人教版高三化学总复习练习：第八章 水溶液中的离子平衡 8-1-1a（

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一、电离平衡

1．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( ) A．溶液显电中性

B．溶液中无CH3COOH分子 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHH＋，H2O

CH3COO－＋

H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电

荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C对。

答案：C

2．稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O

－

NH＋＋OH，若要使4

平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )

①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体

A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤

解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH

－

)减小，平衡正向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固

体后，c(OH－)增大，平衡逆向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但c(OH－)减小，④不符合题意；电

分电视公司的高管的 噼噼啪啪噼噼啪啪离属吸热过程，加热平衡正向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入MgSO4固体发生反应生成Mg(OH)2，溶液中c(OH－)减小，平衡正向移动，⑥不符合题意。

答案：C

3．H2S水溶液中存在电离平衡H2S＋S2－。若向H2S溶液中( )

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

解析：加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错误；SO2

过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，使H2S的电离平衡向左移动，HCl的生成，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，使H2S的电离平衡向左移动，H2SO4的生成，使溶液中c(H＋)增大，D项错误。

答案：C

4．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )

①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH＋4数目增多

＋

c?NH4?－

④c(OH)增大 ⑤导电性增强 ⑥ c?NH3·H2O?

H＋＋HS－和HS－H＋

增大

A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥

分电视公司的高管的 噼噼啪啪噼噼啪啪解析：氨水加水稀释，电离程度增大，则c(NH3·H2O)减小，NH＋4

数目增多，①③对，②错；溶液中n(OH－)增大，但c(OH－)减小，④

－

错；溶液稀释时c(NH＋4)、c(OH)均减小，溶液导电性减弱，⑤错；＋＋

c?NH4?·c?OH－?c?NH4?K

根据K＝，则＝，由于温度不变，

c?NH3·H2O?c?NH3·H2O?c?OH－?＋

c?NH4?－

K不变，则c(OH)减小，则增大，⑥对。

c?NH3·H2O?

答案：C

5．向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是( )

A．都能使溶液的pH增大

B．都能使溶液中c(H＋)·c(CH3COO－)减小 c?CH3COO－?

C．都能使溶液中比值增大

c?CH3COOH?c?H＋?·c?CH3COO－?

D．溶液中不变

c?CH3COOH?解析：醋酸中存在CH3COOH

CH3COO－＋H＋，温度不变，

c?H＋?·c?CH3COO－?

溶液中Ka不变，即不变，D正确；加水稀释，虽

c?CH3COOH?促进醋酸的电离，但溶液中c(H＋)、c(CH3COO－)减小，pH增大；加入少量CH3COONa晶体时引入CH3COO－，c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，c(H＋)减小，pH增大，A正确；加c?H＋?·c?CH3COO－?

入少量CH3COONa晶体后Ka＝不变，而

c?CH3COOH?c(CH3COOH)变大，则c(H＋)·c(CH3COO－)变大，B错误；

c?CH3COO－?c?CH3COO－?·c?H＋?Ka＋

＝＋＝＋，c(H)变小，则比c?CH3COOH?c?CH3COOH?·c?H?c?H?值增大，故C正确。

分电视公司的高管的 噼噼啪啪噼噼啪啪答案：B

6．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

c?H＋?

CH3COO＋H。要使溶液中增大，可

c?CH3COOH?

－

＋

以采取的措施是( )

①加少量烧碱溶液 ②降低温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

⑤通入HCl气体 ⑥加入CH3COONa固体 A．①②④⑥ C．④⑤ 答案：C

二、溶液导电性变化曲线分析

7．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

B．①②③④ D．②④⑤⑥

(1)O点为什么不导电：____________。

(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是________________________________________________________________________。

(3)H＋的物质的量最大的是________(填“a”“b”或“c”)。 (4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填字母序号)。

分电视公司的高管的 噼噼啪啪噼噼啪啪A．加热

C．加NaOH固体 E．加CH3COONa固体

B．加很稀的NaOH溶液 D．加水 F．加入锌粒

答案：(1)冰醋酸中无自由移动的离子 (2)b

分电视公司的高管的

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