南大物化选择题+答案

*第二章 热力学第一定律及其应用

物化试卷（一）

1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定 之后，其它状态函数方有 定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 下述说法哪一个正确?

(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度 (B) 温度是体系所储存热量的量度 (C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度 (D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度 3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：

(A) 不变 (B) 升高 (C) 降低 (D) 无法判定

4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发 这两个过程中功和热的关系为： (A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B) |W1|< |W2| Q1< Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D) |W1|> |W2| Q1< Q2 5. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：

(A) 降低 (B) 增加 (C) 不变 (D) 增加、减少不能确定 6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：

(A) 一定产生热交换 (B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换 (D) 温度恒定与热交换无关

7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：

(A) 较快 (B) 较慢 (C) 一样 (D) 不一定

8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?

(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多 (B) 范德华气体的终态温度比理想气体低 (C) 范德华气体所做的功比理想气体少 (D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等 9．ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程：

(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 (C) 电解 CuSO4水溶液 (D) 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa) 10． 在 100℃ 和 25℃ 之间工作的热机，其最大效率为： (A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %

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选择题

11． 对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有: (A) 一条 (B) 二条 (C) 三条 (D) 三条以上 12． 某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?

(A) 单原子分子气体 (B) 双原子分子气体 (C) 三原子分子气体 (D) 四原子分子气体 13． 实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：

(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定

14． 当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是： H2(g) + Cl2(g) ----> 2HCl(g)

(A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol

15． 欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。 公式 Qp=Qv+ΔnRT 中的Δn为:

(A) 生成物与反应物总物质的量之差 (B) 生成物与反应物中气相物质的量之差 (C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差 (D) 生成物与反应物的总热容差 16．凝固热在数值上与下列哪一种热相等：

(A) 升华热 (B) 溶解热 (C) 汽化热 (D) 熔化热

17． 已知 1mol HCl的无限稀释溶液与 1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应ΔrH =-55.9 kJ/mol，则 1mol HNO3的无限稀释溶液与 1mol KOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应ΔrH 为：

(A) > -55.9 kJ/mol (B) < -55.9 kJ/mol (C) = -55.9 kJ/mol (D) 不能确定

18． 在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔH ，下列哪种说法错误 (A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热 (B) ΔH =ΔU (C) ΔH 是石墨的燃烧热 (D) ΔU <ΔH 19． 计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确的? (1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据 (2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据 (3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据 (4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据

(A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,3 20． Cl2(g)的燃烧热为何值?

(A) HCl(g)的生成热 (B) HClO3的生成热

(C) HClO4的生成热 (D) Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应 DDCAB CBBBD ABDAB DCDAD

2

物化试卷（二）

1． 1mol 单原子分子理想气体从 298 K，200.0 kPa 经历： ① 等温, ② 绝热, ③ 等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是： ( )

(A) |W1|>|W2|>|W3| (B) |W2|>|W1|>|W3| (C) |W3|>|W2|>|W1| (D) |W3|>|W1|>|W2| 2. 下述说法哪一个是错误的? ( )

(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 3. 凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是： ( ) (A) ΔU > 0 , ΔH > 0 (B) ΔU = 0 , ΔH = 0

(C) ΔU < 0 , ΔH < 0 (D) ΔU = 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定 4. \封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH \，这种说法： (A) 正确 (B) 需增加无非体积功的条件

(C) 需加可逆过程的条件 (D) 需加可逆过程与无非体积功的条件 5. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的?

(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=0 6. 当体系将热量传递给环境之后,体系的焓： ( )

(A) 必定减少 (B) 必定增加 (C) 必定不变 (D) 不一定改变

7. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：

(A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1>=H2 8. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp - nR)dT进行计算的是：

(A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程

9. 1mol单原子分子理想气体，从273 K，202.65 kPa, 经 pT=常数 的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的ΔU为： ( )

(A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J

10. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则： ( )

(A) V1> V2 (B)V1< V2 (C) V1= V2 (D) 无法确定

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选择题

11. 一容器的容积为V1=162.4 立方米,内有压力为94430 Pa,温度为288.65 K的空气。当把容器加热至Tx时,从容器中逸出气体在压力为92834 Pa,温度为289.15 K下,占体积114.3 立方米；则Tx 的值为： （ ）

