重庆市第十一中学高二化学上学期半期考试试题（小班）

重庆十一中高2018级高二（上）半期考试

化学试题（小班）

（考试时间：90分钟 满分100分 共8页） 可能用到的原子量：C：12 S：32 O：16 N：14 H：1 一、填空题（每道小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1、下列实验事实能用勒夏特烈原理解释的是（ ）

A．夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫

B．工业上合成氨气时采用高温利于氨气的合成 C．在HI的分解实验达到平衡后加压颜色变深

D．锌和稀硫酸制备氢气时滴入少量硫酸铜可以加快速率 2、下列关于电解质的说法正确的是（ ）

A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质 C．强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在 D．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

3、室温时，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4。下列描述不正确的是( )

A．该溶液中HA有0.1%发生了电离 B．此酸电离平衡常数约为10 C．升高温度后溶液的PH增大

D．若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7 4、为了证明醋酸是弱电解质，四同学分别进行实验： 甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4；

乙将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小

丙将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大

丁取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快

上述实验可以实现并能证明醋酸是弱酸的是（ ） A一位同学 B二位同学 C三位同学 D四位同学 5、下列叙述不正确的是

-7

1

A． 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行 B．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△G=△H-T△S<0的方向进行 C．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 D．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行

6、对于反应3H2(g)+N2(g)

2NH3(g) △H<0。，达到平衡后，以下分析正确的是( )

A．升高温度，正反应的反应速率变快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动 B．减小反应物浓度，逆反应的速率变慢，正反应速率变快，平衡向正反应方向移动 C．增大压强，正反应的反应速率加快，逆反应速率也加快，平衡向正反应方向移动 D．加入正催化剂，对正反应的反应速率影响更大

7、常温常压下向2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应 3A(g)＋2B(s)

2C(g)

＋D(g) △H＝－a kJ/mol。5 min后达平衡，测得容器中n(C)＝0.8 mol。则下列说法正确的是( )

A．3v(A)＝2v(C)＝0.16 mol/(L·min)

B．该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能(假设化学能全转化为热能) C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动 D．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动 8、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)

N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容

器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）

A B C D 升高温度，平衡常数增大 0~3s内，反应速率为： t1时仅加入催化剂，达平衡时，仅改变v(NO2)=0.2mol?L-1 平衡正向移动 x，则x为c(O3) 9、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)

随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

2

A．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大 a－b

B．T2下，在0～t1时间内，v(X)＝mol/(L·min)

t1C．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆

D．该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量

10、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）

3Z

（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），恒定温度条件下，在平衡后X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述正确的是（ ） ．．A．第二次平衡时，Z的浓度为0.2 mol·L B．m=3

C．X与Y的平衡转化率之比为1:2 D．加入Z后平衡没移动 11、对于反应A2(g)＋2B2(g)列原理的是（ ）

2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特

－1

12、在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)时。下列有关叙述正确的是（ ） A．吸收y mol H2只需1 mol MHx B．平衡时容器内气体压强减小 C．若降温，该反应的平衡常数增大

D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

13、在体积均为1．0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.3molCO2，

MHx+2y(s) △H<0 达到化学平衡

3

在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)

2CO(g) △ 催化剂 达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)放电随温 Δ催化剂V2O5高温、高压浓硫酸180℃充电催化剂Δ 度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）

A．反应CO2(g)＋C(s)

2CO(g) △△ S>0、△H<0 催化剂V2O5高温、高压浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化剂Δ 放电充电 B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>3P总（状态Ⅰ） C．体系中c(CO2)：c(CO2，状态Ⅱ)<3c(CO2，状态Ⅲ) D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)

14、 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)

2C(g)。各容

器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示

容器 容积 温度／℃ 反应物 起始量 甲 0.5L T1 1.5molA 0.5 molB 乙 0.5L T2 1.5 molA 0.5 molB 丙 1. 0L T2 6.0 molA 2.0 molB

下列说法正确的是（ ）

A．若平衡时温度不变，改变容器体积平衡不移动 B．由图可知：T1

C． l0min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·(L·min) D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25% 15、某可逆反应：A(g)＋3B(g)

