大连理工无机化学教材配套自测试题

第八章 原子结构

填空题

1、氢原子光谱是线状光谱这一实验事实说明了 原子中电子能量的不连续性（量子化） ，在氢原子中电子的能级由质子数 n 决定，其E3s = E3p，E3d < E4s; 在钾原子中，电子能级由量子数 n,l 决定，其E4s < E3d；对钛原子，其E4s > E3d。 2、氢原子的基态1s电子在距核52.9pm附近的球壳中出现的 概率最大 , 这是因为距核更近时，虽然 概率密度较大 ，但球壳体积却较小，因而 概率较小 ; 距核更远处，虽然球壳体积较大，但 概率密度 却很小，因而 概率 也较小。 3、在Ψ2s2-r图中，r＝2a0处，Ψ2s2＝0，这类波函数为零的面称为 节面 , 它的存在是电子运动具有 波动性 的表现；这种性质由 电子衍射 实验所证实。

4、描述一个原子轨道要用 3个 量子数，其符号分别是 n,l,m ；表征电子自旋的量子数是 ms ，其取值可为 +1/2, -1/2 。

5、Pauling能级图中第六能级组中含有的原子轨道是 6s,4f,5d,6p ; 能级交错可用 钻穿效应 来解释。如果没有能级交错，第三周期应有 18 种元素，实际上该周期只有 8 种元素。

6、当n＝4时，该电子层电子的最大容量为 32 个；某元素原子在n＝4的电子层上只有2个电子，在次外层l＝2的轨道中有10个电子，该元素符号是 Zn ，位于周期表中第( 四 )周期，第 ⅡB 族，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2 。

7、在元素周期表中，价层电子构型为ns2np3的元素有 N,P,As,Sb,Bi ，称为 氮族（VA族） 元素；价层电子构型为(n-1)d10ns2np6的元素有 Kr,Xe,Rn ，这类元索属于 稀有气体（或0族） 。

8、镧系元素的价层电子构型为 4f0-145d0-16s2 。锆和铪、铌和钽性质相似是由于 镧系收缩 造成的。 9、第118号元素原子的最外层电子构型应为 7s27p6 ；镧系元素处于第 五 周期。 选择题

1、下列叙述中正确的是 ??????????????????????(C)

(A) 氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道 (B) 主量子数n＝2时，只有2s和2p这两个原子轨道 (C) n＝2，l＝1，m＝0的原于轨道为2pz轨道 (D) 2p轨道是哑铃形的，2p电子沿“∞”字轨道运动 2、下列各组量子数中错误的是 ???????????????????( B )

(A) n＝3，l=2, m=0, ms=+1/2 (B) n=2, l=2, m=-1, ms=-1/2 (C) n=4, l=1, m=0, ms=-1/2 (D) n=3, l=1, m=-1, ms=-1/2

3、多电子原子中，以下列量子数表征的电子，其能量最高的是 ?????( D )

(A) 2，1，-1，+1/2 (B) 2，0，0，-1/2 (C) 3，1，1，+1/2 (D) 3，2，-1，+1/2 4、表征3dz2轨道的量子数是 ????????????????????( B )

(A) n=2，l=1, m=0 (B) n=3，l=2, m=0 (C) n=3，l=1, m=0 (D) n=4，l=2, m=1 5、具有下列电子构型的原子中，属于激发态的是????????????( A )

(A) 1s22s12p1 (B) ls22s22p6 (C) ls22s22p63s2 (D) ls22s22p63s23p64s1

6、下列原子半径大小顺序中正确的是 ????????????????( B )

(A) Be＜Na＜Mg (B) Be＜Mg＜Na (C) B＜C＜N (D) I＜Br＜K

7、下列元素中，第一电子亲和能最小(放热最多)的是 ( A ) (A)Cl (B)F (C)Na (D)K 8、下列元素中，第一电离能最大的是?( C ) (A)Be (B)P (C)N (D)B 9、下列各组元素电负性大小顺序中错误的是 ?????????????( D ) (A)F＞O＞N (B)Cl＞S＞As (C)Li＞Na＞K (D)S＞N＞C 回答问题

若某元素原子的最外层只有1个电子，其量子数为n=4，l=0，m=0，ms=+1/2(或-1/2)。符合上述条件的元素有哪几种?写出相应元素的电子排布式。它们位于第几周期?居于哪一族？哪一元索分区?并从原子半径、有效核电荷、电负性的差异说明它们的化学活泼性的差异。

答：K, Cu, 其余略。

第九章 分子结构

填空题

1、CO32-, NF3, POCl3, BF3的空间构型分别为 平面三角形 ， 三角锥 ， 四面体 ， 平面三角形 ；中心原子成键所采用的杂化轨道方式依次为 sp2 ， sp3 ， sp3 ， sp2 。

