《物理化学》试卷(含答案)

《物理化学》试卷A

一、选择题 ( 每题2分，共20分 )

1、对于理想气体的内能有下述四种理解：

(1) 状态一定，内能也一定

(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的

(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值

(4) 状态改变时，内能一定跟着改变

其中正确的是： ( )

(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3)

2、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( )

(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程

(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程

(C) 273.15 K，p?下液态水结成冰的过程

(D) 恒容下加热实际气体

3、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( )

(A) W T>W A (B) W T

(C) W T =W A (D) W T和W A无确定关系

4、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：（）

(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零

(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量

(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势

(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式

5、某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) ＝H2(g) + CO(g)

CO2(g) + H2(g)＝ H2O(g) + CO(g)

CO2(g) + C(s)＝ 2CO(g)

则该体系的独立组分数C为: ( )

(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4

6、已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时，Δr H

m

$=-280 J?mol-1,则对该反应有利的条件是： ( )

(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压

7、298标K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1增加到 0.1 mol·kg-1时，其电

导率k和摩尔电导率Λm将： ( )

(A) k减小 , Λm增加 (B) k增加 , Λm增加 (C) k减小 , Λm减小 (D) k增加 , Λm减小

8、对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是： ( )

(A) γ固-水 > γ固-空气 (B) γ固-水 < γ固-空气 (C) γ固-水 = γ固-空气 (D) 不能确定

其液固间的接触角θ值为： ( )

(A) θ> 90° (B) θ= 90°(C) θ= 180° (D) θ< 90°

9、已知E Cl-Cl = 243 kJ/mol，E H-H= 436 kJ·mol-1，用光照引发下面反应：

H2+ Cl2 → 2HCl

所用光的波长约为：( h=6.626×10-34 J·s C=2.998×10 8m·s-1) ( )

(A) 4.92×10-4 m (B) 4.92×10-7 m (C) 2.74×10-7 m (D) 1.76×10-7 m

10、对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成：

[(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+，则被称为胶粒的是指： ( )

(A) (AgI)m·n I-

(B) (AgI)m

(C) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+

(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x

-

二、填空题 (每题2分，共10分 )

《物理化学》试卷A第 1 页共 18 页

《物理化学》试卷A 第 2 页 共 18 页

1、 1kg 水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, NaCl, CaCl 2和乙醇溶液。相应的沸点为T b （水），T b （糖），T b (NaCl) , T b (CaCl 2) , T b （乙）。试将其沸点的次序由高到低排列：

。

2、一般说来，物理吸附的吸附量随温度增高而 ___________ ，化学吸附的吸附量随温度增高而 ____________ 。

3、有理想气体反应达化学平衡 A(g) + B(g) ＝ 3C(g)，在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气

体，平衡 _____ 移动；若将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡 __________移动。

4、已知 18℃时，Ba(OH)2，BaCl 2，NH 4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为 2.88×10-2，1.203×10-2，1.298

×10-2 S ·m 2·mol -1，那么 18℃时 NH 3·H 2O 的 Λm ∞= ____________ 。

5、活度等于1，这状态的化学势就是标准态化学势。此结论 。标准化学势所处的状态活度等于1。此结论 。（填正确或错误）

三、计算题 ( 共 5题 60分 )

1、1mol 理想气体在 273.15 K 等温地从 10p ? 膨胀到p ?，如果膨胀是可逆的，试计算此过程的Q ，W 以

及气体的ΔU ，ΔH ，ΔS ，ΔG ，ΔF 。（15分）

2、为除去氮气中的杂质氧气，将氮气在 101.325kPa 压力下通过 600℃的铜粉进行脱氧： 2Cu(s)＋(1/2)O 2(g)＝Cu 2O(s)

若气流缓慢能使反应达到平衡，求经此纯化后在氮气中残余氧的体积分数。已知 298 K 时： Δf H m $(CuO 2)＝-166.5 kJ ?mol -1

S m $(CuO 2)＝93.72 J ?K -1?mol -1

S m $(Cu)＝33.47 J ?K -1?mol -1

S m $(O 2)＝205.0 J ?K -1?mol -1

反应的 ΔC p ＝2.092 J ?K -1?mol -1，且不随温度改变。 （10分）

3、由实验得酚-水体系的数据列于下表： 表中w w 12,分别代表酚在水层和酚层中的质量分数。

（1）根据表中数据绘制T -x 图；

（2）确定临界溶解温度和临界浓度；

（3）若在312.0 K 时，将50 g 水和50 g 酚混合，达平衡后水层和酚层的质量各为多少？水层中水

和酚的质量各为多少？（15分）

4、试设计一个电池，在其中进行下述反应

Fe 2+(a 2) + Ag +(a 1) ─→ Ag(s) + Fe 3+(a 3)

(1) 写出电池的表达式

(2) 计算上述电池反应在 298 K 时的平衡常数 K ?

(3) 设将过量磨细银粉加到浓度为 0.05 mol ·kg -1的 Fe(NO 3)3溶液中，当

反应达平衡后 Ag + 的浓度为多少？ （设活度系数均等于 1）

已知 E ? (Ag +,Ag) = 0.7991 V , E ? (Fe 3+, Fe 2+) = 0.771 V . (10分)

5、(1) 某溶液含有 NaOH 和 CH 3COOC 2H 5 浓度均为 0.01 mol ·dm -3，设为二级反

应，在 298 K 时，10 min 内有 39% 的 CH 3COOC 2H 5分解，而在 308 K 时，10 min 分解55%，粗略估计 288

K 时， 在 10 min 内能分解多少？ (2) 293 K 时，若有 50% 的

CH 3COOC 2H 5 分解，需时若干？（10分）

四、问答题 ( 每题5分 共10分 )

《物理化学》试卷A 第 3 页 共 18 页

1、水在玻璃毛细管 A 中可上升到 h 处, 若将毛细管 B 中部扩大(如图), 水在毛细管

中上升情况如何? 若将水抽到 h 以上 b 处, 再让其自动下降, 结果又如何? 为什么? 2、在迁移数测定装置中，电解在100 g 水里含有0.650 g NaCl 的溶液。利用银作阳极，把放电的Cl - 去掉而变为AgCl 固体。电解后，在阳极部的80.09 g 溶液中含有NaCl 0.372 g ，并且在串联连接的银量计上析出的

