5盐城中学2013届高三第二次模拟考试化学试题

可能用到的相对的原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意 ．．．．．．1．化学与新型材料、环境保护、能源、生活等密切相关。下列说法正确的是 A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C．推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生

D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 2．下列有关化学用语表示正确的是

8N B．聚丙烯的结构简式：A．中子数为8的N原子：7C．Cl－的结构示意图： D．CSO的电子式：

CH2CHCH3 n

+182 8 8 S C O

3．下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气 B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂 C．碳有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl B．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+

＋

＋

－

－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na、CO32、NO3

＋

－

－

D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、CH3COO— 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且

最外

层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密

度为 0．76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X

B．M2Z能与W的单质发生反应

C．由X元素形成的单质一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

－

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+ 2H

H2↑ + C12↑

B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3++ 2H2O＝AlO2+ 4NH4+

－

－

＋

C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+＝Cu2+ + 2H2O

1

D．足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+ + OH+ HCO3＝CaCO3↓+ H2O 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水

－－

B．配制0.1 mol·L1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1 mol·L1硫酸溶液润洗 C．用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明 D．实验室用图2所示装置制取少量的氨气

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NA

－

B．25℃，pH=12的1 L氨水中含有的OH数为0.01NA C．11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA D．5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA

9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

(产物为NaOH、H2、Cl2)

－

－

下列有关说法正确的是 A．在步骤③和⑤中需要用到氯碱工业的产物 B．步骤②中的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C．大量的含Fe3+废水排入海洋，易引发赤潮

D． 步骤①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH

溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 10．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中a线对应的是盐酸

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符．．．．．合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。

2

COC5H11OOOOOCOC5H11OOO红斑素红曲素

下列说法正确的是

A．红斑素和红曲素互为同分异构体 B．红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应 C．红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团 D．1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应 12．下列说法正确的是

A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件

D．在浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)

溴不溶于油脂 H2O2的氧化性比Fe3+强 －

－

14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L

＋

－1

某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)

－

＋

＋

－

B．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中： c(Na) ＝ c(SO42) >c(NH4) >c(H) > c(OH) C．0.1 mol·L

－1

的Na2CO3溶液中：c(OH)＝c(H+)+ c(HCO3) + c(H2CO3)

－

－

－

－

D．用0.1 mol·L1 CH3COOH溶液滴定0.1mol·L1 NaOH至中性时： c(CH3COO)+ c(CH3COOH)>c(Na+)

－

15．工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。将6mol CO2

和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图8实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。 下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L1·min1

－

－

B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应 △H > 0

C．曲线II对应的条件改变是降低压强

D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至 1L，重新达平衡时则2 mol·L1

－

－

3

16．（12分）从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：

4

回答下列问题：

（1）①中废渣的主要成分是 ▲ 。 （2）完成④中反应的离子方程式：

＋

ClO3— ＋ VO2+＋ H = VO3+＋ （ ）＋ （ ）

（3）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表

pH 钒沉淀率/% 1.3 1.4 1.5 96.5 1.6 98.0 1.7 98.8 1.8 98.8 1.9 96.4 2.0 93.1 2.1 89.3 88.1 94.8 试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为 ▲ ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中 c(Fe3+)＜ ▲ 。（已知：25℃时，Ksp(Fe(OH)3)＝2.6×10―39） （4）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所示，a、b均为惰性电极），已知：全矾液流电池的工作原理为：

放电 ＋＋＋＋2＋

VO2＋V＋2H VO2＋H2O＋V3

V为紫色，V为绿色，VO2为蓝色，VO2为黄色。则： ①放电过程中，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从 ▲ 槽迁移进 ▲ 槽（填“左”、“右”）

②当充电时，右槽溶液颜色由 ▲ 色变为 ▲ 色。 17．（15分）吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如下：

＋

＋

2＋3＋

充电 5

NaClO NaOH

冷却转化 氧化 除杂 过滤 FeCl3溶液 结晶 NaCl固体

（1）D中含氧官能团有： ▲ （写名称）。 （2）反应类型： D→E ▲ 。

（3）满足下列四个条件的A的同分异构体数目有 ▲ 种。

①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基； ②能发生银镜反应； ③与FeCl3溶液作用不显色；④与Na反应能生成H2 ．

