江苏省高邮市2015-2016学年高一上学期期中调研化学试卷

2015～2016学年度第一学期期中质量检测

高一化学

2015.11

注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共65分］、非选择题［第21题～第23题，共35分］两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、考试号、考场号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K39 Cl 35.5 Mn 55

选 择 题 （共65分）

单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．在日常生活中会接触到许多物质。 下列物质中属于酸性氧化物的是 A．硫酸铵 B．二氧化碳 C．碘酒 D．乙醇 2．胶体区别于其它分散系的本质特征是 A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体是纯净物，其它分散系是混合物 D．胶体的分散质粒子直径在10～10m之间 3．下列物质，属于电解质的是 A．KCl溶液 B．SO2 4．下列电离方程式书写完全正确的是 A．H2SO4 === H＋ SO4

＋ ＋

2－

-7

-9

C．熔融的NaOH D．酒精

B．Ca(OH)2 === Ca

2＋

＋ (OH)2

3＋

2-

C．NaCl === Na＋ Cl

－

D．Al2(SO4)3 === Al2＋ 3SO4

2－

145．13下列有关136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，6C可用来测定文物年代。6C

和14正确的是 6C的说法不．

1

14 A．136C和6C原子中均含有6个质子

+7 2 5 B．136C的原子结构示意图： 141314C．136C和6C互为同位素 D．6C和6C原子的核外电子排布相同

6．在容量瓶上无需有的标记是

A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．规格（容量） 7．下列说法正确的是

A．CH4的摩尔质量为16 B．1 mol H2O的质量为18 g / mol

C．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等 8．下列实验操作或装置错误的是

A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．转移溶液 9．下列溶液中NO3的物质的量浓度最大的是

A．500 mL 1 mol·L的KNO3溶液 B．500 mL 1 mol·L的Ba(NO3)2溶液 C．1000 mL 0.5 mol·L的Mg(NO3)2溶液 D．1 L 0.5 mol·L的Fe(NO3)3溶液 10．下列过程涉及化学变化的是 A．用少量食醋除去水壶中的水垢 B．用铜粉和锌粉熔合制成黄铜 C．用苯萃取溴水中的溴

D．用蒸馏法分离乙醇（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.5℃）

11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A．28g N2含有的氮原子数目为NA

B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA C．1molNa变为Na时失去的电子数目为NA D．1L 1mol·LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA

12．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：

高温 －1

+

－1

－1

－1

－1

－

2

TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 。下列有关该反应的说法正确的是 A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化 C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子 13．下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是

A．用25mL量筒量取22.30mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液

D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸

14． 化学概念在逻辑上可能存在如下所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系。

A B A B A B 包含关系 并列关系 交叉关系

下列说法正确的是

A．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系

B．电解质与化合物属于并列关系 C．单质与化合物属于包含关系 D．中和反应与复分解反应属于并列关系

2+

15．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中c(Na)为

+

—

y?x2y?4x—1—1

mol·L B．mol·L

aay?2x2y?2x—1—1

C．mol·L D．mol·L

aaA．

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分） 16．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）

选项 A B C 待提纯的物质 NaCl(Na2CO3) CO2(CO) Zn (Cu) 选用的试剂 盐酸 O2 稀硫酸 操作方法 蒸发结晶 点燃 过滤 3

D CO2(HCl) 氢氧化钠溶液 洗气 17．对于某些离子的检验及结论正确的是

A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4 C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO3

D．向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有NH4

18．下列有关0.2mol·LBaCl2溶液的说法不正确的是

A．500mL溶液中Cl离子浓度为0.2 mol·L B．500mL溶液中Ba离子浓度为0.2 mol·L C．500mL溶液中Ba离子总数为0.2NA D．500mL溶液中Ba和Cl离子总数为0.3NA

19．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为

A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S

20．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

A．使红色布条褪色（HCl） B．氯水呈黄绿色（Cl2） C．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H） D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）

非 选 择 题 （共35分）

21．（10分）下列各题中物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。 （1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是 ▲ 。 （2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是 ▲ 、 ▲ 。 （3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是 ▲ 、 ▲ 。 （4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是 ▲ ，由2个原子组成的具有10个电子的分子有 ▲ ，阴离子有 ▲ 。 （5）写出氟离子的结构示意图 ▲ 。 （6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是 ▲ 。

?

+

2+

－

2+2+

－1

－

－1

－1

+

2-2-－

4

22．（10分）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②2KMnO4 +16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O，③ Br2 +K2S=2KBr+S， （1）下列说法正确的是 ▲ 。

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1

D．反应③中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol （2）用单线桥法标出反应 ② 中电子转移的方向和数目。

▲ （3）某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5molL的溶液。回答下列问题：

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 ▲ 、 ▲ 。

②应用托盘天平称取KMnO4固体 ▲ g。

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） ▲ 。 A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

23．（15分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。

I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

.-1

（1）电解反应的化学方程式为 ▲ 。

（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是 ▲ 。

5

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/7z6h.html