高考化学总复习简答题集锦

高考化学总复习简答题集锦

一、题型特点

简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。它具有取材广阔，内涵丰富，立意新颖，设问巧妙，思考容量大，能力要求高。而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。

简答题是填空题的变形，即把空格变成问句，所以它们的功能基本相似。它不但用来考查考生的各种能力（理解能力、观察能力、思维能力、文字表达能力），还用来考查考生掌握知识的情况。不但用来考查考生是否“知其然”，还要考查考生能否“知其所以然”。

二、基本概念和基本理论

1、下列说法是否正确？为什么？

（1）物质是由分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒。 （2）由同种元素组成的物质一定是单质。

（3）酸性氧化物都是酸酐，它们和水反应生成相应的酸。

（4）碱性氧化物肯定是金属氧化物，金属氧化物肯定是碱性氧化物。 （5）酸性氧化物肯定是非金属氧化物，非金属氧化物肯定是酸性氧化物。 （6）同种元素可有不同种原子，它们的化学性质几乎完全相同。 （7）具有相同质子数的微粒都属于同种元素。

（8）具有相同分子组成的化合物都属于同种物质。

（9）有新单质生成的化学反应，肯定属于氧化还原反应。

（10）既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物都属于两性化合物。

2、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下测定）试回答：①A的化学式________，推断的理由是______________________________________。

②已知在A分子中，x个氧原子呈－O－O?链状排列，每一根短线代表一对共用电子，试写出A分子的电子式_______，A分子的结构式_______，并标出每一个原子的化合价_____。

3、根据你的理解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物，还是两性氧化物，其方法是_______________________。

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4、4mLO2和3mLNxHy（y>x）混合气体在120℃，1.01×10Pa下点燃完全反应后，恢复到原温度和压强时，测得反应后N2、O2、H2O（气）混合气体密度减小3/10。 （1）反应的化学方程式为________________________。 （2）推算NxHy的化学式：

①计算的根据是（用文字叙述）__________________，即（用含有x、y的代数式表示）________________________。

②解方程得________________，当___________时合题意，所以NxHy的化学式为_______________________。

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5、基于硫和硒的相似性及硫酸钾和硒酸钾晶型相同，1820年米希尔里希认为这两种盐组成相同。所以在已知硫原子相对原子质量（32）的前提下，根据下列数据求出硒的相对原子质量。硫酸钾中含：钾a％，硫b％，氧c％；硒酸钾中含：钾d％，硒e％，氧f％。 （1）判断硫或硒相对原子质量大的依据是_______________________。

（2）米希尔里希求硒的相对原子质量的计算式是_______________________。

6、溴蒸气密度几乎是氯气密度和碘蒸气密度的（数学）平均值（密度是在同温、同压下测定的）。由这个实验结果可知_____，能否用上述实验结果知道氯、溴、碘的化学式？ 7、1892年拉姆塞和雷利发现了氩，他们从实验中发现氩是一种稀有气体，并测得相对原子质量为40.0。请你设计一个方案，证实它是单原子分子。

8、在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀H2SO4的烧杯（每杯溶液中都含有mmol的H2SO4），调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下，a与b的关系（关系式中可含m）。

（1）若a/56＞m，b/24＞m时，________________。 （2）若a/56＜m，b/24＜m时，_________________。 （3）若a/56＜m，b/24＞m时，_________________。

（4）若a/56＞m，b/24＜m时，天平能否平衡，说明理由__________________。 9、白色的亚铜化合物Cu(NH4)SO3难溶于水。若与足量的10mol/L的硫酸溶液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。 （1）完成并配平化学方程式：

（2）按上述操作，铜的最高转化率是_____。

（3）有人设计让上述反应在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高。问在密闭容器中反应，铜的最高转化率是________，其理由________________。

10、已知：AgF + Cl2 + H2O → AgCl + AgClO3 + HF + O2（未配平）。若Cl2系数为a，则AgF的系数为_______，判断的依据是________；若AgClO3的系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为________，判断的依据________________。

11、我国北方地区的某些小盐湖，冬天湖底有纯碱晶体析出，夏天偶尔可见有食盐晶体析出。简述其原因。

12、在饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是_______；析出此晶体的原因是因为_______________。在饱和食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2

会有NaHCO3晶体析出；若在饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入氨气往往没有晶体析出，原因是___________________________。

13、托盘天平的两盘分别放上盛MgCl2和Na2CO3晶体的表面皿，两者质量相等，然后用玻璃罩把整个托盘天平罩上。经过一段时间，托盘天平发生倾斜，这是因为_________________________________。 14、无水CaCl2可用作干燥剂。有人认为夏天用CaCl2水溶液代替自来水喷洒柏油马路会得到更好的效果。其原因是____________________________。

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15、CaCl2和冰的混合物是实验室常用的致冷剂，可获得－55℃的低温。在配制冷冻剂时，采用CaCl2·6H2O好，还是采用无水CaCl2好？为什么？

16、向盛沸水的小烧杯中滴入FeCl3溶液，然后将此溶液倒入U形管里并加外电场，最后加MgCl2溶液于U形管里。

简述上面实验过程中发生的现象_________________________， 写出有关的化学方程式_______________________________。

17、实验时，手指不慎划破，可从急救箱中取出FeCl3溶液应急止血，其原理是_______________________________________。

18、1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出“若一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同”参照它回答： （1）使AgSO2和BgS在碱性溶液中作用，恰好完全反应生成，若使BgS在碱性溶液

2-中发生反应，生成S和，然后通AgSO2也生成。各反应都相同条件下进行，则： ①反应热是否相同___________________。 ②两种情况生成

的物质的量是否相同__________，简述其理由________________。

（2）已知热化学方程式

C（固、金刚石） ＋ O2（气） == CO2（气） ＋ 395.41kJ C（固、石墨） ＋ O2（气） == CO2（气） ＋ 393.51kJ

则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为___________________；由热化方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_____________________。

19、有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X，Y，Z。X，Y，Z之间也能相互发生反应，已知X是由a和b元素按原子个数比为1：1组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用a，b，c表示）和组成的化合物之间反应关系如下（未配平） ①b + c → Y ②a + c → Z ③X + Y → m ④X + Z → C + n ⑤Y + Z → C + n 回答下列问题

（1）最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是_________，其充分理由是_____________________________________。

（2）如果m是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别为______________，写出③④两反应的化学方程式_______________________，______________。

20、有原子序数依次增大的A，B，C，D，E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表： 化合物中 各元素原 子个数比

3

甲 乙 丙 丁 A：C＝ 1：1 B：A＝ 1：2 D：E＝ 1：3 B：E＝ 1：4 其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E则位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。

（1）D和E同属哪一周期元素？推断依据是________________________。

（2）根据题目提供的条件，推断在周期表中的族序数所必要的条件是___________。 （3）向甲的水溶液中加MnO2，反应的化学方程式：____________________。

（4）已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙？_____________。 （5）丙的水溶液呈酸性，与饱和的NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是________________________________。 21、（1）已知气态氯化铝分子以双聚形 式存在，其中Al－Cl键为共价键，其结构式 如图所示。图中“Cl→Al；”表示Cl原子提

供了一对电子与Al原子共享。又已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因。请写出下面方程式右端的两种离子的表达式：

（1）化工行业合成一种原子晶体——氮化碳，推测其化学式为__________，其硬度比金刚石______（填“大”或“小”），因为_____________________。

22、在碘化钾和硫酸的混合溶液中加过氧化氢水溶液，迅速反应放出大量气体，反应过程可表示如下：

①H2O2 + 2KI + H2SO4 == I2 + K2SO4 + 2H2O ②H2O2 + I2 == 2HIO

③H2O2 + 2HIO == I2 + O2↑ + 2H2O

（1）H2O2在反应③中的作用是_____（填标号）。 （A）氧化剂 （B）既是氧化剂又是还原剂 （C）还原剂 （D）既不是氧化剂也不是还原剂 （2）有人认为：上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂。你认为对吗？_______，其理由是_____________________________________。

（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是_____。

23、在某条件下，容器中有如下平衡反应：此时，A、B、C的物质的量均为amol，而D的物质的量为dmol。

（1）改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡。并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，则a取值范围应是__________（用a和d的关系式表示）。

（2）如果要使本反应重新建立在平衡中，D物质的量只允许在d到2d之间取值，则应采取的措施是__________________（从下面列出的选项中选择）。

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（A）升高反应温度

（B）增大反应容器之压强 （C）增大反应容器容积 （D）降低反应温度

（E）减小反应容器内之压强 （F）减小反应容器容积

24、有两组关于物质熔点的数据 物质 熔点 1组 2组 NaCl KCl RbCl CsCl SiCl4 GeCl4 SnCl4 PbCl4 －－－－808℃ 772℃ 717℃ 645℃ 70.4℃ 49.5℃ 36.2℃ 15℃ 分析以上数据，回答：

（1）有什么规律可循？__________________。

（2）造成这些规律的主要原因是：______________________。

m a x 1 0.25 16.7％ 2 0.45 21.5％ 3 0.56 19.4％ 4 0.62 16.4％ ①所得结论____________________。

②反应物的最佳配比是____________________，其原因是_____________________。 25、已知氯水中有如下平衡，，常温下，在一容积为 50mL的针铜中吸入40mL氯气后，再吸入10mL水，写出针筒中可能观察到的现象是

_____________。若将此针筒长时间放置，又可看到何种变化____________，试用平衡观点加以解释：_____________________________。

26、氯酸与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（＋6价）的速率如下

＋

图所示，又知这个反应速率随着溶液〔H〕增大而加快。 （1）写出该反应的化学方程式______________。

（2）反应开始时速率加快的原因是______________。 （3）反应后期反应速率慢的原因是______________。

27、一般来讲，绝大多数化学反应都有一定的可逆性，试回答：硫在盛纯氧的集气瓶中燃烧后，可能有少量SO3生成，则在盛空气的集气瓶中转化的SO2将更低，原因是______________________________。 28、把除去氧化膜的镁条投入到盛有 稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率 变化如右图所示，其中t1-t2速率变化

