分析化学期中试题

分析化学（一）期中考试试卷

学号 班级 姓名 分数

题号 评分

一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分

表示一组数据离散特性的最好标志是------------------------------------------( ) (A)全距 (B)偏差 (C)平均偏差 (D)标准差 2. 2 分

已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------( ) (A) HPO42- (B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4 (D) H2PO4-+ H3PO4 3. 2 分

用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(Ka=5.0×10-5), 若终点的pH为9.0, 则终点误差为----------------------------------------------------------------------------( ) (A) +0.02% (B) +0.01% (C) -0.02% (D) -0.01% 4. 2 分

磷以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后用适量HCl标准溶液溶解,而后以 NaOH标准溶液返滴定,选甲基橙为指示剂,这时磷与HCl的物质的量比n(P):n(HCl)为 ---------------------------------------------------------------------------( ) (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:1 (D) 1:2 5. 2 分

将PO43-以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HCl标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定,此时应选的指示剂是------------------( ) (A) 甲基橙 (B) 石蕊 (C) 酚酞 (D) 百里酚酞 6. 2 分

以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是--------------------------------------( ) (A) 0.1mol/L NH4Ac (B) 0.1mol/L NaAc (C) 0.1mol/L HAc (D) 0.1mol/L HCl 7. 2 分

一 二 三 四 五 六 七 总分 1

下面四种表述中，正确的是--------------------------------------------------------( )

(1) 置信水平定得越高越好

(2) 置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义 (3) 置信水平越高置信区间越宽 (4) 置信水平越高置信区间越窄 (A)1,2 (B)2,3 (C)3,4 (D)4,1

8. 2 分

今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是--------( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)

(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2 9. 2 分

将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL 12mol/L HCl中,稀释至100mL,其pH为( ) {pKb[(CH2)6N4] = 8.85, Mr[(CH2)6N4] = 140.0}

(A) 0.32 (B) 2.57 (C) 4.43 (D) 5.15 10. 2 分

c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是-------------------------( ) (A) [Na+] = [Cl-] = 0.1mol/L (B) [Na+]+[Cl-] = 0.1 mol/L (C) [H+] = [OH-] (D) [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]

二、填空题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分

以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:(填A， B， C， D) (1) 用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度 ____ (2) 以K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再用KMnO4滴定以测定K+ ____ (3) 用K2Cr2O7标定Na2S2O3 ____ (4) 用H2C2O4标定KMnO4 ____ （A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 2. 2 分 以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定HCl时，终点颜色变化是 ___________________，用HCl滴定NaOH时，终点颜色变化是 __________________________________。 3. 2 分

定量分析过程主要包括： ????????????、????????????、????????????、???????????? 、???????????? 等步骤。 4. 2 分

2

分析某试样允许测定的相对误差为1％,若试样称取量为2g左右,则应称至小数点后___________位,记录应保留____________ 位有效数字。 5. 2 分

常用的分解试样的方法有：???????????? 法、???????????? 法、???????????? 法。

6. 2 分

0.010 mol/L 邻苯二甲酸[C6H4(COOH)2]溶液的pH [已知C6H4(COOH)2的Ka1=1.2×10-3,

Ka2=3.0×10-6 ]为_________________________________________________。（写出计算式） 7. 2 分

写出下列溶液的质子平衡方程式: (1) NH4H2PO4 ____________________________________。 (2) NaAc ________________________________________。 8. 2 分

用六次甲基四胺（pKb=8.85）配制的缓冲溶液时,其pH约为____。 9. 2 分

某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为___________?g/g。 [Ar(Ca)=40.08] 10. 2 分 由0.20 mol / L邻苯二甲酸(H2P)和0.10 mol / L邻苯二甲酸氢钾(KHP)构成的溶液的pH [已知C6H4(COOH)2的Ka1 = 1.2 ? 10-3，Ka2 = 3.9 ? 10-6]是____________。(写出计算式)

11. 2 分

常量分析与半微量分析划分界限是:

被测物质量分数高于________%为常量分析; 称取试样质量高于________g为常量分析。 12. 2 分

已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则Na2CO3的Kb1 = ___________________, Kb2 = _________________。 13. 2分

今欲配制pH约10的缓冲溶液可选用______________。 14. 2 分

对一个w(Cr)=1.30%的标样，测定结果为1.26%，1.30%，1.28%。则测定结果的绝对误差为 ，相对误差为 。 15. 2 分

3

CaF2溶液的电荷平衡方程式(溶液中有Ca2+、F-、和CaF+等离子存在) 是___________________________________________________________。

三、计算题 ( 共 3题 30分 ) 1. 10分

计算下列溶液的pH值。

（1）0.100 mol / L的 HAc。（pKa = 4.74） （2）0.100 mol / L的 Na2 CO3。（已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25）

2. 10 分

4.000 g NH4NO3配制成溶液, 用容量瓶定容至500 mL, 移取25.00 mL此溶液, 加入 10mL甲醛溶液, 反应为: 4NH4++ 6HCHO = (CH2)6N4H++ 3H++ 6H2O。 用0.1000 mol/L NaOH滴定所生成的酸, 计耗去24.25 mL, 计算NH4NO3的质量分数, 若此 NH4NO3 试样中含有 2.20 % 的吸湿水, 则干试样中NH4NO3的质量分数又是多少?

{Mr(NH4NO3) = 80.04, pKb[(CH2)6N4] = 8.85}

3. 10 分

4

测得某试样中铁的质量分数为（%）20.01, 20.04, 20.04, 20.05, 20.06。计算(a)平均值;(b)标准差;(c)相对标准差;(d)绝对误差; (e)相对误差; (f)置信度为95％时平均值的置信区间。

f 4 5 6 t0.05,5 2.78 2.57 2.45

四、问答题 ( 共 4题 20分 ) 1. 5 分

简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。

2. 5 分 有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一滴所造成的误差必然相应增大”,你认为正确吗? 试说明：

(1) 由于过量一滴所造成的误差与浓度有何关系?

5

(2) 浓度大时对终点误差的影响是有利或是无利? (3) 浓度不宜过大原因是什么?

3. 5 分

什么是酸碱指示剂?简述酸碱指示剂的作用原理。

4. 5 分

以双指示剂法进行混合碱的分析时,取两份体积相同的试液,第一份用酚酞作指示剂,消耗标准HCl溶液的体积为V1,第二份用甲基橙作指示剂,消耗HCl为V2, 试根据HCl体积的关系,判断混合碱的组成。

V1 V2 V1 = V2 V1 = 0 2V1 = V2 2V1>V2 2V1

组成 6

(2) 浓度大时对终点误差的影响是有利或是无利? (3) 浓度不宜过大原因是什么?

3. 5 分

什么是酸碱指示剂?简述酸碱指示剂的作用原理。

4. 5 分

以双指示剂法进行混合碱的分析时,取两份体积相同的试液,第一份用酚酞作指示剂,消耗标准HCl溶液的体积为V1,第二份用甲基橙作指示剂,消耗HCl为V2, 试根据HCl体积的关系,判断混合碱的组成。

V1 V2 V1 = V2 V1 = 0 2V1 = V2 2V1>V2 2V1

组成 6

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