2、NO3-，NH3，H2O，PCl4+的键角由大到小的顺序是 NO3-> PCl4+ > NH3> H2O ，中心原子不含有孤对电子的物种是 NO3- ，

PCl4+ 。

3、SiF4，PCl5(g)，SF6，ICl4-，BrF3的空间构型分别为 正四面体 ， 三角双锥 ， 八面体 ， 平面四方形 ，

T型 ；中心原子的杂化轨道方式依次为 sp3 ， sp3d ， sp3d2 ， sp3d2 ， sp3d2 ，各分(离)子中的键角分别为 109° ， (90°,120°) ， 90° ， 90° ， 近90° 。

4、按照σ，π键分类，在C2H4分子中，C与H间形成 σ 键，C与C之间形成 σ，π 键。

5、分子轨道是由 原子轨道 线性组合而成的，这种组合必须符合的三个原则是 能量相近 ， 最大重叠 和 对称性匹配 。

6、根据分子轨道理论推测，在H2+，He2+，He2，B2，C2，Be2中，不能存在的两个物种是 He2 ， Be2 ；在能够存在的物种中没有顺磁性的是 C2 。

7、CO与N2是等电子体，可根据N2的分子轨道能级图确定CO的分子轨道排布，则其排布式为 (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2 ，键级为 3 ，呈 反 磁性，其稳定性比CO+ 强 。

8、NO+与N2是等电子体，NO-与O2是等电子体，则NO-的分子轨道电子排布式为 (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2 (π2p)4(π2p*)2 ，NO+和NO-的键级分别为 3 和 2.5 ，它们的磁性分别为 反磁性 和 顺磁性 。NO+的稳定性比NO的稳定性 强 。 选择题

1、下列分子中，含有极性键的非极性分子 ( B ) (A)P4 (B)BF3 (C)ICl (D)PCl3

2、下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是 ( A ) (A)NH4F (B)NaOH (C)H2S (D)BaCl2 3、下列化学键中极性最强的是 ( C ) (A)H—O (B)N—H (C)H—F (D)C—H

4、下列分子或离子中，中心原子没有孤对电子的是 ( D ) (A)AsH3 (B)H2Se (C)NH3 (D)PH4+ 5、下列分子中，中心原子成键时采用等性sp3杂化的是 ( D ) (A)H2O (B)NH3 (C)SO3 (D)CH4 6、SF4的空间构型是 ( C ) (A)正四面体 (B)四方锥 (C)变形四面体 (D)平面四方形

7、根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是 ( B ) (A)π2p (B) π*2p (C)σ2p （D）σ*2p 8、下列叙述中错误的是??????????????????????( D )

(A) 双原子分子的键能等于键解离能

(B) 气态多原子分子的原子化能等于各键键能之和 (C) 键能或键解离能越大，共价键越牢固 (D) 相同原子间双键键能等于单键键能的两倍

9、下列分子或离子中，键长最短的是 ( A ) (A)O2+ (B)O2 (C)O2- (D)O22- 10、下列叙述中正确的是??????????????????????( D )

(A)旋转操作后Ψ数值相等，但符号相反，这种原子轨道居于u对称 (B)H2O分子的C2旋转轴是通过O原子核并垂直于分子平面的直线 (C)HF的最高占有轨道是1πu反键轨道 (D)HF分子中对成键有贡献的是进入3σ的电子 计算题

已知：?fHmΘ(NH3,g)＝-46kJ·mol-1，?fHmΘ(N2H4,g)＝95kJ·mol-1，?BHmΘ(H-H)＝436kJ·mol-1，?BHmΘ(N≡N)＝946kJ·mol-1。试计算?BHmΘ(N-H)和N2H4中的?BHmΘ(N-N)。 解：391kJ·mol-1。159kJ·mol-1。

第十章 固体结构

填空题

1、CO2，SiO2，MgO，Ca的晶体类型分别为 分子晶体 ， 原子晶体 ， 离子晶体 ， 金属晶体 ；其中熔点最低的物质是 CO2 。

2、NaCl的熔点 高 于RbCl的，CaCl2的熔点 低 于NaCl的，MgO的熔点 高 于BaO的熔点。NaCl，MgO，SrO，KCl熔点由低到高的顺序为 KCl，NaCl，SrO， MgO 。

3、在金属晶体中，金属原子配位数为12的密堆积中，以ABCABC?方式堆积的是 面心立方 密堆积，以ABAB?方式堆积的是 六方 密堆积。

4、石墨为层状晶体，每一层中每个碳原子采用 sp2 杂化方式以共价键(σ键)相连，未杂化的 p 轨道之间形成 大π 键，层与层之间以 分子间力 而相互联结在一起。

5、O2-，F-，Na+，Mg2+，A13+的核外电子排布为 1s22s22p6 ，这些离子的半径由小到大的顺序为 A13+，Mg2+-，Na+，F ，O2- 。Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+的离子半径由小到大的顺序为 Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ 。

6、CsCl型和ZnS型晶体中，正、负离子的配位数比分别为 8:8 和 4:4 ；r+／r-的范围分别为 0.732-1.00 和 0.225-0.414 。每个NaCl晶胞中有 4 个Na+和 4 个C1-。

7、稀有气体分子均为 单 原子分子，这些气体的分子间力有 色散力 ，而没有 诱导力和取向力 。它们的沸点出低到高的次序为 He8、PH3，AsH3，SbH3的沸点高低顺序为 PH3