29、当化学反应处于平衡状态时，向其中加入一种Cl含

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量较高的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl3所含Cl的百分含量比原平衡状态时是否会增加？请说明理由_______________________。

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37

30、对于可逆反应：达到平衡后，增大压

强（反应在密闭容器中进行），平衡混合气的平均相对分子质量_________（填A、增大，B、减小，C、不变，D、可能增大也可能减小或不变），其原因是____________________。如果设平衡时H2O（气）、CO（气）、H2（气）的物质的量分别为X、Y、Zmol，则要使平衡时混合气体的平均相对分子质量增大或不变，则X、Y、Z必须满足的关系式是__________。 31、工业上生产钾是用金属钠与熔化的KCl反应制取，反应式如下：

（1）为什么选用850℃作为反应的适宜条件？其主要原因是_____________。 （2）工业制钾主要应用____________________原理，使可逆反应变为现实。 32、可逆反应，在反应过程中C的百分含量C％与温度的关 系如右图。

（1）该反应是（吸热、放热）___________反应。 （2）温度t＜500℃时，C％逐渐增大的原因_____。 （3）温度t＞500℃时，C％逐渐减少的原因是_____。

33、把钢件放入NaNO2和NaOH以一定配比形成的混合溶液中，表面形成蓝色氧 化层（发蓝）对钢件起保护作用。生成氧化物层的反应是： ①3Fe + NaNO2 + 5NaOH == 3Na2FeO2 + NH3 + H2O

②6Na2FeO2 + NaNO2 + 5H2O == 3Na2Fe2O4 + NH3 + 7NaOH ③___Na2FeO2 + ___Na2Fe2O4 + ___H2O == ___Fe3O4 + ___NaOH （1）配平以上第③步反应的化学方程式；

（2）升高温度，单位时间内氧化层增厚的原因是______________。

（3）增大NaNO2浓度，氧化层厚度会_______，原因是______，NaOH浓度过大，氧化层厚度会略小，原因是__________________。 34、600K时，在容积可变的透明容器内，反应 达到平

衡状态A。保持温度不变，将容器的容积 压缩成为原容积的一半，达到平衡状态 B。按右图所示的观察方向，能否看出两 次平衡时容器内气体颜色的深浅变化？并 请说明理由。__________________。 35、合成氨工业业

采用高压条件下进行；接触法制硫酸工

采用常压条件下进行，其理由是______。

36、难溶的银盐中，醋酸银（AgAc）溶解度相对较大。当V1mL,2mol/LNaAc溶液和V2mL，2mol/L AgNO3溶液混合发生反应时，欲使得到AgAc的沉淀量较接近理论值，则V1和V2的关系是_______________。简述理由：__________________。

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37、（1）在的平衡体系中，加入由O构成的氧气，当平衡发

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生移动后，SO2中O的含量____________（填增加、减少或不变），其原因______________。 （2）CuCl2溶液Z有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：

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现欲使溶液由黄色变成黄绿色，请写出两种可采用的方法： ①____________________②____________________。 38、在水溶液中橙红色的

与黄色的

有平衡关系：

。把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

①向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为________。②向已加入NaOH溶液的①中再加入过量稀硫酸，则溶液应是____色，因为_________；③向原溶液中加入硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_________，溶液颜色将_____________。 39、在MgCl2溶液中加入氨水，立即产生白色沉淀，待沉淀完全后，将沉淀分装在四支 试管中，往其中分别加入足量的NH4Cl、CH3COONH4、NaHCO3、NH4HCO3的浓溶液，均可使白色沉淀溶解，其原因是______________________。

40、冰醋酸不导电。慢慢加入少量水稀释，溶液导电性逐渐增强；当加入较多量水时溶液导电性减弱，再加入含相等物质的量的NaOH溶液，溶液导电性又增强。试解释以上事实。

41、在某装置中有20mLpH=3的醋酸溶液，逐 滴加入0.2mol/L氨水，测得溶液的导电性变化 如右图所示，请回答：

（1）加入氨水前醋酸的电离度是_____。 （2）溶液导电性变化的原因是_______。

42、（1）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸溶液（B）pH值相等。若将两溶液稀释相同的倍数，pH（A）____pH（B）（填>，＝，<）。简述原因________________________。 43、当温度在80℃时，纯水的pH值小于7，其原因是___________________。

44、有一学生在实验室测某溶液的pH值，实验时，其先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该生的操作方法是否正确？________________________。

（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生：__________。

+

（3）若用此法分别测定[H]相等的H2SO4和H3PO4溶液的pH值，结果会怎样？ _______________________。

45、水溶液中经常同时存在着几种离子。是否有这样的情况，即加水将某溶液稀释时，溶液中有的离子浓度变大。若认为有这种情况，请举一例来说明：若认为没有，请通过说理加以解释__________________。

46、取体积相同(0.025L)的两份0.10mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH值_____（填增大、减小或不变），其原因是________。用已知浓度的硫酸

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溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所耗H2SO4的体积为VA，另一份耗H2SO4体积为VB，则（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是_________，（2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是_______。

47、（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到固体物质是_____，原因是___________。 （2）KAL(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_____，原因是____________。 （3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_____，原因是____________。 （4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_____，原因是____________。 （5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_____，原因是_______________。 （6）盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液的浓度为_____，原因是______________________。

48、A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下的A溶液的pH值大于相同浓度的B溶液的pH值（溶

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液浓度不小于10mol/L），请找出A和B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液的pH值相等时， 第一种组合的B溶液中水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的最离度。

（1）写出可能有的两种组合中A和B的化学式：第一种组合：A是_________；B是_____________。

第二种组合：A是__________；B是_________。

（2）说明pH值相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度比第二种组合的B溶液中水的电离度小的原因：________________________。

（3）在上述的第一种组合中，若A、B的物质的量浓度相同且温度相同，设A溶液中水的电离度是a1，B溶液中水的电离度是a2，那么a1和a2的关系式是______________。 49、25℃时，在0.1mol/L的CH3COOH中滴入甲基橙指示剂溶液呈现红色，表示溶液的pH值范围是__________。然后向此溶液中加入少量CH3COONH4晶体。溶解后溶液的颜色由红变黄色，表示溶液的pH值范围_________，发生这种变化的原因是___________________。 50、正常人体血液的pH值为7.35～7.45，有人根据pH+pOH=14，指出人体血液的pOH值为6.65～6.55.这种看法_____（填“对”或“不对”）。其理由是_________。

51、泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液（约1mol/L）、NaHCO3溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是_________________，Al2(SO4)3 溶液和NaHCO3溶液的体积比约是_______。若用等体积、等浓度（mol/L）的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_______；若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_____泡沫灭火器内的玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛NaHCO3溶液，不能把Al2(SO4)3溶液盛在铁筒里的原因是________________________。

52、已知一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后，溶液的pH值小于7，其原因可能是____________________。

53、在不使用隔膜的情况下，电解食盐水，可制得一种漂白液，漂白液的主要成分是_________，漂白液能否用铝制容器盛装？_____，其原因是_______。

54、如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。

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（1） 片刻后观察到的现象是（指悬吊的金属圈）_______________。 A 铁圈和银圈左右摇摆不定 B 保持平衡状态不变 C 铁圈向下倾斜 D 银圈向下倾斜

（2） 产生上述现象的原因是_____________________。

55、称取三份锌粉，分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气体积。试管甲加入pH=3的盐酸50mL，乙加入pH=3的醋酸50mL，丙加pH=3的醋酸50mL及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用>、＝、<回答：

（1）开始时反应速率的大小为__________________。

（2）三支试管中参加反应的锌的质量___________________。 （3）反应终了，所需时间是_________________________。

（4）简要说明在反应过程中乙、丙速率不同的理由是__________________。

56、在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧，防止输水管被腐蚀，请简要说明原因______________________。

57、铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒被腐蚀，该种腐蚀属_______，反应的化学方程式表示为_______________；若用铝饭盒盛放食盐（含水时）一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做_____________，反应原理是（写离子方程式）_______________。

58、实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不变，最后得到1.20g红色粉末。试回答：（1）白铁镀锌的作用是_________。（2）盖玻璃片的作用是_______。（3）放出气体速率由快变慢的原因是_______。（4）为什么要加入过量NaOH溶液_______。

（5）锌在样品中的百分含量是______________。

59、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为____________；正极发生的反应为__________________；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为_________________________。 60、工业上为了处理含

酸性工业废水，按下面的方法处理：往工业水中加入适量

NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。试回答：

（1）电极反应式：阳极_____________，阴极_____________； （2）由

变Cr的离子方程式__________________；

3+

（3）工业废水由酸性变碱性原因_____________________；

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（4）能否改用石墨电极？原因是什么？______________________。 附答案 1、（1）不正确。从微观上讲，物质是由微粒构成的。但构成物质的微粒不仅只有分子，还有离子，原子也是构成物质的基本微粒。

（2）不正确。单质的概念是由同种元素组成的纯净物。物质既可以是纯净物，也可以是混合物，所以不严密。由同种元素可以形成多种单质，氧气和臭氧的混合物是由同种元素组成，但不是单质。

（3）不正确。酸性氧化物都是酸酐，但并不是所有的酸性氧化物都能直接和水反应生成相应的酸。例如SiO2是H2SiO3的酸酐，但SiO2不与水反应生成相应的H2SiO3。

（4）碱性氧化物肯定是金属氧化物的说法正确，但金属氧化物是碱性氧化物的说法不正确。例如Na2O2是氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，它们都是金属氧化物，但不是碱性氧化物。