银为0.692 g ，试从这些结果求在NaCl 溶液中Na + 及Cl - 的迁移数。

《物理化学》试卷A 答案

一、选择题

DCBBACD BD BD

二、填空题

1、)()()()NaCl ()CaCl (b b b b 2b 乙水糖T T T T T >>>>

2、 降低；先增加，后降低

3、 向右 不

4、 2.137×10-2 S ·m 2·mol -1

5、（1）错误 （2）正确

三、计算题

1、W = nRT ln(p 1/p 2) = 5.230 kJ (1分)

因为 ΔT = 0 ，所以ΔU = 0， Q R = W = 5.230 kJ (3分)

ΔS = Q R /T = 19.14 J·K -1 (1分)

ΔH = =ΔU + Δ(pV ) = ΔU + nRT = 0 (1分)

ΔG =ΔH - T ΔS = -5.230 kJ (2分)

ΔF = ΔU - T ΔS = -5.230 kJ (2分)

2、Δr S m $

(298 K)=[93.72-2×33.47-(1/2)×205 ] J·K -1·mol -1=-75.72 J·K -1·mol -1 (1分)

Δr S m $(873 K)=Δr S m $(298 K)+ΔC p ln(873 K/298 K)=-73.47 J·K -1·mol -1 (2分)

Δr H m $(873 K)=Δr H m $(298 K)+ΔC p (873 K-298 K) =-165.3×103 J·mol -1 (2分)

Δr G m $(873 K)=Δr H m $(873 K)-873 K Δr S m $(873 K)

=-101.2×103 J·mol -1 (1分)

K p $=exp[-Δr G m $(873 K)/RT ] =1.13×106 (2分)

K p $=[p (O 2)/ p ?]-1/2 求得

p (O 2) =7.94×10-8 Pa (1分)

y (O 2) =p (O 2)/p =7.94×10-8/101 325 =7.83×10-13 (1分)

3、答：（1）根据题给数据，绘制相图如下。

《物理化学》试卷A 第 4 页 共 18 页

H 2O w (C 6H 5OH) C 6H 5OH （6分）

（2）T =339.1K ，组成w ().酚=035 （3分）

（3）根据杠杆规则求得：

m (酚层质量)=71.8 g

m (水层质量)=28.2 g （4分） m 1(水层中水的质量)=26.0 g

m 2(水层中酚的质量)=2.2 g （2分）

4、[答]

(1) Pt │Fe 3+,Fe 2+‖Ag +│Ag(s) (3分)

(2) E ?= (φ? (Ag +/Ag) - φ? (Fe 3+/Fe 2+) = 0.0281 V ln K a $= zFE ?/RT K a $

= 2.988 (3分)

(3) Fe 2+ + Ag + ─→ Ag(s) + Fe 3+ 平衡时 x x (0.05- x ) mol ·kg -1

K a $

= (0.05-x )/x 2 x = 0.0442 [Ag +] = 0.0442 mol ·kg -1 (4分)

5、[答] (1) 设分解百分数为 y ，则二级反应 y /(1-y ) = k 2 a t (1)

298 K k 298 = 1/ (at )× y /(1-y ) = 6.4 dm 3·mol -1·min -1

308 K k 308 = 12.2 dm 3·mol -1·min -1 (3分) k 308/k 298 = k (r +10)/k r = r = 1.91

（即温度每增加 10 K ，k 增到 1.91 倍） k 288 = k 298/1.91 = 3.35 dm 3·mol -1·min -1 (3分) 据 (1) 得 y = 0.252 = 25.2% (3分)

(2) ln(k 2/k 1) = E a /R (1/T 1- 1/T 2) .......(2) 得 E a = 4.92 kJ ·mol -1 将 T 1= 298 K ，T 2= 293 K 代入 (2) 式， 得k 293 = 4.55 dm 3·mol -1·min -1 (3分) 由 (1) t = 1/(k 2a )×y /(1-y ) = 22 min (3分)

四、问答题

1、[答] (1):水将升到 a 处后不再上升。 因 B 中扩大部分无附加压力。 (2分)

(2):水下降稳定时,高度仍为 h 。因静压力与附加压力相等, 2γ/R ＇=ρgh (3分)

2、[答] 阴极部失去的NaCl 的量为：

()mol mol 31050.24.58372.0100372.009.80650.0-?=?????

?

??????--?

（2分） 则：390.09.107692.01050.213

=??=--+t （2分）

《物理化学》试卷A 第 5 页 共 18 页

t t -+=-=10610.

（1分）

《物理化学》试卷B

一、选择题 ( 每题2分，共20分 )

1、1mol 单原子分子理想气体，从273 K ，202.65 kPa, 经pT =常数的可逆途径压缩到405.3 kPa 的终态，该气体的ΔU 为： ( )

(A) 1702 J (B) -406.8 J

(C) 406.8 J (D) -1702 J

2、理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( )

3、1mol 理想气体从p 1,V 1,T 1分别经：

(1) 绝热可逆膨胀到p 2,V 2,T 2

(2) 绝热恒外压下膨胀到/2p ,/2V ,/2

T 若p 2=/2p ,则： ( )

(A) /2T =T 2, /2V =V 2, /2S =S 2

(B) /2T >T 2, /2V

(C) /2T >T 2, /2V >V 2, /2S >S 2

(D) /2T

4、在未达平衡的多相体系中，组成B 若在各相中的物质的量分数都相等，则 ( )

（A ）B 组分在各相中的化学势相等

（B ）B 组分在各相中的活度相等

（C ）B 组分在气相中的分压相等

（D ）上述三种情况均不可确定。

5、理想气体反应 CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(g), 若起始原料CO 与H 2的分子比为1:2,

