2013年中考化学试题分类汇编大全【共230页】(二)

x 11.65g

142x x=7.1g 23311.65g

(3) 氯化钠的质量分数为：

答：略

46.（2013.资阳市）将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜

溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8 g（铜的相对原子质量为64）。计算：

（1）反应产生沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

解：设反应产生沉淀的质量为x，反应后所得溶液的溶质质量为Y。

2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

80 98 142

8.0g x y 10.00g-7.1g 100% 29% 10.00g

808.0g x=9.8g 98x

808.0g y=14.2g 142y

反应后所得溶液的溶质质量分数为： 14.2g 100% 12.9% 109.8g

答：反应产生沉淀的质量是9.8g。反应后所得溶液的溶质质量分数为12.9%。

47．（2013.苏州市）(5分)用胶头滴管向盛有20．0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再

向其中缓缓加入20．0g5．6％的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴

碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s内颜色不变，即可认为恰好完全反应。

(1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。

(2)将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入10．0 g

硝酸钾固体。按规范操作，用托盘天平称取10．0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指

针居中的恰当操作是： 。

(3)根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位)。

(1)5% (2)用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体 (3)31.6g

48.（2013.上海市）某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将绿叶蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如下图所示（不计损

耗）：

(1) 氯化钙的质量为______________g。

(2) 计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。

（1）1.1 （2）0.1mol

49.（2013.遂宁市）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探

究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生

气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了

加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见右图）。

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g.

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。

（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量

分数是多少？（规范写出计算过程）

（1）84.32 （2）80%

（3）解：设产生CaCl2的质量为X

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑

111 44

X 3.52g

111X 443.52g

X=8.88g

反应后所得溶液的质量为：8g ＋ 84.32g－3.52g＝88.8g 反应后所得溶液中溶质质量分数为：8.88g 100% 10% 88.8g

答：反应后所得溶液中溶质质量分数为10%

50. (2013.青岛市)超市卖的纯碱样品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过

实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配

制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生

沉淀的质量关系如下图所示。请回答下列问题：

（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）[来

源:学,科,网]

（3

）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现

象是： 。

(1)解：该纯碱样品中碳酸钠的质量为X

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 

106 111

X 44.4g ×10%

106x 11144.4g 10%

解得X=4.24g 样品中碳酸钠的质量分数为： 4.24g/5g×100%=84.8%

（3）红色溶液逐渐变成无色

51.（2013.烟台市）工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员

要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛

有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实

（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。

（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？

（1）2.2

（2）第三次加入纯碱样品后与100g稀盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳的质

量为6.6

设前三次加入的纯碱样品中共含有碳酸钠的质量为X，100g稀盐酸中含溶质的质量为

Y

。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

106 73 44

X Y 6.6g

106x x = 15.9g 446.6g

73Y x = 10.95g 446.6g

15.9g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 5.4g × 3 ×100% = 98.1%

10.95g 稀盐酸中溶质的质量分数为： 100g ×100% = 10.95%

答： 纯碱样品中碳酸钠的质量分数是98.1%，稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。

52.（2013.福州市）用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的

排放。若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质

量为多少？（精确到0.1t） （该反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2CaSO4+2CO2）

解：设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x。 2CaCO3 + O2 + 2SO4 + 2CO2

200 128

12.5t×80% x

=

x=6.4t

答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为6.4t.