（5）都不正确。例如Mn2O7、CrO3等变价金属的高价氧化物都是酸性氧化物，但不是非金属氧化物。又如H2O、NO、H2O2等氧化物都是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。

（6）正确。同种元素的不同种原子，由于它们的核电荷数相同，因而它们的化学性质几乎完全相同。

（7）不正确。这种说法错在没有指出“微粒”的种类，只有当微粒是原子时，才是正确的，否则不正确。例如：

和

属于同种元素，

和Na具有相同质子数，就不属于

＋

同种元素。

（8）不正确，例如乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3），它们的分子组成相同，均为C2H6O，但它们互为同分异构体，不属于同种物质。

（9）不正确。同素异形体间的相互转变，如O2变为O3，或O3变为O2，都是有单质生成的反应，却不属于氧化还原反应。

（10）不正确。弱酸的酸式盐NaHCO3，既可与酸反应放出CO2，又可与碱反应生成Na2CO3和水，但不是两性化合物。只有Al2O3、Al(OH)3、NH2CH2COOH等化合物才是两性化合物。 2、①O3F2。根据阿伏加德罗定律，A物质分解反应的化学方程式为:2A ＝ 3O2 ＋ 2F2根据质量守恒定律，A分子组成应为O3F2。

3、不溶于酸，能溶于碱生成盐和水的金属氧化物是酸性氧化物；不溶于碱，能溶于酸生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；既能溶于酸又能溶于碱且生成盐和水的金属氧化物是两性氧化物。

（2）①反应前后质量不变，同温同压时气体密度与气体体积成反比 7/(3x/2+3y/2+4-3y/4)=1-3/10 y=8-2x②x=2时，y=4，N2H4。 5、（1）若b＜e，硒的相对原子质量大；

（2）32de/bd 或 32e(100-a-b)/b(100-d-e)

10

6、溴的相对原子质量或式量是氯、碘的平均值。不能，因不知道氯、溴、碘的相对原子质量。若已知氯、溴、碘的相对原子质量及在某温度和压强下气体的密度，则可知其式量或化式。

7、测定氩气的密度，计算它的式量，若式量与相对原子质量之比为1，即证实氩是单原子分子。 8、（1）a=b （2）27/28a=11/12b （3）27/28a=b－2m（4）不能；若天平平衡，则a－2m=(11/12)b，∵a＞56m，则a=(11/12)b+2m＞56m，解得b>648m/11，这与b＜24m矛盾。 9、（1）2、2，1、2、1、2、1。(NH4)2SO4； （2）50％；（3）100％，密闭容器中SO2中压强增大，溶解量增多，可将CuSO4还原为铜。

10、2a，根据氯原子数反应前后相等的原则，AgCl与AgCO3系数之和为2a，则AgF的系数为2a；5b+4c氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数必相等。

11、盐湖中溶有大量的Na2CO3和NaCl，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小。冬天气温低，Na2CO3的溶解度小，湖水容易形成Na2CO3的饱和溶液，所以冬天会有纯碱晶体析出；夏天气温高，湖水大量蒸发，易形成NaCl的饱和溶液，所以夏天有NaCl晶体析出。

12、NaHCO3 NaHCO3溶解度比Na2CO3小 CO2的溶解度小，溶液中浓度低。 13、Na2CO3晶体易失水风化使其质量减轻，MgCl2晶体易吸水潮解使其质量增重。

14、夏天气温高，路面喷洒的水易蒸发，若喷洒CaCl2水溶液，水蒸发后，因CaCl2具有强吸水性，能从空气中吸收水分使路面保持湿润。

15、用CaCl2·6H2O更好，因无水CaCl2水合时要放出热量，降低致冷效果。 16、有红褐色胶体

，发生了电泳和凝聚。

17、FeCl3是电解质，它使血液中的蛋白质胶体很快凝结而止血。 18、（1）相同 （2）相同。因反应物的始态均相同，且终态产物也完全相同，虽过程不同，但根据盖斯定律热量相同，故两种情况下生成的

的物质的量也相同。

（2）C（固、金刚石）＝C（固、石墨）＋1.90kJ 石墨。 19、（1）①②④⑤ 这些反应中有单质生成或有单质参加反应 （2）H2O、SO2、H2S H2O2＋SO2==H2SO4 H2O2＋H2S==S＋2H2O。 20、（1）D和E同属第三周期元素。因为它们的原子序数平均值为30/2=15，正好落在第三周期元素原子序数（11～18）值的范围。

（2）①化合物丙中各原子个数比D：E＝1：3；②D和E的原子序数之和为30； （3）

11

氮原子半径＜碳原子半径，C－N键长＜C－C键长，C－N键强度＞C－C键强度。 22、（1）C；（2）对，从反应②③可看出碘在反应中没有消耗（质量和化学性质均不变），在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快。（3）HIO＞H2O2＞I2。 23、①a＞4k ②D。 24、（1）两组物质的熔点从左到右第Ⅰ组降低，第Ⅱ组升高，且第Ⅰ组普遍高于第Ⅱ组。

++

（2）第Ⅰ组均是离子晶体，第Ⅱ组都是分子晶体，Ⅰ组从左到右Na→Cs半径增大，键能减小，Ⅱ组组成结构相似，分子量增大，熔点升高。

25、气体体积缩小，溶液呈浅绿色 气体和溶液均变为无色氯水中有如下平衡，由于HClO逐渐分解，平衡不断右移，最终Cl2耗尽而转

化为O2，导致气体体积缩小和黄绿色消失。

+

26、①反应开始时，2KClO3+6NaHSO3==3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，由于H2SO4[H]增大，浓度减小，速度减慢。

27、S燃烧时主要生成SO2，在高温情况下可有少量2SO2＋O2＝2SO3＋Q发生，但该反应系放热反应，温度高不利于SO3的生成，纯氧中单位时间内燃烧放出的热量多，温度高，因此SO2的转化率将更低。

28、反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，盐酸浓度减小，反应速率减慢。

3737

29、增加，加入含Cl较多的Cl2后，平衡左移，虽未重新建立平衡，但Cl较多的PCl5

37

也在分解，所以，PCl3中，Cl的百分含量也会增加。

30、D 由于气体分子数目和质量同时变化。即增大压强平衡向逆反应方向移动，产生了C（固），从而气体的质量减小，而气体的物质的量也减小了 5z≤3x+8y。 31、（1）在850℃时，KCl、NaCl、Na均为液态，只有K为气态。（2）依据平衡移动原理，将K变为气态脱离反应条件，减少了生成物浓度，使可逆反应不断向正方向移动。 32、（1）放热反应 （2）在500℃以下时，反应并未达到平衡，正反应速度始终大于逆反应速度，所以温度升高，混合物（非平衡状态）中C的百分含量也增大。

（3）在500℃以上时，反应处于平衡状态后的移动。因为正反应是放热反应，所以温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡时混合物中C的百分含量逐渐减少。 33、（1）1，1，2，1，4；（2）温度升高，反应速度增大

（3）增大，NaNO2是反应物中的氧化剂，增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动；由③知，增大NaOH浓度，平衡向逆方向移动，抑制Fe3O4的生成。 34、可以，由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，压强增大到2倍时，I2（气）及其它物质的物质的量均不变，但浓度却增大到2倍，故可以看到I2（气）的紫色加深。 35、合成氨的反应是一个气体体积减小的反应，高压有利于平衡向右移动，而制SO3反应尽管也是一个气体体积减小的反应，但在常压下SO2的转化率已经较高。

+－

36、V1≠V2 增大Ag或Ac的浓度，都有使平衡向正反应方向移动，降低AgAc的溶解度。 37、（1）增加；（2）加水，加AgNO3溶液。

38、①黄色；②橙红色；③向右移动，变为无色。

39、在MgCl2溶液中加入氨水时，产生的白沉淀是Mg(OH)2。Mg(OH)2是不溶于水的，在溶液中有溶解平衡、电离平衡同时存在，

12

。当分别加入NH4Cl、

CH3COONH4、NaHCO3、NH4HCO3等强电解质后，

、

均可消耗其电离产生的OH，使

－

电离平衡向右移动，故白色沉淀均可消失。

40、冰醋酸是共价化合物，不存在自由移动的离子，不导电。当加入少量水时，冰醋酸电离，溶液中产生自由移动的离子，导电性逐渐增大。继续稀释，电离度略有增大，但溶液体积增大，离子浓度反而降低，导电性减弱。当加入NaOH溶液时由于发生中和反应，生成强电解质CH3COONa，CH3COONa在溶液中完全电离，使离子浓度增大，因此导电性增强。

+-3

41、（1）a=[H]/c=10/0.2=0.5% （2）NH3·H2O和CH3COOH为弱电解质，但NH3·H2O＋CH3COOH＝CH3COONH4＋H2O，其中CH3COOH为强电解质，随CH3COONH4的量的增加，溶液的导电性逐渐增强，当氨水和醋酸恰好反应时，溶液的导电性最强，继续加氨水，溶液体积变大，会使离子浓度下降，使导电性减弱。

＋

42、（1）＜ 两溶液稀释相同的倍数后，由于强酸完全电离，B中的H数目不会变，强

＋

酸稀释后电离度增大，使A中的H数目增大。因开始时，A、B的pH值相等，故稀释后pH(A)＜pH(B)；

+-++

（2）＜ 中和反应的实质是H+OH==H2O。因稀释后A中的[H]比B中的[H]大，且A中

+

未电离的一元弱酸分子也可（继续电离出H）与NaOH溶液中和，故需B的体积大。 43、已知室温时，纯水中的[H]=[OH]=10mol/L，又因水的离解

+--7

是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度增大，致使[H]=[OH]＞10mol/L，即pH＜7。 44、（1）不正确。

