2017届广东省实验中学九年级中考一模化学试卷（带解析）

2017届广东省实验中学九年级中考一模化学试卷（带解析）

一、选择题

1.目前世界上最精准的钟是以锶做钟摆的钟。锶的原子结构示意图及在元素周期表中某些信息如右图所示，下列说法正确的是（ ）

A．x的值为8 B．锶属于非金属元素 C．锶的相对原子质量为87.62g D．锶原子的化学反应中易失去电子 【答案】D 【解析】

试题分析：元素周期表中某方格中的信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；A、原子中，质子数=核外电子数，故x的值=38-2-2-8-8=18，错误，B、锶的偏旁部首是“金字旁”，属于金属元素，，错误，C、相对原子质量是一个比值，单位不是g，错误，D、锶原子的最外层电子数为2＜4，故在化学反应中易失去电子，正确，故选D 考点：元素周期表中信息，核外电子排布的知识

2.某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是 A．炭粉 B．铁粉 C．氯化钙 D．生石灰 【答案】B

【解析】在通常情况下铁能和空气中的氧气和水反应生成铁锈，从而除去氧气和水蒸气．可以用作双吸剂．观察选项，故选B．

3.下列实验中既发生了物理变化又发生了化学变化的是（ ）

A.证明石墨有导B.用浓硫酸写字 C.证明可溶于水 D.比较硬度 电性

A. A B. B C. C D. D 【答案】C

【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。化学变化中一定伴随着物理变化。黄铜和纯铜的刻划过程中只有物质形状发生改变，和石墨导电物质没有变化，都没有新的物质生成，是物理变化；二氧化碳溶于水，和水反应生成碳酸；用浓硫酸写字，是因为浓硫酸有强腐蚀性，将纸碳化，是化学变化；选C。 二、其他

1.下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ） A．羊毛围巾 B．有机玻璃茶几 C．钛合金镜框 D．纯棉布袋 【答案】B

【解析】A. 羊毛围巾，是天然材料； B. 有机玻璃茶几 ，是有机合成材料； C. 金属和合金属于金属材料； D. 纯棉属于天然材料。选B

2.我省境内有许多温泉，经检测分析，该温泉属于硅酸盐温泉，对心脏、高血压等有良好的医疗保健作用，已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为（ ） A．

B．

C．

D．

【答案】A

【解析】化合物中元素的化合价的代数和为零，则(+4)+(+1)×2+（-2）×3=\选A 3.有关水的认识正确的是（ ）

A．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度

B．经沉淀、过滤、吸附、蒸馏后得到的水可看作纯净物 C．电解水得到氢气和氧气，证明水是由氢原子和氧原子构成的 D．

、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液

【答案】B

【解析】A. 硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。B. 在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，得到的蒸馏水是纯净物。其中净化程度最高的方法是蒸馏。经沉淀、过滤、吸附、蒸馏后得到的水可看作纯净物；C.据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变， 电解水得到氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的；D. 、NaCl加入一定量水中都能形成溶液，汽油不能。选B

4.据报道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了大量对人体有害的马来酸（体，能溶于水，下列说法正确的是（ ） A．马来酸是由12个原子构成的有机化合物 B．马来酸中氢元素和碳元素的质量比为12:1 C．马来酸完全燃烧后的产物是二氧化碳和水 D．马来酸中碳元素的质量分数=【答案】C

），是一种无色晶

【解析】A除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数；所以一个马来酸分子是由12个原子构成的有机化合物；B. 马来酸中氢元素和碳元素的质量比为1×4:12×4=1:4；C. 据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，马来酸完全燃烧后的产物是二氧化碳和水； D. 马来酸中碳元素的质量分数=

；选C

5.某市空气受到的严重污染，环保部门立即派出了飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的

含量，该过程发生的化学反应是，则X的化学式是（ ） A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子，2个硫原子，反应后有2个碳原子、 2个硫原子、2个钙原子、12个氧原子，所以一个X的分子中有1个碳原子、 1个钙原子、3个氧原子；X的化学式为，选D 6.下列有关空气的说法不正确的是（ ） A．空气中体积分数最大的是氮气

B．空气中二氧化碳的含量为0.97%，过多会导致温室效应加剧和酸雨 C．氧气用于生铁炼钢时，可以除去生铁中多余的碳 D．工业上利用液氮和液氧的沸点不同制取氧气 【答案】B

【解析】A.空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，B. 空气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，但不会导致酸雨，形成酸雨的气体污染物是氮的氧化物和硫的氧化物；C. 生铁和钢都是铁的合金，二者的主要区别是含碳量不同，生铁中的碳的含量高，氧气用于生铁炼钢时，可以除去生铁中多余的碳；D. 工业上利用液氮和液氧的沸点不同，分离空气制取氧气。选B

