初三化学上册期末测试化学试题(含答案)

上册期末测试化学试题(含答案)

一、九年级化学上册选择题

1．下列实验操作一定能达到实验目的是（ ）

选项 实验目的

实验操作 A 分离酒精和水 过滤 B

吸收一氧化碳 将一氧化碳通入水中 C

除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 D 证明物质的溶解性与溶剂性质有关 在等质量的碘中分别加入等体积的水或汽油

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

2．在反应X + 2Y → M + 2N 中，已知M 和N 的摩尔质量之比为，当1.6g X 与Y 完全

反应后，生成4.4g M 。则在此反应中Y 和N 的质量之比为 A ． B ． C ． D ．

3．硅（Si ）是信息技术的关键材料，工业上制取粗硅的化学方程式为:

2 SiO +2C Si+2CO 高温, 下列说法正确的是

A ．硅元素在地壳中的含量比氧元素多

B ．该反应的基本类型为置换反应

C ．在此反应中硅元素的化合价升高

D ．该反应体现了碳的可燃性 4．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面， 读数为 a mL ；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为 b mL ，则该学 生第二次倒入液体的实际体积是( )

A ．大于(b-a)mL

B ．等于(b-a)mL

C ．小于(b-a)mL

D ．无法确定

5．在点燃的条件下，2.6g 的C 2H 2与7.2g 的O 2恰好完全反应，生成6.6gCO 2、1.8gH 2O 和ag 的X ．下列关于该反应的说法不正确的是（ ）

A ．a=1.4

B ．X 的化学式为CO

C ．X 中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9

D ．该反应的化学方程式为：C 2H 2+2O 2点燃CO 2+H 2O+CO

6．下列图象能正确反映对应变化关系的是 （ ）

A ．一定量过氧化氢在密闭容器中分解

B．加热一定量高锰酸钾

C ．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧

D．用等质量的氯酸钾制取氧气

7．蜡烛（足量）在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。下列判断正确的是（）

A．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

B．蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气

C．蜡烛燃烧前装置内只有氧气

D．蜡烛燃烧能将密闭装置中的氧气耗尽

8．下列图像能正确反映对应的变化关系的是

A向a.b两支试管中分别加入等质

量的样品，a中是氯酸钾，b中是

氯酸钾和少量二氧化锰

B利用红磷燃烧测定空气中氧

气的含量（打开止水夹前）

C向一定质量AgNO3和Cu

（NO3）2的混和溶液中逐渐

加入足量的锌粒

DCO和过量

容器中完全

A．A B．B C．C D．D

9．下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“”表示氧原子，下列说法中

正确的是

A．丙是氧化物

B．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1 : 1

C．该反应属于化合反应

D．反应前后，分子和原子的种类均不变。

10．下列图象能正确反映其对应关系的是

A．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，

再恢复到原温度

B．加热的饱和溶液的KNO3和饱和溶液的Ca(OH)2（不考虑溶剂

的蒸发）

C ．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn 和Fe

D．将水通电一段时间

11．一定质量的某纯净物Z与16.0g氧气恰好反应，生成X、Y、W的质量分别为8.8g、5.6g和l0.8g。反应中除氧气外，相关物质的部分信息如下表所示，其中表示碳原子，

表示氧原子，表示氢原子。下列有关说法错误的是

物质X Y Z W

分子微观示意图——

相对分子质量————46——

A．Z的化学式为C2 H6 O

B．参加反应的Z的质量为9.2 g

C．该反应中Z和O2的化学计量数之比为1:3

D．反应中所涉及的物质均含有氧元素，且共有三种物质属于氧化物

12．石墨烯是用机械剥离法从石墨中剥离出来的一种由碳原子构成的单质，是目前最薄、

的是

最坚硬、导电、导热性能最好的材料。下列说法错误

．．

A．石墨烯是一种金属材料

B．用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化

C．石墨烯在一定条件下能与氧气反应

D．石墨烯可应用于制造新能源电池

13．“尾气催化转换器”是将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体．其微观过程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法中正确的是()