(A) 1038.15 K (B) 948.15 K (C) 849.15 K (D) 840.15 K 12. 石墨的燃烧热： ( )

(A) 等于CO生成热 (B) 等于CO2生成热 (C) 等于金刚石燃烧热 (D) 等于零 13. 298 K时，石墨的标准摩尔生成焓ΔfH ： ( )

(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不能确定

14. 人在室内休息时，大约每天要吃 0.2 kg 的酐酪（摄取的能量约为 4000 kJ）。假定这些能量全部不储存在体内，为了维持体温不变，这些能量全部变为热使汗水蒸发。已知水的汽化热为 44 kJ/mol，则每天需喝水： ( )

(A) 0.5 kg (B) 1.0 kg (C) 1.6 kg (D) 3.0 kg 15. 高温下臭氧的摩尔等压热容C(p,m) 为： ( )

(A) 6R (B) 6.5R (C) 7R (D) 7.5R

16. 从统计热力学的观点看，对理想气体封闭体系在Wf =0、体积不变，吸热时体系中粒子： (A) 能级提高，且各能级上的粒子分布数发生变化 (B) 能级提高，但各能级上的粒子分布数不变 (C) 能级不变，但能级上的粒子分布数发生变化 (D) 能级不变，且各能级上的粒子分布数不变

17. 若以B代表化学反应中任一组分， 和 n(B)分别表示任一组分 B 在ξ= 0 及反应进度为ξ时的物质的量，则定义反应进度为： ( )

(A) ξ= n(B,0)- n(B) (B) ξ= n(B)-n(B,0) (C) ξ=[n(B)-n(B,0) ]/νB (D) ξ=[n(B,0) -n(B)]/νB 18. 已知：Zn(s)+(1/2)O2 ---> ZnO ΔcHm=351.5 kJ/mol

Hg(l)+(1/2)O2 ---> HgO ΔcHm= 90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO ---> ZnO+Hg 的ΔrHm是： (A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol (C) -62.3 kJ/mol (D) -442.2 kJ/mol 19. 下述说法正确的是： ( )

(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 (C) 水的生成热即是氢气的燃烧热 (D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 20. 完全燃烧 8 dm3乙炔，需空气的体积为： ( )

(A) 20 dm3 (B) 120 dm3 (C) 100 dm3 (D) 4 dm3 DCDBD DCCDA BBCCD CCBCC

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*第三章 热力学第二定律

物化试卷（一）

1．理想气体绝热向真空膨胀，则：

(A) ΔS = 0 ， W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG =0

2．熵变ΔS是： (1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数 (4) 与过程有关的状态函数 以上说法正确的是：

(A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 3． 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： (A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确

(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定

4． 在标准压力，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？ (A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG 5． 水在 100℃，标准压力下沸腾时，下列各量何者增加？

(A) 熵 (B) 汽化热 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸气压

6． 在 N2和 O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是： (A) ΔU = 0 (B) ΔF = 0 (C) ΔS = 0 (D) ΔG = 0

7． 在 270 K,101.325 kPa 下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：

(A) ΔS(体系)< 0 ， ΔS(环境)< 0 (B) ΔS(体系)< 0 ， ΔS(环境)> 0 (C) ΔS(体系)> 0 ， ΔS(环境)< 0 (D) ΔS(体系)> 0 ， ΔS(环境)> 0

8． 理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变ΔS(体)及环境熵变ΔS(环)为： (A) ΔS(体)> 0 , ΔS(环)< 0 (B)ΔS(体)< 0 , ΔS(环)> 0 (C) ΔS(体)> 0 , ΔS(环)= 0 (D)ΔS(体)< 0 , ΔS(环)= 0

9．一个由气相变为凝聚相的化学反应，在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中,哪一个是正确的? (A) ΔS(体)>0, ΔS(环)<0 (B) ΔS(体)<0,ΔS(环)>0 (C) ΔS(体)<0, ΔS(环)=0 (D) ΔS(体)>0,

ΔS(环)=0

10． 在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化?

