2018年4月惠州市高三模拟考化学试题和参考答案

2018届高三惠州市模拟测试化学试题和参考答案

选择题（本部分共7小题，共42分）命题人：张景伟

7．我国古代文人常用诗词古语表达情意，闪耀着博大精深的智慧光芒。下列诗词文化中所蕴藏的化学知识表述正确的是

A．“遥知不是雪，为有暗香来”，说明分子是由原子构成的

B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，说明有能量的变化就有化学变化 C．“万顷江田无烟波，千帆竞发好风景”中的“烟”属于胶体

D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以化合态存在砂石中 8．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项 A B C

9．下列说法不正确的是

A．油脂属于酯类，除可以食用外，还可用于肥皂生产和油漆制造等 B．乙炔和丙烯不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．D．

的核磁共振氢谱有7组峰

中的所有原子均可能共平面

D ①中物质 浓硝酸 氯化铝溶液 氯水 稀盐酸 ②中物质 预测②中的现象 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体 浓氢氧化钠溶液 淀粉—KIO3溶液 苯酚钠溶液 产生大量白色沉淀 溶液变蓝色 溶液变浑浊 10．南开大学化学学院陈军教授团队研究的“可充电钠—二氧化碳电池”（如下图）。该电

池放电时总反应为：4Na+3CO2 ===2Na2CO3+C，下列说法错误的是

A．放电时，Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动

2018惠州一模理综化学命题人：张景伟 B．放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e-===2Na2CO3+C C．充电时，钠箔与外接电源的负极相连

D．该电池充电时吸收二氧化碳，放电时放出二氧化碳

11．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数

与族序数相等。下列判断不正确的是 ．．．

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．原子半径：T>Q>R

C．含T元素的盐溶液一定显酸性 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q

＋

＋

R T Q W 12．已知酸性条件下有反应：2Cu===Cu2＋Cu, 氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物分别做了如下实验，实验操作和实验现象分别列表如下：

加入试剂 实验 现象 稀硝酸 无色气体 蓝色溶液 浓硝酸 红棕色气体 无现象 蓝色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物

A．只是Cu B． 只是Cu2O

C．同时含有Cu和Cu2O D． 一定有Cu，可能有Cu2O

13．25℃时，0.1000mol· L-1某碱MOH的电离度a=1% ，在20.00mL0.1000mol· L-1MOH溶

液中滴加等浓度的盐酸，测得溶液的pH、温度与盐酸体积的关系如图。下列说法正确的是【提示：电离度a=（已电离的溶质分子数÷原有溶质的分子总数）×100%】

无色气体 稀硫酸 浓硫酸并加热 A．25℃时，上述MOH溶液在a点时的pH=12

B．b点溶液中离子浓度大小关系一定是：c(M+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c点对应的V(HCl) < 20.00mL

D．d点时溶液温度达最高，之后略有下降的主要原因是MOH的电离吸热

2018惠州一模理综化学命题人：张景伟 非选择题（本部分共4大题，共58分）命题人：张景伟

26．（14分）已知：氯化亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种酸性气体，常用作脱水剂，其熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。回答问题： （1）甲组进行了理论探讨：用S、Cl2和SO3为原料在一定条件化合成氯化亚砜，若想达到

原子利用率最大化，则三者物质的量的理论比为_______________。

（2）乙组设计下图装置用AlCl3·xH2O晶体制取无水AlCl3，回收剩余的SOCl2并验证生成

物中含有SO2(夹持及加热装置略去)：

①装置的连接顺序为A→B→____→___→___→____。

②搅拌的作用是_____________，冷凝管的进水口是________。（填“a”或“b”） ③装置A中发生反应的化学方程式是__________________________________。 ④一段时间后，F中观察到的现象是________________，C中新增的阴离子除Cl-外，还可能有__________________。

（3）丙组模拟了工业碳氯化法制取AlCl3，将Al2O3 和过量碳粉混合加热并通入氯气，该反

应的化学方程式可表示为Al2O3＋C＋Cl2

AlCl3＋X↑（未配平），请确定气体X

的成分并简述其验证方案__________________________________。

27．（15分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）

为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：

已知：①Ce4既能与F结合成[CeFx](4

＋

－

＋

－x)＋

，也能与SO42结合成[CeSO4]2；

－

＋

＋

②在硫酸体系中Ce4能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3不能。

（1）CeFCO3中，Ce元素的化合价为________。

（2）“酸浸”中为避免会产生大量的氯气污染环境，请提出一种解决方案：________。 （3）“萃取”时存在反应：Ce4＋n(HA)2

＋

Ce·(H2n－4A2n)＋4H。实验室中萃取时用

＋

到的主要玻璃仪器为烧杯和_________；下图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机

2018惠州一模理综化学命题人：张景伟 层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它

条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：________________________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中做

__________（填“氧化剂”、“还原剂”）。

（5）“氧化”步骤的离子方程式为________________________________。

（6）溶液中c(Ce3+)等于1.0 × 10-5mol· L-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为____。

(已知298K时，Ksp[Ce(OH)3]=1.0× l0-20)

（7）若缺少“洗氟”，则所得产品的质量将___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。取上述流

程中得到的CeO2产品m克，加硫酸溶解后，用c mol· L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应)，消耗V mL标准溶液，则该产品中CeO2的质量分数为________%。【M（CeO2）=172g·mol-1】

28．（14分）李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧

化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝（除NOx）、脱硫（除SO2）技术有着积极的环保意义。

（1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：

2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g） △H= -746.50 kJ·mol1。

－

T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中（0~15min）NO的物质的量随时间变化如图。错误!

