磺基水杨酸铁()配离子的组成和稳定常数的测定

实验六 磺基水杨酸铁(III)配离子的组成和稳定常数的测定

一、实验目的

1.采用浓度连续变更法测量配合物的组成和配位化合物的稳定常数。 2.学习分光光度计的使用及实验数据的处理方法。 二、实验原理

磺基水杨酸与Fe3+离子可形成稳定的配合物：

M?nL ML nMLn M ? nL

起始浓度/mol·dm-3 c0 0 0 平衡浓度/ mol·dm-3 c0?c0? c0? c0?

（表观）? K稳eqeqncM?cLeqcMLn??或K不稳（表观）?eqcMeqn?cLeqcMLn??

K稳?K稳（表观）?1010.297

当pH=2～3时，生成1:1型紫红色螯合物ML，其表观稳定常数：

eqcMLeqcMeq?cLK稳??1??c0?21

?—配合物的解离度：??D-DD12

朗伯·比尔定律：有色溶液的吸光度D与溶液的浓度成正比

D???b?c??????1?

当温度、液层厚度及溶液性质一定时，?1?式可写成：

D?kc???????2?

以吸光度D为纵坐标，以配体的物质的量分数为横坐标作图可进行数据处理。

三、实验内容 1．母液的配制

3(1) 0.0010 0.0100mol?dm?3Fe3?溶液的配制：准确吸取5.00cmmol?dm?3?NH4?Fe?SO4?2溶液

于50cm3容量瓶中，用0.0100mol?dm?3HClO4溶液稀释至刻度，摇匀备用。

3(2) 0.0010 0.0100mol?dm?3磺基水杨酸溶液的配制：准确吸取5.00cmmol?dm?3磺基水杨酸

溶液于50cm3容量瓶中，用0.0100mol?dm?3HClO4溶液稀释至刻度，摇匀备用。

2．实际测量溶液的配制——浓度连续变更法

3COl(1) 按下表吸取上述母液于10.00cm比色管中，注意比色管编号，用0.0100mol?dm?3H3液稀释至10.00cm刻度线，摇匀。

4溶

溶液编号 （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） （11）

0.0010mol?dm?3Fe3?溶液体积cm30.0010mol?dm?3磺基水杨酸摩尔分数 磺基水杨酸溶液体积cm3 Ti?VLVM?VL 吸光度D 5.00 4.50 4.00 3.50 3.00 2.50 2.00 1.50 1.00 0.50 0.00 0.00 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 3.50 4.00 4.50 5.00 (2) 吸光度的测量：以磺基水杨酸（第11号）为参比溶液，波长为500nm测量溶液吸光度。 四、数据处理 1．作图

以配合物吸光度D为纵坐标，磺基水杨酸的物质的量分数或体积分数为横坐标作图(如上图)。从图中找出最大吸光度。

2．计算

由配位体物质的量分数－吸光度图，找出最大吸收处，算出磺基水杨酸铁(Ⅲ)配离子的解离度，并算出该配离子的组成和表观稳定常数。

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