分析化学试题

分析化学期末考试试卷 A

(卷面共有44题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分) 一、选择(16小题,共26分) [2分](1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为--------------------- ( ) [Ar(S)=32.06, H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.20] (A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64 [2分](2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是

-----------------------------------------------( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O [1分](3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是

A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 [1分](4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是

A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠

B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml C 最终读数时，终点颜色偏深

D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 [1分](5) HPO42-的共轭碱是----------------------- ( ) (A)H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH-

[2分](6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃---------------------------( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

[2分](7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是

-----------------------------------------------------( )

1

(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3) = 4.75]

[1分](8)EDTA的酸效应曲线是指-------------------------------( ) (A) ?-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线

Y(H)

(C) lgK'(MY)-pH 曲线 (D) lg?-pH 曲线

Y(H)

[2分](9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是----( ) (A) 指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色

(C) EDTA-金属离子络合物的颜色 (D) 上述 B 与 C 的混合颜色

[2分](10)在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5～6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选--------( ) (A) Mg2+ (B) Zn2+ (C) Ag+ (D) Bi3+

[2分](11)今有A、B浓度相同的Zn-EDTA溶液两份：A为pH = 10.0的NaOH溶液；B为pH = 10.0的氨性缓冲溶液。则在A、B溶液中Zn-EDTA的K?(ZnY)值的大小是??? ( )

2+

2+

( A )A溶液的K?(ZnY)和B溶液的 K?(ZnY)相等 ( B ) A溶液的K?(ZnY)比B溶液的K?(ZnY)小 ( C )A溶液的K?(ZnY)比B溶液的K?(ZnY)大 ( D )无法确定

[2分](12)下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 ----( ) (A) 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+

(B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

2

(C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

[2分](13)对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O ，已知

(BrO3-/Br-)=1.44V，

(I2/I-)=0.55V， 则此反应平衡常数(25℃)的对数(lgK)为------( ) (A) (1.44-0.55)/ 0.059 (B) 3×(1.44-0.55)/0.059 (C) 2×6×(1.44-0.55)/0.059 (D) 6×(1.44-0.55)/0.059

[2分](14) 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为------------------( ) [Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94]

(A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL

[1分](15)在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求

A pH=pK’MY B K’MY

C lgKMY –lgKNY?6 D NIn和 HIn的颜色应有显著差别 [1分](16)用EDTA滴定时，要求溶液的pH?5，调节酸度的缓冲溶液应该选择 A 缓冲溶液 B 缓冲溶液

C 六次甲基四胺缓冲溶液 D 一氯乙酸缓冲溶液

二、填空(15小题,共31分)

[5分](1) 某有机化肥中N、P、K的质量分数分别为3.02 % 、0.30 % 、1.50 % ，则w(NH)为______???__% 、w(PO)为__________% 、w(KO)为___________% 。

3

2

5

2

[Ar(N) = 14.01，Ar (P) = 30.97，Ar (K) = 39.10， Ar (H) = 1.008，Ar (O) = 16.00 ]

[2分](2)以0.050 mol / L 的NaSO标液用碘量法测铜，应称取含20%的铜合金________g 。[ A(Cu) =63.55 ]

2

2

3

r

[1分](3)EDTA与金属离子形成的络合物具有_____、______、_______和_______等特性。

3

[1分](4)当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若?M(L)=1表示________。

[1分](5)已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为___________。

[2分](6)pH为7.20的磷酸盐溶液(H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36), 磷酸盐存在的主要形式为__________和____________; 其浓度比为___________________。

[2分](7)以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)。 (1) 物料平衡式 ____ （A） PBE (2) 电荷平衡式 ____ （B） MBE (3) 质子平衡式 ____ （C） CBE [5分](8)下列滴定中各选什么指示剂为宜?

(1) 用0.1 mol/L HCl 溶液滴定0.05 mol/LNa2CO3 ___________ (2) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.05 mol/L 酒石酸 ___________ (3) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 0.1 mol/L HCl ___________

(4) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L H3PO4(滴定至H2PO4-)___________ [2分](9)用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{Mr [(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。

[2分](10)0.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是____________________________。 [1分](11)溶液的pH愈大, 则EDTA的lg?愈____, 如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K'(MY)=___________。

Y(H)

[2分](12) 铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是 _______, 加入NaCl的目的是______________________________。

[2分](13)在pH = 4.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，Zn不发生副反应，已知lg ? = 8.44 , lg K(ZnY) = 16.5，今欲以2.00 ? 10 mol / L EDTA滴定相同浓度的Zn。若要求Et≤0.5% ，则检测终点时要求?pZn?____________________。

2+

-3

Y(H)

2+

[2分](14)重铬酸钾(SnCl2—HgCl2)法测定全铁中所涉及的反应式是：

4

(1) _____________________________ (2) _____________________________ (3) _____________________________

[1分](15)配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是_____、______、和_____等。

三、计算(6小题,共30分)

[5分](1)称取某风干试样0.9738g, 在100 ～110℃加热烘干至恒重,其质量为0.9656g,计算试样中水的质量分数。若测得风干试样中含铁51.69%,计算干燥试样中铁的质量分数。

