酸碱电子文档1

1

在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是------------------------( A )

(A) HCN-NaCN H3PO4-Na2HPO4

(C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- 2

相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是-----------( C ) (已知 H2CO3 pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25 H2S pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15 H2C2O4 pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19 )

(A) CO32->S2->C2O42- (B) S2->C2O42->CO32- (C) S2->CO32->C2O42- (D) C2O42->S2->CO32- 3 水

溶

液

呈

中

性

是

指

(D) H3O+-OH- (B)

-----------------------------------------------------( B )

(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-] (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 Kw随温度变化，所以pH随温度变化 4 下

列

物

质

中

属

于

两

性

物

质

的

是

------------------------------------------( C )

(A) H2CO3 (B) 氨基乙酸盐酸盐 (C) 氨基乙酸 (D) 氨基乙酸钠 NH2CH2COOH 5 以

下

表

述

中

错

误

的

是

--------------------------------------------------( C ) (A) H2O作为酸的共轭碱是OH- (B) H2O作为碱的共轭酸是H3O+

(C) 因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱 (D) HAc的碱性弱,则H2Ac+的酸性强 6

在一定的温度下,活度系数与水合离子半径的关系是水合离子半径愈大,离子的活度系数------( A )

(A) 愈大 (B) 愈小 (C) 无影响 (D) 先增大后减小

P.32公式 2-2 P321表４ 7

在H2C2O4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是-----------------( B )

(A) ?(HC2O4-) > ?(H+) > ?(C2O42-) (B) ?(H+) > ?(HC2O4-) > ?(C2O42-)

(C) ?(C2O42-) > ?(HC2O4-) > ?(H+) (D) ?(HC2O4-) > ?(C2O42-) > ?(H+) P321表４ 8

含0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NaAc-0.20 mol/L NaCl溶液中的离子强度为------( C )

(A) 0.60 mol/L (B) 0.40 mol/L (C) 0.30 mol/L (D) 0.20 mol/L 9

θK 在一定温度下,离子强度增大,弱酸的标准平衡常数a 将

----( C )

(A) 增大 (B) 减小

(C) 无影响 (D) 减小至一定程度后趋于稳定

θKa 指表中查的平衡常数

10

在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数KaC 将-------------( A )

(A) 增大 (B) 减小

(C) 不变 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 P.34公式2-8

11

将纯酸加入纯水中制成溶液,则下列表述中正确的是-------------------( A )

(A) 酸的浓度越低, 解离的弱酸的百分数越大 (B) 酸的\强\和\弱\与酸的物质的量浓度有关 (C) 强酸的解离百分数随浓度而变化

(D) 每升含1.0×10-7mol强酸(例如HCl),则该溶液的pH为7.0 12

在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是------------------------( C )

(已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 13

已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液, 测得其pH = 7.0,则其主要存在形式是-------------------------------------------------( B )

(A) H3PO4+H2PO4- (B) H2PO4-+HPO42- (C) H3PO4+HPO42- (D) HPO42-+PO43- 14

某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。已知H2CO3的 pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为--------------( B )

(A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 15

当pH = 5.00时,0.20 mol/L二元弱酸(H2A)溶液中, H2A的浓度为-----( B )

(设H2A的pKa1 = 5.00, pKa2 = 8.00)

(A) 0.15 mol/L (B) 0.10 mol/L (C) 0.075 mol/L (D) 0.050 mol/L ［H2A］＝［HA］ 16

有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液, 若用HCl或NaOH调节至同样pH,最后补加水至同样体积,此时三瓶中[HC2O4-]的关系是----------------( D ) (A) 甲瓶最小 (B) 乙瓶最大 (C) 丙瓶最小 (D) 三瓶相等 17

pH = 7.00的H3AsO4溶液有关组分平衡浓度的关系应该是----------( B )

(已知 H3AsO4 pKa1 = 2.20, pKa2 = 7.00, pKa3 = 11.50) (A) [H3AsO4] = [H2AsO4-] (B) [HAsO42-]

(C) [HAsO42-] >[H2AsO4-] (D) [H3AsO4] >[HAsO42-] 18

[H2AsO4-]

=

－

----------------------------------------------( C ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:2 H2PO4-：HPO42-= １：１ 35

在下列溶液中缓冲容量最大的是__C__,缓冲容量最小的是_A__(填符号A,B,…)。

(A) 0.1mol/L HAc (B) HAc-0.1mol/L NaAc

(C) 1.0mol/L HAc-1.0mol/L NaAc (D) 0.1mol/L HCl 36

将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL 12mol/L HCl中,稀释至100mL,其pH为---( D )

{pKb[(CH2)6N4] = 8.85, Mr[(CH2)6N4] = 140.0} (A) 0.32 (B) 2.57 (C) 4.43 (D) 5.15 13.5／140＝0.096 4×12／1000＝0.048 37

今有三种溶液分别由两组分组成: (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液 (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液

则三种溶液pH的大小关系是-------------------------------( D )

0.1mol/L

[已知pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26]

(A) ac (D) a = b = c 38

现有同体积的四种溶液

(1) 0.01mol/L NH4Cl-0.01mol/L NH3 (2) 0.1mol/L NH4Cl-0.1mol/L NH3 (3) 0.01mol/L HAc-0.01mol/L NaAc (4) 0.1mol/L HAc-0.1mol/L NH3

分别加入0.05mL 1mol/L HCl引起pH变化最大的是----------------------------( B )

(A) (2) (B) (4) (C) (1)和(3) (D) (2)和(4) 39

将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是------( B )

