贵阳专版中考化学复习第2编主题复习模块1课时4溶液精讲检测11102

课时4 溶液

,贵阳五年中考命题规律)

年份 2017 2016 2015 2014 2013 题型 非选择题 非选择题 选择题、非选择题 选择题 非选择题 题号 35 33 6；35(1) 5 38 考查知识点及内容 溶液的形成，溶解度 加快溶解的方法；探究影响溶解性的因素；溶解度曲线 溶解度、溶解度曲线，溶质质量分数；溶液配制 溶液的形成，溶解时吸放热现象，有关溶液的计算 饱和溶液和不饱和溶液，溶解度及溶解度曲线 分值 12 7 2＋3 2 4 常见的溶液是贵阳中考的必考内容，分值为2～12分。四大题型均有涉及，命题形式多样，主要为综合命题。预计2018年贵阳中考在选择题中考查溶液的形成、溶解度及溶解度曲线的可能性较大，但不排除结合图片考查一定溶质质量分数的溶液的配制的可能性。

,贵阳五年中考真题演练)

溶液的形成

1．(2014贵阳5题2分)关于溶液下列说法错误的是( C ) A．固体、液体、气体都可以作溶质 B．硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降

C．75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的质量比为3∶1

D．在25 ℃时，KNO3溶液蒸发5 g水，析出a g晶体，再蒸发5 g水又析出b g晶体，则a与b的质量不一定相等

2．(2017贵阳35题3分)生命的孕育和维系需要水，科学研究离不开水。请你完成下列探究。

探究一：用水作溶剂。在盛有5 mL水和5 mL汽油的两支试管中各加入1～2小粒高锰酸钾，可观察到的现象是__高锰酸钾溶解在水中形成紫红色溶液，在汽油中不溶解__。结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。

探究二：用水区别物质。自选两种白色固体，用水区别它们，设计实验完成表格内容。

两种白色固体 碳酸钙、氧化钙 主要操作、现象和结论 分别将两种固体加水溶解，难溶于水的是碳酸钙，与水剧烈反应且有热量放出的是氧化钙 3.[2017贵阳35(1)(2)题5分]溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)为了加快冰糖在水中的溶解，你的方法是__搅拌或加热或将冰糖磨成粉末__。

(2)物质的溶解性受多种因素影响，请设计实验加以证明。在表中的①、②实验中任选一个完成表中内容。(可选用的物质有：碘、氯化钾、水、酒精、硝酸钾和汽油)

序号 ①

实验操作 在两支试管中分别加入相同质量的碘，再分别现象 水中碘无明显变化；酒精中碘溶解，形成棕色实验结论 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 1

② 加入等体积的水和酒精，振荡 在两支试管中分别加入等质量的硝酸钾固体，再分别加入等体积的冷水和热水，振荡 溶液 热水中溶解的固体比冷水中的多 温度不同，物质的溶解性不同 溶解度及溶解度曲线及饱和溶液和不饱和溶液

4．(2015贵阳6题2分)如表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度。则下列说法正确的是( C )

温度/℃ 溶解度/g NaCl KNO3 0 35.7 13.3 20 36.0 31.6 40 36.6 63.9 60 37.3 110 80 38.4 169 A.将60 ℃时KNO3的饱和溶液降温至20 ℃，溶质、溶剂的质量都会减少

B．将80 ℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20 ℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl C．40 ℃时，将5 gNaCl、5 gKNO3分别加入10 g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等 D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20 ℃ 5．[2017贵阳中考35(3)题7分]

【查阅资料】①20 ℃时，物质的溶解度如表。

物质 溶解度/g NaCl 36.0 NH4HCO3 21.0 NH4Cl 37.2 NaHCO3 9.6 Na2CO3 21.5 ②相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。

【提出问题】20 ℃，将11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3同时放入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出(温度仍为20 ℃)。析出的晶体是什么？

【设计实验】设计方案，并进行实验。

(1)取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象，实验目的是__证明晶体不是氯化铵__。 (2)取少量晶体于试管中，加入__盐酸__ ，现象为__有无色气体产生__。 【实验结论】(3)析出的晶体是__NaHCO3__，晶体的质量为__7.2__g。