平衡时CO 的转化率为α,平衡常数为K p ,则 （ ）

(A) α与p 有关 (B) H 2的转化率是2α

(C) K p =[ α(3-2α)2] / [ 4(1-α)2p 2] (D) K p 与p 2成反比

6、FeCl 3和 H 2O 能形成 FeCl 3·6H 2O ，2FeCl 3·7H 2O ，2FeCl 3·5H 2O ， FeCl 3·2H 2O 四种水合物,则该体系的独立组分数C 和在恒压下最多可能的平衡共存的相数 Φ分别为: ( )

(A) C = 3，Φ = 4 (B) C = 2，Φ = 4

(C) C = 2，Φ = 3 (D) C = 3，Φ = 5

7、在CuSO 4溶液中用铂电极以0.1 A 的电流通电10 min ，在阴极上沉积的铜的质量是： （ ）

(A) 19.9 mg (B) 29.0 mg

(C) 39.8 mg (D) 60.0 mg

8、25℃时，水的表面张力为0.071 97 N·m-1，水的饱和蒸气压为3168 Pa，若此水中有一个半径为

2×10-6 m的空气泡，则气泡中水蒸气的含量为：（）

(A)x水=0.0440 (B) x水=0.0313

(C) x水=0.0215 (D) x水=0.0183

9、在光的作用下，O2可转变为O3，当1 mol O3生成时，吸收了3.01×1023个光子，则该反应之总量子效率Φ

为：(L=6.022×1023mol-1) ( )

(A) Φ＝1 (B) Φ＝1.5

(C) Φ＝2 (D) Φ＝3

10、某一反应在一定条件下最大转化率为30%，在同样条件下，当加入催化剂后，其转化率将：( )

(A) 大于30%

(B) 小于30%

(C) 等于30%

(D) 不确定

二、填空题(每题2分，共10分)

1、25 °C 下,1g蔗糖溶液溶于1 kg水中。此液的渗透压为：。

已知M r(C12H22O11)=342.3。

$=540，直接测定焓的变化是

2、在298 K时，磷酸酯结合到醛缩酶的平衡常数K

α

$与温度无关，则在310 K时平衡常数的值是____ 。

-87.8 kJ?mol-1，若假定Δr H

m

3、已知18℃时，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为

2.88×10-2，1.203×10-2，1.298×10-2 S·m2·mol-1，那么18℃时NH3·H2O 的

∞= ____________ 。

Λ

m

4、室温时，水在一根粗细均匀的玻璃毛细管中，将上升到高度h，如将毛细管折断

至h/2处，水将沿壁升至_______ 处，此时管中水面的曲率半径将_________ 。

5、以KI和AgNO3为原料制备AgI溶胶时, 如果KI过量, 则制得的AgI胶团结构为：

；若AgNO3过量, 则制得的AgI胶团结构为。

三、计算题( 共5题60分)

1、物质的量为n的单原子分子理想气体，在300 K时从100 kPa,122 dm3反抗50 kPa的外压等温膨胀到50 kPa，试计算过程的Q R ,W R ,Q IR , W IR ,V2 ,?U ,?H,ΔS体,ΔS环,ΔS孤。（15分）

2、计算1200℃时,固态FeO 上氧的平衡压力，反应

$＝268.82 kJ?mol-1 ,

FeO(s)＝Fe(s)＋(1/2)O2(g) 在25℃时的Δr H

m

且已知：

FeO Fe O2

$(298 K)/J?K-1?mol-158.79 27.15 205.03

S

m

C p,m/J?K-1?Mol-157.70 37.66 33.68

（10分）

3、根据下表所列数据作出部分互溶液体A和B所形成的相图：

（1）确定最高会溶温度；

（2）在10 °C时，往100 g A中慢慢的加入B，问加入多少克B时，体系开始变浑浊？

（3）在10 °C时，往100 g A中加入B的质量为100 g时，两共轭溶液的组成和质量各为多少？

（4）在10 °C时，至少应在100 g A中加入多少克B，才能使A层消失？

（5）将100 g A和150 g B的混合液加热至30 °C时，计算此时两共轭溶液的组成和质量之比[m（A层）: m（B层）]各为多少？

（6）若将（5）中的混合液在恒定压力下继续加热，问加热到什么温度时体系由浑浊变清？（15分）

《物理化学》试卷A第 6 页共 18 页

《物理化学》试卷A 第 7 页 共 18 页

4、298 K 时，下述反应达到平衡：

Cu(s) + Cu 2+(a 2) ＝ 2Cu +(a 1)

(a) 设计合适的电池，由 E ? 值求反应的平衡常数 K ?

(b) 若将 Cu 粉与 0.1 mol ·kg -1 的 CuSO 4溶液在 298 K 共摇动，计算达平衡

时 Cu +的浓度。

已知: E ? (Cu 2+,Cu +) = 0.153 V ， E ? (Cu +,Cu) = 0.521 V . （10分）

5、某溶液含有 NaOH 及 CH 3COOC 2H 5，浓度均为 0.01 mol ·dm -3。298 K 时， 反应经

10 min 有 39% 的 CH 3COOC 2H 5 分解，而在 308 K 时， 反应 10 min 有 55% 分解， 该反应速率方程为 r = k [NaOH][CH 3COOC 2H 5]，

(1) 估计 288 K 时，10 min 能分解多少？

(2) 293 K 时，若有 50% CH 3COOC 2H 5分解，需时多少？（10分）

四、问答题 ( 每题5分 共10分 )

1、水的摩尔蒸发焓为41.05kJ · mol -1 , 试估计在4000m 的高原上(大气压为69kPa)水的沸点？（水在外压为100kPa 时的沸点为100℃）

2、今有一种酸的水溶液 A 和一种碱的水溶液 B ，用 A 滴定 B ，知道两者的浓度相等 ，

而测定电导则 B 大。将 A 和 B 都稀释 100 倍后发现k (A)>k (B)，据此推断他们是

什么样的酸碱 ? 并作简要说明？

《物理化学》试卷B 答案

一、选择题

DBCDACADCC

二、填空题

1、kPa 242.7 (2分) kPa 242.710100015.298314.8)3.342/1(6B =???==

-V RT n π 2、ln(2K $/1K $) =(Δr H m $/R )(1/T 1-1/T 2) K 2$=137 (2分) 3、2.383×10-2 S ·m 2·mol -1 4、管端，变大。

