第二节 离子反应1

第二节 离子反应

第1课时

【三维目标】 一、知识与技能

1、理解电解质的概念；

2、理解电离的概念，会书写电离方程式。 二、过程与方法

1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义； 2、通过独立思考探究碱和盐的定义。 三、情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜 悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 【教学重点】

电解质的概念 【教学难点】

探究碱与盐的定义

【教学过程】 〖导入新课〗

在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。 〖板书〗

第二节 离子反应 一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 〖推进新课〗 老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？” 学生思考、讨论。 〖小结〗

酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。 金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。 而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。 〖板书〗

1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。 〖例题剖析〗

【例题一】下列物质哪些属于电解质？

①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤盐酸溶液 ⑥小苏打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2 〖学生回答〗略 〖教师精讲〗

电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。 首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错

误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（NaHCO3）是电解质，因此，最后的正确答案为：①②

③④⑥⑧。

〖小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质？ 〖结论〗酸、碱、盐和水都是电解质 〖板书〗

2、类型：酸、碱、盐和水 〖推进新课〗

我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。 〖板书〗

3、电离方程式 〖老师提问〗

请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。 〖学生书写〗

＋－

H2SO4＝2H＋SO42

＋－

NaOH＝Na＋OH

＋－

Na2SO4＝2Na＋SO42 〖合作探究〗

请同学们阅读P27第一段。 〖学生回答〗

课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。 〖教师提问〗

请同学们讨论得出碱和盐的定义。 〖答案〗

碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 〖板书〗

4、酸、碱、盐的定义 【布置作业】

P29 1、2、3、6 做在书上。

【板书设计】 第二节 离子反应 一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。 2、类型：酸、碱、盐和水 3、电离方程式

4、酸、碱、盐的定义

第二节 离子反应

第2课时

【三维目标】 一、知识与技能

1、理解离子反应的概念和原理；

2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件； 3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。 二、过程与方法

1、探究离子反应及其发生的条件；

1、 在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，

并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

三、情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜 悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 【教学重点】

离子反应及其发生的条件 【教学难点】

离子反应及其发生的条件 【教具准备】

CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液

【教学过程】 〖导入新课〗

〖复习〗电解质和电离的概念。 〖过渡〗

有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应

必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。离子间是如何进行反应的呢？反应的本质又是什么？ 〖板书〗

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。 〖课堂实验〗

1、5 mL CuSO4＋5 mL NaCl 现象：无明显现象 2、5 mL CuSO4＋5 mL BaCl2 现象：有白色沉淀生成 〖分析〗

CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓

CuSO4和BaCl2在溶液中分别发生了电离：

＋－

CuSO4＝Cu2＋SO42

＋－

BaCl2＝Ba2＋2Cl

＋－＋

当CuSO4溶液和BaCl2溶液混合时，Cu2和Cl之间并没有发生化学反应，而Ba2和 －

SO42之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是： ＋－

Ba2＋SO42＝BaSO4↓

〖板书〗

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。 〖推进新课〗

离子方程式书写的一般步骤为：写——改——删——查 〖举例〗Ba(OH)2＋H2SO4— 〖答案〗略 〖板书〗 （1）、书写的步骤：写——改——删——查 〖小结〗

从书写离子方程式的步骤中可以得出：我们要对初中学习过的溶解性表熟记。 〖黑板演练〗按步骤书写离子方程式

1、HCl＋NaOH—— 2、HCl＋KOH—— 3、H2SO4＋NaOH—— 4、H2SO4＋KOH—— 〖分析〗

分析上述四个反应，得出离子反应的意义：不仅仅可以表示某一个具体的反应，还可以 表示同一类型的反应。 〖板书〗 （2）、意义：可以表示某一类型的反应。 〖过渡〗

初中学习过的酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其实质也就是离子反应，所 以，我们很容易得出这类离子反应发生的条件。 〖板书〗

3、复分解反应发生的条件 （1）生成难溶物（↓）

（2）生成难电离物（H2O等） （3）生成挥发性物质（↑） 【布置作业】

P29 4、5 做在书上。

【板书设计】 第二节 离子反应

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。 （1）、书写的步骤：写——改——删——查 （2）、意义：可以表示某一类型的反应。 3、复分解反应发生的条件 （1）生成难溶物（↓）

（2）生成难电离物（H2O等） （3）生成挥发性物质（↑）

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