7.小玲学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，收集了家里几种物质进行测定，结果如下： 物质 pH 厕所清洁剂 2 牙膏 8 肥皂 10 厨房清洁剂 12

上述物质中，最容易腐蚀铁制下水管道的是（ ） A. 厕所清洁剂 B. 牙膏 C. 肥皂 D. 厨房清洁剂 【答案】A

【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。因此厕所清洁剂呈强酸性，能与活泼金属反应，最容易腐蚀铁制下水管道；选A

8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%

B．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度 C．

时，乙的饱和溶液降温至

，乙溶液变为不饱和溶液

D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲 【答案】D

【解析】A. 时，甲物质的溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数为

50g÷(50g+100g)×100%<50%；B.溶解度受温度影响，不指名温度不能比较溶解度的大小；C. 时，乙的饱和溶液降温至，析出晶体，乙溶液变为饱和溶液；D.甲的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，乙的溶解度受温度很小， 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲；选D

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度 9.下列对宏观事实的微观解释不合理的是（ ） 选项 A B C D

A. A B. B C. C D. D 【答案】C

宏观事实 冰水混合物是纯净物 夏天钢轨之间的缝隙变小 金刚石、石墨的物理性质差异较大 氢氧化钾。氢氧化钠都具有碱性 微观解释 只有一种分子构成 温度升高，原子间的间隔变大 构成它们的微粒种类不同 在水中均能解离出 【解析】A、冰水混合物中只有一种分子构成，是一种物质，是纯净物；B夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为温度升高，原子间的间隔变大；C金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类相同，但是原子的排列方式不同；D，溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，氢氧化钾、氢氧化钠都具有碱性，因为在水中均能解离出氢氧根离子；传C

10.下列实验操作正确的是（ ）

A.检查装置气密性

A. A B. B C. C D. D 【答案】B

B.蒸发 C.稀释浓硫酸 D.过滤 【解析】A、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；B蒸发时应用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅；C、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；D过滤时应该玻璃棒引流，防止液体洒在过滤器外边；选B 11.下列有关金属的说法正确的是（ ） A．常温下金属均为银白色固体

B．氧化铝属于合金的一种，有着广泛的用途 C．大多数金属元素在自然界中以化合物的形式存在 D．锈蚀后的铁制品没有回收价值，可以直接遗弃 【答案】C

【解析】A. 常温下金属大多数金属为银白色固体，铜是紫红色，金是黄色；B. 氧化铝属于纯净物，合金是混合物；C. 大多数金属元素在自然界中以化合物的形式存在D. 锈蚀后的铁制品要积极回收利用，既能节约资源，又能够保护环境。选C 12.下列实验中没有明显现象的是（ ） A．将硝酸铵溶于水中

B．将氯化氢气体通入紫色石蕊试液 C．将光亮的铜丝放入硫酸铝溶液中 D．向【答案】C

溶液中滴加

溶液

【解析】A. 将硝酸铵溶于水中溶液温度降低； B. 将氯化氢气体通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红；C. 将光亮的铜丝放入硫酸铝溶液中，铜的活动性比铝弱，不能与硫酸铝反应，因而无明显现象； D. 向溶液中滴加溶液，生成氯化银白色沉淀；选C 13.下列有关化肥的说法正确的是（ ） A．所有的化肥都能溶于水

B．化肥和农药都会造成环境污染，应该杜绝使用 C．氮肥

与碱研磨放出氨气，磷肥与碱研磨也能放出氨气

D．KCl、KNO3都可以做钾肥 【答案】D

【解析】A. 多数化肥都能溶于水，磷肥难溶；B. 化肥和农药都会造成环境污染，应该合理使用；C. 氮肥与碱研磨放出氨气，原理是铵根离子和氢氧根离子生成氨气和水；D. KCl可以做钾肥，KNO3同时含有氮、钾两种元素，是复合肥；选D 14.下列有关“物质性质—类别—用途”的对应关系中正确的是（ ） 选项 A B C D

A. A B. B C. C D. D 【答案】A

【解析】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。A、氢氧化钠具有腐蚀性， 是化学性质，用于制作叶脉书签；B、液氮气化时会吸热，物理性质，用作制冷剂；C 生石灰遇水，和水反应放热，化学性质，用作干燥剂；D、活性炭具有吸附性，物理性质，用于制糖工业脱色。选A

15.除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ ） A B C D

A. A B. B C. C D. D 【答案】B

物质 CO KCl NaCl 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 依次通过足量的NaOH和浓硫酸 ，加热 过量盐酸，蒸发 加入浓硫酸，干燥 物质性质 氢氧化钠具有腐蚀性 液氮气化时会吸热 生石灰遇水放热 活性炭具有吸附性 类别 化学性质 物理性质 物理性质 化学性质 用途 制作叶脉书签 用作保护气 用作干燥剂 用于制糖工业脱色 【解析】A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应；B氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，但是二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，引入新的杂质；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，盐酸有挥发性，过量盐酸可通过蒸发除掉；D氧气不与硫酸反应，可用浓硫酸干燥。选B