＋－＋－

（2）若溶液不显中性，则H或OH被稀释，测出的不为溶液中H或OH对应的pH值；可能有误差，当溶液为中性时则不产生误差。

＋

（3）测得的pH值H3PO4较H2SO4小，因为在稀释过程中，H3PO4继续电离产生H，使得其

++

溶液中[H]较H2SO4溶液的[H]大。

- 45、有 例如稀释盐酸，溶液中[OH]增大。

46、减小 NaOH与空气中的CO2反应，造成NaOH浓度减少，故溶液的pH值减小。（1）VA＝VB （2）VA＜VB

47、①K2CO3；尽管加热过程促进K2CO3水解，但随着水的挥发，生成KHCO3和KOH反应后仍为K2CO3；

3+

②明矾；尽管Al水解。由于H2SO4为高沸点酸，故最后仍然是结晶水合物明矾；

③Mg(OH)2；Mg(HCO3)2在溶液中受热分解，生成的MgCO3在溶液中受热水解生成Mg(OH)2沉淀。

④Na2SO4和Na2SO3混合物；Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气中氧气氧化而变成Na2SO4；

3+

⑤Al(OH)3和Al2O3；Al水解，HCl挥发，得Al(OH)3，Al(OH)3部分分解为Al2O3； ⑥10mol/LH2SO4溶液；HCl挥发后剩余为硫酸溶液。 48、（1）NaOH、HNO3。 NaNO2、NH4NO3。 （2）由于HNO3在溶液电离出H，使水的电离平衡

13

++

--7

向逆方向移动，故

水的电离度减小。而NH4NO3在溶液中电离出的能与水电离出的OH结合成弱电解质

-

NH3 ·H2O，从而促进水的电离，故水的电离度增大。（3）a1=a2。

-+

49、小于3.1大于4.4 增大 [CH3COO]使[H]减少，pH值增大。

50、不对 常温时pH+pOH==4，正常人体温为36.5℃左右，比常温高，使pH+pOH＜14，则pOH值应小于6.66～6.55。

51、Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3+6CO2↑+3Na2SO4； 1：6由1mol

+

+

3+

3+

转化为1molCO2

需2molH，H由Al提供，现因Al量不变，只能生成，没有CO2，喷不出泡沫和表层

3++

NaHCO3反应生成Al(OH)3后，阻碍反应的进行 Al水解产生的H会腐蚀铁筒。

+-3--3

52、[H]=10mol/L的酸是浓的弱酸，[OH]=10mol/L的碱是稀的强碱，两者等体积混合后酸过量，所以混合溶液的pH＜7。

53、NaClO 不能 NaClO水解呈碱性，，使铝溶解，此外HClO的强氧化性也能氧化铝。

2+

54、（1）D； （2）加入CuSO4后，构成Fe－Ag原电池，Fe溶解，减轻，Cu在银圈上得电子，沉积在其上，增重。 55、（1）甲＝乙＝丙；（2）甲＝乙＜丙；（3）甲＞乙＞丙； （4）对于丙，形成Zn－Cu原电池，使反应速率加快。

56、钢铁在通常情况下易发生的是吸氧腐蚀，Na2SO3具有较强的还原性，能与水中溶解的氧反应：2Na2SO3+O2==2Na2SO4防止输水管发生吸氧腐蚀。

3＋

57、化学腐蚀，2Al+6CH3COOH==2Al(Ac)3+3H2↑；电化学腐蚀，负极：Al－3e==Al，正

－

极：O2＋2H2O＋4e==4OH 58、（1）保持铁不被腐蚀；

2+

（2）防止空气中的O2进入氧化Fe；

++

（3）开始形成原电池，且[H]大，反应速度快，随着反应进行，Zn溶解。[H]减小，反应速率减慢；

（4）使Zn(OH)2溶解而与Fe(OH)3分离； （5）16％。

3+2－

59、Al－3e==Al Ag2S＋2e==2Ag+S 2Al＋3Ag2S＋6H2O==2Al(OH)3↓＋6Ag＋2H2S↑

2++

60、（1）Fe－2e==Fe 2H＋2e=H2↑；

3）H不断放电，[H]；

（4）不能。因为用石墨作电极，阳极产生Cl2，得不到Fe缺少还原剂，不能使─→Cr─→Cr(OH)3↓而除去。 三、元素化合物

14

3+

2+

+

+

2+

+

与Fe反应中消耗H，打破了水的电离平衡，使溶液中的[OH]＞

－

1、将下列物质分别滴入新制的氯水中，有何现象发生？用简要的文字和化学反应方程式式说明。

（1）紫色石蕊试液 ____________________________。 （2）AgNO3溶液 ____________________________。 （3）Na2CO3溶液 ____________________________。 （4）FeCl2溶液 ____________________________。

（5）润湿的有色布条 ____________________________。

2、漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其有效成分是Ca(ClO)2。现已将漂白粉这一产品升级换代成漂粉精。漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。请你从化学角度分析一下，为什么漂白粉会被淘汰 ____________________________________。

3、液氯可用钠瓶贮存，因为 ________________________，装碘片的瓶子不用铁盖子，是因为 ________________________。

4、法医用的指纹实验，常用AgNO3溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原理是 （1）____________________________ （2）_________________________。

5、食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取。 有人偶尔把不同厂家生产的含碘食盐混合，发现混合物放出紫色蒸气。这两种含碘食盐里的碘的形态分别可能是___， ______。这两种含碘食盐可以在空气中曝露而加以区别，依据的原理是（用简要文字和反应式表示）__________________________________________。

－－2－

6、把氯气通入到含有Br、I、S（三者浓度相近时）的混合溶液中，各物质的析出顺序是 _________，这是因为 ________________________。

7、为了提供生活用水的卫生标准，常先通氯气，再用绿矾(FeSO4·7H2O)处理，以进行消毒、净化、改善水质。用简要文字和有关反应式表述其理由 _____________________________。

8、近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨， 其化学反应为：NH3＋HClO == H2O＋NH2Cl（一氯氨）。NH2Cl较HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因 ____________________________________。

9、在试管里盛5mL0.1mol/L的KI溶液，当加入2～3滴AgNO3溶液，产生黄色沉淀，再加少量稀HNO3，溶液变为深黄色，其原因是（用简要的文字和反应式表示）_______________。 10、浓盐酸与足量的MnO2共热制氯气，实验产生的氯气总比理论值低，其主要原因是 ________________________________________________。

11、久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水（H2O2）揩擦后又恢复原貌，试说明画面变黑又变白的原因（用化学方程式表示）。 （1）_________________________________。 （2）_________________________________。

12、在MnO2粉末中加浓盐酸产生气体A；在Na2SO3溶液中加入硫酸产生气体B。将A、B两气体按1：1混合并通入品红溶液，现象是 _______________，原因是 ________________。 13、煤中含有硫。如果在煤中混合适量的氧化钙，则在煤的燃烧过程中，可以减少SO2污染空气。试简述其原因 ____________________________________。

15

14、硫在盛纯O2的集气瓶中燃烧，转化成SO2的转化率比硫在盛空气的集气瓶中燃烧转化成SO2的转化率 _____（填高、低或相等），原因是 ________________________________。 15、在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：

在生产中，常用过量空气是为了_________________________________，加热到400～500℃可以_________________________________，常用98.3％的浓H2SO4而不用水吸收SO3是由于 ____________________， 尾气中的SO2必须回收是为了 ____________________。 16、足量的浓硫酸中加入ag铜，完全反应放出bL气体。足量的稀盐酸中加入mgFeS，完全反应后放出nL气体（气体体积均在标况下测定）。已知二者生成的气体恰好完全反应，试用化学方程式说明a：m：b：n的关系 __________________。

17、盛硫化氢饱和溶液的试剂瓶的瓶壁上常有一层固体物质，它的成分是__________，形成的原因是 ___________________________________。

18、酸雨产生的原因是由燃烧含硫的燃料时所释放的SO2造成的，现每隔一定时间测某雨水样品的pH值，结果在测定时间内，雨水的pH值变小，其原因是 ____________________。 19、长期生疥疮的病人会导致皮肤粗糙，经久难治。若用硫化钾或硫化钠溶于适量的酸性水中，然后反复擦洗患部，可以治好，其原因是 _________________________。

20、某学生在做铜丝的硫蒸气中燃烧实验时，先将铜丝用砂纸磨光，在酒精灯上预热后迅速插入试管内靠近熔化的硫的液面上方，结果未见铜丝燃烧，试简要回答实验失败的可能原因： ①___________________________， ②___________________________。

21、给盛着硫粉的大试管加热到硫沸腾产生蒸汽时，用坩埚钳夹住一束擦亮的细铜丝伸入试管中，观察到的现象是________________，反应方程式为 _____________________。用细铜丝的理由是______________________。试管中残余少量的硫，须用试剂 ____________ 浸泡几小时便能除去。

22、在试管里放入一块铜片，注入一定量的浓硫酸，给试管加热，反应后：（1）若铜片还有剩余，硫酸是否消耗完毕？_____，简述其理由 ________________________________。 （2）观察生成的CuSO4溶液的颜色，简述不需进行的操作方法是 ________________。 23、NaBH4作为还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途。（1）NaBH4极易溶于水并与水作用产生H2， 反应后硼元素以

形式存在于溶液中， 此反应的离子方程式为

___________________________。 （2）该反应与溶液酸碱度有关，pH值越小， 反应速度越 _______，其原因是____________________________。

3+

（3） NaBH4 可使许多金属离子还原为金属单质。 例如它可以使含有金离子（Au）的

3+2－

废液中的 Au 还原（碱性条件，此时硼仍以BO形式存在），离子方程式为 __________。 24、硝酸铅（Pb(NO3)2）的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅拌，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式 ________________________________，试推测第二步离子反应发生的原因是 ___________________________。