9、O2-，S2-，Se2-的极化率由小到大的顺序为 O2-

1、下列叙述中错误的是??????????????????????( D )

(A)根据能带理论，绝缘体有满带和空带 (B)半导体有满带和空带，但禁带宽度较窄

(C)分子间力没有饱和性和方向性，氢链有饱和性和方向性 (D)金属钾是体心立方堆积，每个晶胞中只有一个钾原子

2、在金属晶体面心立方密堆积中，金属原子的配位数为 ( D ) (A)4 (B)6 (C)8 (D)12 3、下列离子中，属于(9~17)电子构型的是 ( C ) (A)S2- (B)Sn2+ (C)Cr3+ (D)Pb2+ 4、下列离子中，极化率最大的是 ( D ) (A)K+ (B)Rb+ (C)Br- (D)I-

5、下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是 ( A ) (A)Si (B)HF (C)KF (D)Cu

6、下列氯化物熔点高低次序中错误的是 ( B ) (A)LiCl＜NaCl (B)BeCl2＞MgC12 (C)KCl＞RbCl (D)ZnCl2＜BaCl2 7、下列叙述中错误的是 ( B ) (A) 单原子分子的偶极矩等于零 (B) 键矩愈大，分子的偶极矩愈大 (C) 具有对称中心的分子，其偶极矩等于零 (D) 分子的偶极矩是键矩的矢量和

8、下列物质中，分子间不能形成氢键的是 ( D ) (A)NH3 (B)N2H4 (C)CH3COOH （D）CH3COCH3 9、在水分子之间存在的各种相互作用由强到弱的顺序是????????( A )

(A)氢键＞取向力＞色散力＞诱导力(B)氢键＞色散力＞取向力＞诱导力 (C)氢键＞诱导力＞取向力＞色散力(D)氢键＞取向力＞诱导力＞色散力

10、下列各组化合物在水中溶解度大小顺序中错误的是 ( B ) (A)AgF＞AgBr (B)CaF2＞CaCl2 (C)HgCl2＞HgI2 (D)CuCl＜NaCl 计算题：

已知r(Li+)＝60pm，r(F-)＝136pm，?fHmΘ(LiF,s)＝-615.97kJ·mol-1，Li(s)的升华焓为159.37 kJ·mol-1，Li的第一电离能为520.2 kJ·mol-1，F2的键解离能为159 kJ·mol-1，F的电子亲和能为-328.0 kJ·mol-1。(1)试根据Born-Haber循环计算LiF(s)的晶格能；(2)再根据Born—Landé公式计算LiF(s)的晶格能。两者的相对偏差是多少? 解：(1)1047.0 kJ·mol-1 (2)1032.6 kJ·mol-1，1.4％。

第十一章 配合物结构

填空题

1、根据配合物的价键理论，配合物的形成体与配体之间以 配位 键结合，它是由配体提供的 孤对电子 投入到形成体的 空的价电子轨道 形成的。由于配合物具有一定的空间构型，形成体参与成键的轨道采取 杂化 方式。 2、根据配合物的价键理论，填充下表中的空白处。 配合物化学式 [Ag(NH3)2]+ [Zn(NH3)4]2+ [Ni(NH3)4]2+ [Ni(CN)4]2- Fe(CO)5 [Fe(H2O)6]3+ [Co(CN)6]3- 磁性或磁矩 μ=0 ( μ=0 ) 顺磁性 反磁性 μ=0 μ=5.9B.M. μ=0 空间构型 ( 直线 ) (四面体) (四面体) (平面四方形) (三角双锥) (八面体) (八面体) 形成体杂化轨道 ( sp ) ( sp3 ) ( sp3 ) ( dsp2 ) ( dsp3 ) ( sp3d2 ) ( d2sp3 ) 内、外轨型 ---- ---- ----- ----- ----- (外轨型) (内轨型) 3、根据晶体场理论，在电子构型为d1-d10的过渡金属离子中，当形成六配位的八面体配合物时，其高自旋和低自旋配合物的电子排布不相同的中心离子的电子构型为 d4-d7 ，其高自旋配合物的晶体场稳定化能CFSE比低自旋的 低 ；过渡金属配离子往往具有一定颜色，这是由于中心离子能产生 d-d 跃迁所致。

4、当?O＞P时，过渡金属离子能形成 低 自旋八面体配合物；当?O＜P时，则形成 高 自旋八面体配合物；前者的CFSE与P 有 关。

5、在光谱化学序中，F-是 弱 场配体，CN-是 强 场配体；[FeF6]3-是 高 自旋配合物，在八面体场中，

中心离子Fe3+的电子排布为 t2g3eg2 ，其CFSE＝ 0Dq ；[Fe(CN)6]3-是 低 自旋配合物，中心离子Fe3+的电子排布为 t2g5eg0 ，相应的CFSE＝ -20Dq+ 2P 。 选择题