[5分](2)收集24 h尿样共2.00 L，用EDTA滴定。( 1 )取10.0 mL上述尿样，加入pH = 10的缓冲溶液，用0.00500 mol /L的EDTA滴定，消耗23.5 mL； (2 )另取10.0 mL该尿样，使Ca形成CaCO沉淀除去，仍用同浓度的EDTA滴定其中的Mg，需EDTA 12.0 mL，求尿样中Ca和Mg的质量浓度。 [ Mr(Ca) = 40.08 , Mr (Mg ) = 24.31 ]

2+

2

4

2+2+2+

[5分](3)用每毫升含KMnO4 5.980mg的溶液，滴定0.4006g不纯的H2C2O4·2H2O试样，消耗28.62mL。计算试样的纯度。[Mr(KMnO4)=158.03Mr(H2C2O4·2H2O)=126.07] [5分](4)取巴黎绿(一种含As杀虫剂)试样0.4191g，用HCl及还原剂处理；将AsCl3 蒸馏至带水接受器中。加过量固体NaHCO3中和一起蒸过来的HCl，然后用 0.04489mol/L I2滴定，消耗37.06mL。计算试样中As2O3的质量分数。 [Mr(As2O3)=197.84]

[5分](5)准确称取维生素C ( C6H8O6 )试样0.1988 g，加新煮沸过的冷蒸馏水100 mL和稀醋酸10 m L，加淀粉指示剂后，用0.05000 mol / L的I2标准溶液滴定，消耗22.14 mL，求试样中维生素C的质量分数。[ Mr (C6H8O6) = 176.1 ] 反应如下：C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI

[5分](6)某酸性试液中含有Fe2+和Fe3+，今移取25.00 mL试液，直接用0.01000 mol / L K2Cr2O7标准溶液滴定，耗去12.73 mL；另取25.00 mL试液，用SnCl2还原并加入HgCl2后，再用同样的K2Cr2O7标准溶液滴定，耗去28.51 mL。计算试

2+3+

液中Fe和Fe的浓度。

四、问答题(3小题,共9分)

[2分](1)为何在酸碱滴定中HCl、NaOH溶液浓度一般为0.1mol/L左右,而EDTA溶液常使用0.05mol/L～0.02 mol/L?

[5分](2) 测定咖啡因的方法是：准确称取含咖啡因的试样m g 溶于水，准确加入过量的浓度为c的KBiI溶液V mL，

s

1

4

1

5

(CHNO)H + BiI = (CHNO)HBiI?

+

-8

10

4

2

4

8

10

4

2

4

过滤，弃去沉淀，测定未反应的Bi(Ⅲ)。在HAc-Ac缓冲溶液中，用浓度为c的EDTA溶液滴定至BiI络合物的黄色消失为终点，消耗V mL，请列出咖啡因质量分数计算式。

-2

-

42

[2分](3) 已知Fe与EDTA络合物的lgK[Fe(III)Y] = 25.1，若在pH = 6.0时，以0.010 mol / L EDTA滴定同浓度的Fe，考虑?和?后，lg K?[Fe(III)Y] = 14.8，完全可以准确滴定。但实际上一般是在pH = 1.5时进行滴定，简要说明3+

3+

Y(H)

Fe(OH)

其理由。

五、判断改错题(4小题,共4分)

[1分](1)酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。（）[1分](2)一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。（） [1分](3)酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性。 （）

[1分](4)沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越大。 （）

6

7

8

分析化学期末考试试卷B

(卷面共有42题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分) 一、选择(19小题,共35分) [2分](1)0103

准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(?g/mL)为----------------------------( ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 [2分](2)0104

每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol,

-+-M(Cl) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K和Cl的浓度为

--------------------------( )

(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L [2分](3)2114

为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是---------( ) (A) 分析纯的H2O2 (B) 分析纯的KMnO4 (C) 化学纯的K2Cr2O7 (D) 分析纯的K2Cr2O7 [1分](4)EDTA发生酸效应时，酸效应系数表示： A [Y] /CY B ?[HiY]/CY

C [Y] / ([Y]+ ?[HiY]) D ([Y]+ ?[HiY])/[Y] [2分](5)0308

相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是----------------------------------------( ) (已知 H2CO3 pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25

H2S pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15

H2C2O4 pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19 )

9

(A) CO32->S2->C2O42- (B) S2->C2O42->CO32- (C) S2->CO32->C2O42- (D) C2O42->S2->CO32- [2分](6)0324

某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。已知H2CO3的 pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为--------( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 [2分](7)0407

将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是-( )

(A) 3～4 (B) 1～2 (C) 6～7 (D) 11～12 [1分](8)0504

将酚酞指示剂加到某无色溶液中,溶液仍无色,表明溶液酸碱性为---------------------( )

(A) 酸性 (B) 中性 (C) 碱性 (D) 不能确定其酸碱性 [2分](9)2318

某三元酸H3A的pKa1 = 3.96, pKa2 = 6.00, pKa3 = 10.02,则0.10mol/L H3A的pH是---( )

(A) 1.00 (B) 2.48 (C) 3.96 (D) 4.98 [2分](10)0802

以下表述正确的是---------------------( ) (A) 二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用

(B) 二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液 (C) 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 (D) 铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液 [2分](11)0809

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