初三化学中考模拟试题二

一、选择题（每题1分

1．下列物质中，属于纯净物的是 （ ） A．“××”牌黄酒 B．“狼山”牌矿泉水 C．上海老庙24K黄金 D．××某公司的铁矿石 2．下列对于实验现象描述正确的是 （ ）

A、将细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体 B、将红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，会变成黑色 C、向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成绿色 D、C在空气中燃烧，放出热量，生成二氧化碳 3．下列实验操作，能达到预期目的的是（ ）

①用托盘天平称取5.6gCuO粉末 ②用10mL水和10mL酒精配制20mL酒精溶液 ③将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸 ④用10mL的量筒取8.2mL水 A．①③④

B．①④

C．①②④

D．②③

4． 有反应：X＋H2SO4＝BaSO4↓＋2Y，下面分析正确的是（ ）

A．Y中一定含有氢元素 C．Y可能是HCl

B．X一定是BaCl2

D．X和Y的相对分子质量之差为135

5．有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分：CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是 （ ）

①S+O2④SO2+CaOA．①②③

SO2 ②CaCO3

B．②③④

CaO+CO2↑③CaCO3+2NaOH＝Na2CO3+Ca(OH)2 C．③④⑤ D．①②④⑤

CaSO3⑤SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O

6．为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”。下列做法或认识不符合这—主题的是（ ） ．．． A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行 B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具 C、植树造林，严禁乱砍滥伐 D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应

7．2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。该分子具有的性质是（ ）

A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应B、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应 C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应 D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应

8．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是（ ） A、活性炭 B、石蕊溶液 C、无水硫酸铜 D、淀粉溶液 9．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ） 实 验 装 置 硫在氧气中燃烧 解释 集气瓶中的水： 吸收放出的热量 测定空气中氧气含量 量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积 铁丝在氧气中燃烧 集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 探究燃烧的条件 烧杯中的水：加热铜 片；隔绝空气 A B C D 10．ClSO3H称为氯磺酸，是—种强酸。对于反应：C1SO3H+HCOOH==CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中合理的是 A、此反应属于复分解反应 B、此反应中碳元素的化合价发生改变

1

C、反应后溶液的pH变大 D、反应后溶液的pH减小

11．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。 根据上述观点，下列说法中不正确的是（ ） ．．． A、NaF的水解产物是NaOH和HF B、CaOH2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 C、PCl3的水解产物之一是PH3 D、Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3

12、有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另

—种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。下列推断：①甲—定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙—定是氢氧化钠；④丁—定是水。其中正确的一组是 （ ）

A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④

13．—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。若该实

验在40℃下进行时，残留固体质量为120g；70℃时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是（ ）

温度/℃ 溶解度/g 10 20 40 65 55 100 70 140 A、该硝酸钾样品为纯净物 B、40℃时溶于水的硝酸钾为130g C、70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D、55℃左右时KNO3完全溶解

14．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混

合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分数可能为（ ） A、10％ B、30％ C、50％ D、70％

15、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U型管

(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8。下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是（ ）

A、I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B、III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收 C、CuO没有全部被还原 D、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

16、1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子， Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组 成的化合物的化学式可能是（ ）

A、XYZ4 B、X2YZ3 C、X3YZ4 D、XYZ3 二、填空题、

16、每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程为：

（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：

① ② （3）将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有 (填写化学式)。 17．化学用语是化学学科的专用语言，是我们学习化学的重要工具。

Cu、O、N、H（1）请从给定化合价的K、

?10?2?5?1五种

2

式：

单质__________；金属氧化物________；可作为复合肥料的盐______（每空只填一种物质）。 （2）用适当的化学用语填空

(1)由右图所示的粒子构成的单质______ (2)保持氯气化学性质的最小粒子是________

18．在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。

(1)现有①黄瓜，②面粉，③菜子油，④加碘盐，⑤矿泉水五种食物，其中能为人体提供能量的是_______（填序号，下同）；提供维生素的是_________。

(2)人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下被彻底氧化同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。葡萄糖被氧化的化学方程式为________________________。 (3)目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素是 （填符号）。 19、研究（1）假设按（2）假设按（3）事实上