53.（2013.德州市）我国是燃煤大国，燃煤机组发电在我国一直占主导地位。煤燃烧产生大

量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，对人体、环境和生态系统危害极大。近年来世界各

国，尤其是工业发达国家都相继开展了同时脱硫脱硝技术的研究开发，并进行了一定的工业

应用。尿素溶液可同时吸收氮氧化物、二氧化硫。总反应为：

2NO +2NO2+2SO2+O2+4CO(NH2)2=4CO2+4N2+2(NH4)2SO4

请回答下列问题：

（1）根据上述化学方程式，尿素溶液吸收NO、NO2、SO2的质量比为 。

（2）1000g尿素溶液完全反应，吸收污染物得到硫酸铵132g。问所使用尿素溶液的溶质质

量分数是多少？

（1）15:2:32

（2）解：设参加反应的尿素的质量为X，则

2NO +2NO2+2SO2+O2+4CO(NH2)2=4CO2+4N2+2(NH4)2SO4

240 264

X 132g

240x 264132g

X=120g

尿素溶液的溶质质量分数为120g 100% 12% 1000g

答：所使用尿素溶液的溶质质量分数为10%

54．（2013.泸州市）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零

件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录

按要求回答下列问题： （1）根据实验数据分析，从第 份开始，金属已经反应完全了。

（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）

（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。

（1）4

（2）解：设40g样品中含锌的质量为x

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65

2

x

1g

652＝ x1

∴x＝32.5（g）

∴黄铜样品中锌的质量分数为

32.5g 100%＝81.25% 40g

答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25%

55.（2013.菏泽市）化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石

样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质

不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量

则样品中碳酸钙中的质量分数为：

答：略 25g×100%≈96.2% 26g

56．（2013.安徽省）（6分）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质

量分数。小刚进行了如图实验。请计算：

（1）生成CO2气体的质量；

（2）样品中CaCO3的质量分数。

（1）0.22g

（2）5%。

57.（2013.鞍山市）某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t

（H2SO4

的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4 的质量是多少？

解：设可生产硫酸亚铁的质量为x。

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

98 152

9.8 t×10% x

989.8t 10% 152x

x=1.52 t

答：理论上可生产硫酸亚铁1.52 t。

58．（2013.宜宾市）(10分)实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中

硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫

酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁

锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。

请回答下列问题：

(1)写出上述反应的化学方程式是。

（2）反应中产生的气体的质量是 。

(3)计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

⑷如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填“偏大”、

“偏小”、“无影响”)，原因是 。

⑴ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

⑵ 0.1 ⑶ 32.7%

⑷ 偏小 硫酸与铁锈反应

59.（2013.达州市）（8分）现有含HCl和CuCl2的混合

溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的

NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量

关系如图所示。

⑴当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质

有 ；

⑵求混合溶液中CuCl2的质量分数。

⑶求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。

⑴NaCl、NaOH

⑵设CuCl2的质量为X，消耗NaOH溶液的质量为Y。

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl

135 80 98

X Y·10% 9.8g

1359813598= = X=13.5g Y=80g X9.8gY·10%9.8g

13.5g混合溶液中CuCl2的质量分数=100%=27% 50g

⑶恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量=40g+80g =120g。

答：略

60．（2013.泰安市）（8分）小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成

的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。

【实验1】取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、

60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

【实验2】另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加

入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。

试分析计算：

（1）【实验1】中，第二组数据 m 为 g。

（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？

（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

61. （2013.雅安市）(8分)课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质

质量分数。

（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则

该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）

经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。

（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：

若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是

A．蒸发时未用玻璃棒搅拌

B．所取氯化钠溶液质量较大

C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热

D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿

（1）解：设生成氯化钠质量为x

NaCl+AgNO3＝AgCl↓ +NaNO3

58.5 143.5

X 2.8 7g

58.5143.5 x2.87g

x=1.17g

[来源:Z_xx_] C （2）12%

62.（2013.孝感市）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业

生产上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。

（1）要配制200kg18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。

（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出45g氯化

钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。

（反应原理为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 相对原子质量Na—23 N—14 O—16