【实验拓展】(4)析出晶体的原因是__NaCl和NH4HCO3溶于水未达饱和，故不可能以晶体析出。它们在水中解离出Na、Cl、NH4、HCO3，阴阳离子运动结合成NaHCO3和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度较大，未达到饱和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已达饱和，故过多的NaHCO3以晶体形式析出__。

6．[2016贵阳33(3)题2分]溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。

甲、乙物质在水中的溶解度曲线如图1所示。在两支分别盛有等质量甲、乙物质的试管中，加入等体积的水，振荡，然后一起放入盛有水的烧杯中，试管底部均有固体剩余，如图2所示，此时水温为25 ℃。

＋

－

＋

－

(1)若向烧杯中的水里加入硝酸铵固体，A中固体增加，则A中的溶质是__甲__(选填“甲”或“乙”)。 (2)若A、B中的溶质分别是甲、乙，向烧杯中的水里加入一定量NaOH固体后，比较甲、乙溶液中溶质的质量分数的相对大小__当温度小于t1℃，甲＜乙；当温度等于t1℃时，甲＝乙；当温度大于t1℃时，甲>乙__。

2

,中考考点清单)

溶液的形成

1．溶液

(1)溶液：一种或__几种__物质分散到另一种物质里，形成__均一__、__稳定__的混合物；如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。

(2)特征：

①均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都是完全相同。

②稳定性：外界条件不变(如温度、溶剂的量、气体压强)，溶质不会从溶液中分解出来。 (3)组成：溶液是由__溶质__和__溶剂__组成的。

①溶质：被溶解的__物质__(可以是气体、固体，也可以是液体)。

②溶剂：能溶解其他__物质__的物质。最常见的溶剂是__水__，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。

【特别提醒】①两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。②当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。③当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。④溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。

2．物质溶解时的放热、吸热现象 常见物质的溶解放热、吸热现象

物质 NaOH NH4NO3 NaCl 3.乳化现象

(1)乳化：洗涤剂将油污分散成__小液滴__与水混合，形成乳浊液(比较稳定)，从而使油和水不再分层。 (2)应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的__乳化__作用。

【特别提醒】用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。

饱和溶液与不饱和溶液

1．饱和溶液与不饱和溶液

在__一定温度__下，向__一定量的溶剂__里加入某种溶质，当溶质不能__继续溶解__时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质还能继续溶解时叫做这种溶质的__不饱和溶液__。

【特别提醒】饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。

2．判断饱和溶液和不饱和溶液 (1)根据溶解现象判断

溶液温度一定，溶剂的量一定

??①能溶解某种溶质，是该溶质的不饱和溶液? ?②不能溶解某种溶质，是该溶质的饱和溶液?

现象 温度升高 温度__降低__ 温度不变 整个过程吸、放热 __放热__ 吸热 不放热，不吸热 (2)根据析出的晶体判断

3

①析出晶体前的溶液是该温度下，该物质的饱?? 和溶液

??a.可能是恰好饱和?

②无晶体析出，该温度下????b.可能是不饱和溶液?

(3)归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。

【特别提醒】甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。 3．饱和溶液与不饱和溶液的转化 (1)溶解度随温度的升高而增大的物质

①加溶质 ②降低温度 ③蒸发溶剂不饱和,溶液)饱和,溶液) ①加溶剂 ②升高温度(2)溶解度随温度的升高而减小的物质

①加溶质 ②升高温度 ③蒸发溶剂不饱和,溶液)饱和,溶液) ①加溶剂 ②降低温度【特别提醒】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 4．溶质结晶

(1)结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的。(溶液达到饱和的两种途径：①改变温度，②蒸发溶剂)

(2)蒸发溶剂结晶(浓缩结晶)，适用于溶解度受温度影响小的物质。

(3)降低温度结晶(降温结晶或冷却热饱和溶液结晶)，适用于溶解度受温度影响很大的物质。

(4)降温结晶分离混合物：适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小。可将A中的B分离出来(或除去A中的杂质B，即提纯A)。