1、下列配合物中，空间构型为直线形的是 ( D ) (A)[Cu(en)2]2+ (B)[Cu(P2O7)2]6- (C)[Cu(edta)]2- (D)[CuCl2]- 2、下列配离子中，末成对电子数最多的是 ( B ) (A)[Cr(NH3)6]3+ (B)[Mn(H2O)6]2+ (C)[Fe(CN)6]4- (D)Ni(CO)4 3、下列关于配合物的叙述中错误的是????????????????( D )

(A)高自旋的八面体配合物的CFSE不一定小于低自旋的CFSE (B)同种元素的内轨型配合物比外轨型配合物稳定 (C)中心离子的未成对电子愈多，配合物的磁矩愈大

(D)价键理论的内轨型配合物对应着晶体场理论的高自旋配合物

4、某金属离子与弱场配体形成的八面体配合物的磁矩为4.98B.M., 而与强场配体形成反磁性的八面体配合物，则该金属离子为 ( C )

(A)Cr3+ (B)Ti3+ (C)Mn3+ (D)Au3+

5、已知[Co(NH3)6]3+的μ＝0，则下列叙述中错误的是??????????( A )

(A) [Co(NH3)6]3+是低自旋配合物，NH3是弱场配体 (B) [Co(NH3)6]3+是八面体构型，Co3+采用d2sp3杂化轨道成键 (C)在八面体场中，Co3+的电子排布为 t2g6eg0 (D)按照光谱化学序，[Co(NH3)6]3+应[Co(H2O)6]3+稳定 简要回答下列问题

1、根据晶体场理论，推测[Fe(H2O)6]2+与[Fe(H2O)6]3+的晶体场分裂能?O何者为大；[CoF6]3-的?O与[Co(CN)6] 3-的?O何者为大；并说明之。

答：?O ([Fe(H2O)6]2+)＜?O ([Fe(H2O)6]3+)，Fe3+的正电荷比Fe2+多，对配体的吸引力大，中心离子与配体之间距离较小，其外层d电子与配体之间的斥力较大，导致?O较大。?O ([CoF6]3-)＜?O ([Co(CN)6] 3-)，CN-是强场配体，F-是弱场配体。 2、试指出[Cr(H2O)6]3+和[Zn(H2O)6]2+的颜色，并说明其原因。

答：[Cr(H2O)6]3+呈紫色，[Zn(H2O)6]2+无色，前者发生d-d跃迁，后者不发生d-d跃迁。

第十二章 s区元素

填空题

1、在碱金属中，标准电极电势EΘ(M+／M)最小的电对是 Li+/Li ，金属性最强的碱金属是 Cs 。在碱土金属中，标准电极电势EΘ(M2+／M)最小的电对是 Ba2+/Ba 。

2、锂、钾、锶、钡的氯化物在无色火焰中灼烧时，火焰的颜色分别为 深红 、 紫 、 深红 、 绿 。做钾的火焰实验时，应使用 钴玻璃 。

3、饱和NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以电解。当电解 NaCl水溶液 和 熔融的NaCl 时，阳极的产物相同，这种产物是 Cl2 ；当电解 熔融的NaCl 和 熔融的NaH 时，阴极的产物相同，这种产物是 Na 。 4、在s区元素中，处于对角线位置且性质相似的两种元素是 Li,Mg 。它们在氧气中燃烧都生成 氧化物 ，与氮气直接化合生成 氮化物 ，它们的盐类中 氟化物 、 碳酸盐 和 磷酸盐 都难溶于水。 选择题

1、下列反应中能得到K2O的是 ( D ) (A)钾在空气中燃烧 (B)加热KNO3 (C)加热KHCO3 (D)KNO3和K混合加热 2、Na2O2与稀H2SO4反应的产物是 ( A ) (A)Na2SO4和H2O2 (B)Na2SO4，O2和H2O (C)Na2SO3，H2O (D)N2S2O8，H2O 3、下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是 ( B ) (A)BaCO3 (B)BaSO4 (C)BaCrO4 (D) BaSO3 4、下列氢氧化物中碱性最强的是 ( D ) (A)Be(OH)2 (B)LiOH (C)Mg(OH)2 (D)Ca(OH)2

5、LiNO3受热分解的产物是 ( C ) (A)Li2O，NO，O2 (B)LiNO2，O2 (C)Li2O，NO2，O2 (D)Li3N，O2 回答问题

1、s区某金属A与水反应激烈，生成的产物之一B溶液呈碱性。B与溶液C反应可得到中性溶液D，D在无色火焰中的焰色反应呈黄色。在D中加入AgNO3溶液有白色沉淀E生成，E可溶于氨水中。一淡黄色粉末状物质F与金属A反应生成G，G溶于水得到B溶液。F溶于水则得到B和H的混合溶液，H的酸性溶液可使高锰酸钾溶液褪色，并放出气体I。试确定各字母所代表物质的

化学式，写出有关的反应方程式。

答：A：Na B：NaOH C：HCl D：NaCl E：AgCl F：Na2O2 G：Na2O H：H2O2 I：O2 (反应方程式略)

