2013年高考真题——(四川卷)解析版

2013年全国高考理科综合化学（四川卷）参考答案及解析

1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） ．．． A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 【答案】A

【解析】二氧化硫有一定毒性，少量用于漂白，此题应该选A。

2. 下列物质分类正确的是（ ） A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 【答案】D

【解析】A.CO不是酸性氧化物，B氧化铁不是胶体，C，CCl4属于非电解质。

3. 下列离子方程式正确的是（ ）

A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl + ClO

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B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I === I2 + 2H2O

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C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 4H+ === SO42 + 3S↓ + 2H2O

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电解

【答案】B

【解析】A的HClO 是弱电解质不拆，C.Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极，不是水中的氢氧根失去电子。

4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（ ） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

1

C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1 【答案】C

【解析】因为最外层电子数W:X≒4:3，故W最外层电子数为4，X的为3，又因为WXYZ的原子序数依次增加，可以推出： X:Al W:C Z:Cl 所以W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能为Si、P、S，所以C选项SiCl4为正四面体，正确。A若Y为S则电负性应该为Z>W>Y;C同周期半径大小为X>Y>Z，而W处于上一周期，不能比较;D中W与Y形成的为CS2的σ：π=1：1。

5. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

起始浓度/（mol·L-1） 实验编号 c(HA) ① ② 0.1 x c(KOH) 0.1 0.2 9 7 反应后溶液的pH 下列判断不正确的是（ ） ．．．

A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A) > c(OH) > c(H+)

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B. 实验①反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) — c(A) =

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mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A) + c(HA) > 0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A) > c(OH) = c(H+)

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【答案】B

【解析】由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确;由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=Kw/1X10-9 mol/L,故B错误;C中由②得知道溶液中只有四种离子，氢离子等于氢氧根，所以[K+]=[A-]=0.1,所以总数x>0.2mol/L，故C正确;由电荷守恒得D正确。

6. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

??? 2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据X（g）+ Y（g）???

2

如下表（ ）

t / min n(Y)/mol 2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10 A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min） B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 【答案】C

【解析】A. Y的反应速率为v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L*2mim)=2.0×10-3mol/L，v(Z)=2v(Y)=4.0×10-3 mol/L。

B. ΔH<0，放热反应，降温正反速率均降低，降温反应向正向移动，V(正)>V(逆) C. 列出三行式，由平衡常数公式可得K=1.44

D. 反应前后计量数不变，达到等效平衡，X体积分数不变。

7. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ） ．．． A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 【答案】D

【解析】A. 设Cu Xg, Mg Yg. X+Y=1.52

X/64×98+Y/24×58=2.54 得X=0.02 Y=0.01

B. c(HNO3)=1000ρ?/M=1000×1.40×63/63=14.0（mol/L ） C. n(HNO3)=14.0×0.05=0.7mol=n（NO2）+2n（N2O4）

n（NO2）+n（N2O4）=1.12L/22.4L/mol, n（NO2）=0.04 mol n（N2O4）=0.01 mol 可知C正确。

3

D. 与硝酸反应的NaOH ： n（NaOH）=0.7-0.04-0.02=0.64 与金属离子反应的NaOH ： n（NaOH）=0.06 总NaOH的量 n总=0.64+0.06=0.7 mol

故需要NaOH 700 mL

8. X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J, J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 请回答下列问题：

（1）M固体的晶体类型是 。

（2）Y基态原子的核外电子排布式是 ① ；G分子中X原子的杂化轨道类型是 ② 。

（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。 （4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。 【答案】

（1）离子晶体；（2）1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，sp3杂化；（3）Ksp(AgCl)

(2)Y基态原子的电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G分子中X原子的杂化轨道类型为sp3杂化;

(3)AgCl悬浊液中加入Ag2S，Ksp(AgCl)

(4)R的含氧酸跟RO42-为FeO42-，向其钠盐溶液中加入硫酸，溶液变黄，说明生成Fe3+，并有无色气体生成，反应中Fe的化合价降低，只能是O元素的化合价升高，则无色气体比为O2，反应的离子方程式为：4 FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O