(A) 氨水+醋酸 (B) 氢氧化钠+醋酸 (C) 氢氧化钠+盐酸 (D) 六次甲基四胺+盐酸 40

将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为----------( D ) (A) 中性 (C) 酸性

(B) 碱性

(D) 不能确定其酸碱性

41

将酚酞指示剂加到某无色溶液中,溶液仍无色,表明溶液酸碱性为---------------( D )

(A) 酸性 (B) 中性

(C) 碱性 (D) 不能确定其酸碱性 42

用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃------( B )

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 0506

用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L pKb = 2.7的某碱, pH突跃范围为-----------------------------( C ) (A) 6.3~2.3 (B) 8.3~2.3 (C) 8.3~4.3 (D) 4.3~6.3 43

用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比

原

来

增

大

十

倍

,则

滴

定

曲

线

中

-----------------------------------------------------------------( C ) (A) 化学计量点前后0.1%的pH均增大 (B) 化学计量点前后0.1%的pH均减小

(C) 化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大

(D) 化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大 44

现有50mL某二元酸H2X, c(H2X) = 0.1000mol/L,用0.1000mol/L NaOH 滴定。在加入25mL NaOH时,pH = 4.80;加入50mL NaOH,即在第一化学计量点时, pH = 7.15,则Ka2值为-------------------------------------( B )

(A) 5.62×10-10 (B) 3.2×10-10 (C) 8.4×10-9 (D) 7.1×10-8

pKa1=4.80 pH=7.15=1/2 (pKa1 + pKa2 ) pKa2 = 7.15×2-4.80 = 9.50

Ka2 = 3.2×10-10 45

用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(Ka=5.0×10-5), 若终

点

的

pH

为

9.0,

则

终

点

误

差

为

-------------------------------------------------( A ) (A) +0.02% (B) +0.01% (C) -0.02% (D) -0.01% 见P.72公式2－４９ 46 以

下

叙

述

正

确

的

是

--------------------------------------------------------( C )

(A) 用NaOH滴定HCl, 选甲基橙为指示剂的终点误差是

正值

(B) 用HCl滴定NaOH, 选酚酞为指示剂的终点误差为正值

(C) 用蒸馏法测NH4+, 若采用HCl吸收NH3,以NaOH返滴至pH为7, 终点误差为负值

(D) 用蒸馏法测NH4+, 若采用H3BO3吸收NH3,以HCl滴定至甲基橙变色, 终点误差为负值

C：n（NH4+）＝（CV）HCl－（CV）NaOH，NaOH量加大，误差为负．

D：n（NH4+）＝（CV）HCl，HCl量大，误差为正． 47

用0.2 mol/L NaOH溶液滴定0.2 mol/L HCl和0.2 mol/L柠檬酸(H3A)的混合液(H3A的Ka1 = 7.4×10-4, Ka2 = 1.7×10-5, Ka3 = 4.0×10-7), 如果允许滴定误差为0.2%,则终点时溶液组成应为------------( D )

(A) NaCl+H3A (B) NaCl+NaH2A (C) NaCl+Na2HA (D) NaCl+Na3A 48

以下各混合酸(或碱)中,能准确滴定其中强酸(或强碱)的是--------------------------( C ) (浓度均为0.1 mol/L)

(A) HCl+一氯乙酸 (pKa = 2.86)

(B) HCl+HAc (pKa =

4.74)

(C) HCl+NH4Cl (pKa = 9.26) (D) NaOH+NH3 49

欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度,采用指示剂确定终点,达到0.2％准确度,以下何种方法可行---------------------------------------------( D ) [pKa(HAc) = 4.74]

(A) 提高反应物浓度直接滴定 (B) 采用返滴定法测定

(C) 选好指示剂,使变色点恰与化学计量点一致 (D) 以上方法均达不到 50

某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是-------------------( D )

(A) V1 = V2 (B) V1 = 2V2 (C) 2V2 = V2 (D) V1> V2 51

移取含H2SO4和H3PO4的混合溶液50.00 mL, 以0.1000 mol/L NaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线上查得下列数据: V(NaOH)/mL 22.00 30.00 溶液pH 4.66 9.78

则混合溶液中H3PO4的浓度是----------------------------------( B ) (H3PO4的pKa1~pKa3为 2.12、7.20、12.36)

(A) 0.00800 mol/L (B) 0.0160 mol/L (C) 0.0240 mol/L (D) 0.0320 mol/L 0.1×8／５０ 52

用NaOH溶液滴定某弱酸HA,若两者浓度相同,当滴定至50％时溶液pH = 5.00; 当滴定至100％时溶液pH = 8.00;当滴定至200％时溶液pH = 12.00,则该酸pKa值是---( A ) (A) 5.00 (B) 8.00 (C) 12.00 (D) 7.00 53

今欲测定pH≈9的溶液的pH,下列溶液中适宜校正pH计(定位)的是------( C )

(A) 0.050mol/L 邻苯二甲酸氢钾溶液

(B) 0.025mol/L KH2PO4-0.025mol/L Na2HPO4溶液 (C) 0.01mol/L 硼砂溶液

(D) 0.10mol/L NH3-0.10mol/L NH4Cl溶液 54

HCl、H2SO4、HNO3及HClO4的区分性溶剂是--------------------------------( C )

(A) 水 (B) 乙醇

(C) 冰醋酸 (D) 液氨 55

下列哪种溶剂,能使HAc、H3BO3、HCl和H2SO4四种酸显示出相同的强度来?--( B )

(A) 纯水 (B) 液氨 (C) 甲基异丁酮

(D) 乙醇

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/8apt.html