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BDBAC DCBDC DCCAC DDBAC 物化试卷（二）

1. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：

(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定

2．已知挥发性纯溶质 A 液体的蒸气压为 67 Pa，纯溶剂 B 的蒸气压为 26 665 Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为 0.02，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为： (A) 600 Pa (B) 26133 Pa (C) 26 198 Pa (D) 599 Pa

3. 已知 373 K 时，液体A的饱和蒸气压为 50000 Pa，液体 B 的饱和蒸气压为100000 Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为： (A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 4. 关于亨利系数,下列说法中正确的是：

(A)其值与温度、浓度和压力有关 (B)其值与温度、溶质性质和浓度有关

(C)其值与温度、溶剂性质和浓度有关 (D)其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关 5. 已知373 K时液体A的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体B的饱和蒸气压为66.62 kPa。设A和B 形成理想溶液,当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A的摩尔分数为： (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3 6. 真实气体的标准态是：

(A) ?=标准大气压的真实气体 (B) p=标准大气压的真实气体 (C) ?=标准大气压的理想气体 (D) p=标准大气压的理想气体

7. 已知在373 K时,液体A的饱和蒸气压为66 662 Pa，液体B的饱和蒸气压为101 325 Pa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中A的物质的量分数应为： (A) 0.200 (B) 0.300 (C) 0.397 (D) 0.603 8. 对于非电解质溶液,下述说法中正确的是： (A) 溶液就是多种液态物质组成的混合物

(B) 在一定温度下,溶液的蒸气压一定小于纯溶剂的蒸气压

(C) 在有限浓度范围内,真实溶液的某些热力学性质与理想溶液相近似 (D) 溶液浓度选择不同标度时,其化学势也不同

9. 298 K,标准大气压下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2 dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1 dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则： (A) μ1>μ2 (B) μ1<μ2 (C) μ1=μ2 (D) 不确定

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选择题

10. 有下述两种说法：

(1) 自然界中,风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域 (2) 自然界中,水总是从化学势高的地方流向化学势低的地方

上述说法中,正确的是： (A) (1) (B) (2) (C) (1)和(2) (D) 都不对 11. 质量摩尔浓度凝固点降低常数 Kf，其值决定于：

(A) 溶剂的本性 (B) 溶质的本性 (C) 溶液的浓度 (D) 温度 12. (1) 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，降低混凝土的固化温度。 为达到此目的，选用下列几种盐中的哪一种比较理想？

(A) NaCl (B) NH4Cl (C) CaCl2 (D) KCl

13. 1000 g水中加入0.01 mol 的食盐，其沸点升高了0.01 K，则373.15 K左右时,水的蒸气压随温度的变化率 dp/dT 为：

(A) 1823.9 Pa/K (B) 3647.7 Pa/K (C) 5471.6 Pa/K (D) 7295.4 Pa/K 14. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？

(A) 天气太热 (B) 很少下雨 (C) 肥料不足 (D) 水分从植物向土壤倒流 15. 海水不能直接饮用的主要原因是：

(A) 不卫生 (B) 有苦味 (C) 含致癌物 (D) 含盐量高

16. 自然界中，有的高大树种可以长到 100 m以上，能够提供营养及水位到树冠的主要动力是什么？ (A) 因外界大气压引起的树干内导管的空吸作用 (B) 树干中微导管的毛细作用 (C) 树内体液含盐浓度高，渗透压大 (D) 营养和水分自雨水直接落到树冠上 17. 有一稀溶液浓度为 m，沸点升高值为 ΔTb，凝固点下降值为ΔTf， 则：

