北化2001考研物化试题

北京化工大学2001考研物理化学试题

(选择题10分，填空15分，计算5题75分共100分) 注意事项：答案写在答题纸上，101.325kPa≈100kPa=p

，作图用铅笔。

一、选择题(10分)

1. 气体被液化的条件是：

A. T=TC ， pTC ， p≧pC； C. T

2. 在α、β两相中均含有A、B两种物质，当达到相平衡时下列化学势关系中正确的是：

?????A. ??=； B. =； C. =?????ABAAAB； D. 以上都不对。

3. 下图表示理想气体经历的可逆循环示意图，其中AB是等温膨胀，BC是等容降温，CD

是等温压缩，DA是绝热压缩。试问：下面以不同坐标表示的可逆循环示意图中，哪一个图与p～V图所表示的循环相同。

4. 将固体NaHCO3放入一抽空的容器中，发生如下化学反应：

2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)

达到平衡时，该系统的组分数C与自由度F分别为：

A. 4，3 ； B. 2，1 ； C. 3，2 ； D. 1，0。

5. 某化学反应，当温度每升高1K时，该反应的速率常数k增加1%，则该反应的活化能Ea

约为：

A. RT2； B. 100 RT2； C. 10 RT2； D. 0.01 RT2。 6. 298K时，0.002mol/kg的CuCl2溶液的平均活度系数(??)1与同浓度的CuSO4溶液的平均

活度系数(??)2之间的关系为：

A. (??)1>(??)2； B. (??)1<(??)2； C. (??)1=(??)2； D.无法比较。 7. 下列问题中哪个不能通过电导实验测定得到解决：

1

A. 求难溶盐的Ksp； B. 求离子的平均活度系数??；

C. 求弱电解质的电离度； D. 测定电解质溶液的浓度。

－

8. 对于AgI的水溶胶，当以KI为稳定剂时胶团结构式为：[(AgI)m.nI.(n-x)K+]x-.xK+，其

中称为胶粒的是：

－－－

A. (AgI)m； B. (AgI)m. nI； C. [(AgI)m. nI.(n-x)K+]x-； D. [(AgI)m.nI.(n-x)K+]x-.xK+。 9. 根据统计热力学原理，298.15K时下列化合物中标准摩尔熵最大的是：

A. He； B. Ar； C. N2； D.CO。

二、填空题(15分)

1. 有1molH2O(l)，在373K、100kPa下，向真空蒸发为同温、同压的水蒸汽，则此过程：

△H_____零；△S(系统)_____零；△S(环境)_____零；△G_____零。(填大于、小于或等于)

2. 1mol理想气体从p1、V1、T1分别经①绝热可逆压缩到p2、V2、T2；②绝热不可逆压缩

到p2’、V2’、T2’；若p2=p2’，则T2’最高不能超过____温度，最低不能低于____温度。 3. 298K，100kPa温合苯和甲苯形成理想液态混合物，此混合过程：△Vmix_____零；

△Hmix_____零；△Smix_____零；△Gmix_____零。(填大于、小于或等于)

4. 温度T时，某反应物每分钟转化了的百分数为一常数：4×10-2。则该反应转化50%时

需时___________分钟。

5. 按电池正确表示，将下列电极构成可逆电池：

(1) Cu2+(b1=1mol.kg-1)|Cu(s)

－

(2) Cu2+(b2=1×102mol.kg-1)|Cu(s)

电池为：_______________________________________。 －

(1) Cl(b1=1mol.kg-1),AgCl(s)|Ag(s)

－－

(2) Cl(b2=1×102mol.kg-1),AgCl(s)|Ag(s)

电池为：_______________________________________。

6. 已知473K时O2(g)在某催化剂表面上的吸附行为遵从Langmuir方程：

55?52p/?MPa????3? ??cm.kg?1

1?12?23p/?MPa???????则该温度下O2(g)在该催化剂表面上的饱和吸附量为：??=________cm.kg。

3-1

三、 (12分)

???Um????Vm?1. 己知纯物质的恒压摩尔热容与恒容摩尔热容有如下关系：Cp,m?CV,m??p??? ??V??????m?T????T?p? 某气体服从状态方程pVm=RT(1+bp)，式中b为常数。

试证 ①该气体的????Um?2 2

?=bp②=R(1+bp)C?Cp,mV,m???Vm?T32. 己知在压力p下，低温时某纯物质完美晶体的摩尔热容是温度的函数：C?p,m?aT

2

式中a为常数；在温度0K－T之间系统无相变化且摩尔热容服从上述方程。试导出温度为T时该物质的标准摩尔熵值S?T?=

?mC?p,m(T)3。

四、(15)

已知反应：SO2(g)+

T/K 810 1O2(g)=SO3(g) 在不同温度下的标准平衡常数K为： 2900 1000 31.3 6.55 1.86 K 设标准摩尔反应焓与温度的关系服从线性方程△rHm=A+BT。 试求：1、常数A、B值；

2、810K时该反应的△rSm

五、(18分)

298K时，下列电池的电动势E1=0.372V， Cu|Cu(Ac)2(b1=0.1 mol.kg-1) | AgAc(s)|Ag

己知：1. 298K时，E{Ag+| Ag}=0.800V，E{Cu2+|Cu}=0.337V 2. 上述电池在308K时电动势E2=0.374V，且电动势的温度系数在298～308K温度范

围内可视为常数； 3. Cu(Ac)2溶液离子的平均活度系数??≈1

① 写出电极反应与电池反应；

② 计算298K时该电池反应的△rHm，△rSm，△rGm； ③ 计算298K时AgAc的溶度积。

六、(20分)[注：该题答在指定题号的答题纸上]

某反应aA→产物，

已知该化学反应反应物转化50%的时间与反应物的初始浓度成反比，实验测得298K时不同时间反应物的浓度如下: t/min 5 10 15 20 25 CA/mol.dm-3 0.085 0.073 0.065 0.058 0.052 1. 用作图法求出298K时该反应的速率常数k298；

-1

2. 若该反应表观活化能Ea=52.7kJ.mol，求当反应物的初始浓度CA,0=0.1mol.dm-3时，反

应物转化50%需时3.86min，应控制温度为多少？

七、(10分) [注：该题答在指定题号的答题纸上]

若A、B两组分可形成液－液完全不互溶的气－液平衡系统。已知纯A、B的正常沸点分别为70℃、90℃，当系统总组成为XB=0.40时，在101.325kPa压力下系统的共沸点t=40℃，此时，系统内气相组成yB=0.40。

1. 根据已知条件绘出A－B二组分系统的沸点－组成相图(示意图)。 2. 根据所绘制的示意图估算组分B在此温度范围的蒸发焓△vapHm。

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/8epf.html