A．反应物和生成物全部是化合物

B．反应物之间的物质的量之比为2：3

C．生成物之间的物质的量之比为2：1

D．反应前后原子、分子的个数不变

14．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列说法正确的是

A．a等于10B．该化学反应为分解反应

C．丙一定为催化剂D．b等于12

15．化学家已经开发出多种酯类人工香料，如丁酸甲酯（C5H10O2）具有苹果香味．下列有关丁酸甲酯的说法正确的是（）

A．丁酸甲酯属于氧化物

B．丁酸甲酯由17个原子构成

C．丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82%

D．丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30：5：16

16．物质的性质决定了它的用途,下列性质与用途说法错误的是( )

A．二氧化碳不支持燃烧，因此通常可用于灭火

B．氮气含有氮元素，因此可用于生产氮肥

C．氧气具有可燃性，因此可用于做火箭燃料的助燃剂

D．稀有气体性质很不活泼,因此可作保护气

17．

下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．①足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧

B．②加热氯酸钾和二氧化锰混合物

C ．③ 铁丝在氧气中燃烧

D．④等质量形状相同铁和锌加入到足量的同一种稀硫酸中

18．下列实验方案中，可行的是

A．区分一氧化碳和甲烷：将燃烧生成的气体通入石灰水

B．除去氧化铜中混有的木炭粉：向固体中通入一氧化碳后加热

C．检验甲烷中是否混有氢气：点燃气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯

D．区分二氧化碳和一氧化碳：将气体通入澄清石灰水

19．有CO，CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为( )

A．50g B．100g C．150g D．200g

20．在反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若1.3 g A与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 g D。则在此反应中B和D的质量比为

A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．13∶44

21．下列所示装置的气密性检查中，能说明装置气密性不好的是（）

A．

B．

C．

D．

22．用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（）

A．品红在水中扩散﹣﹣分子不断运动

B．水结成冰﹣﹣分子停止运动

C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小

D．气体可以压缩储存在钢瓶中﹣﹣分子间有间隔

23．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确

．．的是

A．反应前后元素化合价不变B．反应后生成物的分子数之比为1:1

C．反应后原子个数变多D．反应后分子种类不变

24．下列关于物质除杂所用方法正确的是

选项物质所含杂质除杂的方法

A KCl KClO3加入少量二氧化锰后加热

B CO2CO将气体通过足量的澄清石灰水

C NaCl KNO3加水溶解、蒸发结晶、过滤

D Mg粉Zn粉加入足量的稀盐酸

A．A B．B C．C D．D

25．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列说法正确的是（）

A．乙可能是催化剂B．丁是反应物

C．甲和乙是反应物D．乙是生成物

二、九年级化学上册实验题

26．水是生命之源。请回答下列问题：

（1）图1是用100mL的量筒等仪器组装成的电解水的简易装置，从图中可以看出，a连接电源的____极，_____（填“甲”或“乙”）量筒内产生的气体能使带火星木条复燃，乙量筒内气体的体积约为____mL，该实验的结论是：水是由_____组成的。从能量转化角度分析，电解水将__能转化为_____能。

（2）下列各种水中，属于纯净物的是____（填字母）。

A．汽水B．矿泉水 C．蒸馏水 D．经过净化处理的自来水

（3）净水时，为了使水中悬浮的小颗粒沉降，可以向水中加入______（填物质名称）。（4）硬水会给生产、生活带来很多问题，生活中可用__区分硬水和软水，可采用____的方法降低水的硬度。

（5）图2是小刚用身边的物品（饮料瓶、膨松棉、活性炭、细沙、小卵石等）制作的一个简易净水器。图2中的②处是____（填上述物质名称）。其中小卵石、石英沙等作用是

____。其中活性炭的主要作用是___。

（6）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为___。

（7）图3是过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是____。

27．实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．

实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．

（1）所需的氢氧化钠质量：g；

（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是mL（选填“10”、“100”或“250”）．

实验二：水的电解实验

用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．

（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的极（填“正”或“负”）．用验证b 管中的气体，写出电解水的化学方程式：．

（4）说明水是一种化合物的实验事实：．

（5）电解后溶液的溶质质量分数10%（填“＜”、“=”或“＞”）．

三、九年级化学上册推断题

28．有A、B、C、D、E、F六种物质，A、B物质是空气的主要成分，构成A分子的原子核外有8个电子，食品包装袋常充入B物质来防腐，C在A中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D，E在A中燃烧火星四射，生成F。