(A) ΔTf> ΔTb (B) ΔTf= ΔTb (C) ΔTf< ΔTb (D) 不确定

18. 已知水在正常冰点时摩尔熔化焓ΔfusH =6025 J/mol,某水溶液的凝固点为258.15 K ,该溶液的x(B)： (A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.0647 19. 若 (?lnp/?y(A))T < 0，即在气相中增加 A 组分的摩尔分数，使总蒸气压降低，则： (A) 液相中 A 的浓度大于它在气相中的浓度 (B) 液相中 A 的浓度小于它在气相中的浓度 (C) 液相中 A 的浓度等于它在气相中的浓度 (D) 不能确定 A 在液相中或气相中哪个浓度大 20. 两只各装有1 kg水的烧杯,一只溶有0.01 mol蔗糖,另一只溶有0.01 mol NaCl, 按同样速度降温冷却,则：

(A) 溶有蔗糖的杯子先结冰 (B) 两杯同时结冰 (C) 溶有NaCl的杯子先结冰 (D) 视外压而定 ABADB DCCBA ACBDD CABAA

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*第五章 相平衡

物化试卷（一）

1. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有： (A) C= 2，Φ = 2，f= 2 (B) C= 1，Φ = 2，f= 1 (C) C= 2，Φ = 3，f= 2 (D) C= 3，Φ = 2，f= 3

2．将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为：

(A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2 (C) C= 1， f= 0 (D) C= 3， f= 2 3. 某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) === H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) === H2O(g) + CO(g)

CO2(g) + C(s) === 2CO(g) 则该体系的独立组分数 C 为：

(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4

4. 某一水溶液中有 n种溶质，其摩尔分数分别是 x1,x2,...,xn,若使用只允许水出入的半透膜将此溶液与纯水分开,当达到渗透平衡时水面上的外压为 pw,溶液面上外压为 ps，则该体系的自由度数为： (A) f=n (B) f=n+1 (C) f=n+2 (D) f=n+3 5. NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

6. 在 101 325 Pa 的压力下，I2在液态水和 CCl4中达到分配平衡 (无固态碘存在)，则该体系的自由度数为：

(A) f*= 1 (B) f*= 2 (C) f*= 0 (D) f*= 3 7. 二元合金处于低共熔温度时物系的自由度 f 为： (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3

8. CuSO4与水可生成CuSO4.H2O,CuSO4.3H2O,CuSO4.5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：

(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐 9. 由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系,其自由度为： (A) f=2 (B) f=1 (C) f=0 (D) f=3 10. 三相点是：

(A) 某一温度,超过此温度,液相就不能存在 (B) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度 (C) 液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度

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选择题

(D) 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力

11. 某一物质 X在三相点时的温度是20℃,压力是2个标准大气压。下列哪一种说法是不正确的： (A) 在20℃以上 X 能以液体存在 (B) 在20℃以下 X 能以固体存在

(C) 在25℃,标准大气压下液体 X 是稳定的 (D) 在25℃时,液体 X 和固体 X 具有相同的蒸气压

12. N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2，就必须：

(A) 在恒温下增加压力 (B) 在恒温下降低压力 (C) 在恒压下升高温度(D) 在恒压下降低温度 13. 对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体,通过下列哪种作图法可获得一直线？ (A) p 对T (B) lg(p/Pa) 对 T (C) lg(p/Pa) 对 1/T (D) 1/p 对lg(T/K) 14. 当克劳修斯-克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则： (A) p必随T之升高而降低 (B) p必不随T而变

(C) p必随T之升高而变大 (D) p随T之升高可变大或减少

15. 在0℃到100℃的范围内，液态水的蒸气压p与T的关系为： lg(p/Pa) = -2265/T + 11.101 ,某高原地区的气压只有59 995 Pa,则该地区水的沸点为：

(A) 358.2 K (B) 85.2 K (C) 358.2 ℃ (D) 373 K

16. 在 373.15 K 时，某有机液体 A 和 B 的蒸气压分别为 p 和 3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在 373.15 K，2p 时沸腾，那么 A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？ (A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/4

17. 在标准大气压下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点将： (A) 必低于 373.15 K (B) 必高于 373.15 K