5、[(AgI)m ·n I -·(n -x )K +]x-·x K + [(AgI)m ·n Ag +·(n -x )NO 3-]x+·x NO 3-

三、计算题

1、 n =p 1V 1/RT =4.89 mol (2分)

ΔH =0 (1分)

ΔU =0 (1分)

Q R =W R =nRT ln(p 1/p 2)=8.45 kJ (2分)

V 2=nRT /p 2=244 dm 3 (2分)

Q IR =W IR =p ΔV =6.10 kJ (2分)

ΔS 体系=Q R /T =28.17 J·K -1 (2分)

ΔS 环境=-Q IR /T =-20.33 J·K -1 (2分)

ΔS 孤立=?S 体系+?S 环境=7.84 J·K -1 (1分)

2、FeO(s) = Fe(s) + (1/2)O 2(g)

Δr S m $(298 K) =(1/2)S m $(298 K,O 2)+S m $(298 K,Fe)-S m $(298 K,FeO)

=70.88 J·K -1·mol -1 (1分)

Δr C p ,m =(1/2)C p ,m (O 2)+C p ,m (Fe)-C p ,m (FeO)

=-3.20 J·K -1·mol -1 (1分)

Δr H m $(1473K)=Δr H m $(298 K)+Δr C p ,m (1473 K~298 K)

=265.06×103 J·mol -1 (1分)

Δr S m $(1473K)=Δr S m $(298 K)+Δr C p ,m ln[(1473 K)/(298 K)]

=65.77 J·K -1·mol -1 (2分)

Δr G m $(1473K)=Δr H m $(1473 K) –1473 K Δr S m $(1473 K)

=168.18×103 J·mol -1 (2分)

《物理化学》试卷A 第 8 页 共 18 页

K p $=exp[-Δr G m $

(1473 K)/RT ] =2.02×10-6 (2分) K p $=[p (O 2)/p ?)1/2 求得

p (O 2) =4.13×10-7 Pa (1分)

3、答：根据题给数据绘制相图。 A w (B) B （3分）

（1）由相图看出最高绘溶点的温度为46?C 。 （1分）

（2）加入B 使体系的状态到达a 点时，体系开始变浑浊，算得加入B 的质量为58.73 g 。 （3分）

（3）10?C 时，在100 g A 中逐渐加入B ，加100 g B 时，两共轭溶液的组成分别为： w A '=0.37 ,

w B '=0.90。 根据杠杆规则算出A ', B '层溶液的质量分别为：m (A ')=150.9 g , m (B ')=49.1 g 。 （3分）

（4）经计算，至少应向100 g A 中加入900 g B ，才能使A 层消失。 （2分）

（5）两共轭溶液的组成分别为：w A ''=0.53 , w B ''=0.84

它们的质量比为：m (A ''):m (B '')=3.43 （2分）

（6）从相图可见，加热至大约37?C 时，体系由浑浊变清。 （1分）

4、[答]

(1) 设计电池 Cu(s)│Cu +(a 1)│Cu 2+,Cu +(a 1)│Pt

电池反应 Cu(s) + Cu 2+─→ 2Cu +(a 1)

E ?= - 0.368 V , ln K ?= zE ?

F /RT =-14.333 , K ?=5.96×10-7 (5分) K ?= (2x )2/(0.1-x ) = 5.96 ×10-7

x = 2.446×10-4 mol ·kg -1 (5分)

5、[答] (1) 令 [CH 3COOC 2H 5] = [A] [NaOH] = [B] 已知 [A] = [B]

-d[A]/d t = k [A]2 (1)

1/[A] - 1/[A 0] = kt (2)

令分解百分数为 y = ([A 0]-[A])/[A 0]

代入 〈2〉 式， y /(1-y ) = k [A 0]t (3)

298 K 时，k 298 = y /(1-y )×1/([A]t ) = 6.39 dm 3·mol -1·min -1

同理： k 308 = 12.2 dm 3·mol -1·min -1 令 E ，A 不随 T 改变

k 298/k 288 ≈k 308/k 298 k 288 ≈ 3.35 mol -1·dm 3·min -1

由〈3〉式： y = 25.1% (5分)

(2) ln(k 1/k 2) = E a /R × (T 1-T 2)/(T 2T 1) (4)

得 E a = 49.3 kJ ·mol -1

据 〈4〉 k 293 = 4.56 dm 3·mol -1·min -1

由 〈3〉 t = 22 min (5分)

四、问答题

1、答：已知水在100 ℃时的饱和蒸气压为101.325Pa, 根据克-克方程

ln(p’/p)=-(?vap H m/R)(1/T’-1/T)

即ln(69kPa/101.325kPa)=-(41050J·mol-1 /8.3145J·K-1·mol-1 )(1/T’-1/373.15K)

T’= 362.62K

2、[答] A 是弱酸，B 是较强的碱，两者物质的量相等。开始B 离解度大，所以电导率

大；稀释后弱酸A 离解度增大，所以k[A] > k[B]，因浓度降低时离解度增大，

[H+] 浓度下降不显著。

《物理化学》试卷

一．选择题（每题2分，共20分）

1. 理想气体反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g), 若起始原料CO与H2的分子比为1:2,平衡时CO的转化率为α,平衡常数为K p,则（）

(A) α与p有关(B) H2的转化率是2α

(C) K p=[ α(3-2α)2] / [ 4(1-α)2p2] (D) K p与p2成反比

2. 用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( )

