高三复习：硝酸的性质

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高三复习

路桥中学

陈玲文

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思考 如何区别三瓶失去标签的试剂： 如何区别三瓶失去标签的试剂： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？ 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？

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思考 如何区别三瓶失去标签的试剂： 如何区别三瓶失去标签的试剂： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？ 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？浓H2SO4 浓HNO3 浓HCl操作方法 或试剂

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思考 如何区别三瓶失去标签的试剂： 如何区别三瓶失去标签的试剂： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？ 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？浓H2SO4 浓HNO3 浓HCl打开瓶塞/看粘 打开瓶塞 看粘 稠度/浓氨水 稠度 浓氨水 浓HNO3 浓HCl △/Fe/Cu/AgNO3/ 紫色石蕊试液

浓H2SO4

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思考 如何区别三瓶失去标签的试剂： 如何区别三瓶失去标签的试剂： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？ 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？浓H2SO4 浓HNO3 浓HClFe/Al 浓HNO3 浓H2SO4 △/Cu/BaCl2/ 蓝色石蕊试纸

浓HCl

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思考 如何区别三瓶失去标签的试剂： 如何区别三瓶失去标签的试剂： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？ 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？浓H2SO4 浓HNO3 浓HClC△ Cu △ 浓HCl 浓HNO3 浓H2SO4

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思考 如何区别三瓶失去标签的试剂： 如何区别三瓶失去标签的试剂： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？ 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？浓H2SO4 浓HNO3 浓HCl浓HNO3

△

浓H2SO4

浓HCl

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某同学在做镁与一定浓度的硝酸反应时，观察到有 某同学在做镁与一定浓度的硝酸反应时， 无色无味的气体生成， 无色无味的气体生成，该气体对氢气的相对密度是 14,经检验反应后的溶液显酸性。取反应后的溶液 ，经检验反应后的溶液显酸性。 溶液加热， 加NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变 溶液加热 蓝色的气体。 蓝色的气体。 试回答：⑴该反应的还原产物是 试回答： 。

⑵若两种还原产物的物质的量相等，请写出 若两种还原产物的物质的量相等， 反应的方程式 。

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与铁反应的还原产物很复杂， 不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂， 其分布曲线如图。 其分布曲线如图。

由图示可知，密度等于 由图示可知，密度等于1.35 的硝酸与铁反应时， g·mL-1的硝酸与铁反应时，其 还原产物主要是 ；足量的 铁与一定量的浓硝酸反应时， 铁与一定量的浓硝酸反应时， 反应过程中可能的气体产物 有 。

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硝酸与金属反应小结 硝酸具有强氧化性，把金属氧化到高价态。浓硝酸 硝酸具有强氧化性，把金属氧化到高价态。 还原的主要产物是NO2,位于氢后面的金属如铜、汞、 位于氢后面的金属如铜、 还原的主要产物是 银等，跟稀硝酸反应时， 银等，跟稀硝酸反应时，主要得到 NO。镁、锌等金 。 属跟不同浓度的硝酸作用能得到氮的不

同低价态 不同低价态的还 属跟不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还 不会有氢气。 原产物，一般硝酸的还原产物不会有氢气 原产物，一般硝酸的还原产物不会有氢气。 在常温下Fe、Al等金属在浓硝酸中发生 钝化” 等金属在浓硝酸中发生“ 在常温下Fe、Al等金属在浓硝酸中发生“钝化”。 硝酸的浓度、金属的种类、还原产物、 硝酸的浓度、金属的种类、还原产物、氧化产物

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按下图进行硝酸与铜的实验，烧瓶中加入 按下图进行硝酸与铜的实验，烧瓶中加入3.2gCu和 和 10mL12mol·L-1HNO3溶液。 溶液。 请回答： 请回答：⑴写出反应过程中发 生的方程式。 生的方程式。 从反应开始到结束， ⑵从反应开始到结束，你能观 察到哪些实验现象？ 察到哪些实验现象？ ⑶要使溶液中的铜完全溶解，你有哪些方法？ 要使溶液中的铜完全溶解，你有哪些方法？ 标准状况， ⑷如果反应共产生气体0.896L(标准状况，不考虑 如果反应共产生气体 标准状况 N2O4),则溶解了的铜的质量是 ， ,至少加 毫升2mol·L-1的稀硫酸刚好使剩余的铜 入 毫升 完全溶解。 完全溶解。

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小结 硝酸根离子在中性或碱性溶液中不表现氧化 几乎与所有离子都能大量共存。 性，几乎与所有离子都能大量共存。在酸性 条件下具有强氧化性，与还原性离子如I 条件下具有强氧化性，与还原性离子如 -、 S2-、SO32-、Fe 2+等不能大量共存。 等不能大量共存。

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3.2gCu、10mL12mol·L-1HNO3溶液和 毫升 、 溶液和6.7毫升 2mol·L-1的稀硫酸反应，生成 的稀硫酸反应，生成CuSO4、Cu(NO3)2。 。 氧化剂 Cu H2SO4 CuSO4

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实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀 硫酸的混合物中，加热使之反应完全， 硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过 蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示 。 蒸发、结晶得到硫酸铜晶体 装置如图所示)。 装置如图所示

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总结不稳定性： 不稳定性：特殊性

+5 HNO3

类别： 类别：酸性

组成：强氧化性， 组成：强氧化性，还原产物有 NO2、NO、N2O、N2、NH4+等 NO、 O、 应用 有 关 、 、 计 算 物 质 检 验 物 质 制 备 离 子 共 存

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镁铝合金在20mL 的稀硝酸中完全溶解，在反应过程 的稀硝酸中完全溶解， 镁铝合金在 中无气体产生。往溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液， 溶液， 中无气体产生。往溶液中滴加 溶液 产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液的体积关系 产生沉淀的物质的量与加入的 溶液的体积关系 如下图。 如下图。 沉淀

0

5

13 a

V(NaoH)/mL

⑴反应过程中硝酸的还原产物是 ⑵反应过程转移的电子的物质的量是 ⑶a值是 值是 ，稀硝酸的浓度

。 。 。

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铜和硝 酸铁溶 液反应

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硝酸根离

子有无强氧化性？请设计实验证明。 硝酸根离子有无强氧化性？请设计实验证明。 供选择的试剂有： 溶液、 溶液、 供选择的试剂有：NaNO3溶液、 Na2S溶液、 溶液 Fe(NO3)3溶液、Na2SO3溶液、Cu、稀硫 溶液、 溶液、 、 酸方案 1 2 3 4 试剂 预计实验现象结论 离子方程式

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学以致用 氧化剂 Cu SO42-1

CuSO4

现有2mol·L 的稀硫酸15mL,往其中加入 晶体，充分溶解， 0.02mol NaNO3晶体，充分溶解，写出发生 的反应方程式： 的反应方程式： , 该混合液最多可溶解的铜的物质的量是 。

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