(C) 取决于水与有机物的相对数量 (D) 取决于有机物的分子量大小 18. 区域熔炼技术主要是应用于：

(A) 制备低共熔混合物 (B) 提纯 (C) 制备不稳定化合物 (D) 获得固熔体

19. 当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,则该物系的特点是：

(A) B的百分含量不变 (B) A的百分含量不变

C) C的百分含量不变 (D) B和C的百分含量之比不变

20. H2O-NaCl-Na2SO4的三元系中,Na2SO4和H2O能形成水合物Na2SO4·10H2O (D),在DBC区中存在： (A) 水合物D和溶液 (B) 水合物D和纯Na2SO4及纯NaCl三相共存 (C) 水合物D,NaCl和组成为F的溶液 (D) 纯NaCl,纯Na2SO4和水溶液 ACACC BBBCD CDCCA BABBB

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物化试卷（二）

1. Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)与CO(g)、CO2(g)达到平衡时,其独立化学平衡数 R、组分数 C 和自由度数 f 分别为：

(A) R = 3；C= 2；f= 0 (B) R = 4；C= 1；f= -1 (C) R = 1；C= 4；f= 2 (D) R = 2；C= 3；f= 1

2. FeCl3和 H2O 能形成 FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O， FeCl3·2H2O 四种水合物,则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数Φ分别为：

(A) C= 3，Φ= 4 (B) C= 2，Φ = 4 (C) C= 2，Φ = 3 (D) C= 3，Φ= 5

3. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?

(A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 4. 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数 C 和自由度 f 应分别为： (A) C= 2，f= 3 (B) C= 3，f= 3 (C) C= 2，f= 2 (D) C= 3，f= 4 5. 将 AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数 C 是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

6. 298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度为： (A) C= 2，Φ = 2，f*= 1 (B) C= 2，Φ= 2，f*= 2 (C) C= 2，Φ= 1，f*= 2 (D) C= 2，Φ= 1，f*= 3 7. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？

(A) 与化合物一样，具有确定的组成 (B) 不具有确定的组成

(C) 平衡时，气相和液相的组成相同 (D) 其沸点随外压的改变而改变 8. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

9. CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为： (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 10. 某一固体在25℃和标准大气压下升华,这意味着：

(A) 固体比液体密度大些 (B) 三相点的压力大于标准大气压 (C) 固体比液体密度小些 (D) 三相点的压力小于标准大气压 11. 碘的三相点处在115℃和12 kPa上,这意味着液态碘：

(A) 比固态碘密度大 (B) 在115℃以上不能存在 (C) 在标准大气压下不能存在 (D) 不能有低于12 kPa的蒸气压

15

*第八章 电解质溶液

物化试卷（一）

1. 离子电迁移率的单位可以表示成：

(A) m·s-1 (B) m·s-1·Ｖ-1 (C) m2·s-1·Ｖ-1 (D) s-1

2．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？

(A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大 (D)离子水化半径小

3． 电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25℃时，0.1 mol·dm-3 NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1mol·dm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数 t2，两者之间的关系为：

(A) 相等 (B) t1> t2 (C) t1< t2 (D) 大小无法比较

4．在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为： (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y

5．298 K时，无限稀释的 NH4Cl 水溶液中正离子迁移数 t+= 0.491。已知Λm(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1 ，则：

(A) λm(Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1 (B) λm(NH4+ ) = 0.00764 S·m2·mol-1 (C) 淌度 U(Cl-) = 737 m2·ｓ-1·V-1 (D) 淌度 U(Cl-) = 7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-1

6．用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol/kg和 0.1 mol/kg的两个电解质溶液， 其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为： (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 7. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：

(A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-) (B)Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl-) (C) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-) (D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) +λm(Cl-)] 8. 在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： (A) 增加

(B) 减小 (C) 不变

(D) 不能确定

9. 按 国标（GB），如下单位不正确的是：

(A) 摩尔电导率： S·m-1·mol-1 (B) 离子摩尔电导率： S·m2·mol-1 (C) 电导： S (D) 电导率： S·m-1

10. 电解质溶液的电导率k≡j/E =∑B│zB│F rB cB/E，式中zB、cB代表B种离子的电荷数及浓度。影响k值的下述分析哪个对？

(A) 迁移速率 rB愈大，则 k愈大 (B) 电场强度 E 愈大，则 k愈小

21

选择题

(C) 电流密度 j 愈大，则 k愈大 (D) rB、E 及 j 的大小对 k值无影响 11. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是：