（4）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，

G结构简式为： ▲ 。

（5）写出苯甲醛与银氨溶液反应的离子方程式： ▲

（6）2,2-二甲基戊酸[ ]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮

（ ）为唯一有机原料合成2,2-二甲基戊酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：①合成过程中无机试剂任选；

②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应； ③合成路线流程图示例如下：

40% NaOH 饱和 KOH溶液 过滤 K2FeO固体 滤液 6

浓硫酸Br2CH3CH2OH H2C=CH2 H2C－CH2170℃BrBr

▲

18．(12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点 69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在 下反应制取：SO2(g)＋Cl2(g)

SO2Cl2(l) △H＝—97.3kJ/mol

（1）写出氯化硫酰（SO2Cl2）水解的化学方程式 ▲ （2）300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616 g，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数的表达式为 ▲ 。

－－

（3）已知某温度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×1010，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×105，在SO2Cl2溶于水

+－

所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当Ag浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl浓度与SO42- 浓度之比为 ▲ 。 （4）将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）。 ▲ 。 19．（15分）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为紫色光泽的粉末，它是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解、变质。高铁酸钾可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。高铁酸钾杀菌后会生成铁离子，从而再起到净水作用。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法 工艺流程如下图所示:

（1）写出“氧化”过程中反应的离子方程式： ▲ 。 方法Ⅱ：电解法

以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。

－

（2）电解时阳极发生反应生成FeO42，该电极反应方程式为 ▲ 。

－－

（3）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42) ＝1.0 mmol·L1的试样，

－

将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42)的变化，结果见图3。该实验的目的是 ▲ ；发生反应的△H ▲ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

7

－

（4）FeO42在水溶液中的存在形式如图4所示。下列说法正确的是 ▲ （填字母）。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形式

－

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4的分布分数逐渐增大 C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

－－－

HFeO4＋OH=FeO42＋H2O

（5）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成高铁电池，

K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为

FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ，如右图为高铁酸钾电池

和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点

有 ▲

（6）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下： 步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

－－－

步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2与FeO42反应生成Fe(OH)3和CrO42

－－－＋＋

步骤3：加稀硫酸，使CrO42转化为Cr2O72，CrO2转化为Cr3，Fe(OH)3转化为Fe3

－

步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点，消

＋－＋＋＋

耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe2＋Cr2O72＋H→Fe3＋Cr3＋H2O（未配平）

－

根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为 ▲ mol·L1（用含字母的代数式表示）。

20．(14分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO(g) + 4H2 (g)

CH3CH2OH(g) + H2O(g) △H= -256.1kJ·mol—1。

已知：H2O(l) = H2O(g) △H= + 44kJ·mol—1 CO(g) + H2O(g)

CO2(g) + H2(g) △H= -41.2kJ·mol—1

（1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：

2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(l) △H= ▲ 。 （2）CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4 + H2O CO + 3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表： 温度/℃ 平衡常数

800 0.45 1000 1.92 8

1200 276.5 1400 1771.5

①该反应是 ▲ 反应（填“吸热”或“放热”）；

②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol·L—1，该温度下反应CH4 + H2O CO +3H2的平衡常数K= ▲ 。

⑶汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图。

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的

分解率降低，其可能的原因为 ▲ ；

在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在 ▲ 左右。

②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式： ▲ 。 （4）乙醇—空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导

O2－

离子。该电池负极的电极反应式为▲ 。 21.(12分) A.[物质结构]

（1）画出基态Fe原子价电子轨道表示式 ▲ （2）下列属于非极性分子的是 ▲

A．CH2Cl2 B.BF3 C.H2O2 D.SO3 E.SO2 F.SiO2

（3）C、N、O、F四种元素电负性从大到小的顺序是 ▲ 。 （4） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 ▲ 杂化。H3O+中H—O—H键角 ▲ H2O中H—O—H键角（填“大于”“小于”或“等于”）

（5）向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉淀溶解生成[Co(NH＋

3)6]2。此时向溶液

中通

入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立

即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl3·5NH3只生成2mol AgCl。请写出表

示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6)： ▲ ，此配合物中Co的化合价为▲ 。

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