（1）根据以上现象，写出这几种物质的名称B______、D________、E_______、

F__________

（2）保持A物质的化学性质的最小粒子__________。

29．A~F是初中化学常见的物质，E

是天然气的主要成分，它们的相互转化关系如图所示

（反应条件略去，重叠部分表示物质间的共同点）

（1）D的化学式为________________________。

（2）F的用途之一为________________________。

（3）反应①的基本反应类型为________________________。

（5）反应②的化学方程式为________________________。

30．A～E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，D是能供给呼吸的气体单质。它们的相互转化关系如图甲所示。“-”表示相互间能反应，“→”表示能转化。部分反应条件、反应物、生成物已略去。图乙表示的是A、C的相关信息。

请回答下列问题。

（1）D、E的化学式分别为_______、_______，

（2）C的用途之一为_______，写出其相应的化学方程式：_______。

（3）①②③三个反应的基本反应类型都可能为_______，写出③反应的化学方程式为_______。

（4）A→E反应的化学方程式为_______。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、九年级化学上册选择题

1．D

解析：D

【解析】

【详解】

A．过滤是除去水中难溶性杂质的方法，而酒精和水是互溶物质，所以不能用过滤操作分离水和酒精，故错误；

B．一氧化碳难溶于水，所以不能用水来吸收一氧化碳，故错误；

C．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；D．在等质量的碘中分别加入等体积的水或汽油，碘在水中不溶解，在汽油中能溶解，可以证明物质的溶解性与溶剂性质有关，故正确。

故选：D。

2．A

解析：A

【解析】

试题分析：物质反应的质量比即为相对分子质量之比。现M和N的摩尔质量之比为，那么M与N反应的质量比=22：18=11:9,。根据题意生成4.4g M，那么生成N的质量为11:9=4.4g：N，N=3.6g。依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么参加反应的Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g。故此反应中Y和N的质量之比=6.4g：3.6g=16:9.故选A。

考点：质量守恒定律的应用

3．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、地壳中元素的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁；硅元素比氧元素少，故选项A 不正确；

B、该反应是一种化合物和一种单质反应，生成另一种化合物和另一种单质，是置换反应，

故选项B正确；

C、硅元素在反应前的化合价是+4价，反应后的化合价是0，化合价降低，故选项C不正确；

D、碳夺取了二氧化硅中的氧元素，体现了碳的还原性，故选项D不正确。

故选：B。

4．C

解析：C

【解析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．该学生初次读数时仰视量筒内液体凹液面，读数为amL，实际体积大于amL；倒入部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为bmL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于bmL；则该学生实际加入的液体体积小于（b﹣a）mL，故选C。

【点睛】量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小．

5．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、根据质量守恒定律可知a= 2.6+7.2-6.6-1.8=1.4，故A正确；

B、根据质量守恒定律，推测X为一氧化碳，故B正确；

C、X中氧元素质量为：

3216

7.2g-6.6g-1.8g=0.8g

4418

??，X中的氧元素与消耗的氧气质量

之比为：0.8g：7.2g=1：9，故C正确；

D．设反应方程式为aC2H2+bO2点燃

cCO2+dH2O+eCO，a：b：c：d：e=

2.6g

26

：

7.2g

32

：

6.6g 44：

1.8g

18

：

1.4g

28

=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反应的化学方程式

为：4C2H2+9O2点燃

6CO2+4H2O+2CO，故D错误。

故选D。

【点睛】

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。

6．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、一定量过氧化氢在密闭容器中分解，生成水和氧气，反应方程式为

2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2 由反应方程式可知，反应过程中分子数在不断增多，直至反应结束，故选项错误；

B 、加热一定量的高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、水和氧气，锰元素的质量一直不变，故选项正确；

C 、固体碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧生成气体二氧化碳，根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，所以气体质量应该增加至反应结束，故选项错误；

D 、用等质量的氯酸钾制取氧气时，使用催化剂时，反应速率快，不使用催化剂时，反应速率慢，但是完全反应后生成的氧气质量相等，故选项错误。故选B 。

7．B

解析：B

【解析】

【详解】

A 、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，故错误；

B 、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气，故正确。

C 、反应前氧气的体积分数是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气，故错误；

D 、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，蜡烛燃烧不能将密闭装置中的氧气耗尽，故错误；

故选：B 。

8．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A 、向a.b 两支试管中分别加入等质量的样品，a 中是氯酸钾，产生的氧气质量大，b 中是氯酸钾和少量二氧化锰，二氧化锰不能产生氧气，但是有催化作用，则b 中产生的氧气少，但产生的氧气快；故选项正确；