(A) 0.001 mol/kg HAc (B) 0.001 mol/kg KCl (C) 0.001 mol/kg KOH (D) 0.001 mol/kg HCl 12. NaCl 稀溶液的摩尔电导率 λm与 Na+、 Cl-离子的淌度(Ui)之间的关系为 ： (A)λm =（U+） +（U-） (B)λm =（ U+/F）+（ U-/F） (C)λm=（U+）F +（U-）F (D) λm= 2 (U+ + U-)

13. 浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1，2-2 价型电解质的离子强度为 I2，则

(A) I1 < I2 (B) I1 = I2 (C) I1 = 1.5I2 (D) 无法比较 I1和 I2大小 14. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是： (A) 0.01 mol·kg-1 NaCl (B) 0.01 mol·kg-1 CaCl2 (C) 0.01 mol·kg-1 LaCl3 (D) 0.01 mol·kg-1 CuSO4 15. 0.1 mol·kg-1 氯化钡水溶液的离子强度为：

(A) 0.1 mol·kg-1 (B) 0.15 mol·kg-1 (C) 0.2 mol·kg-1 (D) 0.3 mol·kg-1 16. 浓度为 0.1 mol·kg-1 的 MgCl2 水溶液，其离子强度为：

(A) 0.1 mol·kg-1 (B) 0.15 mol·kg-1 (C) 0.2 mol·kg-1 (D) 0.3 mol·kg-1 17. 质量摩尔浓度为 m 的 Na3PO4溶液, 平均活度系数为 γ±，则电解质的活度为： (A) a（B）= 4(C) a（B）= 27

(γ±) (B) a（B）= 4 (γ±) (D) a（B） = 27

(γ±) (γ±)

18. 0.001 mol/kg K2SO4和 0.003 mol/kg 的 Na2SO4 溶液在 298 K 时的离子强度是： (A) 0.001 mol/kg (B) 0.003 mol/kg (C) 0.002 mol/kg (D) 0.012 mol/kg 19. 在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO3，AgCl 的饱和浓度将： (A) 变大 (B) 变小 (C) 不变 (D) 无法判定

20. 298 K时， 0.005 mol/kg 的 KCl 和 0.005 mol/kg 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ（±,1）和 γ（±,2）, 则有：

(A) γ（±,1）= γ（±,2） (B) γ（±,1）＞γ（±,2） (C) γ（±,1）＜ γ（±,2） (D)γ（±,1）≥ γ（±,2） CBCDD BCBAD DCCAD DCDAA

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物化试卷（二）

1. z(B)、r(B)及 c(B)分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数 (tB) 的下述说法哪个对?

(A) │z(B)│ 愈大， tB愈大 (B) │z(B)│、r(B)愈大，tB愈大 (C) │z(B)│、r(B)、c(B)愈大 ，tB愈大 (D) A、B、C 均未说完全

2．在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的 Li+、Na+、K+、Rb+、… , 它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：

(A) 离子淌度依次减小 (B) 离子的水化作用依次减弱 (C) 离子的迁移数依次减小 (D) 电场强度的作用依次减弱

3．在 Hittorff 法测定迁移数实验中，用 Pt 电极电解 AgNO3溶液，在 100 g 阳极部的溶液中，含 Ag+的物质的量在反应前后分别为 a 和 b mol，在串联的铜库仑计中有c g 铜析出, 则 Ag+的迁移数计算式为( Mr(Cu) = 63.546 ) ：

(A) [ (a - b)/c ]×63.6 (B) [ c - (a - b) ]/31.8 (C) 31.8 (a - b)/c (D) 31.8(b - a)/c

4． 298K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol/kg 增加到 0.1 mol/kg时，其电导率 k 和摩尔电导率 Λm将：

(A) k减小 ,Λm增加 (B) k增加 ,Λm增加 (C) k减小 , Λm减小 (D) k增加 ,Λm减小 5．在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而： (A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变