16

25、有下图所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已略去。

（1）若A与NaOH反应，即可只生成B，也可只生成C，还可生成B＋C。写出符合上述反应关系的A的两种不同类型物质的化学式 ____________________。 （2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B＋C，则A的化学式可能是（只写一种）________________。R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是 _____________。 26、BiCl3水解生成的BiOCl沉淀。（1）写出水解反应的化学方程式 __________________。（2）医药上把 BiOCl 叫次氯酸铋，从化学命名角度看，该名称是 _______， 理由是 ___________________。（3）配 制BiCl3溶液的方法是 ______________________________。 27、2.4g镁在氧气中燃烧生成氧化镁，增重1.6克，而2.4g镁在空气中燃烧增重却小于1.6g，其原因是 ______________________________________________。

28、工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从原料充分利用角度考虑，选用哪种物质作原料较好（填序号）______ A、CO B、石脑油（C5H12，C6H14） C、CH4 D、焦炭，简述作出这种选择的依据是 ______________________________________________。 29、有一种无色混合气体可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl气体。 进行如下实验：①此混合气体通过浓H2SO4气体总体积不变；②再通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象； ③剩余气体在空气中引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。

（1）据实验①可推断混合气体中没有 _____，原因是 ____________________________。 （2）据实验③可推断混合气体中没有 _____，原因是 ___________________________。 （3）混合气体中肯定有 ____________。

（4）上述实验有没有不能肯定或否定的气体_____（有或没有）；若有则是_______ 气体。 30、从下列仪器、 试剂中选用适当的用品进行简便的实验，证明浓硝酸比稀硝酸具有更强的氧化性。要求简要地叙述实验方法和现象 __________________________________。 试剂及仪器： 氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、酒精灯、火柴、玻璃棒、试管、胶头滴管。

31、工业上用银与硝酸反应来制取硝酸银。在实际生产中， 先要把购进的浓硝酸加入等体积的水稀释后，再跟银反应，在加热条件下使之完成。试简要回答：

（1）为什么不用浓硝酸跟银反应来制取硝酸银？_________________________________。

3+

（2）这样制得的AgNO3溶液中常混有Fe，工业上常用调节pH值为4后，再通入过量水蒸气来除杂，试简要说明理由 _______________________________。 （3）怎样调节pH值为4？（要求不引入新的杂质）________________。

（4）尾气的主要成分是什么？______________，为什么要选用NaOH溶液来吸收？____________________________。

32、我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中的氮元素化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且，在一定条件下，它们会有如下的转换关系（未配平）：

17

① Q＋HCl─→M＋Cl2 ② R＋L─→X＋H2O ③ R＋O2─→L＋H2O 请判断：（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的 _____（填字母），判断的依据是 ______________________。（2）反应 ③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。请据此判断，若物质X是密度比CO2小的气体，那么X的分子式是 _____。 （3）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平） a. NO＋HNO3─→N2O3＋H2O b. NH3＋NO─→HNO2＋H2O c. N2O4＋H2O─→N2O3＋N2O2

其中你认为一定不可能实现的是 _____（填编号）。

33、工业上用铜屑和浓HNO3为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓HNO3反应来制取硝酸铜。试简要回答下列问题：

（1）为什么不宜用铜屑直接跟浓硝酸反应来制取硝酸铜？__________________________。 （2）浓硝酸用等体积水稀释的目的是什么？______________________________________。 （3）如何得到硝酸铜晶体？_______________________________。

（4）反应后的尾气为什么必须处理？应该怎样处理？______________________________。 34、在下列各项工业生产中： （1）接触法制硫酸时，由沸腾炉排出的气体必须经过洗涤，目的是 ___________________。 （2）氨氧化法制硝酸时，由吸收塔排出的硝酸浓度为50％左右，为了制得浓硝酸，常加入Mg(NO3)2作吸水剂，然后进行蒸馏。不用CaCl2或MgCl2作吸水 剂的原因是 ______________________________。

（3）工业上在氨氧化和二氧化氮吸收进行过程中使用了过量空气，其目的是__ ______________________________。

35、氯气有毒， 一旦泄漏会造成对空气的严重污染。 工业上常用浓氨水检验氯 气管道是否漏气。请简要说明这种检验方法的依据，并写出有关反应方程式___ ____________________________。

36、常温下A和B两种气体组成混合气体（A的分子量大于B的分子量），经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素。而且， 不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为 ________________，B为 _________________，其理由是 _______________。

37、氮有多种氧化物，其中之一的N2O3很不稳定，在液体或蒸气中大部分离解为NO和NO2，因而在NO转化为NO2的过程中几乎没有N2O3生成。亚硝酸也不稳定，在微热甚至冷的条件下也会分解。亚硝酸钠（NaNO2）在中性或碱性溶液中是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成碘和一氧化氮气体。

（1）写出亚硝酸分解的化学方程式 ______________________________。

（2）写酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取一氧化氮的离子方程式_______________。 （3）在隔绝空气的条件下按以下操作制取一氧化氮： 先取亚硝酸钠溶液适量，加入稀盐酸后片刻，再加入碘化钾溶液。问所得的气体是否纯净？为什么？__________________。

18

38、白色固体A的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。 把A装入试管充分加热，A全部消失， 同时产生白烟和紫色气体。 将加热后生成的烟通过浓热的NaOH溶液，紫色消失，但有无色气体。将这无色气体通过H2SO4，无色气体明显减少，再将剩余的无色气体在空气中点燃， 产物只得到式量最小的稳定氧化物。 由以上事实推知：A的化学式应该是_____________；A受热变化的化学方程式是________________________；A的水溶液使石蕊试纸变红的原因是（必要时写出离子方程式）_________________________________________。 39、解释下列现象，并写出有关化学方程式。

（1）刚擦燃的完全火柴产生白烟 __________________________________。 （2）把安全火柴头放入试管中，加热试管。在缺氧条件下火柴头可自动燃烧___________________________。 （3）燃烧后的火柴头投入双氧水中，双氧水迅速放出气体，_________________________。 40、在春夏之交的夜晚， 基地周围常出现“鬼火”， 即磷火， 这是尸骨中的Ca3P2与水反应生成pH3， pH3自燃的结果，试用化学方程式简要说明这一现象 ____________________。

41、某一反应体系中共有 Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（叠氮化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据所学过的有关化学知识，试写出并配平这个反应方程式 _____________________________________。

42、大气中CO2的增多会引起温室效应，空气中增多的CO2主要来源于 _____________；自然界中消耗CO2的主要过程是 _________________________________；呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出的O2，若用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠，也可起到同样的作用，这一反应的化学方程式为 _______________________________；若CO2中混有CO，除去的方法是________________________________；若CO2中混有HCl，要得到纯CO2，其方法是 _________________________________。

43、用金属钠制取Na2O通常采用下法： 2NaNO2＋6Na == 4Na2O＋N2↑试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因：__________________________________。 44、胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病患者胃酸过多所用的药剂中不能用NaHCO3，这是因为 ________________________________。

45、苏打和小苏打有着广泛应用，试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用（A）苏打还是（B）小苏打，并说明原因。

（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用_________，因为 _____________________________。

（2）作为泡沫灭火器的药品，选用 ___________，这是因为 _____________________。 （3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用____________，因为 ____________。

2+2+

46、磺化煤（代表式NaR）是一种钠型离子交换剂，它能使硬水的Ca、Mg离子通过交换

+2+2+

除去而软化。现代海水（已知海水中含Na、Ca、Mg阳离子）的淡化方法是使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如下图所示。 （1）现有氢型阳离子交换树脂（HR）和 羟型阴离子交换树脂（ROH），则图中离 子交换柱中分别装入的离子交换树脂（填

19

代表式）：A柱是 _____；B柱是 _____。 （2）按上述顺序装柱的理由是 ________ ____________________________________。

47、某课外活动小组做如下实验： 往一铝制的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布来封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象。

（1）罐壁内凹而瘪的原因是 _______________________________________， 反应的化学方程式是 _________________________________。

（2）罐壁重新鼓起的原因是 ________________________________________， 有关化学方程式是 __________________________________。

（3）如果用金属薄铁易拉罐做上述实验出现的结果是 ____________________________。 48、AlCl3·6H2O（代号AC）和[Al2(OH)nCl6-n]m（代号BAC）都可以作为水的澄清剂，它们对水的pH值改变的影响是否一样大？原因是什么？_____________________________。 49、近年来医学界发现，铝对人体健康危害性很大，能引起痴呆、骨痛、贫血、甲状腺功能降低， 胃液分泌减少等多种疾病。 为了防止铝对人体的慢性中毒，人们常不用铝锅来烹调酸、碱性强的食品，为什么？ ____________________________________。 50、向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2至过量。

（1）写出可能发生的有关反应的离子方程式 __________________________________。 （2）下图中，纵坐标表示生成沉淀物的物质的量，横坐标表示加入Ba(OH)2的物质的量。 试在图中画出当溶液中明矾为1mol时，生成的每一种沉淀物的物质的量随Ba(OH)2物质的量的变化曲线（在曲线标明沉淀的化学式）。 （3）当向aL的明矾溶液中物质的量 浓度为Mmol/L中滴加Ba(OH)2溶液bL （物质的量浓度为N mol/L），用含a、 M、N的代数式表示（在右图所示的范 围内）：

①当b满足________ 条件时，沉淀物的总的物质的量为最大值， 判断依据的反应方程式为 ___________________________________。

②当b满足 ________ 条件时，沉淀物的质量为最大值。判断依据的反应方程式为 _____________________________________。 附答案：

+－

1、（1） 溶液先后变红后褪色。 因为新制氯水中含有 Cl2、H2O、HClO 三种分子和H、 Cl、－－

ClO、OH四种离子。氯水的多种成分决定了它具有多重性质。Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。