B 、利用红磷燃烧产生大量的热，装置内温度升高，压强先变大，随着反应的结束，氧气被消耗，热量散失，压强变小；故选项错误；

C 、向一定质量AgNO 3和Cu （NO 3）2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌粒先与硝酸银发生置换反应，溶液中的硝酸铜的质量不减少，与硝酸铜开始反应时，质量减少；故选项错误；

D 、CO 和过量的氧气在密闭容器中完全反应生成二氧化碳，2CO ＋O 2

点燃2CO 2，反应物由

3个分子变为2个分子，容器内的分子总数减少；故选项错误；

故选：A 。 9．C

解析：C

【解析】

【详解】 由化学反应的微观示意图得，该反应的化学方程式是22

32SO +O 2SO 一定条件；

A 、丙图中有2种分子，是混合物，故选项A 不正确；

B 、由反应的化学方程式得，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为2: 1，故选项B 不正确；

C 、该反应是二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，二种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选项C 正确；

D 、反应前后，原子的种类不变，分子的种类发生改变，故选项D 不正确；

故选：C 。

【点睛】

本题考查的是微观粒子的反应示意图，首先根据微观示意图写出化学方程式，再依据化学方程式逐项进行解答。 10．A

解析：A

【解析】

【详解】

A 、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，CaO ＋H 2O =Ca (OH )2溶剂被消耗，溶质析出，属于放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度的升高而降低，放热阶段，析出的溶质更多，待冷却恢复到原温度过程中，会溶解少量溶质，溶质质量会增加；故选项正确；

B 、硝酸钾溶解度随温度的升高而上升，加热的饱和溶液的KNO 3溶质质量分数不变；故选项错误；

C 、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn 和Fe ；产生相等质量的氢气时，消耗锌的质量大；故选项错误。

D 、水通电产生的氢气和氧气的气体体积比为2:1，质量比是1:8；故选项错误。 故选：A 。

11．C

解析：C

【解析】

【分析】

一定质量的某纯净物Z 与16.0g 氧气恰好反应，生成X 、Y 、W 的质量分别为8.8g 、5.6g 和l0.8g ，根据质量守恒定律可知，参加反应的Z 的质量为：8.8g+5.6g+10.8g-16.0g=9.2g ；根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后元素种类不变原则可得，由于反应物氧气中只含有氧元素，因此，反应生成物中的碳元素和氢元素是反应物Z 提供的，由分子微观示意图

可得，生成物为CO2、CO、H2O，其中水中的氢元素质量为：10.8g×

2

18

×100%=1.2g，二

氧化碳中碳元素质量为：8.8g×12

44

×100%=2.4g，一氧化碳中碳元素质量为：

5.6g×12

28

×100%=2.4g，根据化学反应前后元素质量不变原则可知，反应物Z中含有1.2g

氢元素，2.4g+2.4g碳元素，由于参加反应的Z的质量9.2g大于氢元素和碳元素的质量和，因此，反应物Z中一定含有氧元素，其质量为：9.2g-1.2g-2.4g-2.4g=3.2g，反应物Z中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：4.8g:1.2g:3.2g=12:3:8，假设Z的化学式为C m H n O p，则12m:n:16p=12:3:8，m:n:p=2:6:1，因此Z的化学式为C2 H6 O；该反应中参加反应的Z的质量为9.2g，氧气16.0g，其中氧气的相对分子质量为：16ⅹ2=32，从表中可得，Z的相对分子质量为46，假设氧气前的化学计量系数为x，Z前的化学计量系数为y，根据反应物的相对

分子质量总量比=反应物的实际质量比可得，46y

32x

=

9.2g

16g

，y:x=2:5，由此思路进行解析。

【详解】

A、由分析可知，Z的化学式为C2 H6O，故不符合题意；

B、由分析可知，参加反应的Z的质量为9.2 g，故不符合题意；

C、由分析可知，该反应中Z和O2的化学计量数之比为2:5，故符合题意；

D、由分析可知，Z的化学式为C2 H6 O，由三种元素组成，其中一种是氧元素，不属于氧化物，而氧气是由一种元素组成的单质，由表可知，生成物为：CO2、CO、H2O，都是有两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，因此，反应中所涉及的物质均含有氧元素，且共有三种物质属于氧化物，故不符合题意。

