第一章第二节《原子结构与元素的性质》(第二课时)

第一章第二节《原子结构与元素的性质》(第二课时)

第二节

第一章第二节《原子结构与元素的性质》(第二课时)

复习巩固 一、原子结构与元素周期表 1、原子的电子排布与周期的划分周期序数=能层数 2、原子的电子排布与族的划分

主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族次=(n-1)d+ns的 电子数=价电子数 3、原子的电子构型和元素的分区 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。

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学习目标 1.能说出元素电离能、电负性的含义。 2.能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 3.了解原子半径、第一电离能、电负性的周 期性变化。 4.了解元素的“对角线”规则，能列举实例 予以说明。

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二、元素周期律 元素的性质随( 原子序数 )的递增发生 周期性的递变，称为元素的周期律。

包括：原子半径 、元素的金属性和非

金属性、元素化合价、电离能和电负性等的周期性的变化。

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1.原子半径的周期性变化

元素周期表中 的同周期主族元素 从左到右，原子半 径的变化趋势如何？ 应如何理解这种趋 势？ 同主族元素从 上到下，原子半径 的变化趋势如何？ 应如何理解这种趋 势？

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二、元素周期律(一)原子半径 1、影响因素:

原子半 取决于 径大小2、规律：

(1)电子的能层数(2)核电荷数

(1)电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。 (2)电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。 (3)电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，原子 半径越大；反之，越小。

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课堂练习

1.下列微粒中，半径大小排列顺序正 确的是( C ) A.K+>Ca2+>Cl->S2B.Ca2+>K+>S2->Cl-

C.Ca2+<K+<Cl-<S2D.S2-<Cl-<K+<Ca2+

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课堂练习

2.具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C,

下列分析正确的是(

BC )

A.原子序数关系：C>B>A

B.微粒半径关系： Bn-> An+C.C微粒是稀有气体元素的原子. D.原子半径关系是：A<B<C

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(二)电离能(阅读课本P17)

1、概念气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电 离能。用符号I1表示，单位：kJ/mol。

从一价气态基态正离子中再失去一个电子 所需要的能量叫做第二电离能。符号I2。

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思考与探究： 观察下图，总结第一电离能的变化规律。

原子的第一电离能随核电荷 数递增有什么规律？(同周 期、同主族)

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2、元素第一电离能的变化规律：(1)同周期： a.从左到右呈现递增趋势(最小的是碱金属，最 大的是稀有气体的元素； b.第ⅡA元素> ⅢA的元素；第ⅤA元素> ⅥA元素 第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？ ⅤA是半充满、ⅡA是全充满结构。 (2)同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。 3、电离能的意义： 电离能是衡量气态原

子失去电子难易的物 理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易 失去电子，即元素在气态时的金属性越强。

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学与问 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。

交流与讨论

化合价是元素 性质的一种体现。 思考：为什么钠元 素显+1价，镁元 素显+2价，铝元 素显+3价？元素 化合价与原子结构 有什么关系？

元素 电离能

Na 496

Mg 738

Al 577 1817 2745

I1 I2 I3 I4

4562 1451 6912 7733

9540 10540 11578

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学与问

2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、 镁、铝的化合价有何关系？

因为首先失去的电子是能量最高的电子，故 第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较 低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后， 阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而 电离能越来越大。 方法 ：看逐级电离能的突变。

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影响电离能大小的因素 原子核电荷——(同一周期)即电子层数相同， 核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力 越大、越不易失去电子，电离能越大。 原子半径——(同族元素)原子半径越大、原 子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子， 电离能越小。 电子层结构——稳定的8电子结构(同周期末 层)电离能最大。

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元素电离能在周期表中的变化规律电离能增大 电 He 电

离能 减 小 Cs 电离能减小

离能 增 大

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课堂练习

1.下列说法正确的是(

A

)

A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小从左到右呈现递增趋势(最小的是碱金属)

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大反常现象

C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.最大的是稀有气体的元素：He

D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.K<Na<Mg

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课堂练习

2.在下面的电子结构中,第一电离能最小的 原子可能是 ( C ) A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6

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课堂练习

3.下表是锂的气态原子失去核外不同电子所需的 能量(KJ· -1): mol失去第一个电子 失去第二个电子 失去第三个电子 锂 519 7296 11799

因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失 离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所 去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第 需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电 一个电子所需的能量。 荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。

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(三)电负性 (阅读课本P18)1、基本概念 化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生 的强烈的化学作用力，叫做化学键。 键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为 键合电子

。 电负性：用来描述不同元素的原子对键合电 子的吸引力的大小电负性越大，对 键合电子的吸引力越大。(电负性 是相对值，没单位)

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