6．LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 0.011503 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 Λm(Cl-)为： (A) 0.007633 S·m2·mol-1 (B) 0.011303 S·m2·mol-1 (C) 0.003870 S·m2·mol-1 (D) 7633 S·m2·mol-1 7．欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为： (A) 电解质的电导率值 (B) 电解质的摩尔电导率值 (C) 电解质的电导值 (D) 电解质的极限摩尔电导率值

8．在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其摩尔电导率将： (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定

9．25℃时，Λm(LiI)、λm(H+)、Λm(LiCl) 的值分别为0.0117，0.035 和0.0115 S·m2·mol-1。 LiCl 中的 t+为 0.34，当假设其中的电解质完全电离时， HI 中的 t+为 ： (A) 0.18 (B) 0.82 (C) 0.34 (D) 0.66

23

选择题

10．有下列溶液，其中摩尔电导率最大的是：

(A) 0.001 mol/kg KCl (B) 0.001 mol/kg KOH (C) 0.001 mol/kg HCl (D) 1.0 mol/kg KCl 11. 有下列溶液, 其中摩尔电导率最小的是：

(A) 0.001 mol/kg NaCl (B) 0.001 mol/kg KOH (C) 0.001 mol/kg HCl (D) 1.0 mol/kg NaCl 12. 浓度为 1.0 mol·dm-3 的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于：

(A) 与电导率相等 (B) 是电导率 1000倍 (C) 是电导率的 0.001倍 (D) 是电导率的 100倍 13. 下列不同浓度的 NaCl 溶液中(浓度单位 mol·dm-3), 哪个溶液的电导率最大？ (A) 0.001 (B) 0.01 (C) 0.1 (D) 1.0 14. 1 mol/kg K4Fe(CN)6 溶液的离子强度为 ：

(A) 10 mol/kg (B) 7 mol/kg (C) 4 mol/kg (D) 15 mol/kg 15. Al2(SO4)3的化学势μ与

和

离子的化学势 μ+ ，μ－ 的关系为：

(A) μ =(μ+)+(μ－) (B) μ = 3(μ+) + 2(μ－) (C) μ = 2(μ+) + 3(μ－) (D) μ = (μ+)·(μ－)

16. 电解质 i 在溶液中的离子平均活度系数为 γi ( = γ±)，下列判断γi大小的说法哪个正确？ (A) γi ≤ 1 (B) γi ≥ 1 (C) A、B 都有可能 (D) γi恒小于 1 17. 某一强电解质M v+ X v-，则其平均活度 a± 与活度aB之间的关系是： (A) a± = a（B） (B) a± = a(B)的平方 (C) a± = a（B）的V次方 (D) a± = a(B)的1/V次方 18. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：

(a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)

19. 有 4 个浓度都是 0.01 mol/kg 的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是： (A) KCl (B) CaCl2 (C) Na2SO4 (D) AlCl3

20. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？ (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度 DBCDB ABABC DCDAC CDBAA

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*第九章 可逆电池的电动势及其应用

物化试卷（一）

1．下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关？

(A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt (B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag (C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt (D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag 2． 下列对原电池的描述哪个是不准确的：

(A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷

(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 (D) 当电动势为正值时电池反应是自发的 3．用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了： (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗 (C) 在可逆情况下测定电池电动势 (D) 简便易行

4．用对消法测定由电极 Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极 Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的?

(A) 标准电池 (B) 电位计 (C) 直流检流计 (D) 饱和KCl盐桥 5．若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：

(A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定 6．电池电动势与温度的关系为：电池可逆放电 ，则：

(A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定 7．25℃时，φ(Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，φ (Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，反应

的

为：

298 K 时，

(A) -268.7 kJ/mol (B) -177.8 kJ/mol (C) -119.9 kJ/mol (D) 119.9 kJ/mol

8．某燃料电池的反应为： H2(g)＋ O2(g) ---> H2O(g) 在 400 K 时的 ΔrHm和 ΔrSm分别为 -251.6 kJ/mol和 -50 J/(K·mol),则该 电池的电动势为：

(A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 9．某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR, 则：

(A) QR＝0 (B) QR＝ΔH (C) QR＝TΔS (D) QR＝ΔU 10．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：

(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度

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