2C(g)；△H＜0。有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容

－1

4

器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2＝3Q1。下列叙述正确的是 A．乙中的热化学方程式为2C(g)

A(g)＋3B(g)；△H＝＋4Q2/3kJ/mol

B．反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正大于v逆 C．在该条件下，反应2C(g)D．乙中C的转化率为25℅ 16、已知反应：2NO2（红棕色）

N204（无色） △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，A(g)＋3B(g)的平衡常数为9×1.5(mol/L)

2

2

右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ）

A．b点的操作是拉伸注射器 B．d点：v（正）>v（逆）

C．c点与a点相比，c(N02)增大，c(N204)减小，若容器绝热则平衡常数Ka>Kc D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)

二、填空题

17. （共15分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： （1）SO2(g)+2CO(g)

2CO2(g)+S(l) △H<0

①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是________。（选填编号）

a．减压 b．增加SO2的浓度 c．升温 d．及时移走产物 ②若反应在恒容的密闭绝热容器中进行，下列说法不正确的是________。（选填编号） a．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 b．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡 c．其他条件不变，升高温度可增大平衡常数

d．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同

5

③该反应的平衡常数表达式是` ；某温度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO。10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是 。 （2）SO2(g)+NO2(g)

NO(g)+SO3(g)

① 在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2, 达到平衡时测得SO2的转化率为50%，向该容器中再加入1mol的SO2，平衡将向 方向移动，计算重新达到平衡时SO2的浓度是 ，SO2的转化率由50%变为 ，NO2的转化率由 变为 。

②实验结果启示我们：增大一种反应物浓度，其转化率将 （填增大、减小或不变），另一种反应物的转化率将 。现实生产的意义是：可以通过增大 的用量，来提高成本高的反应物的利用率。

18、（共12分）在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2(g)+3H2(g)下表。

容器 甲 乙 2molN2 amolN2 起始投入 3molH2 bmolH2 0molNH3 0molNH3] 达平衡时 1.5molNH3 1.2molNH3 （1）若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的N2的物质的量为 ，

起始时乙中的压强是甲容器的 ___倍，乙的平衡常数为 .

（2）恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中．．．．．

2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol ，有关数据及特定平衡状态见

y随x的增大而增大的是 （选填序号）。

选项 a 温度 混合气体的平均相对分子质量 b 温度 平衡常数K c d x y 加入H2的物质的量 加入氨气的物质的量 混合气体的密度 达平衡时氨气的转化率 （3）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如图所示(图中

T表示温度，n表示物质的量)：

6

③该反应的平衡常数表达式是` ；某温度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO。10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是 。 （2）SO2(g)+NO2(g)

NO(g)+SO3(g)

① 在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2, 达到平衡时测得SO2的转化率为50%，向该容器中再加入1mol的SO2，平衡将向 方向移动，计算重新达到平衡时SO2的浓度是 ，SO2的转化率由50%变为 ，NO2的转化率由 变为 。

②实验结果启示我们：增大一种反应物浓度，其转化率将 （填增大、减小或不变），另一种反应物的转化率将 。现实生产的意义是：可以通过增大 的用量，来提高成本高的反应物的利用率。

18、（共12分）在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2(g)+3H2(g)下表。

容器 甲 乙 2molN2 amolN2 起始投入 3molH2 bmolH2 0molNH3 0molNH3] 达平衡时 1.5molNH3 1.2molNH3 （1）若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的N2的物质的量为 ，

起始时乙中的压强是甲容器的 ___倍，乙的平衡常数为 .

（2）恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中．．．．．

2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol ，有关数据及特定平衡状态见

y随x的增大而增大的是 （选填序号）。

选项 a 温度 混合气体的平均相对分子质量 b 温度 平衡常数K c d x y 加入H2的物质的量 加入氨气的物质的量 混合气体的密度 达平衡时氨气的转化率 （3）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如图所示(图中

T表示温度，n表示物质的量)：

6

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