高考化学一轮复习 第单元 金属及其化合物听课手册（无答案）新人教版-课件

第三单元

金属及其化合物

第10讲 钠及其重要化合物

考纲要求 1.了解钠的主要性质及其应用。 2．了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。

考点一 钠的主要性质及其应用 焰色反应

知识归纳

1．钠的物理性质 颜色 ____色，有金属光泽 熔点 ____ 硬度 ____，可以用小刀切割 密度 ρH2O____ρNa____ρ煤油(比较大小) 导电导热性 良好 2.钠的主要化学性质——还原性

(1)完成化学方程式：

??Na???

??常温：4Na＋O2===2Na2OO2???点燃： 与非金属单质反应

与水反应： 与盐溶液（如CuSO4溶液）反应：

??

点燃

?Cl：2Na＋Cl=====2NaCl

2

2

2Na＋CuSO4＋2H2O===

(2)与滴有酚酞的水反应的现象及解释

3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式________________________________________________________________________。

(2)保存：密封保存，通常保存________________________________________________________________________。

4．钠的用途

为在

1

(1)制取Na2O2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。

熔融

(4)冶炼某些金属，如：4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。

5．焰色反应 (1)概念：

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的____________性质。

(2)操作步骤：

酒精灯蘸取酒精灯用 酒精灯铂丝――→____色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色 灼烧灼烧洗涤灼烧(3)常见元素焰色反应的颜色：

钠元素：________；钾元素：________(透过________观察)。 ■ 判断思考

1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )

(2)将一小块钠放入无水乙醇中，产生气泡，说明钠能置换出醇羟基中的氢( ) (3)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子( ) (4)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠( ) (5)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中( )

点燃

(6)4Na＋O2,Ｆ2Na2O和2Na＋O2=====Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应( )

(7)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化( )

＋

(8)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na，不含K＋

( )

2．金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？(用示意图表示)

典型例题

1 下列说法正确的是( )

A．[2015·全国卷Ⅱ] 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA

＋＋

B．[2015·天津卷] 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K C．[2015·山东卷] 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

2＋＋

D．[2013·新课标全国卷Ⅰ] 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu===Cu↓＋2Na

2

图3-10-1

2 按如图3-10-1所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是( )

A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 ■ 变式训练

1．关于钠的叙述中，不正确的是( )

A．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气

B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰 C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠 D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量

2．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( )

A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出

1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模型 2．金属钠与溶液反应现象分析的思维模板 (1)共性：因为钠与不同溶液的反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。 ＋(2)差异性：与酸及能使溶液显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、氨气。

3

考点二 钠的两种重要氧化物——氧化钠和过氧化钠

知识归纳

1．氧化钠和过氧化钠

2.Na2O2的氧化性与还原性

－2＋2－2－

(1)能氧化I、Fe、S、SO3、SO2、H2S、品红、石蕊等。如Na2O2与FeCl2溶液的反

2＋

应：能将Fe氧化成_________________________________________________________，

得到________沉淀；Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液________。 (2)遇到KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为________。

＋

(3)遇到CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。 ■ 判断思考

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂( ) (2)78 g Na2O2中含阴离子的个数是2 NA( )

＋－

(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O,Ｆ2Na＋2OH＋O2↑( ) (4)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同( ) (5)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂( )

(6)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH( ) 2．比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2

4

二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液)

三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热 ⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热

四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中 ⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中 问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。 (2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？ (4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象，为什么？

典型例题

3 下列说法正确的是( )

A．[2015·四川卷] 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA B．[2015·山东卷] Na2O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生

C．[2014·山东卷] Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应

D．[2014·全国卷Ⅱ] 二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重

4 [2014·上海卷] 下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )

A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O ■ 变式训练

1．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是( )

A．0.125 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol

图3-10-1

2．如图3-10-1所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )

A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应

5

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