2、某碱土金属A在空气中燃烧时火焰呈橙红色，反应产物为B和C的固体混合物。该混合物与水反应生成D溶液，并放出气体E，E可使红色石蕊试纸变蓝。将CO2气体通人D溶液中有白色沉淀F生成。试确定各字母所代表物质的化学式，写出有关反应方程式。

答：A：Ca B：CaO C：Ca3N2 D：Ca(OH)2 E：NH3 F：CaCO3 (反应方程式略) 计算题

1、巳知镁的升华焓?subHmΘ(Mg, s)＝l47.70 kJ·mol-1，第一、第二电离能分别为I1＝743.94 kJ·mol-1，I2＝1456.87 kJ·mol-1，?fHmΘ(Mg2+,

aq)＝-466.85 kJ·mol-1，?fGmΘ(Mg2+, aq)＝-454.8 kJ·mol-1。试计算?fGmΘ(Mg2+, g)和Mg2+ (g)的水合热?hHmΘ(Mg2+, g)，计算EΘ(Mg2+／Mg)。

解：?fGmΘ(Mg2+, g) ＝2348.51 kJ·mol-1，?hHmΘ(Mg2+, g) ＝-2815．36 kJ·mol-1，EΘ(Mg2+／Mg) ＝-2.357V

2、当0.200g镁金属在空气中加热燃烧，得到0.315g产品。假定镁燃烧的反应已进行得很完全，①如果产物为纯氧化镁，其质量是多少?②试用简便方法证明该产品中含有氮化镁。③计算该产品中氧化镁的质量分数。 解：0.332g, 将产品加入水中，用pH试纸证实NH3的生成, 73.3％。

第十三章 p区元素（一）

填空题

1、硼族元素的原子都是 缺 电子原子，在硼的化合物中，硼原子的最大配位数是 4 。硼和铝都是亲 氧 元素。 2、在BX3和H3BO3分子中，B采用 sp2 杂化轨道成键，BX3的分子构型为 平面三角 形。在BF4-和[B(OH)4]-中，B采用 sp3 杂化轨道成键，这两种离子的空间构型为 四面体 形。

3、乙硼烷中有 4 个B-H共价键，还有2个 三中心二电子 键，B采用 sp3 杂化轨道成键。乙硼烷与最简单的硅烷水解的相同产物是 H2 。

4、硼砂的化学式为 Na2B4O7·10H2O ，其水溶液呈 碱 性。由于其中含有等物质的量的 H3BO3 和 B(OH)4- ，故硼砂的水溶液可作为 缓冲 溶液使用。

5、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐的热稳定性由高到低的顺序为 碳酸盐 ＞ 碳酸氢盐 ＞ 碳酸 。这一现象可用 离子极化 理论来解释。

6、硅酸钠的水溶液俗称为 水玻璃 ，该溶液呈 碱 性，可与NH4Cl溶液反应制得 硅酸胶冻 ，该产物加热脱水后得到 硅胶 ，它具有 吸附 作用，能用作 干燥剂 。

7、α-H2SnO3 既能 溶于酸， 又能 溶于碱，β-H2SnO3可用金属锡与 浓硝酸 反应制得，它 既不 溶于酸， 也不 溶于碱。

1、下列化合物不属于缺电子化合物的是 ( B ) 〔A)BCl3 (B)HBF4 (C)B2H6 (D)A1(OH)3 2、下列物质属于Lewis酸的是 ( A,B ) (A)BF3 (B)H3BO3 (C)丙三醇 (D)HF 3、关于硼和铝的卤化物的下列叙述中错误的是??????????( A,C )

(A)硼和铝的卤化物都是共价型化合物

(B)三卤化硼熔点、沸点高低顺序为BF3＜BCl3＜BBr3＜BI3 (C)BX3水解的最后产物都是H3BO3和相应的HX (D)制备无水A1C13只能采用干法

4、下列反应的最终产物没有硫化物沉淀生成的是??????????( D )

(A)在无氧和无多硫化物存在下SnCl2与Na2S反应 (B)Pb(NO3)2与过量的Na2S反应 (C)SnCl4与H2S溶液反应 (D)SnCl4与过量Na2S反应

5、下列各组物质可共存于同一溶液中的是?????????????( D )

(A)Pb2+，NO3-，Na+，C1-，SO42- (B)Sn2+，H+，Cr2O72-，K+，Cl- (C)Sn(OH)3-，Bi3+，Sn(OH)64-，Sb3+ (D)Al(OH)3，Cl-，NH3·H2O，NH4+ 完成并配平下列反应方程式

1、2A13+ + 3CO32- + 3H2O→ 2Al(OH)3 + 3CO2

120 ℃左右。 选择题

1、第一过渡系的元索是?????????????????????( A )

(A)第四周期ⅢB-Ⅷ-ⅡB (B)第五周期ⅢB-Ⅷ-ⅡB (C)镧系元素 (D) 锕系元素

2、作为颜料使用的钛的化合物是?????????????????( C )

(A)TiCl4 (B)TiOSO4 (C)TiO2 (D)TiF4

3、关于V2O5的下列叙述中错误的是???????????????( B )