【点睛】

该题的解题关键是：牢记质量守恒定律的内容和宏观实质：化学反应前后，元素种类和质量不变原则。

12．A

解析：A

【解析】

A. 石墨烯是由碳原子构成的单质，是一种非金属材料；

B. 用机械剥离法制备石墨烯，没有新的物质生成，属于物理变化；

C. 碳单质能与氧气反应，所以石墨烯在一定条件下能与氧气反应，完全燃烧产物是二氧化碳；

D. 石墨能导电，石墨烯从石墨中剥离出来的一种由碳原子构成的单质，性质与石墨相同，能导电，可应用于制造新能源电池。故选A

13．C

解析：C

【解析】

试题分析：化学变化是生成新分子的变化，故要把化学反应前后相同的分子去掉，故反应前后分子的构成比为2:2:2:1；由分子的构成可知，反应物属化合物，生成物中有一种是单质。故选C。

考点：化学反应的微观过程

14．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A 、根据质量守恒定律得，12+26+3=a+3+28，a=10，正确；

B 、由表可知，甲物质的质量减少，是反应物，乙物质的质量减少，是反应物，丙物质的质不变，可能是催化剂，丁物质的质量增加，是生成物，故该反应为化合反应，错误。

C 、丙物质在反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，错误；

D 、反应前后甲物质的质量减少了12g ，乙物质的质量增加了28g ，故反应中甲、丁物质的实际质量比为12：28=3:7，当甲物质由12g 变为9g 时，实际质量减少了3g ，故乙物质的质量应该增加7g ，b 等于7，错误。

故选A 。

15．D

解析：D

【解析】

A. 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，丁酸甲酯由三种元素组成，不属于氧化物；

B. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个丁酸甲酯分子由17个原子构成；

C.

=100%??化学式中某原子的个数其相对原子质量化合物中元素的质量分数化合物的相对分子质量

，丁酸甲酯中氧元素的质量分数=216100%21610512

???++? ≠58.82%；D. 化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为

60:10:32=30:5:16。选D

16．C

解析：C

【解析】

本题考查的是物质的性质与用途，根据物质的性质分析物质的用途。

A. 二氧化碳不支持燃烧，因此通常可用于灭火，正确；

B.氮气含有氮元素，因此可用于生产氮肥，正确；

C.氧气具有助燃性，因此可用于做火箭燃料的助燃剂，氧气没有可燃性，故错误；

D.稀有气体性质很不活泼,因此可作保护，正确。故选C

17．A

解析：A

【解析】A 、红磷和氮气不反应，氮气质量不变，故A 正确；

B 、加热氯酸钾和二氧化锰混合物生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律可知，随着反应进行固体质量减小（减少了氧气的质量），故B 正确；

C 、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，随着反应进行固体质量增加，但是反应前铁丝为固

体，所以固体的质量不能为0，故C错误；

D、相等质量形状相同的锌和铁，分别与足量的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，但是锌比铁活泼，因此锌比铁快，故D错误。

18．D

解析：D

【解析】

【详解】

A.一氧化碳和甲烷燃烧都能生成二氧化碳，生成的气体都可以使澄清石灰水变浑浊，所以不能鉴别；

B.氧化铜也能和一氧化碳发生反应，不但除去了木炭也除去了氧化铜，不符合除杂的原则；

C.甲烷、氢气燃烧都能产生水，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁都有水生成，所以不能检验是否含有氢气；

D.二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，可以区分。故选D。

19．D

解析：D

【解析】

【详解】

碳元素的质量120克×20%=24克，碳元素完全转化为二氧化碳，所以二氧化碳的质量=24克÷12／44×100%=88克；每44份质量的二氧化碳就能得到100份质量的碳酸钙，所以88克二氧化碳就会得到200克质量的碳酸钙。故选D。

20．C

解析：C

【解析】根据“反应2A+5B═2C+4D中，已知C和D的相对分子质量之比为9︰22”，则可假设C和D的相对分子质量分别为9a、22a，又因为1.3gA与一定量B恰好完全反应，生成4.4gD，设同时生成C的质量为x，