①气体G可溶于水且水溶液呈碱性，知气体G为NH3，气体G由X的单质与H2化合得到，则X为N元素。

②Y的单质为黄色晶体，知Y为S元素。

4

③R的3d轨道电子数为为4s轨道的三倍，则R为第四周期元素，4s轨道电子数为2，3d轨道为6，R原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，则R为Fe元素。 ④Z的原子序数大于Y，且能与Na化合，则X为Cl元素。

⑤则Q为Na2S，J为NaCl，I为AgCl，M为NH4Cl

9. 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 Ⅰ. AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

（1）请完成下表：

操作 +现象 结论 3+取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 ① 存在Fe 取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入 ② ，振荡 【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+。 Ⅱ.AgNO3的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

+ ③ 存在Fe 2+

（2）装置B的作用是 。

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验 证方法是 。

5

（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水。 【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。

【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。

实验编号 a b 操作 加入足量氨水，振荡 加入足量稀硝酸，振荡 现象 黑色固体不溶解 黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 ① （填实验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有 ② 。 【答案】 （1）①溶液呈红色 ②K2[Fe(CN)6]溶液 ③产生蓝色沉淀 （2）防倒吸 （3）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2 （4）① b ②Ag、NO2、O2 【解析】

⑴Fe 与SCN-络合形成血红色溶液 Fe与CN络合形成普鲁士蓝溶液 ⑵防止溶液倒吸进试管

⑶用带火星木条靠近瓶口，木条复燃，证明是氧气

⑷①b实验中，黑色固体溶解，可能有Ag或者Ag2O 有气体产生证明有Ag ,所以不能证明确定有Ag2O ②红棕色气体是NO2 实验证明有Ag O2

2+

-3+

10. 有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：

G的合成路线如下：

其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去 已知：

6

请回答下列问题：

（1）G的分子式是 ① ，G中官能团的名称是 ② 。 （2）第①步反应的化学方程式是 。 （3）B的名称（系统命名）是 。

（4）第②~⑥步反应中属于取代反应的有 （填步骤编号）。 （5）第④步反应的化学方程式是 。

（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 。 ①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有两种峰。 【答案】

（1）①C6H10O3 ②羟基、酯基 （2）CH 3 C=CH 2 + HBr → CH 3 CHCH 2 Br CH3 CH3 （3）2-甲基-1-丙醇 （4）②⑤

（5） CHO

CH3CHCHO + OHCCOOC2H5 → CH3C—CHCOOC2H5

CH3 CH3 OH

（6）CH3COOCH2CH2OOCCH3 CH3CH2OOCCOOCH2CH3 CH3OOCCH2CH2COOCH3

【解析】从反应条件可推知A为加成产物，从B和氧气的产物可以逆推出B的结构，由G的结构式可以逆推得F的结构简式为开环加水的构型，则加氢之前的E含有醛基。由反应五可知D为酯，水解得到乙醇和E，则D为乙醇酯，但是根据提示信息，加入C就是发生信息里面的反应，所以C必须为含有醛基的物质，根据酯基、肽键等才可以水解，可知添加的C为甲酸乙酯，得解。

11. 明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O

7

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。

（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。

（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al 的配位数是 。

（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池， 放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。

（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

??? 2SO3（g） △H1= -197 kJ /mol； 2SO2（g）+ O2（g）?????? H2O（l） △H2=-44 kJ/mol； H2O（g）??? 2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）===2H2SO4 △H3=-545 kJ/mol。 则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 ① 。

焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 ② t。 【答案】 (1)S (2)蒸发结晶 (3)4

(4)Al+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2 (5)SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l), ΔH=-130 KJ/mol 432t

【解析】ΔH=(ΔH3-ΔH1-2ΔH2)/2=-130 KJ/mol 948 t明矾生成SO2物质的量为4500mol

故生成硫酸的质量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t

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