(A)是酸性氧化物 (B)是无色晶体 (C)具有强氧化性 (D)可作为催化剂

4、下列离子不能被金属锌还原的是????????????????( D )

(A)TiO2+ (B)VO2+ (C)Fe3+ (D)V2+

5、下列离子与Na2C3溶液反应生成碳酸盐沉淀的是?????????( B )

(A)Ti3+ (B)Mn2+ (C)Fe3+ (D)Cr3+

6、在铬的下列各物种中，还原性最差的是?????????????( A )

(A)Cr3+ (B)Cr2+ (C)Cr(OH)3 (D)Cr(OH)4-

7、CrCl3溶液与下列物质作用时，既生成沉淀又生成气体的是?????( B )

(A)锌粉 (B)Na2S溶液 (C)K2S2O8溶液 (D)NaOH溶液

8、K2Cr2O7溶液与下列物质在酸性条件下反应没有沉淀生成的是???( C )

(A)H2S (B)KI (C)H2O2 (D)Pb(Ac)2

9、MnO2不能与下列溶液反应的是????????????????( D )

(A)浓HCl (B)浓H2SO4 (C)稀HI (D)稀NaOH

10、在下列条件下，KMnO4发生反应时产物中没有气体生成的是???( D )

(A)加热 (B)在酸性条件下久置 (C)在浓碱溶液中 (D)酸性条件下与H2S反应

11、锰的下列物种能在酸性溶液中发生歧化反应的是????????( A )

(A)MnO42- (B)MnO2 (C) MnO4- (D)Mn22+

12、下列物质不能被空气中的O2氧化的是?????????????( B )

(A)Mn(OH)2 (B)Ni(OH)2 (C)Ti3+ (D)[Co(NH3)6]2+

13、下列硫化物能溶于醋酸溶液的是???????????????( D )

(A)FeS (B)CoS (C)NiS (D)MnS

14、下列物质与浓HCl反应生成淡蓝色的以Cl-为配体的配离子的物种?( C )

(A)Fe(OH)3 (B)NiOOH (C)Co(OH)3 (D)Cr(OH)3

15、下列试剂不能与FeCl3溶液反应的是??????????????( D )

(A)Fe (B)Cu (C)KI (D)SnCl4

16、下列配离子的中心离子以sp3d2杂化轨道成键的是????????( D )

(A)[Cr(CN)6]3- (B)Cr(CO)6 (C)[Co(CN)6]3- (D)[CoF6]3-

17、下列物种中能与CrO42-反应生成金属单质的是??????????( B )

(A)Fe2+ (B)H- (C)H2O2 (D)ZnO

18、下列叙述中错误的是????????????????????( C )

(A)在鉴定NO3-, NO2-的反应中生成棕色的[Fe(NO)(H2O)5]2+ (B)[Co(H2O)6]2+的分裂能?o小于[Co(en)3]2+的?o (C)FeO42-不能与HCl反应生成Cl2

(D)OsO4能稳定存在，而OsF8不存在，因为在Os周围不能容纳8个 氟原子 完成并配平下列反应方程式

1、3Cu2O + 2MnO4- + 7H2O→ 2MnO2 + 6Cu(OH)2 + 2OH- 2、4Ti3+ + 2H2O + O2 → 4TiO2+ + 4H+

3、V2O5 + SO32- + 4H+ → 2VO2+ + SO42- + 2H2O 4、(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3 + N2 + 4H2O (加热) 5、2Co2+ + Br2 + 6OH- → 2Co(OH)3 + 2Br-

6、将铬铁矿与纯碱混合在空气中煅烧。4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 → 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 回答问题

1、某金属M溶于稀HCl，生成磁矩为5.0 B.M.的[M(H2O)6]2+。在无氧条件下，该离子与氨水反应生成白色沉淀A，接触空气后，A逐渐变为绿色、黑色，最后为棕色沉淀B。灼烧B得红棕色粉末C。B溶于盐酸生成D的溶液。D可使含淀粉的KI试液变蓝。但是，该KI溶液还含有NaF时，则不能变蓝。若向B的浓NaOH悬浮液中通入Cl2，可得到含有紫红色离子E的溶液，再加入BaCl2溶液可析出紫红色固体F。E在酸性溶液中分解生成氧气和G离子。该离子与KNCS反应生成血红色的H配离子。试确定A—H各字母所代表物种的化学式，并写出相关反应方程式。 答：

2、某混合溶液中含有三种阴离子，当向其中滴加AgNO3溶液时有沉淀不断生成，直至沉淀完全，并使AgNO3稍有过量。离心分离，洗涤沉淀，其呈砖红色，溶液呈紫色。当用稀HNO3处理沉淀时，部分沉淀溶解，得到橙色溶液和白色沉淀。再离心分离，并洗涤白色沉淀，而后将其加入稀氨水中，白色沉淀溶解。将前述紫色溶液以硫酸酸化，再加入足量的Na2SO3，紫色消失并有白色沉淀析出。根据上述实验现象，确定混合溶液中含有哪三种阴离子，并写出相关反应方程式。 答：