则2A+5B═2C+4D

18a 88a

x 4.4g

，则x=0.9克；根据质量守恒定律：1.3g+B的质量为0.9g+4.4g，故B的质量为4g，则反应中B、D的质量比为：4g︰4.4g=10︰11；故答案为C。

点睛：根据“反应2A+5B=2C+4D中，已知C和D的相对分子质量之比为9：22”，则可假设C和D的相对分子质量分别为9a、22a，又因为1.3gA与一定量B恰好完全反应，生成

4.4gD，则可求C的质量，根据质量守恒定律的质量守恒，可求B的质量，进而求出反应中B和D的质量比。

21．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、当将导管插入水中后，密闭空间的体积变小，故内压增大，所以当管内的液面低于烧杯的液面时，说明装置的气密性是良好的，故错误；

B、当气密性良好时，在瓶内气体的压强的作用下，长颈漏斗中的液面不下降，故错误；

C、上下移动水平管，两端的液面高度相同，说明气密性不好，故正确；

D、用手握着烧瓶，当玻璃管中的液面上升，说明气密性是良好的，故错误。故选C。22．B

解析：B

【解析】

试题分析：A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。B、分子总在是在不断的运动的，冰中的分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误。C、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，故选项解释正确。D、由于分子之间有间隔，在受压时间隔变小，所以，气体可以压缩储存在钢瓶中。故解释正确；故选B。

考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题

23．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、反应物中有单质参加，单质中元素的化合价为0，故反应前后化合价一定有改变，故A 错误；

B、根据质量守恒定律，此反应可表示为：2 +3 2 +2 ，故反

应后生成物的分子数之比为1:1，故B正确；

C、化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子个数不变，故C错误；

D、由微粒的构成及微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故D错误。故选B。

24．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，该反应中二氧化锰是催化剂，反应前后的质量和化学性质不变，故氯酸钾中引入了新杂质二氧化锰，故违背了除杂原则，故错误；

B、二氧化碳可以与氢氧化钙反应，而一氧化碳不能，违背了除杂原理，故错误；

C. 氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠中

含有少量的硝酸钾可以采用蒸发结晶除杂，故正确；

D. 镁粉中混有铜时，加入稀盐酸后，镁可以与稀盐酸反应，而铜不能，故不能除去杂质，故错误。

故选C.

25．C

解析：C

【解析】

【分析】

反应前甲由70%变到了42%，减少了28%，第三个饼状图中b=100%-40%-10%-42%=8%，所以乙由14%变到了8%，减少了6%，丙由6%变到了40%，增加了34%，丁在反应前和反应过程中都是10%。根据质量守恒定律，反应物在化学反应过程中质量减少，生成物在化学反应过程中质量增加，可以确定的是甲和乙是反应物，丙是生成物，该反应可以写成甲+乙→丙，丁可能是催化剂也可能什么都不是。

【详解】

A、根据以上分析可知，乙是反应物不是催化剂，故选项错误；

B、根据以上分析可知，丁可能是催化剂，也可能什么都不是，故选项错误；

C、根据以上分析可知，甲和乙是反应物，故选项正确；

D、根据以上分析可知，乙是反应物不是生成物，故选项错误。

故选：C。

二、九年级化学上册实验题

26．负乙 20 氢、氧元素电化学 C 明矾肥皂水煮沸细沙过滤吸附 ClO2 引流

【解析】

【

解析：负乙20氢、氧元素电化学C明矾肥皂水煮沸细沙过滤吸附ClO2引流

【解析】

【详解】

（1）甲中生成的气体是乙中生成的气体的2倍，故甲中的气体是氢气，乙中的气体是氧气，氧气端与电源负极相连。故a与负极相连。乙中的氧气可以使带火星的木条复燃。乙中气体的体积是甲中气体的一半，故是20mL。电解水的实验的结论是水是由氢元素和氧元素组成。从能量转化角度分析，电解水将电能转化为化学能。

（2）A、汽水是碳酸的水溶液，是混合物，故错误；B、矿泉水中含有可溶性钙、镁的化合物，故是混合物，故错误；C、蒸馏水是由一种物质组成的，故是纯净物，故正确；D、经过净化处理的自来水中含有其他的物质，故是混合物，故错误。故选C。

（3）净化水时，明矾溶于水形成絮状沉淀，加速固体颗粒的沉降。

（4）区分软硬水可以用肥皂水，方法是向水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少的水是软水，反