C—l35.5 Ag—108）

（1）36g

（1）解：设45g氯化钠溶液中溶质的质量为x

NaCl+AgNO3＝AgCl↓ +NaNO3

58.5 143.5

X 14.35g

58.5143.5 x14.35g

x=5.85g

氯化钠溶液中溶质的质量分数为：5.85g 100% 13% 45g

答：氯化钠溶液中溶质的质量分数为13%

63.（2013.庆阳市）（6分）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解

后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入

的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：

（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。（1分）

（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？（2分）

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）（3分）

（1） 23.3 （2）142

解：设BaCl2 的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。

BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl

208 233 117

208xx 23323.3g 23.3g y 117y x=20.8g y=11.7g 1分

恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g 1分 NaCl 溶液溶质的质量分数 23.4g

32.5g 100g 142g 23.3g 100%=9.3% 1分

答：略

64.（2013.兰州市）（6分）将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和

溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3

溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量

与滴入AgNO3溶液的质量关系如右下图所示。试计算：（提示：NaCl

+ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）

（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 g；

（2）样品中氯化钠的质量是多少？（结果精确到

0.01g）

（3）硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？

（结果精确到0.1%）

（1）5.74克

（2）解：设氯化钠样品中氯化钠的质量为x,硝酸银溶液中硝酸银的质量为y

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

58.5 170 143.5

x y 5.74g

= = 5.74g

x=2.34 g y=6.8 g

（3）硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为

×100% = 6.8%

g

答：氯化钠样品中氯化钠的质量为2.34 g，硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8%。

65.（2013.山西）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸

样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，

溶液pH的变化如右图所示。试回答：

（1）a点溶液中含有的离子有 。

（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g.

(3)计算H2SO4的溶质质量分数。

（1）Na+、OH-、SO42- （2）0.8

（3）解：设10g稀硫酸中含H2SO4的质量为x

H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2 H2O

98 80

X 0.8g

98x

80 0.8g

X=0.98g

稀H0.98g

2SO4的溶质质量分数为10g 100% 9.8%

答：稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%

2013年汇编 第六单元碳和碳的氧化物

1．（2013.安徽省）自然界中有几千万种含碳物质，并循环转化。下列说法正确的是（ ）

A．人的生命活动离不开碳循环 B．森林的减少对碳的循环没有影响

C．金刚石中碳原子间没有间隔 D．地下的煤中碳原子是静止不动的

2．（2013.安徽省）二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：

CO2+3H2

A．为CO2的利用创造了一种新途径 B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化

C．氢原子数在反应前后发生了改变 D．属于复分解反应

3.（2013.广州市）下列关于碳及其化合物的说法，正确的是 （ ）

A.CO和CO2都可将氧化铜还原成铜[来源:学科网ZXXK]

B.CO2的排放不是导致酸雨的原因

C.在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒

D.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼

4.（2013.庆阳市）“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息

时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。下列活动不符合“低碳生活”的是 （ ）

A. 短时间不使用电脑，将其转为休眠模式

B. 减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车

C. 讲卫生，尽量多作用一次性餐具

D. 用传统发条式闹钟代替电子钟

5.（2013.上海市）互为同素异形体的一组物质是 （ ）

A. 氢气与液氢 B. 水银与银 C. 干冰与冰 D. 氧气与臭氧

6．（2013.日照市）科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前世

界上人工制得的最薄的材料，如图所示。下列有关石墨片

说法错误的是（ ）

A．石墨片是一种单质

B．石墨片与C60是同种物质，具有导电性

C．在一定条件下，石墨片可还原氧化铜

D．石墨片在氧气中完全燃烧的产物是CO2

7．（2013.苏州市）下列有关二氧化碳的说法正确的是 （ ）

A．二氧化碳是引发酸雨的“罪魁” B．二氧化碳固体可用于人工降雨

C．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝 D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料

8.（2013.兰州市） 2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。

“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳

CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是 （ ）

单质）。下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是 （ ）

A. 常温下化学性质活泼 B. 具有吸附性

C. 在一定条件下可还原氧化铜 D. 在氧气中完全燃烧的产物是CO2

9.（2013.眉山市）“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减

少二氧化碳排放量。下列做法符合“低碳生活”理念的是（ ）

A、教科书循环使用

B、使用一次性筷子，减少疾病传染

C、大量使用私家汽车出行，节约时间

D、大量建设钢铁冶炼厂，促进经济发展

10．（2013.泉州市）化学家创造出一种物质“干水”， 其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2 ，