3、为了测定水中的溶氧量，设计了以下分析方法：在隔绝空气的条件下，向一定量的水样中加入一定量的MnCl2和过量的NaOH溶液。然后以过量H2SO4酸化样品，并加入过量KI溶液，最后用标准Na2S2O3溶液标定。写出该分析过程的化学反应方程式。 答：Mn2+ + 2OH- → Mn(OH)2(s) 2Mn(OH)2(s) + O2 → 2MnO(OH)2(s) MnO(OH)2(s) + 2I- + 4H+ → Mn2+ + I2 + 3H2O I2 + 2S2O32- → S4O62- + 2I- 计算题

已知：EΘ(Cl2／C1-)＝1.36V，EAΘ(Cr2O72-／Cr3+)＝1.33V，KspΘ(BaCrO4)＝1.2×10-10，KaΘ(HCrO4-)＝3.2×10-7，以及2 HCrO4- ? Cr2O72- + H2O的KΘ＝33。计算EAΘ(BaCrO4／Cr3+)，并确定BaCrO4与浓HCl(其他物种均为标准态)能否发生反应，如果能反应，写出相应的反应方程式。

解：EAΘ(BaCrO4／Cr3+)＝l.28V，当c(HCl)＝12.0mol·L-1时，EAΘ(BaCrO4／Cr3+)=1.45V，E(Cl2／Cl-)＝1.30 V，能反应。 2 BaCrO4 (s) + 16HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 2BaCl2 + 8H2O

第十七章 d区元素（二）

填空题

1、金属铜不镕于稀盐酸，但在硫脲存在下，铜与浓盐酸反应产生氢气。这是由于生成 [Cu(CS(NH2)2)2]+ ，而使铜的 还原性 增强的缘故。铜与HI溶液反应生成H2和 白 色的 CuI 沉淀。

2、硫酸铜晶体俗称为 胆矾 ，其化学式为 CuSO4·5H2O 。它受热至260℃时将得到 白 色的 CuSO4 。根据这一特性，用 无水硫酸铜 检查有机物中的微量水。

3、在CuCl2溶液中加入浓HCl时，溶液的颜色由 蓝 色变为 黄绿 色；然后加入铜屑煮沸，生成 土黄 色的 CuCl2- ；将该溶液稀释时生成 白 色的 CuCl 沉淀。

4、[Cu(NH3)2]+配离子是 无 色的，但CuCl(s)与浓氨水反应能得到深蓝色的 [Cu(NH3)4]2+ 。这是由于 [Cu(NH3)2]+被空气中的氧氧化 的结果。

5、在Cu2+的溶液加入过量 浓NaOH 与葡萄糖，然后加热，生成 红棕 色的 Cu2O ，该产物的热稳定性比CuO 强 。 6、在AgNO3溶液中，加入K2CrO4溶液，生成 砖红 色的 Ag2CrO4 沉淀，离心分离后，将该沉淀加入氨水中生成 [Ag(NH3)2]+ ；然后再加入KBr溶液，生成 淡黄 色的 AgBr 沉淀；将该沉淀加入Na2S2O3溶液中，有 [Ag(S2O3)2]3- 配离子生成。

7、最难溶的硫化物是 HgS ，它可溶于 王水 和 Na2S 溶液。

8、升汞的化学式为 HgCl2 ，其分子的空间构型为 直线形 ，中心原子汞的杂化方式为 sp 。甘汞的溶解度比升汞的 小 。

9、ds区元素中还原性最强的金属是 Zn ，它的氢氧化物溶于氨水生成 [Zn(NH3)4]2+ 配离子，该配离子的空间构型为 正四面体 。

10、在CdCl2溶液中加入NaOH溶液生成 Cd(OH)2 沉淀，该沉淀溶解于氨水中生成 [Cd(NH3)4]2+ 。 选择题

1、下列离子在水溶液中不能稳定存在的是?????????????( B )

(A)Cu2+ (B)Cu+ (C)Au3+ (D)Hg22+

2、下列物种在氨水中不能将HCHO氧化的是????????????( D )

(A)Ag2O (B)AgCl (C)[Ag(NH3)2]+ (D)AgI

3、下列离子与过量KI溶液反应只能得到澄清的无色溶液的是????( C )

(A)Cu2+ (B)Fe3+ (C)Hg2+ (D)Hg22+

4、在含有下列物种的各溶液中，分别加入

(A)[Cu(NH3)4]2+ (B)Hg2+ (C)Zn2+ (D)Cd2+

5、除去ZnSO4溶液中所含的少量CuSO4，最好选用下列物种中的???( C )

(A)NH3·H2O (B)NaOH (C)Zn (D)H2S

6、下列金属不能溶于浓NaOH溶液的是??????????????( B )

(A)Be (B)Ag (C)Zn (D)Al

7、下列硫酸盐与适量氨水反应不生成氢氧化物沉淀而生成碱式盐沉淀的是??????????????????????????????( A )