之是硬水。煮沸可以使可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物，可以降低水的硬度。

（5）图2中的②处应该放的是沙子，其中小卵石、石英沙等作用是起过滤的作用。活性

炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。

（6）根据化学式的写法，二氧化氯的化学式为：ClO2。

（7）过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

【点睛】

电解水实验中要抓住以下两句话，“正氧负氢，氢二氧一”，即正极产生气体是氧气，负极

产生的气体是氢气，氢气的体积是氧气体积的二倍。

27．（1）10；（2）左，100；（3）负，带火星的木条，2H2O2H2↑+O2↑；(4) 水分解生成了氢气和氧气；(5) ＞

【解析】

试题分析：（1）所需的氢氧化钠质量为100g×10%=10g，

解析：（1）10；（2）左，100；（3）负，带火星的木条，2H2O2H2↑+O2↑；(4)

水分解生成了氢气和氧气；(5) ＞

【解析】

试题分析：（1）所需的氢氧化钠质量为100g×10%=10g，（2）称量时，氢氧化钠固体应放

于天平左盘，量取的水的体积为90ml，故需要选择100ml的量筒，（3）a管产生的气体

较多，是氢气，说明与电源的负极相连，b管产生的是氧气，是用带火星的木条检验，电

解水时生成的是氢气和氧气，（4）电解水时生成了氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧

元素，从而说明水是化合物，（5）电解后水的质量减小，溶质不变，溶质质量分数增大．

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；常见气体的

检验与除杂方法；电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

三、九年级化学上册推断题

28．氮气二氧化碳铁四氧化三铁氧分子（或O2）

【解析】

【分析】

A、B物质是空气的主要成分，构成A分子的原子核外有8个电子，说明构成A分子的原

子是氧原子，因此A物质是氧气；食品包装袋常充入B物质来防腐，说明B物质化学性质

不活泼，则B物质是氮气；C在A中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D，能使澄清

石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，则D物质是二氧化碳；E在A中燃烧火星四射，生成

F，根据此实验现象，可判断出E是铁，F是四氧化三铁。

【详解】

（1）根据以上现象分析，有关物质的名称是：B为氮气、D为二氧化碳、E为铁、F为四

氧化三铁。

（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持氧气化学性质的最小粒子是：氧分子

（或O 2）。

29．2H 灭火（答案合理即可） 分解反应 2222H O

2H +O ↑↑通电 【解析】

【分析】

【详解】

（1）A ～F 是初中化学常见的物质，E 是天然气的主要成分，所以E 是甲烷，D 是含氢元素的单质，所以D 是氢气，B 会生成氢气，所以B 是水，C 是氧气，甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，所以F 二氧化碳，氢气和氧气点燃生成水，A 分解生成水和氧气，所以A 是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以D 的化学式为H 2；

（2）F 的用途之一为灭火；

（3）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以基本反应类型为分解反应；

（4）反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H 2O

通电2H 2↑+O 2↑。

故答案为（1）H 2；

（2）灭火；

（3）分解反应；

（4）2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑。

30．O 2 CaCO 3 做燃料（或冶炼金属） 2CO+O 2点燃2CO 2（或CuO+CO 加热Cu+CO 2） 化合反应 CO 2+C

高温2CO CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O

【解析】

【分析】 E 是大理石的主要成分，故E 是碳酸钙。D 是能供给呼吸的气体单质，则D 是氧气。A 、C 是组成元素相同的气体，且C 有毒，又氧气能转化为A 、C ，A 能转化为C 和碳酸钙，故C 是一氧化碳，A 是二氧化碳。A 、B 能相互反应，B 能转化为碳酸钙，故B 是氢氧化钙。

【详解】

（1）由分析知，D 、E 分别是氧气和碳酸钙，故D 、E 的化学式分别为O 2、CaCO 3；

（2）由分析知，C 是一氧化碳，一氧化碳有可燃性和还原性，故C 的用途之一为：做燃料（或冶炼金属），相应的化学方程式为：2CO+O 2点燃2CO 2（或CuO+CO 加热Cu+CO 2）； （3）碳在氧气中燃烧，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，这三个反应都符合“多变一”的形式，故①②③三

个反应的基本反应类型都可能为化合反应；③反应为二氧化碳和碳在高温的条件下反应生

成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C 高温

2CO；

（4）二氧化碳与澄清的石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，故A→E反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

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