(A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e-

(B) Cu ─→Cu2++ 2e-

(C) Cu ─→Cu++ e-

(D) 2OH-─→H2O + 1

2

O2+ 2e-

3. 对于一个一级反应，如其半衰期t

1

2

在0.01 s 以下，即称为快速反应，此时它的速率常数k值在：

(A) 69.32 s-1以上

(B) 6.932 s-1以上

(C) 0.06932 s-1以上

(D) 6.932 s-1以下

4. 在H3AsO3的稀溶液中，通入过量的H2S 气体，生成As2S3溶胶。用下列物质聚沉，其聚沉值大小顺序是：

(A) Al(NO3)3＞MgSO4＞K3Fe(CN)6

(B) K3Fe(CN)6＞MgSO4＞Al(NO3)3

(C) MgSO4＞Al(NO3)3＞K3Fe(CN)6

(D) MgSO4＞K3Fe(CN)6＞Al(NO3)3

5. 已知400 K 时，汞的饱和蒸气压为p0，密度为ρ，如果求在相同温度下，一个直径为10-7 m 的汞滴的蒸气压，应该用公式：( )

(A) p = p0+ 2γ/R'

(B) ln(p/p0) =?Vap H m(1/T0- 1/T)/R

(C) RT ln(p/p0) = 2γM/ρＲ'

(D) p = nRT/V

6. 用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：( )

(A) 析出氧气

(B) 析出氯气

(C) 析出铜

(D) 铜电极溶解

7. 当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度为0.024 mol·dm-3时，半衰期为600 s，此反应为：( )

(A) 0 级反应(B) 1.5 级反应(C) 2 级反应(D) 1 级反应

8. 放射性Pb201的半衰期为8 h，1 g 放射性Pb201在24 h 后还剩下：( )

(A) 1/8 g (B) 1/4 g (C) 1/3 g (D) 1/2 g

9. 溶胶（憎液溶胶）在热力学上是：( )

(A) 不稳定、可逆的体系(B) 不稳定、不可逆体系

(C) 稳定、可逆体系(D) 稳定、不可逆体系

《物理化学》试卷A第 9 页共 18 页

《物理化学》试卷A 第 10 页 共 18 页 10. 若在固体表面上发生某气体的单分子层吸附，则随着气体压力的不断增大，吸附的量是：

( )

(A) 成比例的增加

(B) 成倍的增加

(C) 恒定不变

(D) 逐渐趋向饱和

二. 填空题（每题2分，共10分）

1． 反应 3C(s)+2H 2O(g)=CH 4(g)+2CO(g)在恒温恒容条件下进行,达平衡后,气相各组分皆可看成理想气体,

其平衡常数K p 1,碳的转化率为α1;若向该体系内充入N 2,则反应体系压力升高,但气体组分仍可近似为理

想气体,此时反应的平衡常数K p 2,碳的转化率α2,则K p 1与K p 2的关系为____________,α1与α2的关系为

____________。(大于,小于,等于的关系)

2． O 3分解反应为 2O 3─→3O 2，在一定温度下, 2.0 dm 3容器中反应。 实验测出O 3

每秒消耗 1.50×10-2 mol, 则反应速率为_______________mol ·dm -3·s -1 ，氧的生成速率为

_______________mol ·dm -3·s -1, d ξ /d t 为_______________ mol ·dm -3·s -1.

3． 液态汞的表面张力 γ = 0.4636 N ·m -1 + 8.32×10-3 N ·m -1·K -1·T - 3.13×10-7 N ·m -1·K -2·T 2 ，在 400

K 时，汞的 （?U /?A ）T , V = 。

4． 憎液溶胶的三个最基本特性为 ， ， ， 。

5． 对于分散体系, 如果按照粒子的大小来区分, 则当粒子半径为___________________ 时, 称为分子(或

离子)分散体系; 当粒子半径为___________________时, 称为胶体分散体系; 当粒子半径为

_______________时, 称为粗分散体系。

三．计算题

1．苯乙烯工业化生产是从石油裂解得到的乙烯与苯作用生成乙苯，在由乙苯直接脱氢而 制得：

C 6H 5CH 2CH 3(g) C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋H 2(g)

乙苯直接脱氢的工艺条件为：温度：600～800℃；压力：常压；原料：过热水蒸气与乙苯蒸气,物质的量比

为 9:1 的混合气，已知数据如下：

乙苯(g) 苯乙烯(g) 水(g)

Δf H m $(298 K)/kJ ?mol -1 29.79 146.9 -241.8

Δf G m $(298 K)/kJ ?mol -1 130.58 213.8 -228.6

(1)已知 700 K 时,上述乙苯脱氢反应的Δr G m $＝33.26 kJ ?mol -1，700～1100 K 之间反应热效应平均值 Δ

r H m $＝124.4 kJ ?mol -1,计算1000 K 时乙苯的理论转化率。

(2)试对本反应为什么采取高温常压，充入惰性气体等工艺条件，做热力学的分析说明。

(3)用蒸馏法从粗品中分离苯乙烯时，采用什么措施防止或减少其聚合作用。

(4)文献报道，有人建议可用乙苯氧化脱氢的办法来制取苯乙烯

C 6H 5CH 2CH 3(g)＋(1/2)O 2(g) = C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋H 2O(g)

从热力学角度估算一下，在25℃、标准压力下有无实际的可能性，若可能实现,从理论上来讲比直接脱氢

法具有什么优点。（15 分）

2．电池 Ag(s)|AgBr(s)|HBr(0.1 kJ ·mol -1)|H 2(0.01p ?),Pt ，298 K 时，E =0.165 V ，当电子得失为1mol 时，?r H m =

- 50.0 kJ ·mol -1，电池反应平衡常数K ?=0.0301，E ?(Ag +|Ag)=0.800 V ，设活度系数均为1。

(1) 写出电极与电池反应；

(2) 计算298 K 时AgBr(s)的K sp ；

(3) 求电池反应的可逆反应热Q R ；

(4) 计算电池的温度系数。（15 分）

3. 水在40℃下若以半径为r =1×10-3 m 的小液滴存在，试计算其饱和蒸气压增加的百分率。已知液滴的附加

压力p s =1.39×107 N ·m -2，水在40℃的摩尔体积V m =1.84×10-5 m 3·mol -1。（10 分）

4．气相反应 2NO 2+ F 2→ 2NO 2F ，当 2 mol NO 2和 3 mol F 2在 400 dm 3的反应釜中混合，已知 300 K 时，

k = 38 dm 3·mol -1·s -1，反应速率方程为： r = k [NO 2][F 2]。试计算反应 10 s 后 ，NO 2 ，F 2 ，NO 2F 在反