干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍。下列有关说法正确的是（ ）

A．干水和干冰是同一种物质 B．干水中的水分子不再运动

C．用干水吸收CO2有助于减缓温室效应 D．干水吸收CO2的过程只发生物理变化

11．（2013 长沙）“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及化合物的说法正确的是（ ）

A. 二氧化碳是导致酸雨的主要气体

B. 室内放一盆水能防止一氧化碳中毒

C. 大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用

D. 金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物

12．（2013.日照市）某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组

成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把

剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混

合气体的成份是（ ）

A．HCl和CO B．HCl、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO2

13．（2013.株洲市）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的

玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是 （ ）

A．H2 B．CO2 C．O2 D．N2

14．（2013.咸宁市）下列有关二氧化碳的用途中，不正确的是 （ ） A．供给呼吸 B．作化工产品的原料

C．用于灭火 D．作气体肥料

15．（2013.北京市）碳元素是组成许多物质的基本元素。

（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 （填字母序号）。

A．碳酸钙 B．乙醇（C2H5OH ） C．二氧化碳

（2）化石燃料主要包括煤、 和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主

要成分是 （写化学式）。

（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（ MnCO3

），其中锰元素

的化合价 。

（4）在 440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反

应的化学方程式为 。

（5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，

弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原

状。下列关于碳海绵的说法正确的是 （填字母序号）。

A．具有吸附性

B．可重复使用

16．（2013.咸宁市）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。

实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下(部分条件及物质未标出)。

（1）分离室中进行的操作是____________。

（2）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是__________。

（3）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为

_____________________________。

（4）将CaO加入到x溶液中，其

中发生复分解反应的化学方程式是

_______________________________

。

（1）过滤 （2）CaO（或氧化

钙）

（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（4） Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

17.（2013.大连市）物质的用途与其性质密切相关。

（1）医疗急救时需要氧气，是因为氧气能 。

（2）用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色的原因是 。

（3）图书资料着火时，可用二氧化碳灭火，是因为二氧化碳① 、②

.⑴支持呼吸 ⑵常温下碳的化学性质稳定 ⑶不可燃不助燃，密度大于空气

18.（2013.大连市）（6分）用以下装置进行气体的实验室抽取和性质实验。

（1）选择装置A用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为 ，用排水法收集

氧气的依据是 。

（2）用装置B制二氧化碳的化学方程式为 ，检验二氧化碳已

收集满的方法是 ，长颈漏斗末端位于液面下的原因

是 。

（3）将二氧化碳通入装置C中 ,紫色石蕊溶液变红的原因用化学方程式表示

为 。

⑴2KClO3 2KCl+3O2↑；氧气不易溶于水

⑵CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；带火星的木条方在瓶口，若熄灭证明已满；形成液封防止气体逸出

⑶H2CO3=== H2O + CO2↑

19．（2013.黄石市）（6分）请根据右图回答问题：

①

②

③

④ ⑤双孔塞 ⑥单孔塞

（1）写出下列仪器的名称：

①_______，②__________

（2）如果用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，则二氧化碳的制取装置应选图中的

⑴①锥形瓶 ②长颈漏斗

⑵①⑤②④

⑶氧气（或其他符合题意的气体） 向上排空气法（或排水法）（与选择的气体对应）

20．（2013.盐城市）（12分）盐城市2013年中考化学实验考查有：①氧气的制取；②二氧化

碳的制取；③配制50g 5%的NaCl溶液 等六个考签,由学生抽签确定一个考题进行

考查。

（1）甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：

①上图中仪器D的名称是 ；F的名称是 。

②甲同学抽到的考签应该是 （填字母代号）。

A．氧气的制取 B． 二氧化碳的制取

③制取该气体的反应原理为 （用化学方程式表示）。制取

一瓶该气体，应选用的仪器有 （填字母代号）。

④甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整。

组合装置→检查气密性→ →收集气体。

⑤利用上述气体发生装置还可以制取其它气体，请写出其中一种反应的化学方程

式 。 （2）乙同学在完成“配制50g 5%的NaCl溶液”实验过程中，通过计算，需称量

NaCl，量取水约。溶解NaCl时用到的玻璃棒的作用是。

（1）①烧杯；酒精灯

②B； ③CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑

A B C E MnO2

④先加大理石后加稀盐酸；⑤2H2O2 2H2O + O2↑；

（2）2.5；47.5；搅拌，加快溶解速度

21. （2013.荆州市）（4分）实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请

回答下列问题：

d e

A B C D

（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气

管 相连，当装置C中产生 的现象时即达到实验目的。

（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，当D装

置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→ 。

（3）B装置中使用过的浓硫酸稀释后，还可以用作它用， 用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯

中倒入的物质是 。

（1）d 澄清石灰水变浑浊 （2）f （3）水

22.（2013.山西）在实验室中，同学们用如下装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是

（ ）

【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2

A．①中固体反应物也可用Na2CO3固体代替

B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体

C．④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O

D．将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO2

23．（2013.福州市）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。

表1

（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的

有 （填标号）。

A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料

B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气 [来源:学|科|网

Z|X|X|K]