+－+－

（1）中起作用的是H、 HClO及ClO，H能使石蕊变红，HClO和ClO将红色物质漂白。

－

（2）出现白色沉淀。（2）中起作用的是Cl，会生成AgCl白色沉淀。HCl＋AgNO3

＝AgCl↓＋HNO3。

（3）有气泡产生。（3）中起作用的是H，遇＋H2O＋CO2↑

20

+

产生气体。2HCl＋Na2CO3＝2NaCl

（4）溶液由浅绿色变黄棕色。（4）中起作用的是Cl2的强氧化性。2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。 （5）有色布条褪色。因为Cl2与H2O反应生成具有漂白作用的HClO。

2、因为漂白粉中含有CaCl2， 容易吸收空气中的水蒸气而潮解引起产品变质。 3、干燥的Cl2在常温下与Fe反应，Fe能与I2反应生成FeI2 4、（1）NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3。

（2）

5、碘化物、碘酸盐，碘化物在空气中久置，特别是在阳光的作用下会被空气氧化而呈现碘的颜色。

－－

4I＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH。

2－－－

6、S、I2、Br2 因为还原性是S＞I＞Br。

7、在自来水中通入Cl2时，Cl2和H2O反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，HClO具有强氧化性，

2+2+－3+

可以消毒杀菌，再加入绿矾处理， Fe能除去水中的余氯，Cl2＋Fe＝2Cl＋2Fe， 同时2+3+

Fe的氧化产物Fe能发生水解反应，。 Fe(OH)3胶体具有较强的吸附能力，吸附水中的泥土胶体和悬浮物而沉降，使水进一步净化，水质得到改善。

8、加液氨后， 使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗后，

这个化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用。故能延长液

氯杀菌的时间。

9、由于KI过量， HNO3能将I氧化成I2，I2溶于KI溶液呈现深黄色；2＝2NO＋3I2＋4H2O，I2＋I＝

－

－

＋8H＋6I

+－

。

10、随着反应地进行，浓盐酸的逐渐减小，而稀盐酸与MnO2共热不能制得Cl2。 11、（1）PbSO4＋H2S＝PbS↓＋H2SO4 （2）PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O

12、品红不褪色。 Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl 13、

2CaSO3＋O2＝2CaSO4。

为放

14、低，S在纯O2中燃烧， 单位时间内放出的热量多，温度高。因

热反应，温度高不利于SO2生成。

15、增大O2浓度使成本较高的SO2得到充分利用提高反应速度，缩短反应达到平衡所需时间用水吸收会形成酸雾，吸收速度减慢；减少对环境污染。 16、从以下几个方程式找关系：

Cu＋2H2SO4＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑ 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。 20：55：7：14。

21

17、因为H2S是一种还原性较强的物质， 易被空气中的氧气所氧化而生成单质硫。2H2S＋O2＝2H2O＋S↓。故这层固体是硫。

18、因为SO2能溶于水生成H2SO3。它是一种中强酸，且H2SO3具有还原性，可被空气中的氧缓慢氧化而生成硫酸，硫酸是强酸，2H2SO3＋O2＝2H2SO4，所以使雨水的酸性增强，pH值降低。

19、K2S或Na2S在酸性水中生成H2S被O2氧化为硫酸可以用于杀菌消毒。 20、① 铜丝预热时表层的CuO隔绝了铜与硫的接触； ② 熔硫未达到沸腾，硫蒸气浓度小，温度低。 21、铜丝在硫蒸气里燃烧，生成黑色的固体

接触面大，反应速度

快 CS2或热的碱液。

22、（1）否，随着反应的进行，浓H2SO4逐渐变为稀H2SO4，稀H2SO4不与Cu反应； （2）待试管中液体冷却后，倒入到盛有水的烧杯中。 23、（1）

－

+

+

（2）因为NaBH4与水反应的实质是H与H反应，因此溶液pH值越小，[H]越大，反应速度越快，且生成弱电解质HBO2使反应更易向右进行。

（3）24、 Pb ＋

－

2+

＝PbSO4↓，

PbSO4＋2CH3COO＝Pb(CH3COO)2＋

反应生成的醋酸铅是弱电解质，破坏了PbSO4的溶解平衡。 25、（1）CO2（或SO2）、H2S、Al2(SO4)3中任两种；

（2）Cl2（或Br2、NO2），A中R的化合价必须介于B、C中R的化合价之间。 26、（1）

；

－

（2）错误的，BiOCl中Cl为－1价，而次氯酸根（ClO）中Cl为＋1价； （3）BiCl3溶于含有盐酸的蒸馏水中。

27、镁在空气中燃烧有一部分要与N2反应，前者生成的固体的质量（Mg3N2）小于后者生成的固体质量。 28、B 根据反应：

，

若要原料充分利用， 显然要求原料与水反应产生的H2和CO2物质的量之比等于或接近3：1时，上述反应趋于恰好反应，原料得以充分利用。根据题示信息： C ＋ 2H2O＝CO2 ＋ 2H2 （2：1） CO＋H2O＝CO2＋H2 （1：1）， CH4＋2H2O＝CO2＋4H2 （4：1），

C5H12＋10H2O＝5CO2＋16H2 （3.2： 1），

22

故石脑油的利用率最高。

29、（1）NH3 混合气体中可能有的气体中只有NH3能被浓H2SO4吸收； （2）H2、CH4 因为H2和CH4燃料产物中的H2O，而无水CuSO4未变色； （3）CO、HCl

（4）有 CO2。

30、取2支试管，分别注入浓、稀硝酸中各1～2 mL，再分别滴入几滴石蕊试液，微热，看到石蕊试液在稀HNO3中变红，在浓HNO3中褪色，证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。 31、（1）稀HNO3跟银反应制取硝酸银时，硝酸的利用率高，产生氮的氧化物的量少，空气污染较少。 （2）

3+

升温和降低酸度有利于平衡向右移动，除去Fe杂质。 （3）加入银。

（4）NO和NO2，用NaOH溶液吸收完全，防止尾气污染大气。

32、（1）Q 根据题给的关系， 可以判断各物质中的氮元素化合价高低顺序是R＜X＜L＜M＜Q，而HNO3的N是氮元素的最高价态； （2）N2； （3）b

33、（1）铜跟浓硝酸直接反应会有氮的氧化物生成， 既产生污染，又降低硝酸的利用率 铜屑在空气中的灼烧生成CuO，CuO跟HNO3反应没有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率；

（2）浓硝酸易挥发、不稳定，对设备腐蚀严重； （3）结晶法或重结晶法；

（4）铜屑灼烧时，仍有少量的Cu，当与稀HNO3反应时产生的NO会产生污染，应用NaOH溶液吸收。

34、（1） 除去砷、硒等化合物，防止催化剂中毒；

（2） 防止HNO3与CaCl2或MgCl2发生离子交换产生易挥发的HCl而混入硝酸中； （3）充分利用NO， 经多次氧化和吸收， 尽可能使氮的氧化物转化为硝酸。 35、常温下NH3能跟Cl2反应： 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；反应产物HCl再进一步与NH3反应： NH3＋HCl＝NH4Cl，可看到有白烟产生。

36、NH3 N2 纯NH3气体中氮和氢的质量比为14/3，在纯NH3中混入任何比例的N2，都将使氮和氢的质量比大于14/3

37、（1）2HNO2＝NO↑＋NO2↑＋H2O （2）

＋2I＋4H＝2NO↑＋I2＋2H2O

－

+

（3）不纯，加入KI溶液之前生成的HNO2即部分分解，故制得的NO气体中混有NO2。 38、NH4I

23

； NH4I溶于水发生水解而呈酸性，即

39、（1）红磷燃烧时产生白烟，；

（2）因火柴头既有氧化剂KClO3，又含有可燃物硫，所以加热可以燃烧，

S＋O2＝SO2；

（3）

40、Ca3P2＋6H2O＝3Ca(OH)2＋2PH3↑ 2PH3＋4O2＝2H3PO4 41、

＋90NO＋88MnO2

42、燃烧含碳物质 植物光合作用、岩石的风化、 江河湖海的溶解作用 4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2 通过灼热的CuO先通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓H2SO4。 43、因为钠在氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在N2环境中，Na2O不会被继续氧化为Na2O2。 44、NaHCO3与胃液中稀HCl反应产生CO2加速胃壁穿孔。

+

45、（1）苏打 中和等量的H，Na2CO3比NaHCO3的用量少（质量比为 53：84）； （2）小苏打 产生等量的CO2，NaHCO3比 Na2CO3的用量少（质量比为 84：106）；

－

（3）苏打 Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，产生等量的OH需Na2CO3的量比NaHCO3少。

46、（1）HR，ROH；

－2+

（2）若使海水先通过ROH树脂，溶液中会有较多的OH，这样使海水中的Mg转化为Mg(OH)2沉淀；造成堵塞而使海水淡化失败。 47、（1）加入的NaOH溶液吸收了CO2使罐内气体压强降低，小于大气压而被压瘪。 CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

（2）过量的NaOH溶液与铝制罐反应，产生H2，使罐内压力增大而重新鼓起。 Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2O； 2Al＋2NaOH＋H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑ （3）内凹而瘪后，不会再重新鼓起。

48、不一样，因Ac的水解导致水的pH值下降比BAC明显，且 BAC分子有相当数量的－

OH离子。

49、铝和氧化铝都能跟酸、碱作用生成可溶性的、能被人体吸收的铝盐和偏铝酸盐。

3+－

50、（1） Al ＋3OH ＝Al(OH)3↓ Ba＋

2+

＝BaSO4↓

－

Al(OH)3＋OH ＝ （2）如图

＋2H2O

24

（3）① 1.5aM/N

2KaL(SO4)2＋3Ba(OH)2 ＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4＋K2SO4 ② 2aM/N

KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4＋2H2O 四、有机化合物

1、将醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O)与干燥的碱石灰按一定质量比混合后加热，几乎没有得到甲烷气体。此实验失败的原因是__________。

2、做乙烯的不饱和性实验时，应把制得的乙烯通过氢氧化钠溶液洗涤后，才能通入溴水和高锰酸钾溶液中。简述其中的道理。

3、用电石和水反应，产生的乙炔中含有H2S等杂质。某学生拟选用NaOH溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液中的一种除去H2S杂质，经研究最后确定选用CuSO4溶液。回答：

（1）选用NaOH溶液的理由是_____，排除选用NaOH溶液的可能原因是____。 （2）选用KMnO4溶液的理由是_____，排除选用KMnO4溶液的可能原因是___。

（3）选用CuSO4溶液的理由是_____，最后确定选用CuSO4溶液的主要原因是_____。 （4）代替CuSO4溶液的其它试剂可以是（写一种）_____。

4、实验室制取硝基苯或溴苯时，均需在反应装置上方安装一个直立玻璃管，这是什么原因？简述在何种情况下要安装此装置？

5、实验室制取溴苯常呈现红褐色，这是什么原因？应当采用何种方法才能得到较为纯净的溴苯。

6、实验室制硝基苯时，实验前要制混合酸。在配制混合酸时，应将_____缓缓沿着玻棒注入_____中，冷却到低于50℃后，再逐渐加入苯中。振荡后将试管固定在_____加热。反应的化学方程式（用结构简式书写）为_____。采用上述加热方法的理由是①_____；②_____。实验完毕，应将硝基苯放到_____中处理。

7、A、B、C三种气态烃里氢原子数相等，碳原子数依次增加1个。以等体积相混合的混合气体共3.36L，完全燃烧后生成相同条件下的CO210.08L，则A、B、C的化学式分别为A_____B_____C_____。请回答：是否有X、Y、Z这样三种气态烃，它们的分子里碳原子数相等，氢原子数依次增加一个？为什么？

8、无机苯（BHNH）3具有环状结构，回答下列问题： （1）（BHNH）3的结构式为_____。

（2）无机苯的一氯化物有_____种同分异构体，二氯化物有_____种同分构体。 （3）完成下列反应的化学方程式（以结构式表示）：

（BHNH）3＋HCl─→ （BHNH）3＋Br2─→ （4）上述两个反应为何种类型的反应？反应进行的依据是什么？

25

9、有机化合物A、B分子式不同，它们只可能是含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B组成必须满足的条件是______。若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是（写出分子式）_____，并写出分子量最小的含有甲基（－CH3）的B的2种同分异构体结构简式：_____、_____。当B中含有3个碳原子时，其分子式为____，结构简式为____；当B中含有4个碳原子时，该有机物的结构简式为______，该有机物有无同分异构体，其理由是_____。

10、乙烯、乙醇等分别完全燃烧时， 消耗O2和生成CO2的物质的量之比都是3：2。若把它们分别看成（CH2）m（CO2）n（H2O）p的形式，当m、n、p符合一定关系时成立，可推导其他化合物。现有甲酸、乙醛酸（OHC－COOH）等有机物，若使它们分别燃烧，其消耗O2和生成CO2的物质的量比为1：2。

（1）若用上述氧化物形式表示时，只要分子式符合_____形式，分别完全燃烧所消耗O2和生成CO2的物质的量比为1：2。

（2）符合上述消耗O2和生成CO2的物质的量比为1：2的无机物化学式_____。

（3）题述（CH2）m（CO2）n（H2O）p的形式的有机物，燃烧生成CO2和消耗O2的体积比为4：3时，m、n、p必须满足的条件是_____。

11、从丙烯合成“硝化甘油”（三硝酸甘油酯）可采用下列四步反应：

（1）写出①②③④各步反应的化学方程式，并注明反应类型。 ①_____，②_____，③_____，④_____。

（2）写出用丙醇作原料制丙烯的反应的化学方程式，并注明反应类型。____。

（3）如果所用丙醇中混有异丙醇[CH3CH(OH)CH3]对所制丙烯的纯度是否有影响？简要说明理由_____。

12、某种含三个碳原子以上的饱和一元醛A和一元醇B，无论以何种比例混合，只要总质量一定时，完全燃烧生成CO2和H2O的质量不变。 （1）醇B应符合的组成通式是_____。

（2）醇B的分子结构必须满足的条件是_____。 （3）如果醛A的一个分子里含有五个碳原子，写出对应醇B的不同类别的结构简式_____、_____。

13、具有酚羟基、醇羟基、羧基的有机化合物A，结构简式如下：

（1）跟NaOH溶液反应的化学方程式是：______，其理由是________；

26

（2）跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：_______，其理由是________。 （3）跟金属钠反应的化学方程式是：________，其理由是_______。

14、某有机化合物0.1mol，在氧气里完全燃烧，只生成二氧化碳8.8g，水5.4g，没有其他物质生成。

（1）若氧气耗量为0.3mol时，该有机物的结构简式为______________； （2）若氧气耗量小于0.3mol时，该有机物的结构简式是______________；

（3）若氧气耗量大于0.3mol时，该有机物的结构简式是___________，做出上述判断的简单理由是_____________________。

15、以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可简单表示为：

（1）写出第②、③、④步反应的化学方程式。 ②__________，③__________，④__________。

（2）根据上述反应判断苯碘酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。 16、如下图实验装置进行氯气和苯反应制取氯苯的实验。氯气和苯在紫外线的作用下可以发生加成反应：

氯气和苯进行取代反应时可用铁或氯化铁为催化剂。

3+

（1）发生氯气时用重铬酸钾浓溶液为氧化剂与浓盐酸反应，还原产物是Cr，则反应的化学方程式是______________。

（2）在装置A的a部分的作用是________。

（3）另有试剂：饱和食盐水、浓硫酸，应在B中盛放____，在C中盛放___，若相反引起的后果是_____。

（4）在仪器装置不漏气的情况下，实验过程中由何种现象可以确认在D中未发生苯与氯气的加成反应。_________。

27

（5）氯气和苯反应，在工业上可制氯苯作为有机合成的化工原料，同时还有副产盐酸，且盐酸的品质和价格与合成法制得的盐酸有显著差异，若有一瓶浓盐酸，如果它是用生产氯苯时副产品的HCl制取的与合成法制取的明显区别是________________，其理由是_______________。

17、做醛与Cu(OH)2反应的实验，Cu(OH)2为什么要新制？NaOH溶液为什么要稍过量？_____。

18、制乙酸乙酯时不能用NaOH溶液代替Na2CO3饱和溶液，试简述其原因。 19、如何检验甲酸溶液中是否混有甲醛？试简要说明理由。_____。

20、某有机物和过量的钠反应得气体A，体积是VA。另一份等质量的该有机物和纯碱反应得气体B，体积为VB。某人提出上述实验在同温同压可可能的三种结果，即（1）VA＝VB；（2）VA＞VB且VA＝2VB；（3）VA＜VB，且2VA＝VB。

请判断三种结构是否都有可能？说明理由，并写出可能的有机物分子式（通式）。____。 21、羰基和HCN可以起加成反应，生成物叫腈，腈又可以水解生成羧酸，变化关系如下：

工业上用甲醇、丙酮、HCN、H2SO4为原料经上述反应合成有机玻璃

根据上述内容填写下列空白：

（1）有机玻璃的化学名称为_____；

（2）有机玻璃的单体的结构简式为_____；

（3）实践证明①反应最好在碱性条件下进行，其理由是_____； （4）写出合成单体的最后一步的化学反应方程式_____。

22、写出用三种不同的方法，通过一步反应生成乙醛的化学方程式：

①_____，②_____，③_____。这三种方法中，_____种方法最佳，因为__。

23、已知：①某些羧酸在一定条件下可发生分子内或分子间脱水，生成相应的羧酸酐，

如：

这些酸酐可以与水作用重新生成相应的羧酸。

②甲酸和浓H2SO4共热可以脱水生成CO气体。试依据上述事实，说明CO不是甲酸酸酐的理由。

24、乙酰乙酸乙酯是一种不溶于水的液体，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应是：

28

反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。

阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题：

（1）在干燥的圆底烧瓶中放入约5g的金属钠（已用滤纸吸去表面煤油）和约25mL的二甲苯，用胶塞塞好，加热使钠熔化。然后趁热用力摇振，这样可得到细粒状的钠珠，目的是增大钠与乙醇的接触面积，加快反应。其中加入二甲苯的作用是_____。若没有二甲苯，改用四氯化碳是否可以，说明理由_____。

（2）将烧瓶中的二甲苯小心倾出，迅速加入约55mL乙酸乙酯（约0.57mol），装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一干燥管，这时反应开始。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是_____，烧瓶配上长导管的作用是_____，导管上端接一干燥管的目的是_____。

（3）待金属钠完全反应后，向烧瓶中加入约等体积的饱和食盐水，振荡，静置，然后分离出乙酰乙酸乙酯。其中加入饱和食盐水的目的是_____，分离乙酰乙酸乙酯的主要仪器（填最主要一种）是_____。

（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯中加无水硫酸钠固体，振荡后静置并过滤除去残渣，将滤液减压蒸馏，即可收集到产品约14g(0.1mol)。加入的无水硫酸钠固体的作用是_____，实验最后所得产品远小于完全转化的理论产值37g，除了反应过程中的损耗外，主要原因是_____。

25、在水、乙醇、乙酸的分子中均含有羟基，这3种物质都能跟金属钠发生置换反应放出氢气，试回答以下各问：

（1）这3种物质跟钠反应的化学方程式是： ①__________________________； ②__________________________； ③__________________________。

