河北省衡水中学2018届高三高考押题(一)化学试题

河北衡水中学2018年高考押题试卷

化学试卷（一）

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59

第 I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。 7、化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是

A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分 C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同 D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效 8、利用H2和O2制备H2O2的原理为

① H2(g)+ A(1)

B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)

A(1)+ H2O2(1) ΔH2

巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是 A. ΔH2>0

B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂

C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. H2(g)+O2(g)

H2O2(1) 的ΔH <0

9、下列关于有机物的说法正确的是

A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为1∶1 B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应

C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同 D.

和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元

c(OH?)素形成一种化合物M，25 ℃时，0.1 mol?L的M溶液中=1.0×10-12。下列说法正确的是 ?c(H)-1

A.简单离子半径：Y

B. X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同

C. X、Y形成的最简单化合物的电子式为D. Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物 11、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

选项 A B C D 实验操作 将AlC13溶液加热蒸干 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 向FeI2溶液中通入少量C12 现象及结论 得到白色固体，成分为纯净的AlC13 有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质 所量取的浓硫酸体积偏大 溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+

12、以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：

a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，下列说法不正确的是

A.b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+ B.试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液 C.阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜 D.阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e-

c(H?)13、化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100 mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 -c(OH)mol?L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A.D点溶液的pH = 11.25

B.B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) C.C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL D.25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5

26、（14分）TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计

实验如下（夹持装置略去）；

相关信息如下表所示：

TiCl4 CC14 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g ? cm-3) -25 -23 136 76.8 1.5 1.6 水溶性 易水解，能溶于有机溶剂 难溶于水 请回答下列问题：

（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_____________（填仪器接口字母） （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检査装置气密性后，装入药品；_____________ （按正确的顺序填入下列操作的字母）。

A.关闭分液漏斗活塞 B.停止加热，充分冷却 C.打开分液漏斗活塞 D.加热装置D中陶瓷管 实验时，当观察到______________时，开始进行步骤D。 （3）装置A中导管m的作用为_______________________。

（4）装置C的作用为 ___________________________________________。

（5）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为__________________________________。

（6）设计实验证明装置 F中收集到的液体中含有TiCl4：______________________________________________。

（7）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_________________。 27、（14分）某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物） 制

备NiO并回收金属资源的流程如下所示：

已知：相关数据如表1和表2所示

表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃） 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 Ksp 4.0×10-38 1.8×10-16 1.0×10-33 2.0×10-15 表2 原料价格表 物质 漂液（含25.2%NaClO） 双氧水（含30%H2O2） 烧碱（含98%NaOH） 纯碱（含99.5%Na2CO3） 请回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是________________________________。

（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是________________________。 （3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol ?L-1，需“调节pH”至少为_______________。 （5）“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。

（6）整个流程中，可回收的金属化合物为____________________________________（填化学式）。 （7）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH==Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

28、（15分）1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物

为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反应原理为

价格/（元?吨-1） 450 2400 2100 600 物质 CuS ZnS PbS NiS Ksp 6.3×10-34 1.6×10-24 8.0×10-28 3.2×10-18

i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)

CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ? mol-1 CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ ? mol-1

已知：相关化学键的键能数据如下表所示：

化学键 E/( kJ ? mol-1) 请回答下列问题：

（1）由反应i计算出表中x=_____________。

（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________。 （3）T1℃时，向10L恒容的密闭容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只发生反应CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)

CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。5min反应达到平衡，测得 0?5 min内，用C—C 611 C—C x C—Cl 328 Cl—Cl 243 CH2ClCHClCH3表示的反应速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 ? min-1。 ①平衡时，HCl的体积分数为__________________(保留三位有效数字）。

②保持其它条件不变，6 min时再向该容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，则起始反应速率 v正(HCl)______________ （填“>”“<”或“=”）V逆(HCl). （4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12发生反应ii。设起始的

n(CH2?CHCH3)=w，平衡时Cl2的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系如图甲所示。W=1时，正、

n(Cl2)逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。

① 图甲中，w2__________（填“>”“<”或“=”）1

② 图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为____________（填“A”或“B”），理由为________________。 ③T1K下，平衡时a(Cl2)= ________________。

（5）起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2发生反应ii，达到平衡时，容器内气体压强_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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