C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点

（3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议 。

（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在

高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。该反应的化学方程式为 。

（5）目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、 和天然气，

它们都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。[来源:学科网ZXXK]

（6）天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为 。

（7）从表2数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 。

（

理均可）

⑷ CO2+2NH（NH2）2+H2O ⑸石油、不可再生 ⑹CH4+2O2点燃CO2+2H2O

⑺等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于

煤。

24.（2013.黄冈市）碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息

相关。

（1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质

的化学式为________，它们都不属于______（选填“有机物”、“无机物”或“单质”）。

（2）肥皂的主要成分是一种含有碳元素的物质，常温下，肥皂水溶液的pH_______7（填

“＞”、“＜”或“=”）。

（3）葡萄糖是一种重要的物质，在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成

两种氧化物，同时释放能量。试写出该化学方程式____________ _。

（4）小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系

图。请回答下列问题：

①写出括号内一种含有碳元素物质的化学式______ ；

②转化关系图中由Na2CO3→CO2的 反应类型是_______ 反应；

③CO2常用于灭火，但镁着火不能用 CO2灭火，原因是它们能发生反应，请写出该置换反

应的化学方程式 _____ 。

（1）C 有机物 （2）＞ （3）C6H12O6 + 6O2 == 6H2O+ 6CO2

（4）①CO ②复分解 ③2Mg+CO2点然2MgO+C

高温 酶

25．（2013年德阳市）（6分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧

化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其

基本过程如下（部分条件及物质未标出）。

（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。

（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是 。

（3）下列有关叙述中错误的是（填序号） 。

A．该技术可有效减少碳排放

B．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤

C．能耗大是该技术的一大缺点

D．“捕捉”到的二氧化碳可用与生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等

（1）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (2)NaOH、CaO （3）B

26．（2013年德阳市）（10分）请根据下列装置回答有关问题：

（1）有标号仪器的名称：①为 ；②为 。

（2）若用上述装置制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为

。容易要制取和收 集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置

接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接） 。检

验二氧化碳是否集慢的方法是 。

（1）锥形瓶 水槽 （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

A、c、b、g 用燃着的木条放在集气瓶口

27．（2013.河南省）（4分）在实验室中可选择下图装置制取气体。

（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。

（2）制取CO2的化学方程式为 ；其发生装置可选择B或C，与B相比较，

C的主要优点是什么？

（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）

催化剂2KC1 +3O ↑ ) (1)2KMnO MnO + MnO + O ↑ (或 2KClO 4242232

(2)CaCO3+ 2HC1 = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O

(3)发生装置选B(或C)，收集装置选E(或F)

。

28.实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题。 可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应。

（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的_________（填

仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为________________________________________。

（2）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证

二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满。出现上述情况的

原因可能是1_________________，2_________________，3_________________（写出其中3

条）。

（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二

氧化碳气体，可选用右图所示的H装置和I装置进行除杂和干

燥，导管口连接的正确顺序是：

．．．．．

气体→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→F。

（4）在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收

集方法可采用 （填“向上”或“向下”）排空气法。若用

右图所示J装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。 ．．．．．．．

（1）ABCD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）装置漏气 ；收集的 CO2不纯 ；产生的CO2量不足 (3) c→d→a→b (4) 向下

29.（2013.庆阳市）（8分）实验室制取气体所需装置如下图所示．

（1）实验仪器a、b的名称是a 、b ．(每空1分)

（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 （填序号），其

反应的化学方程式是 ．

（3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是 ．将

装置A和C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的

是 ．[来源:Z_xx_]

（1）长颈漏斗 集气瓶 （2）B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止水倒吸造成试管炸裂

30．（2013.雅安市）（8

（1）仪器a的名称是 ；

（2）若在锥形瓶中装有碳酸钙，则该装置可以

制取的气体是 ；但是某同学在B中装入

氢氧化钠溶液，最后未收集到该气体，原因是

（用化学方程式表示） 。 A B C

（3）若用此套装置制取干燥氧气，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是 ；B装

置应该装入的物质名称是 。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/8914.html