的受热分解产物时，做了如下假设：

受热分解的方式进行，反应的产物应为_____________________。 受热分解的方式进行，反应的产物应为______________________。 的分解产物是

（分解温度在500℃左右），反应的

化学方程式为：_____________________________。

20．今年春节期间，我国南方地区普降大雪，给人们出行带来诸多不便，生产 生活受到很大影响，损失十分严重。在道路除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。已 知某公司生产的融雪剂由NaCl 、NaNO3 、MgCl2、、CuSO4中的两种物质组成。小明为探 究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验，请你推断：

①该融雪剂一定没有的成分是____________。②该融雪剂中的组成可能为：（Ⅰ）____________ ；（Ⅱ）____________ 。 ③你认为第____________种情况更利于植物和农作物的生长。

21．化学课上老师表演了一个小魔术——“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体。如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。请回答下列问题：(1)若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，用“ ”表示硫原子，上述反应过程可用下图表示：

＋ 该反应的化学方程式为___________________________________________； 硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为______________________。

(2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 ________________________________________________________________________。

(3)已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕，瓶中剩余的气体为____________，处理该气体的方法是_____________________________________。 22．2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外

＋ ＋ ＋ ＋ B ＋ A 3

服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。

(1)航天员舱外服除了要隔热、散热外，在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力系统、输送养

料系统和废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤：第一步，让废气进入一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的 性，发生了_________(填“物理变化”或“化学变化”)；笫二步，再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质)，写出该反应的化学方程式____________。

(2)在太空舱里，NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2，而自身的质量及化学性质保持不变，

你认为NiFe2O4在这一反应中是________。你对维持舱内O2、CO2气体含量的建议是_______________。 23． 氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：

(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和__________________________。 (2)滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是_________________。 (3)该流程中可以循环、回收利用的物质是_________________________。 三、实验题

24．某小组同学对废干电池筒内的黑色固体进行研究。查资料得知：①内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等；②NH4Cl具有铵态氮肥的性质；③ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn(NH3)4Cl2]，据此，小组同学进行了如下实验探究： (1) 寻找MnO2存在的证据。设计了如图所示的实验：

操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为_________。 操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为 。 由此得出结论，滤渣中除含有_________外，还含有黑色粉末 。 （2）猜想滤液中溶质的主要成分为NH4Cl。

取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并加热。未闻到明显的刺激性气味，但用紫色石蕊试纸放在试管口一段时间，试纸变蓝色。实验结论是__________________________。 （3）猜想滤液中溶质的主要成分为ZnCl2。

向盛有少量滤液的试管中逐滴加入__________，观察到______。实验结论应是猜想正确。

25．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。

当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。（写实验操作和实验现象）

【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。【作出猜想】他的猜想是 。

4

【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸； 实验二：将一片药片 放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。 【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。

【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是对身体________________；二是能与胃酸作用。

(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 。 26．甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：

(1)甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是______。

(2)乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO2的质量。用右图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是______________；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是___________ 。

(3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na2CO2含量。设计方法是_______ 。

27、为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实

验：(1)实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作 试剂A。其中所选择的试剂A不合理的是_______同学。 (2)以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：

①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是___________。 ②简述判断沉淀B是否洗净的方法____________________________。

③若实验中测得样品质量为W g，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=______________。 ④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

28．某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。

【提出问题】空气里SO2是否超标呢?

【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：

地 区 SO2浓度限值（mg/m3） 风景区 0.15 居民区 0.50 工厂区 0.70 Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。 【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。 (1)采集工厂附近的空气样品250L。

(2)将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2 SO3完全转化为Na2SO4，反应的化学方程式： 。

(3)再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2mg。

计算：250L空气样品中SO2的质量为__________mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2__________。

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(4)简述采集空气样品的方法_________________。

【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是_________________________。

【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：_______________。 四、计算题

29、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g 鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳 中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量 （m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所 有盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）： （1）产生CO2的质量为__________ g； （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

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(4)简述采集空气样品的方法_________________。

【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是_________________________。

【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：_______________。 四、计算题

29、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g 鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳 中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量 （m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所 有盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）： （1）产生CO2的质量为__________ g； （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

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