（2）这3种物质跟钠反应放出氢气的速度由快渐慢的顺序是_____，其原因在于_____。 26、已知甲基的（吸引电子的能力比氢小），是个推电子基，试回答下列问题： （1）丙烯跟HCl发生加成反应时，是生成1－氯丙烷，还是2－氯丙烷？___，其理由是_____。

（2）甲酸、乙酸的酸性哪个强？_____，理由是_____。 （3）乙酸和氯乙酸的酸性哪个强？_____，其理由是_____。

27、将蔗糖与稀H2SO4共煮后，向溶液中加入新制的Cu(OH)2，加热未见砖红色沉淀生成，其原因是_____。

28、工业上用淀粉制葡萄糖时，如何证明淀粉已开始化成葡萄糖？如何证明淀粉水解完成？

29、酶是蛋白质，具有蛋白质的 特性，酶能催化很多化学反应，右 图中表示为酶参加的反应中，温度 与反应速率的关系，解释曲线变化 的原因_____。

29

附答案

1、结晶水的存在不能得到甲烷

2、在CH2==CH2中常混有SO2，SO2可被Br2和KMnO4氧化，干扰CH2==CH2与Br2的加成反应及CH2==CH2被KMnO4氧化的实验准确性。 3、（1）NaOH和H2S发生中和反应；现象不明显，酸碱中和反应放热，由于Na2S的水解，未能完全除去H2S。（2）KMnO4氧化H2S；KMnO4也氧化C2H2。（3）CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀；现象明显，CuSO4不与C2H2反应。（4）Pb(CH3COO)2

4、HNO3的沸点比硝基苯低，Br2的沸点比溴苯低，易挥发损失，为提高原料利用率，应装回流装置。凡由低沸点原料制高沸点产物时，均应考虑安装回流装置。

5、在溴苯中溶有Br2而呈红褐色，可用稀NaOH溶液洗涤后分液，得到较纯净溴苯。 6、浓H2SO4 浓HNO3 水浴中，

（1）防止温度过高，导致苯的挥发和硝酸的分解。 （2）避免副反应的发生 冷水

7、C2H6、C3H6、C4H6 不存在，依题意X、Y、Z中至少有一种气态烃分子里的氢原子为奇数，而由烷、烯、炔的通式可知不可能。

（4）均为加成反应。由于电子云偏向于N原子，使其共轭体系不稳定，且N为负电荷中心，B为正电荷中心。

9、当A为烃时，B为烃的含氧衍生物，在A、B的分子中含有的氢原子数相同，且相差n个碳原子时，必同时相差2n个氧原子。

有同分异构体；羧基为1价基，只能在链端，酮基为2价基，只能在链中，这些均不可改变，但羟基的氧原子可连在两碳原子中间，形成新的同分异构体。如：

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（4）判断沉淀是否洗净的方法是_____。

（5）Na2SO3纯度的表示为：Na2SO3％＝_____。

7、工业上用硫酸亚铁固定制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是

课外活动小组在实验室作这一实验时，为除去混合气体中的SO3得到纯净的SO2气体，应选用下列哪种装置，请将标号及实验原理填入下表：（SO2的沸点为－10.02℃）

选用装置（标号）

简答实验原理 8、（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式________________________ （2）试用下表中所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：_____→_____→_____→_____。

（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。

（4）装置②中所加的固体药品是_____，可确证的产物是_____，确定装置③在整套装置中位置的理由是__________。

（5）装置③中所盛溶液是_____，可验证的产物是_____。

编号 ① ② ③ ④ 9、氨跟氧化铜反应可以制备氮气 （

），而氮

气跟镁在高温下反应可以得到氮化镁，但Mg3N2遇水即水解生成Mg(OH)2和NH3，下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。

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（1）甲、乙两学生提出的实验方案是否能制得Mg3N2？（填能或不能）甲____，乙___。 （2）具体说明不能制得氮化镁的原因_____。 10、某溶液中含有较大量的Cl、

-

、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液分别将

-

3种阴离子一一检验出来，有下列3个实验方案：

（1）先加适量Mg(NO3)2溶液，搅拌、静置、过滤后，再向滤液中加适量Ba(NO3)2溶液，搅拌、静置、过滤后，再向滤液中加AgNO3溶液。

（2）先加适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，过滤后再向滤液中加适量Ba(NO3)2溶液，又产生白色沉淀，再过滤，最后向滤液 中加入适量Mg(NO3)2溶液，又产生白色沉淀，再过滤，最后向滤液中加入AgNO3溶液，还生成白色沉淀。

试分析哪个实验方案能达到只取一次待测液即可分别将3种阴离子检验出来的目的，并简要说明理由：_________________。

11、钾的酸式盐A和盐B的溶液相互反应，有白色沉淀生成，溶液中生成酸C。加热时酸C能溶解大多数金属，但它不与金、铂反应。加热酸D和盐E可制得酸C。C酸的盐E可用于制造火药。如果D同碱F反应，则可形成酸式盐A。如果C同碱G反应便生成盐B。请回答下列问题。

（1）写出下列化学反应方程式：①A与B的反应；②C与G的反应_____。 （2）D与F反应生成A时，则D、F、A的物质的量之比为_____。 （3）D与E反应制C时，能否加强热？为什么？_____。

（4）把E从E和NaCl组成的混合物中分离出来的最佳方法是_____。 12、实验室制取N2O4需要的NO2可利用无水硝酸盐加热分解获得。现有硝酸盐：Cu(NO3)2、Mn(NO3)2、Hg(NO3)2，若利用热分解以制取NO2，已知它们热分解后的含金属物质分别为CuO、MnO2、Hg，按以下装置制取液态的N2O4：

（1）在A中试管内应装入的上述硝酸盐粉末（使产生的NO2最纯净）应选用（写化学式）的是____，其反应的化学方程式是____________。最不应选用的上述硝酸盐是_____，理由是____________。

（2）A中的试管如果管底向下倾斜而不是管口向下倾斜对操作的影响是_____，其主要理由是_____。

（3）B的烧瓶中得到的N2O4应为_____色，理由是_____，化学方程式是_____。 （4）C装置中的现象是_____，C的作用是_____。

（5）D装置的作用是_____，其中反应的离子方程式是_____。

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13、用右图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。 （1）简述怎样检查装置的所密性？______________。 （2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀HNO3和1g铜片，立即将带有 导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始 时速率较慢，逐渐加快。请写在试管 a 中所发生的所有反应的化学方程式 _________________。

（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？_____。

（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落。然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因_____。 （5）试管C收集满气体后，用拇指堵住管口，从水槽中取出。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，试管又再次倒置于水槽，松开拇指。此时可观察到什么现象？_____。

14、某学生设计一个实验证明PbO中含有氧，反应方程式如下：

回答下列问题：

（1）盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，其原因是________。 （2）烧杯中醋酸二氨合铜（[Cu(NH3)2Ac]）的作用是_____。

（3）实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是__________。 （4）若用空气代替干燥氮气，行吗？_____，其理由是___________。

15、根据下图提供的仪器装置，完成提纯并测定 Na2CO3 样品纯度（其中只含NaHCO3杂质）的实验。请回答有关问题：

序① 号 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 38

仪 器 及 装 置

实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出的CO2的体积。 （1）连接装置的正确顺序是（填序号）_____。 （2）完成该实验尚缺的仪器是_____。

（3）产生的气体从装置④的____端进入，从装置⑤的_____端进入。 实验二：测定上述实验完成后的剩余固体与盐酸反应产生的CO2的体积。 （4）应将实验一的装置作哪些调整？_____。

（5）当实验一加热到样品不再产生气体时，产生的CO2为aL（标准状况）；实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成 CO2 为 bL （标准状况）。 则样品Na2CO3纯度的实测值为_______；与理论值比较，实验结果_______（填：偏大、偏小或相等）；若要使实测值更接近于理论值，该实验应怎样改进？_____。

2+

16、BaCl2样品，其中含有少量的Mg（约2％，以MgCl2计），为了准确测定纯度，采用盐酸滴定法。具体操作是： ①首先取样品wg配成溶液，

②然后加入V1mL浓度为c1(mol/L)的过量的NaOH溶液，

③充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为c2(mol/L)标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V2mL，试回答：

（1）若滴定前要滤去 Mg(OH)2 沉淀，为保证测定的准确性，过滤时应当注意什么？______________________。

（2）若选用适当的酸碱指示剂，也可不必过滤就滴定，则选用的指示剂是____，不必过滤的原因是_____。

（3）写出计算试样BaCl2纯度的公式：_____。

17、无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178 ℃升华。 装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯化作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。某课外兴趣小组在实验室里，通过下列装置制取少量纯净的无水氯化铝。

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（1）开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗的活塞，将适量浓硫酸注入烧瓶里，其理由是_____；

（2）A装置中发生反应的化学方程式为_____；

（3）在E处装置可收集到纯净AlCl3，其原因是_____；

（4）从A装置导出气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生不良的后果是_____；

（5）F装置所起的作用有_____；

（6）无水氯化铝在潮湿空气中，会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为：______________________

18、实验室用下图装置制取溴化亚铁

其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电阻丝的不锈钢管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，最后将d中的液溴滴入100～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在钢管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g，请回答： （1）如何检查用塞子（插有导管和分液漏斗）紧塞的D的气密性？

（2）若导入的C炒干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为_____。若在A中盛放固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则B、C处装置的名称通常叫_____。（请将B和C的装置的形状画在题中图的空白处）。其中B所盛的试剂应为_____，C所盛的试剂应为_____。

（3）实验时，装置D和E中的橡皮塞最好用铝箔包住，原因是_____。 （4）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是_____。 （5）E中的反应为：中溴化亚铁的产率。

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，求此实验

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