溶解度

1．固体物质的溶解度

(1)固体物质的溶解度，表示在__一定温度下__，某固态物质在__100__g__溶剂里溶解达到饱和状态时，可溶解溶质的质量。

四要素：a.一定温度下；b.100 g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。 (2)影响溶解度的因素

内因：a.__溶质__的性质，b.__溶剂__的性质；外因：c.温度 2．气体溶解度

(1)气体溶解度，表示该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积的水里溶解达到饱和状态时气体的体积。

(2)影响气体溶解度的因素

内因：a.__溶质__的性质；b.溶剂的性质；外因：c.压强；d.温度。 (3)气体溶解度与温度压强的关系 ①压强越大，溶解度越大； ②温度越高，溶解度越小。

【特别提醒】对气体溶解度定义只作了解，重点要掌握溶解度与温度、压强的关系。 3．溶解度曲线

(1)定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。

(2)应用：物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况(下面以例题进行分析)。

4

【例】①查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和。

如图所示，t3 ℃时，甲物质的溶解度是______g，t3 ℃时将30 g的甲物质溶解在50 g水中，所得溶液的质量为______g，是________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

【解析】根据曲线图t3℃对应的纵坐标为50，则查找的溶解度为50 g。t3 ℃时100 g水溶解50 g甲达到饱和，50 g水中溶解25 g甲达到饱和，所得溶液的质量为75 g，是饱和溶液。

②比较溶解度的大小

如图所示，t1℃时溶解度由大到小的顺序为______。

【解析】t1℃时，对应甲、乙曲线上的点M、N点，明显N点高于M点，大小顺序为乙>甲。 ③判断溶液中溶质的质量分数的大小

如图所示，将t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1 ℃时所得溶液的质量分数由大到小的顺序是________。 【解析】温度由t3 ℃降为t1 ℃，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出的溶质甲变为t1 ℃甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3 ℃降为t1 ℃时，也有溶质析出变为t1 ℃时的溶解度；t1 ℃时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：

溶质的质量分数(甲)＝为乙>甲。

【特别提醒】在不知道t3 ℃时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质质量甲>乙。 ④判断物质的溶解度随温度变化的趋势

如图所示，将t2 ℃时甲、乙两物质饱和溶液的温度升高到t3 ℃时，所得的溶液为甲、乙的________。(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)

【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大，因此，温度升高，甲、乙都变为不饱和溶液。

【特别提醒】Ca(OH)2的变化曲线向下，说明Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。 ⑤根据曲线判断物质的结晶或提纯方法

如图所示，欲从甲的饱和溶液中分离出甲，应应用__________方法；欲从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用__________方法；甲中含有少量的乙，提纯甲应采用__________方法。

【解析】甲的溶解度受温度的影响很大，采用降温结晶的方法，乙的溶解度受温度的影响很小，故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。甲中含有少量乙，采用降温结晶的方法提纯甲。提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成热饱和溶液(甲饱和，乙不饱和)，降低温度时甲结晶，而乙始终不结晶(因为乙的含量少在溶液中始终不饱和)，得到结晶中只含有甲。

溶液的浓度

1．溶质的质量分数

(1)溶质的质量分数：溶液中__溶质__的质量与__溶液__的质量之比。 (2)公式：溶质的质量分数＝

溶质质量溶质质量

×100%＝×100%

溶液质量溶质质量＋溶剂质量

×100%<溶质质量分数(乙)＝×100%，故质量分数由大到小的顺序S甲＋100 gS乙＋100 g

S甲S乙

5

(3)饱和溶液的质量分数＝2．溶液的稀释

SS＋100 g

×100%

溶液的稀释的计算：稀释前后__水__的质量发生变化，而其中的__溶质__质量不变，根据溶质的质量不变列出等量关系式，计算结果。

【特别提醒】①溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减；②没有溶解的质量(沉淀，气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等)，不能计算到溶液的质量之内。