(A)CuSO4 (B)ZnSO4 (C)CdSO4 (D)Cr2(SO4)3

8、下列氢氧化物不是两性的是??????????????????( A )

(A)Cd(OH)2 (B)Cu(OH)2 (C)Zn(0H)2 (D)Cr(OH)3

9、下列配离子的空间构型不是正四面体的是????????????( B )

(A)[Cd(NH3)4]2+ (B)[Cu(NH3)4]2+ (C)[Hg(NH3)4]2+ (D)[HgI4]2-

10、在下列各组离子的溶液中，加入稀

HCl

溶液，组内离子均能生成沉淀的

是??????????????????????????????( C )

(A)Ag+，Cu2+ (B)A13+，Hg22+ (C) Ag+，Hg22+ (D)Ba2+，Al3+ 完成并配平下列反应方程式

1、2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + H2O 2、Cu2O + 2HI → 2CuI + H2O

3、2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O → 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH- 4、4Au + O2 + 8CN- + 2H2O → 4[Au(CN)2]- + 4OH- 5、2Ag + H2S + 1/2O2 → Ag2S + H2O

6、2Cu2- + 2S2O32- + 2H2O → Cu2S(s) + S(s) + 2SO42- + 4H+ 7、HgCl2 + SnCl2(适量) + 2HCl → Hg2Cl2(s) + H2SnCl6 8、HgCl2 + SnCl2(过量) + 2HCl → 2Hg + H2SnCl6 回答问题

某混合溶液中含有若干种金属离子，先在其中加入6mol·L-1的HCl，并煮沸，离心分离，得到沉淀A和溶液B。洗涤沉淀A，

Na2S

溶液，发生特征反应用于离子鉴定的

是????????????????????????????( D )

A为白色；将A加入2 mol·L-1氨水中，A沉淀溶解，再加入稀HNO3，白色沉淀又析出。将离心分离后的溶液B加入足量的6 mol·L-1的氨水，再离心分离后得沉淀C和溶液D，D为深蓝色溶液。在D中加入6 mol·L-1HA c和黄血盐稀溶液，得到红棕色沉淀E。在洗涤后的沉淀C中加入足量的6 mol·L-1NaOH溶液，充分搅拌，并离心分离，得红棕色沉淀F和溶液G。将洗涤后的沉淀F加入足量的6 mol·L-1HCl和稀KNCS溶液，沉淀全部溶解，溶液呈血红色。在溶液G中，加入足量的6 mol·L-1HAc和0.1 mol·L-1K2CrO4溶液，有黄色沉淀H生成。试确定混合溶液中含有哪些金属离子，并写出实验中各步反应的方程式。 答：

计算题

已知KspΘ(HgS)＝1.6×10-52，Ka1Θ(H2S)＝8.9×10-8，Ka2Θ(H2S)＝7.1×10-19，KfΘ(HgI42-)＝5.7×1029。通过计算相关反应的标准平衡常数说明：(1)HgS可否溶于KI溶液中；(2)HgS可否溶于HCl，KI混合溶液中。 解：

第十八章 f区元素

填空题

1、在气体状态下，镧系元素的价层电子构型为 4f 0-145d 0-16s2 ；按照Pauling能级填充顺序图，La的价层电子构型应为 4f16s2 ，而实际上它的价层电子构型为 5d16s2 。

2、Eu，Yb的价层电子构型分别为 4f76s2 和 4f146s2 ，两者的原子半径分别比左右相邻两元素的原子半径 大 ，熔点比左右相邻两元素的 低 ，这种现象被称为双峰效应。

3、同镧系收缩相对应，锕系元素的原子半径随原子序数的增大将 缓慢减小 ，称为 锕系收缩 。镧系与锕系元素水合离子的颜色是由 f-f跃迁 引起的。

4、钪、钇、镥的氢氧化物都呈 碱 性，这一性质按Sc(OH)3，Y(OH)3，Lu(OH)3的次序而 逐渐增强 。 5、23892U经α衰变得到的另一元素的原子序数Z＝ 90 ，质量数A＝ 234 。用α粒子轰击外，得到另一核素是 3015P 。

1、下列叙述中错误的是?????????????????????( D )

(A)镧系元素和锕系元素都是内过渡元素 (B)Y是稀土元素而不是镧系元素 (C)锕系元素都是放射性元素 (D)镧系元素中没有放射性元素

2、下列物种不能将HBr氧化的是 ( C ) (A)CeO2 (B)MnO2 (C)MoO3 (D)K2Cr2O7 3、下列金属不能与盐酸反应生成H 2的是 ( B ) (A)La (B)Pt (C)Nd (D)Pr 4、下列叙述中错误的是?????????????????????( D )

(A)Ce(OH)3在空气中易被氧化生成黄色的Ce(OH)4 (B)Ce4+的价电子构型为4f 0 (C)镧系元素草酸盐是难溶的 (D)钍和铀是人工放射性元素

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13A1，除得到一个中子

5、下列物种中不能将Mn2+氧化为MnO4-的是 ( A ) (A)UO2+ (B)Ce4+ (C)H5IO6 (D)PbO2

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