化学九年级下册 第九章 常见的酸及酸的通性 教学讲义

九年级下册第九章

常见的酸及酸的通性TIPs：酸的化学同通性

知识思维导图

①紫色石蕊遇酸变，酚酞遇酸。

②Fe l

HC

+

24

Al H SO

+；

24

Fe H SO

+

24

Zn H SO

+。

③23l

Fe O HC

+；现象：

2324

Fe O H SO

+；

24

CuO H SO

+；现象：

CuO HCl

+；

④2

a()

C OH HCl

+224

a()

C OH H SO

+；

⑤23

Na CO HCl

+3

g

A NO HCl

+；

242

aCl

H SO B

+

_________________________

。

2 / 2

【典型例题与易错题】

【例1】物质的性质和用途是化学的重要研究内容

（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室种常用它作___________剂。

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，请用化学原理解释该现象：__________________________________________________。

（3）右图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，

片刻后变成红色，请推测喷洒液和烧杯种溶液可能是什么组合

（请至少写出两例）

________________________；__________________________。

【例2】现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成，取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到的滤渣和滤液，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，关于该实验有如下说法：

①该样品的颜色为黑色；

②向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；

③滤渣中一定有铜，不一定有铁；

④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；

⑤滤液中溶质只有硫酸铁。

A． 2 个 B． 3 个 C． 4 个 D． 5 个【例3】为验证“酸的通性”，某班同学在实验室进行了如下实验，请分析并回答相关问题

（1）写出能证明A中反应发生的现象：______________。

（2）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体

单质是___（写一种即可）．

（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得PH=2，则废液中所含溶质最多有___________种（溶质不计指示剂与气体）

2 / 2

2 / 2

【基础夯实】

1. 要除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸，可加入的物质是（ ）

① 铁粉 ② 四氧化三铁 ③ 氧化铁 ④ 氧化亚铁 ⑤ 氢氧化亚铁

A. ②③⑤

B. ①④⑤

C. ②③④

D. ①②③

2. 化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案

比较上述两个方案，你认为方案一的优点是

①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率

A ．①②③④

B ．①②③

C ．①③④

D ．②③

3.某工厂废料中含有铜，氧化铜和碳的一种或几种，按如下流程进行反应，请回答：

（1）操作Ⅰ的名称是______．

（2）A 、C 、D 、E 四种物质中，属于氧化物的是______（填字母）．

（3）请写出混合物F 中的主要成分____________________。（请填名称）

（4）废料的成分是_________________．

4. 工业盐酸中因含有Fe 3+而带黄色，若某工业品盐酸中的H +和Cl -的个数比为91：94，则该盐酸中的Fe 3+和Cl -的个数比为（ ）

A. 1:1

B. 1:3

C.91:94

D.1：

94

2

/ 2

5.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（ ）

A ．若X 是稀硫酸，a 可能是紫色石蕊试液

B ．若X 是稀硫酸，b 可能是氧化物

C ．若X 是稀盐酸，c 不可能是单质

D ．若X 是稀盐酸，d 不可能是单质

6. 向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与

图象相符的是（ ）

A B C D

7. 小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生，

联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分可能有酸

（1）为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验，

实验1：____________________________________________________________；

实验2：____________________________________________________________。

经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．

（2）小明想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸中的_________更合

适，理由是_______________________________________．

（3）结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意

_____________________________________。

8. 某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：

（1）将带锈铁钉放入试管后加入过量的稀盐酸，观察到的现象是

，反应的化学方程式为

，待铁锈消失后又看到

现象。

⑵课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为。★（黄冈提前自主招生）根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸（HCl），

二元酸（H

2CO

3

）,三元酸（H

3

PO

4

）。二元酸能与碱反应可生成一种正盐（如Na

2

CO

3

）

和一种酸式盐（如NaHCO

3）；三元酸能与碱反应生成一种正盐（如NaPO

3

）和两种

酸式盐（如NaH

2PO

4

,Na

2

PO

4

）

（1）H

2SO

3

是二元酸，写出它与Ca(OH)

2

反应生成的酸式盐的化学式______；

（2）H

3PO

3

能与NaOH反应生成两种盐，则H

3

PO

3

是___元酸，生成的正盐的化学式

为_________。

（3）用碳酸钠溶液可以吸收硫化氢气体（H

2

S），反应生成两种酸式盐，写出反应方程式____________。

（4）碳酸氢钙也是一种酸式盐，它不仅能与酸反应，和碱溶液也能反应．写出与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________。

9. 某兴趣小组对物质的性质进行相关探究

【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？

【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

实验现象：I和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。

【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。

【实验结论】氯化氢气体不显酸性。

2 / 2

【交流反思】

(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_________________________。

(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式 _______________________________。

(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显____________色。

(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是 ___________________ 。A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电

B．干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应

C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体

D．干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应

【拓展应用】

(1)该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。

①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是___________________。

②写出该反应的化学方程式____________________________________。

【能力拓展】

1. 化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师带领同学们进行了硝酸的性质实验探究

Ⅰ.【实验设计】

（1 ）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变___________。

（2 ）将Zn 片投入稀硝酸中，预计将产生___________，。

【实验验证】

同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn 片投入稀HNO

3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A ，在试管口气体A 变成红棕色有刺激性气味的气体B 。

【提出问题】

（1 ）石蕊试液变色后为何会褪色？

（2 ）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？

2 / 2

2 / 2

【查阅资料】

看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料： （1 ）硝酸可与Zn 、Cu 等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H 2。 （2 ）氮元素某些气态物质的物理性质

Ⅱ.【猜想与分析】

（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是______________________________。

（2）大家一致认同了红棕色气体B 是NO 2，但对于无色气体A 及变化的原因有不

同的看法：

①小丽同学认为A 是NH 3，但遭到大家的一致反对，原因是____________________；

②小强同学认为A 是N 2，也遭到大家的一致反对，原因是____________________；

③经讨论，最终大家获得了A 是NO 的共识。NO 遇氧变成NO 2的化学方程式为

____________________________________________。

Ⅲ．【实验探究】

小红同学对硝酸能与Cu 反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO 3中，发现

Cu 溶解，也出现上述Zn 与稀HNO 3反应的类似现象，确证生成了NO ，并在老师的

帮助下，测出恰好反应的Cu 和HNO 3的质量比为8∶21，由此获得了Cu 与稀HNO 3的反应方程式为________________________________。

Ⅳ．【交流与反思】

根据探究结果，请你解释稀HCl 跟铜不反应而稀HNO 3却能跟铜反应的原因

___________________________________________________________。

2. 实验室常用MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2，其反应方程式为：

222242MnO HCl MnCl Cl H O ++↑+（浓）

反应装置如图1所示（夹持装置已略去）

．

（1）检查装置气密性之后的操作依次是______（填序号）．

A．向烧瓶中加入MnO

粉末 B．加热

2

C．向烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案______ 甲同学的方案为：与足量AgNO

3

（填“可行”或“不可行”），原因是________________________。

乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如图2所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将______转移到______中．

2 / 2

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/7zvl.html