溶质质量分数计算专题
更新时间:2023-05-31 14:26:01 阅读量: 实用文档 文档下载
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溶质质量分数计算专题
(2)10℃时,B 物质的溶解度________(填<、= 或 >)A 物质的溶解度。 (3)______℃时,A、B 两物质的溶解度相同。
3、把 t1 ℃时的 KNO3 饱和溶液 90g 蒸干,得到 40g KNO3 晶体,t1 ℃时的 KNO3 的溶解度为____________。
4、.在 20℃时,把 10 克硝酸钠溶解在 60 克水里,所得溶液为不饱和溶液。为了使它溶质质量分数增加一倍,可以用 下面的方法: (1)蒸发溶剂的方法。需要蒸发掉多少克水?, (2)增加溶质的方法。需要增加多少克硝酸钠?
5.把 50g 胆矾溶于水,可配制 20℃时硫酸铜的饱和溶液_______________g,需要加水_____________g(20℃时,硫 酸铜的溶解度为 20g) 。
二、溶液中溶质的质量分数
m质 定义公式:质量分数:C%= m液
×100%=
m质 m 质+m剂
×100%
注意: (1)任一溶液中溶质所占的质量百分含量,溶液可为饱和,
也可为不饱和。 注意: (2)质量分数取值范围在 0%~100%之间。 (3)溶液稀释前后溶质质量 溶质质量不变 溶质质量 【练练】 1、某实验室要配制 500 克 1%的氯化钠溶液,需要氯化钠和水各多少克?
2、将 t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到 t ℃有晶体析出。下列说法不正确的是( A.溶液质量减小 C.溶质在 t ℃时的溶解度不变 B.溶液仍为 t ℃时的饱和溶液 D.溶质质量分数减小
)
3、已知硝酸钾在 30℃时的溶解度为 45.8 克,求在 30℃时配制 100 克硝酸钾饱和溶液,需要水和硝酸钾各多少克?
4、将 400g 溶质质量分数 20%的 NaCl 溶液稀释成溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液,需加入水( A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
)
-2-
5、稀释某溶液时,溶液中保持不变的是( A.溶液的质量 C.溶剂的质量
) B.溶质的质量分数 D.溶质的质量 )
6、把 100g 质量分数为 20%的食盐水分成两份,每一份溶液与原溶液相比,以下说法不正确的是( A.溶液的质量为原来的一半 C.溶剂的质量为原来的一半 B.溶质的质量为原来的一半 D.溶质的质量分数为原来的一半 ) D.5:1
7、质量分数为 25%的某溶液,其中溶质与溶液的质量比为( A.1:4 B.1:5 C.4:1 )
8、在 100g10%的食盐水中加入 100g 水,则所得溶液( A.溶剂质量不变 C.溶质质量分数变为原来的一半
B.溶剂质量增加一倍 D.溶液质量不变
9、欲配制溶质质量分数为 30%的糖水 250g,需 50%的糖水多少克?
10、下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是( A、加硝酸钾 B、加少量水 C、温度不变蒸发水
) D、升温 E、降温
11、在 200 克溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液中, (1) 若倒出 10 克溶液,这时溶液的质量分数是多少?倒出溶液的质量分数是多少?
(2)若再溶解 10 克氯化钠,这时溶液的溶质质量分数是多少?
(3)若再加入 10 克水,这时溶液中溶质质量分数是多少?
(4)若再加入 100 克质量分数为 20%的的氯化钠溶液,这时溶液中溶质的质量分数是多少?
【课堂练习】 1.现有 20℃时 NH4Cl 饱和溶液 200g,今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数,可采取的措施是( ) A.保持温度不变,蒸发掉 20g 水 C.保持温度不变,取出 20g 溶液 需要 98%H2SO4 的体积是( A.1.8mL ) C.7.8mL3
B.保持温度不变,加入 20gNH4Cl 固体 D.保持温度不变,加入 20g 水
2.用溶质的质量分数为 98%的 H2SO4(密度为 1.84g/cm3)来配制 44mL 20%的 H2SO4 (密度为 1.14g/cm3) , B.5.6mL D.10.2mL
3.把 70%的硝酸(密度为 1.44g/cm )与等体积的水混合,所得稀硝酸中溶质的质量分数是( )-3-
A.等于 35%
B.小于 35%
C.大于 35
%
D.无法确定
4.今有 60g 溶质的质量分数为 10%的 NaNO3 溶液,欲将其溶质的质量分数增大一倍,应采用的方法是( ) A.把溶剂蒸发掉一半 C.把溶剂蒸发掉 30g 分数为( ) A.13% B.12% C.11% D.16% 6.下图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中不正确的是( ) A.a 的溶解度大于 b 的溶解度 B.在 25℃时,a、b 的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.当 a 中混有少量 b 时,可用结晶法提纯 D.a、b 都属于易溶物质 7.将质量各为 mg 的 Na2O 和 NaCl,分别加入到 ng 水中,完全溶解后得到 a 和 b 两种溶液。下列说法中正 确的是( ) A.该温度下 NaCl 的溶解度为(100m/n)g B.a、b 两种溶液中溶质的质量分数相同 C.a 比 b 溶液中溶质的质量分数大 D.a、b 两种溶液的质量相等 8.20℃时,某物质 R 的不饱和溶液中溶质的质量分数为 10%,若向该溶液中再加入 5g R 或蒸发掉 32.26g 水,都可以形成饱和溶液。那么该物质在 20℃时其饱和溶液中溶质的质量分数是( ) A.10% B.13.4% C.15% D.15.5% ) 9.下列四种 KNO3 溶液中溶质的质量分数最大的是( A.15g KNO3 溶于 85g 水中 C.150g 水中溶解 30g KNO3 B.加入 6gNaNO3 晶体 D.加入 20%的 NaNO3 溶液 30g