应釜中物质的量（10 分）。

《物理化学》试卷A 第 11 页 共 18 页 5．25℃时，TlCl 在纯水中的溶解度为1.607×10-2 mol ·dm -3，在0.100 mol ·dm -3 NaCl 溶液中的溶解度是3.95×10-3 mol ·dm -3，TlCl 的活度积是2.022×10-4，试求在不含NaCl 和含有0.1000 mol ·dm -3 NaCl 的TlCl 饱

和溶液中离子平均活度系数。

四．问答题

1．写出下列两电极作为原电池正极时的电极反应:

(1) Cl -(a -)│AgCl(s)│Ag(s)

(2) Ag +(a +)│Ag(s)

并说明它们的电极类型和电极电势是否相同?（5分）

2．简述憎液溶胶能够稳定存在的原因。（5分）

物理化学试卷 答案

一、选择题 ( 共10题 20分 ) ABABCDCAAD

二、填空题 ( 共 5题 10分 )

1 Kp1=Kp

2 α1=α2 2 0.75×10-2, 2.25×10-2, 1.50×10-2.

3. dU = TdS - pdV + γ dA

(?U/?A)T, V = T (?S/?A)T, V + γ = -T(?γ /?T)A, V + γ = 0.514 J ·m-2

4 特有的分散程度 不均匀的（多相）性 聚结不稳定性

5 r ＜10-9m, 10-9＜r ＜10-7m, r ＞10-7m

三、计算题 ( 共 5题 60分 )

1[答] (1) K p $

=exp(-ΔrG

m $/RT) =3.3×10-3 ln[K p

$

(1000 K)/K p $(700 K)]=(124 400/8.314)[(1000-700)/(1000×700)] 求得 K p $

(1000 K) =2.013

C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g) + H2(g) + H2O(g)

平衡/mol 1-α α α 9

∑B B n =(10+α)mol

K p $=Kn[(p/p ?)/∑nB]Δν

=[α2/(1-α)][1/(10+α)] =2.013

解得α=0.9584

(2) ΔrH

m $=(146.9-29.79) kJ·mol-1=117.11 kJ·mol-1 ΔrG

m $=(213.8-130.58) kJ·mol-1=83.22 kJ·mol-1 由于ΔrG m $<0,表明在常温标准状态下反应不能进行,只有升高温度,增大 T ΔrS m $

值,使得ΔrG m $<0时反应才可以进行。本反应为吸热反应,升高温度，K p $增大,

反应向右移动,有利于苯乙烯生成,本反应Δν>0,低压有利于苯乙烯生成,充入惰性气体,

相当于降低体系总压, 采用上述措施利于提高乙苯转化率。

(3) 加入少量阻聚剂, 采用减压蒸馏, 以降低蒸馏温度, 防止聚合。

(4)氧化脱氢ΔrG

m $=-145.4 kJ·mol-1<0,表明在常温下反应能进行,且平衡常数 很大(K p $

=3.04×1025), 乙苯几乎完全转化。

优点: 反应温度低, 转化率高, 节约能源。

2⑴ (-) Ag(s)+Br –(

Br a -) – e -→AgBr(s)

(+) H+(+H a )+e -→12H2(0.01)

《物理化学》试卷A 第 12 页 共 18 页

Ag(s)+HBr →AgBr(s)+1

2H2(0.01)

⑵ 可用设计电池求算： Ag(s)|Ag+||Br -|AgBr(s)+Ag(s)

= (AgBr|Ag) –(Ag+|Ag)= - 0.71 V

[由

求得，

=ln 0.09 V RT

K zF =-=$ -

(AgBr|Ag)]

Ksp=exp(zE F RT $) = exp(RT F

)71.0(1-?) = 9.8×10-13

QR=

=

-

= - 50.0 kJ – ( - zEF)= - 34.08 kJ

31(

) 1.1910 V K R p E Q

T zFT --?==-??? （

3 [答]

s 2p r γ=

m V M ρ= s m

s m

r 0222ln p r

V p V p M p RTr RTr RT ργρρ??===

751.3910 1.84100.098 22

8.314313.15-???==? p p r

1103=.

p p p r -?=0

100%103%.

4 [答] 2NO2(g) + F2(g) ─→ 2NO2F(g) t=0 a b 0 t=t a-x b-(x/2) x 可得积分速率方程

12()1ln[]2()a b x kt

b a b a x -=--

x = 4.9×10-3 mol ·dm-3

n(NO2F) = V ·x = 1.96 mol

n(NO2) = 0.04 mol n(F2) = 2.02 mol

5 [答]

1

231/51/5

()[(2)(2)]108m m m m m m ννν+-±+-=?==

所以：

235555

243[Al (SO )]()108()

m m a a a a m m γγ±±+-±±====$$

2

--

sp 2

(Tl )(Cl )

(Tl )(Cl )()c c K a a c γ++±==

$ 在不含NaCl 的TlCl 饱和溶液中：

-2-3(Tl )(Cl ) 1.60710mol dm c c +-==?

