质熔点：g?f

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：g?f C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：g?f

D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应

（1）．略（2分）

（2）．HClO4（2分） KOH + Al(OH)3 →KAlO2 +2H2O（2分）

＋

（3）．S2―>Cl―>K（2分） F― +H2O HF +OH―（2分） （4）. BD （2分） 四．计算题（9分）

25. 将0.1mol的镁和铝的混合物溶于50mL 4mol?L H2SO4溶液中，然后再滴加2mol?L

的NaOH溶液．请回答下列问题：

2+3+

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg、Al刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积．

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．当V1=80mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积．

﹣1

﹣1

200mL（3分）；金属粉末中镁的物质的量为0.06mol及V2的体积为220ml（6分）；

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