5.将 80g10%的 NaOH 溶液与 20g15%的 NaOH 溶液混合,混合溶液中溶质的质量
B.85g KNO3 溶液中含有 15g KNO3 D.一定质量 KNO3 溶于 80g 水中配成 100g 溶液 )
10.mg KNO3 不饱和溶液,恒温蒸发水分,直到有少量晶体析出,此变化中,KNO3 溶液中溶质的质量分数 (a%)随时间(t)的变化关系(如下图) ,正确的是(
11.t℃时 KNO3 的溶解度为 46g,该温度下 50g 水中加入 25g KNO3 晶体,搅拌后所得溶液中溶质的质量分 数为( ) A.31.5% B.33.3% C.25% D.46% 12.20℃时某物质 M 的溶解度为 36g,20℃时 M 的饱和溶液跟水以 1∶5 的质量比进行混合,混合后所得溶 液中溶质的质量分数是( ) A.22% B.4.4% C.3.0% D.0.6% 1.14 20% 1.30 40% 1.50 60% 1.73 80% 1.84 98% 13.下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表(20℃) ,根据表中数据计算下列各问: 密度(g/cm3) 溶质的质量分数
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(1)10mL98%的硫酸溶液中含纯 H2SO4
g。 mL。 ;20℃时 。
(2)配制 20%的硫酸溶液 450g,需要 60%的硫酸溶液 KCl 的溶解度为 34g,此温度下 KCl 饱和溶液中溶质的质量分数是
14.在 0℃时 NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数为 26.4%,则 0℃时 NaCl 的溶解度是
15.某石灰石的样品 32g(其中含不溶于盐酸的杂质)与 200g 某稀盐酸恰好完全反应,生成 13.2gCO2。求: (1)该稀盐酸中溶质的质量分数; (2)该石灰石样品中 CaCO3
的质量分数; (3)反应后所得溶液中溶质的质量 分数。
【课后练习】 1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图,正确的操作顺序是( )
A.①②③④①
B.②①④③①
C.③④①②①
D.④①①②③
2.在一定的温度下,向不饱和的 NaNO3 溶液中,逐渐加入 NaNO3 晶体,下列图像中符合加入 NaNO3 晶体 的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是( )
3.下图为 KNO3 的溶解度曲线。将一份 30℃时的 KNO3 饱和溶液降温到 10℃,在此过程中不发生变化的是 ( ) A.KNO3 的溶解度 C.溶液中溶质的质量分数3
B.溶液中溶质的质量 D.溶液中溶剂的质量
4.用密度为 1.84g/cm 的浓硫酸与水配成 10mL 溶液,吸取上层溶液测得密度为 1.08g /cm3,如果吸取下层溶液测密度,则数值为( ) A.大于 1.08g/cm3 C.1.08g/cm3 A.把溶剂蒸发掉一半 B.小于 1.08g/cm3 D.数据不全,不能确定 B.加入 40g 溶质质量分数为 15%的 CaCl2 溶液
5.有 40g 质量分数为 5%的 CaCl2 溶液,若将其质量分数增大到 10%,应采用的方法是( )
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C.把溶剂蒸发掉 20g ①15%的氢氧化钠溶液 200mL ③3%的蔗糖溶液 400mL A.①②③④ B.④③②① C.46%
D.加入 2g CaCl2 固体 ②10%的氯化钾溶液 300mL ④0.9%的生理盐水 500mL C.②①④③ D.33.3% D.①③④②
6.下列溶液中,离子、分子总数由大到小的顺序正确的是( )
7.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等,则该酒精溶液中溶质的质量分数为( ) A.50% B.25% 溶液( ) A.95g B.10g C.50g D.100g ;某同学需要配制 2240g0.5%的过氧乙酸溶液,需要 20%的过氧乙酸 8.实验室现有足量的 20%的 NaOH 的溶液和蒸馏水,欲配制 10%的 NaOH 溶液 100g,需要 20%的 NaOH
9.过氧乙酸(CH3COOOH)是一种广泛、高效的消毒剂,是预防非典型性肺炎的首选产品。过氧乙酸中碳、 氢、氧三种元素的质量比为 mL(此种过氧乙酸的密度为 1.12g/cm3) 。 10.2003 年,非典(SARS)病毒在我国和其他一些国家传播,人类与病毒进行了一场生死较量。过氧乙酸 是一种有效杀灭 SARS 病毒的消毒剂之一,0.2%的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某校要配制 0.2% 的过氧乙酸消毒溶液 50kg,需要 10%的过氧乙酸溶液 kg,加水 kg。 11.在防治非典型性肺炎的工作中,过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力,可将各种病原微生物杀 灭。工业品过氧乙酸原液通常是 15%过氧乙酸溶液(密度 1.15g/cm3) 。使用时,通常取 20mL 原液,加自来 水稀释至 1000mL,搅拌均匀,即配制成 1000mL(密度为 1g/cm3)用于空气
喷雾消毒、环境地面消毒的过氧 乙酸溶液。 (1)20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克?其中含过氧乙酸多少克? (2)配制成的 1000mL 过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少?
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