0.885

γ±==

在含0.1000 -3

mol dm NaCl 的TlCl 饱和溶液中：

3-3(Tl ) 3.9510 mol dm c +-=? --3

(C l )0.1040 m o l d m c = 702.0=±γ

四、问答题 ( 共 2题 10分 )

1 (1) AgCl(s)＋e-─→Ag(s)＋Cl-(a-)

(2) Ag+＋e-─→Ag(s)

属于二类电极, (2)属于一类电极, 两者电极电势不相同。

2 （1）布朗运动（2）胶核带电（3）溶剂化

《物理化学》试卷

一．选择题（每题2分，共20分）

1. 原电池是指：（）

(A)将电能转换成化学能的装置

(B)将化学能转换成电能的装置

(C)可以对外作电功的装置

(D)对外作电功同时从环境吸热的装置

2. 电解金属盐的水溶液时, 在阴极上：( )

(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出

(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出

(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出

(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出

3. LiCl 的无限稀释摩尔电导率为115.03×10-4 S·m2·mol-1，在298 K 时，测得

LiCl 稀溶液中Li+ 的迁移数为0.3364，则Cl- 离子的摩尔电导率λm(Cl-)为：（）

(A) 76.33×10-4 S·m2·mol-1

(B) 113.03×10-4 S·m2·mol-1

(C) 38.70×10-4 S·m2·mol-1

(D) 76.33×102 S·m2·mol-1

4. 有一ZnCl2水溶液，m=0.002 mol·kg-1，γ±=0.83，则a±为：（）

(A) 1.66×10-3 (B) 2.35×10-3

(C) 2.64×10-3 (D) 2.09×10-4

5. 对于反应2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其

相互关系为：( )

(A) -2d[NO2]/d t = 2d[NO]/d t = d[O2]/d t

(B) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = dξ/d t

(C) - d[NO2]/d t = d[NO]/d t = d[O2]/d t

(D) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = 1/V dξ/d t

6. 二级反应的速率常数的单位是：( )

(A) s-1

(B) dm6·mol-2·s-1

(C) s-1·mol-1

(D) dm3·s-1·mol-1

7. 气相反应A + 2B ─→2C，A 和B 的初始压力分别为p A和p B，反应开始时

并无C，若p为体系的总压力，当时间为t时，A 的分压为：( )

(A) p A- p B

(B) p - 2p A

(C) p - p B

(D) 2(p - p A) - p B

8. 光化学反应中的量子效率Φ一定是：( )

(A) 正整数(B) ＜1

(C) ＞1 (D) 可＞1，也可＜1

9. 多孔硅胶的强烈吸水性能说明硅胶吸附水后，表面自由能将：( )

(A) 变高

(B) 变低

(C) 不变

(D) 不能比较

《物理化学》试卷A第 13 页共 18 页

《物理化学》试卷A 第 14 页 共 18 页 10. 下列物系中为非胶体的是： ( )

(A) 灭火泡沫 (B) 珍珠

(C) 雾 (D) 空气

二．填空题（每题2分，共10分）

6． 在10 cm 3 1mol ·dm -3 KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将

_________________(填入增加、减小、不能确定)。

7． 电池放电时，随电流密度增加阳极电位变 ________，阴极电位变 ________，正极变 ________ ，负

极变_____。

8． N 2和H 2合成NH 3, 在400℃下, 动力学实验测定结果表明没有催化剂时, 其活化能为334.9

kJ ·mol -1 ，用Fe 催化时, 活化能降至167.4 kJ ·mol -1。假定催化和非催化反应的指前因子相等, 则两

种情况下，反应速率常数之比值k c a t / k 0) =______________________________。

9． 已知φ ? (Fe 2+/Fe)= -0.440 V , φ? (Cu 2+/Cu) = 0.337 V ，在 25℃, p ?

时, 以 Pt 为阴极，石墨为阳极，电解

含有 FeCl 2(0.01 mol ·kg -1)和 CuCl 2 (0.02 mol ·kg -1)的水溶液，若电解过程不断搅拌溶液，且超电势可

忽略不计，则最先析出的金属是 ______。

10． 对带正电的溶胶， NaCl 比 AlCl 3的聚沉能力 。

对对带负电的溶胶， Na 2SO 4比 NaCl 的聚沉能力 。

三．计算题

1．25℃时，TlCl 在纯水中的溶解度为1.607×10-2 mol ·dm -3，在0.100 mol ·dm -3 NaCl 溶液中的溶解度是3.95×10-3 mol ·dm -3，TlCl 的活度积是2.022×10-4，试求在不含NaCl 和含有0.1000 mol ·dm -3 NaCl 的TlCl 饱和

溶液中离子平均活度系数。（10分）。

2．电池 Ag(s)|AgBr(s)|HBr(0.1 kJ ·mol -1)|H 2(0.01p ?),Pt ，298 K 时，E =0.165 V ，当电子得失为1mol 时，?r H m =

- 50.0 kJ ·mol -1，电池反应平衡常数K ?=0.0301，E ?(Ag +|Ag)=0.800 V ，设活度系数均为1。

(1) 写出电极与电池反应；

(2) 计算298 K 时AgBr(s)的K sp ；

(3) 求电池反应的可逆反应热Q R ；

(4) 计算电池的温度系数。（15 分）

3. 气相反应 2NO 2+ F 2→ 2NO 2F ，当 2 mol NO 2和 3 mol F 2在 400 dm 3的反应釜中混合，已知 300 K 时，

k = 38 dm 3·mol -1·s -1，反应速率方程为： r = k [NO 2][F 2]。试计算反应 10 s 后 ，NO 2 ，F 2 ，NO 2F 在反

应釜中物质的量（10 分）。

4．苯乙烯工业化生产是从石油裂解得到的乙烯与苯作用生成乙苯，在由乙苯直接脱氢而 制得：

C 6H 5CH 2CH 3(g) C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋H 2(g)

乙苯直接脱氢的工艺条件为：温度：600～800℃；压力：常压；原料：过热水蒸气与乙苯蒸气,物质的量比

为 9:1 的混合气，已知数据如下：

乙苯(g) 苯乙烯(g) 水(g)

Δf H m $(298 K)/kJ ?mol -1 29.79 146.9 -241.8

Δf G m $(298 K)/kJ ?mol -1 130.58 213.8 -228.6

(1)已知 700 K 时,上述乙苯脱氢反应的Δr G m $＝33.26 kJ ?mol -1，700～1100 K 之间反应热效应平均值 Δ

r H m $＝124.4 kJ ?mol -1,计算1000 K 时乙苯的理论转化率。

(2)试对本反应为什么采取高温常压，充入惰性气体等工艺条件，做热力学的分析说明。

(3)用蒸馏法从粗品中分离苯乙烯时，采用什么措施防止或减少其聚合作用。

(4)文献报道，有人建议可用乙苯氧化脱氢的办法来制取苯乙烯

《物理化学》试卷A 第 15 页 共 18 页

C 6H 5CH 2CH 3(g)＋(1/2)O 2(g) = C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋H 2O(g)

