第一节 由多种物质组成的空气2-1-1

第 2 章 我们身边的物质

第一节由多种物质组成的空气

我是地球的外衣, 我无色又无味,也摸不 着. 若我离去谁也活不了. 你猜猜我是什么?

你能证明空气 的存在吗?

想一想 1:空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单 的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？

答：1)空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 ——集气瓶内的水无法上升到顶部。 2)空集气瓶在盛满水的水槽中侧立 ——有气泡冒出。 3)扁的密实袋开袋后抖动，然后封好 ——双手挤压，有压力 4)扇子朝脸扇、树叶在动 ———有风 5)给车胎打气 ———涨起来

你知道空气中有 哪些物质吗？

哪些事实说明空气中含有下列成分： (1) ,说明空气中含有氧气。 (2) ,说明空气中含有水蒸气。 (3) ,说明空气中含有二氧化碳。

怎样设计实验 探究空气中氧 气的含量呢?

装置原理 气密性好，瓶内与外界形成气压差

药品要求：只能与氧气反应 生成物要求：固体或液体

化学反应原理： 红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五 氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体， 且极易溶于水。

实验：用红磷燃烧来测定空气中氧气的体 积含量 1、仪器：集气瓶、燃烧匙、双孔橡皮塞、 导气管、烧杯、药匙、酒精灯、止水夹 2、药品及材料：红磷、水、火柴 3、实验目的：测定空气中氧气的体积含量

操作步骤(1)检查气密性 (2)将集气瓶的体积5等份 (3)用止水夹夹紧胶皮管 (4)将红磷点燃后迅速伸入集气瓶内并塞紧瓶塞 (5)等白烟消失，集气瓶内的气温恢复至室 温后，打开止水夹 现象 红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量；冷却后 打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶 中，进入水的体积约占集气瓶体积的1/5

实验结论 空气中氧气的体积含量约占的1/5 剩余气体的性质：

难溶于水，不能支持燃烧

1、做测定空气中氧气含量的实 验时，为什么红磷要过量？如果 红磷不足量则会有什么后果？

红磷量不足，就不能将瓶内 氧气耗尽，测得氧气含量小 于真实值

2、如果装置漏气，又会有什么后果？

虽然瓶内有氧气消耗，造成气 压差，但是外界不断会有空气 补充进来，减小了气压差，水 进入量减少，测得值会小于真 实值

成中到磷 氧多会 污，空扩 化的有 染造气散 二五更

3、点燃后的红磷为什么要迅速伸 入瓶内并塞紧瓶塞？如果缓缓地伸 入会有什么后果？

燃烧放热，瓶内气体受热膨胀， 向外逃逸，最终导致瓶内减少的 气体多于氧气，水的进入量就偏 大，测得值因此也偏大

4、如果瓶内剩余气体没有冷却至室 温就打开止水夹，对氧气含量的测

定有何影响？

气体受热膨胀，此时打开止水夹， 水的进入量会偏少，造成测得氧 气含量小于真实值

5、为什么要将集气瓶的容积划分为5等份， 并加以标记？

红磷在集气瓶中未能全部燃烧， 说明了什么？ 集气瓶中剩余的气体全 部是氮气吗？

拉瓦锡

拉瓦锡 在前人工作的基础上，通过实验 得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。

按体积分数计算： 氮气约占 78%,氧 气约占 21% ,稀有 气体约占 0.94% ,二 氧化碳约占 0.03% , 其它杂质约占 0.03%。

4、下图是“空气中氧气体积分数测定”实 验的改进装置。主要操作是：在实际容积为 150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图 连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。 (1)白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶 内水面的变化是_____ 先下降，后上升 ；若实 验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为 _____mL 。 70 下端烧热 的玻璃棒

(2)集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过 a b c (填写序号) 程中起到哪些作用？_____ a.加快集气瓶冷却 b.液封导气管末端以防 气体逸出 c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高 装置始终密闭， (3)你认为改进后的优点是： 。 空气没有逸出， 实验结果准确。

学案P9---2

混合物：由两种或两种以上物质混合而 成的。如空气。纯净物：只由一种物质组成。如氧气、 水、二氧化碳、氮气等

区别:纯净物有固定组成,混 合物没有固定组成

练习:①糖水 ②碱式碳酸铜 ③铜丝④铁水 ⑤矿泉水⑥水⑦蒸馏水

⑧二氧化碳⑨氧化镁⑩冰水混和物以上属于纯净物的有?

混合物的有?

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