2018惠州一模理综化学命题人：张景伟 ① 图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________。（填“a”或“b”）

② T℃时，该反应的化学平衡常数K＝_________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，则平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不”） ③ 15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生图中所示变化，则改变的条件可能是___________________________（任答一条即可）。

（2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼（N2H4）]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

已知200℃时：Ⅰ．3N2H4(g)== N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9kJ·mol1；

－

Ⅱ．N2H4(g)+H2(g) ==2NH3(g) ΔH2=－41.8kJ·mol1。

－

① 写出肼的电子式：_____________________。

② 200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：_______________________。 ③ 目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如下图所示。

为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是______________。

（3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为 NH4+和SO42-，

阳极的电极反应式为______________________。

2018惠州一模理综化学命题人：张景伟

36．【化学——选修5:有机化学基础】(15分)

丁苯酞（）是我国第三个具有自主知识产权的国家一类新药，也是国际上

首个用于急性缺血性脑卒中多个病理环节的创新药物。合成丁苯酞的一种路线如图所示：

已知：

①

② E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应

（1）B的结构简式为_________。由B生成C的反应类型为________________。 （2）G的化学式为 ；N中含氧官能团的名称是_________________。 （3）1mol丁苯肽与足量的NaOH溶液充分反应，最多可以消耗NaOH mol。 （4）由D生成E的化学方程式为__________________________________。

（5）T和G所含官能团的种类相同，T同时具备下列条件的同分异构体有_____种（不含立体异构）。

① 属于芳香族化合物； ② 遇氯化铁溶液显紫色； ③ T的相对分子质量比G小56。 其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的结构简式为_________________。

（6）参照题中信息和所学知识，以

备

和乙醛为原料（其它试剂任选），设计一条制

的合成路线_______________________________。

合成路线流程图表达方法示例：

2018惠州一模理综化学命题人：张景伟

2018届高三惠州市4月模拟测试化学参考答案与评分标准

题号 答案

26．(14分) （1）2 ：3 ：1（1分）

（2）① D→ E→ F→C (2分)

② 增大接触面积，加快脱水速率 (2分) ； b（1分）

③ AlCl3·xH2O＋xSOCl2＝AlCl3＋xSO2↑+2xHCl↑ (2分)（没配平扣．．．．1．

分） ．

④ 品红溶液褪色(2分) ； SO32-、HSO3- (2分，写出一个给分) ．．．．．1．．

（3）（本小问共2分。以下任何一方案均可得分，其它合理答案也可给分） ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

方案一：气体X可能为CO。将生成气体灼热的CuO粉末，如黑色粉末变成红色

粉末，则X中存在CO。 (2分)

方案二：气体X可能为CO2。将生成气体通过澄清石灰水，如溶液变浑浊，则X

中存在CO2。 (2分)

方案三：气体X可能为CO和CO2的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、

灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊且黑色粉末变成红色粉末，则X中存在CO、CO2。 (2分)

27．(15分) （1）+3 (1分) ； （2）将盐酸改用H2SO4酸浸 (2分)

（3）分液漏斗 (1分，只答“漏斗”不能得分) ， 随着c(SO42-)增大，水层中Ce4+被SO42-结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向生[CeSO4]2+移动，D迅速减小。(2分）（合理即可．．．．得分） ．．

（4）还原剂 (1分)

2018惠州一模理综化学命题人：张景伟 7 C 8 D 9 B 10 D 11 C 12 A 13 C （5）2Ce(OH)3 + ClO- + H2O = 2Ce(OH)4 + Cl-(2分) （没有配平扣分） ．．．．．1．．（6）9 (2分) ；（7）偏小 (2分) ；17.2cV/m (2分)

28．(14分) （1）① b (1分，字母大写不给分) ．．．．．．．

② 5 (2分)（没有单位不扣分）；向右 (1分) ．．．．．．．

③ 增加CO的物质的量浓度或减少生成物浓度或增大压强或降温等(2分) ．．．．（2） ①

(2分)

－1

② N2H4(g)==N2(g) + 2H2(g) ΔH= +50.7kJ·mol

( 2分，方程式、ΔH各 1分) ．．．．．．．．

③ 350℃（左右）、负载率3% ( 2分，各分) ．1．．

（3）SO2 + 2H2O -2 e==SO42- +4H+ (2分) （没有配平扣分） ．．．．．1．．

－

35．(15分)

（1） [Ar]3d10 (1分) ；结构上Cu2+为3d9，而Cu+为3d10全充满更稳定 (2分) （2） 金属(1分) ；Cu原子失去一个电子，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1

根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。(2分) （合理即可得分） ．．．．．．

（3）① C (1分) ； ② (2分) ；③ (2分)。

（4）① C(1分) ；② 正四面体(1分) ； ③ sp3 (1分) ；氨分子间形成氢键 (1分)。

36．(15分) （1） (1分) ； 氧化反应 (1分)

（2）C11H15BrO (1分) 羟基、羧基（2分）；（3） 1 (1分) （4）CH2=C(CH3)2 + HBr→(CH3)3CBr(2分) （5）13 (2分) ,

(2分)

2018惠州一模理综化学命题人：张景伟 （6）

(3分，每步1分)命题人：张命题人：

2018惠州一模理综化学命题人：张景伟

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