从热力学角度估算一下，在25℃、标准压力下有无实际的可能性，若可能实现,从理论上来讲比直接脱氢法具有什么优点。（15 分）

5．水在40℃下若以半径为r =1×10-3 m 的小液滴存在，试计算其饱和蒸气压增加的百分率。已知液滴的附加压力p s =1.39×107 N ·m -2，水在40℃的摩尔体积V m =1.84×10-5 m 3·mol -1。（10 分）

四．问答题

1．用 Pt 为电极，通电于稀 CuSO 4溶液, 指出阴极部、中部、阳极部中溶液的颜色在通电过程中有何变化？

若都改用 Cu 作电极，三个部分溶液颜色变化又将如何？ （5分）

2．简述憎液溶胶的三个最基本特征。（5分）

物理化学试卷 答案

一、选择题 ( 共10题 20分 ) BBADDDCDBD

二、填空题 ( 共 5题 10分 ) 1 [答] 减小 ；增加 2 正，负，负，正. 3. k (cat)/k 0 =exp{[-E (cat)-E ]/RT }=1013

4 φ (Fe 2+/Fe) = φ ?+ RT /2F × ln 0.01 = -0.4992 V φ (Cu 2+/Cu) = φ ?

+ RT /2F × ln 0.02 = 0.2868 V

最先析出的是 Cu 5 大；小 三、计算题 ( 共 5题 60分 )

1 [答] 1

231/5

1/5()[(2)(2)]

108m m m m m m ννν+-±+-=?==

所以：235

55

5

243[Al (SO )](

)108(

)m m a a a a m m γγ±±

+-±±====$

$

2--sp 2

(Tl )(Cl )(Tl )(Cl )()

c c K a a c γ++±==$ 在不含NaCl 的TlCl 饱和溶液中： -2-3

(Tl )(Cl ) 1.60710mol dm c c +-==?

0.885γ±=

=

在含0.1000 -3

mol dm NaCl 的TlCl 饱和溶液中：

3-3(Tl ) 3.9510 mol dm c +-=? --3

(C l )

0.1040 m o l d m c = 702.0=±γ

2 [答]⑴ (-) Ag(s)+Br –(Br a -) – e -→AgBr(s)

(+) H +(+H a )+e -→12

H 2(0.01p ?

)

Ag(s)+HBr →AgBr(s)+12

H 2(0.01p ?

)

⑵ 可用设计电池求算：

Ag(s)|Ag +||Br -|AgBr(s)+Ag(s) E ?= E ?(AgBr|Ag) –E ?

(Ag +|Ag)= - 0.71 V [由K ?求得，E ?

=

ln 0.09 V RT

K zF

=-=$ - E ?(AgBr|Ag)]

《物理化学》试卷A 第 16 页 共 18 页

K sp =exp(zE F RT $) = exp(RT

F

)71.0(1-?) = 9.8×10-13

⑶ Q R =T ?r S m =?r H m - ?r G m = - 50.0 kJ – ( - zEF )= - 34.08 kJ

⑷ 31(

) 1.1910 V K R p E Q

T zFT

--?==-???

（

3 [答] 2NO 2(g) + F 2(g) ─→ 2NO 2F(g) t =0 a b 0 t =t a -x b -(x /2) x 可得积分速率方程

12()1ln[]2()

a b x kt b a b a x -=-- x = 4.9×10-3 mol ·dm -3

n (NO 2F) = V ·x = 1.96 mol

n (NO 2) = 0.04 mol n (F 2) = 2.02 mol 4 [答] (1) K p $

=exp(-Δr G m $

/RT ) =3.3×10-3 ln[K p $

(1000 K)/K p $

(700 K)]=(124 400/8.314)[(1000-700)/(1000×700)] 求得 K p $(1000 K) =2.013 C 6H 5CH 2CH 3(g) C 6H 5CH=CH 2(g) + H 2(g) + H 2O(g) 平衡/mol 1-α α α 9

∑B

B

n

=(10+α)mol

K p $

=K n [(p /p ?)/∑n B ]Δν =[α2/(1-α)][1/(10+α)] =2.013 解得α=0.9584 (2) Δr H m $

=(146.9-29.79) kJ·mol -1=117.11 kJ·mol -1 Δr G m $=(213.8-130.58) kJ·mol -1=83.22 kJ·mol -1 由于Δr G m $

<0,表明在常温标准状态下反应不能进行,只有升高温度,增大 T Δr S m $

值,使得Δr G m $

<0时反应才可以进行。本反应为吸热反应,升高温度，K p $

增大, 反应向右移动,有利于苯乙烯生成,本反应Δν>0,低压有利于苯乙烯生成,充入惰性气体, 相当于降低体系总压, 采用上述措施利于提高乙苯转化率。 (3) 加入少量阻聚剂, 采用减压蒸馏, 以降低蒸馏温度, 防止聚合。 (4)氧化脱氢Δr G m $

=-145.4 kJ·mol -1<0,表明在常温下反应能进行,且平衡常数 很大(K p $

=3.04×1025), 乙苯几乎完全转化。 优点: 反应温度低, 转化率高, 节约能源。 5 [答] s 2p r

γ

=

m V M ρ= s m

s m r 0222ln p r

V p V p M p RTr RTr RT ργρρ??=

== 75

1.3910 1.84100.098 228.314313.15

-???=

=?

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p p r 0

1103=. p p p r -?=00100%103%. 四、问答题 (2题共10分 )

1 (1) 以 Pt 为电极 阴极部变浅，中部不变，阳极部变浅

(2) 以 Cu 为电极

阴极部变浅，中部不变，阳极部变深

2 特有的分散程度 不均匀的（多相）性 聚结不稳定性

1、经历下述可逆等压过程：

此体系的 C p = 20 J·K -1，始态熵 S 1= 30 J·K -1

。计算过程的Q ，W 及体系的ΔU ，ΔH ，ΔS ，ΔF ，ΔG 的值。

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