实验突破：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

1．实验仪器的选用及仪器的作用

(1)实验仪器：托盘天平(砝码和镊子)、药匙、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。 (2)主要仪器作用：托盘天平：称量固体NaCl的质量；

量筒：量取液体的体积，选用的量筒的量程比所量液体体积略大，且越接近越好； 玻璃棒：用来搅拌液体，加快固体溶质(或液体溶质)的溶解速率。

【特别提醒】①在实验过程中，天平不能用来称量液体药品的质量；②称量时两只托盘垫上相同质量的纸片；有腐蚀性(或易受潮)的药品应放在小烧杯或玻璃器皿中称量。

2．操作步骤

(1)计算：计算所需的NaCl的质量和水的体积(水的密度近似为1 g/cm)。 (2)称量：用托盘天平称量所需的NaCl，倒入烧杯中。 (3)量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中。 (4)溶解：用玻璃棒搅拌至NaCl完全溶解。

(5)装瓶：将配制好的NaCl溶液装入试剂瓶中，并贴上标签。

【特别提醒】用浓溶液稀释配制稀溶液时，浓溶液的体积通过质量和密度进行转化，得到体积数，用量筒量取。

3．实验误差分析

操作 用天平称量固体药品质量时，固体药品和砝码放反了(在使用游码的情况下) 量取水的体积时，仰视读数 量取水的体积时俯视读数 烧杯内原来有少量的水 将固体药品倒入烧杯中时撒在外面 固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品 固体药品中含有不溶性杂质

3

误差分析 称量的固体药品的实际质量偏小 配制的溶液中水的实际体积偏大 配制的溶液中水的实际体积偏小 配制的溶液中水的质量偏大 配制的溶液中溶质的质量偏小 配制的溶液中溶质的质量偏小 配制的溶液中溶质的质量偏小 溶质质量 分数的结果 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 6

(3)饱和溶液的质量分数＝2．溶液的稀释

SS＋100 g

×100%

溶液的稀释的计算：稀释前后__水__的质量发生变化，而其中的__溶质__质量不变，根据溶质的质量不变列出等量关系式，计算结果。

【特别提醒】①溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减；②没有溶解的质量(沉淀，气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等)，不能计算到溶液的质量之内。

实验突破：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

1．实验仪器的选用及仪器的作用

(1)实验仪器：托盘天平(砝码和镊子)、药匙、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。 (2)主要仪器作用：托盘天平：称量固体NaCl的质量；

量筒：量取液体的体积，选用的量筒的量程比所量液体体积略大，且越接近越好； 玻璃棒：用来搅拌液体，加快固体溶质(或液体溶质)的溶解速率。

【特别提醒】①在实验过程中，天平不能用来称量液体药品的质量；②称量时两只托盘垫上相同质量的纸片；有腐蚀性(或易受潮)的药品应放在小烧杯或玻璃器皿中称量。

2．操作步骤

(1)计算：计算所需的NaCl的质量和水的体积(水的密度近似为1 g/cm)。 (2)称量：用托盘天平称量所需的NaCl，倒入烧杯中。 (3)量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中。 (4)溶解：用玻璃棒搅拌至NaCl完全溶解。

(5)装瓶：将配制好的NaCl溶液装入试剂瓶中，并贴上标签。

【特别提醒】用浓溶液稀释配制稀溶液时，浓溶液的体积通过质量和密度进行转化，得到体积数，用量筒量取。

3．实验误差分析

操作 用天平称量固体药品质量时，固体药品和砝码放反了(在使用游码的情况下) 量取水的体积时，仰视读数 量取水的体积时俯视读数 烧杯内原来有少量的水 将固体药品倒入烧杯中时撒在外面 固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品 固体药品中含有不溶性杂质

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误差分析 称量的固体药品的实际质量偏小 配制的溶液中水的实际体积偏大 配制的溶液中水的实际体积偏小 配制的溶液中水的质量偏大 配制的溶液中溶质的质量偏小 配制的溶液中溶质的质量偏小 配制的溶液中溶质的质量偏小 溶质质量 分数的结果 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 6

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