点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质 三、探究题

1.下列对比实验得到的实验结论正确的是（ ）

A.能使紫色石蕊变红 B.二氧化锰是催化剂 C.金属M生锈需要氧气

A. A B. B C. C D. D 【答案】D

D.同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 【解析】A.和水反应生成碳酸，能使紫色石蕊变红；B.能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。实验中只能证明二氧化锰能改变反应速率，没有证明质量和化学性质反应前后是否改变； C不生锈的试管中没有氧气和水两种物质，不能证明不生锈是因为没氧气；D、两只试管中只有溶剂种类不同，能证明溶解能力的不同与溶剂种类有关；选D

2.是一种新型的阻燃剂，在温度达到时分解吸收热量并释放出水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。

（1）工业上常用氯化镁与碱反应得到，常用的碱有氨水和烧碱，写出烧碱制取

的化学方程式____________________。 （2）某同学用氨水在实验室模拟制取的过程：一定温度下，往一定量的氯化镁中加入氨水（氨水易挥发），生成，再通过结晶、过滤，得到晶体。为探究获得较高晶体转化率的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下： 实验编号 a b c 氯化镁溶液浓度/g/L 20 40 40 反应温度/ 30 30 40 转化率/% 27.06 56.77 69.64 d e

40 60 60 60 54.30 50.60 ①实验b和c的目的是_______________________。 ②在氯化镁溶液浓度都是40g/L的情况下，____________________。 ③由实验数据可知，能够得到最多（3）根据燃烧的条件可知，

时

的转化率比

时低的原因是

的条件是________g/L和__________。 能做阻燃剂的原因是___________（填编号）。

①清除可燃物 ②使温度降低到着火点以下 ③隔绝空气

【答案】 （ 探究相同氯化镁浓度下，反应温度对转化率的影响 温度升高，氨水挥发严重，反应物减少 40 40 ②③

【解析】(1).氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应方程式为

（ (2). 实验b和c的温度不同，其它因素都相同，其对照

目的是探究相同氯化镁浓度下，反应温度对转化率的影响 (3). 氨水是易挥发的物质，温度升高，氨水挥发严重，反应物减少 (4).由实验数据可知，能够得到最多的条件是40g/L和40 (6). 燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。根据燃烧的条件可知，能做阻燃剂的原因是②使温度降低到着火点以下 ③隔绝空气 点睛：仔细阅读题文，从题中找到关键信息。

3.化学是一门以实验为基础的科学。请结合下图装置回答问题：

（1）若实验室要用同一装置制取并收集和，最好选择_____________装置组合（填字母序号），写出该装置制取的化学方程式____________。 （2）实验室用A装置和一种纯净物也制得了，该反应的化学方程式为__________。若选用D装置收集一瓶氧气，收满气体后，先_____________，然后取出集气瓶正放在桌面上。将红热的铁丝伸入该集气瓶中（如图所示），观察到铁丝剧烈燃烧，______________，生成黑色固体。有同学指出该实验存在错误，可能会导致的后果是___________________。

（3）实验室用锌和稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从上图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是___________（填字母）。 A．

B．

C．

D．

（4）实验室常用C装置来制备氯气（），推测其反应物可能是_________。（填编号）

①水和木炭 ②氯化钠固体和二氧化锰 ③浓盐酸和二氧化锰

【答案】 AE CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 在水下盖上玻璃片 火星四射 集气瓶炸裂 C ③

【解析】(1).实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，也可以用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取氧气，二者都能用固液常温型发生装置A，二氧化碳和氧气的密度比空气大，可用向上排空气法装置E (2). 碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳的方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (3). 从装置中试管口有棉花可知是高锰酸钾法制氧气，方程式为2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (4).收满气体后，为防止氧气逸出，先在水下盖上玻璃

片 (5). 铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射、生成黑色固体。 (6). 集气瓶内没有水或细沙，可能因高温的生成物溅落，使集气瓶底炸裂 (7).实验室用锌和稀硫酸反应来制取氢气用发生装置B，并测定氢气的体积，应选用装置GH，气体从g进入瓶内，压力增大，使水压入量筒内，进入量筒内的水的体积等于G中收集的氢气的体积，整套装置的导管口连接顺序是

(8).据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，①水和木炭 ②氯化钠

固体和二氧化锰两组试剂中没有氯元素，不可能制取氯气， 应选用③浓盐酸和二氧化锰。 点睛：选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。

4.草木灰是农家肥料，它是指山草、禾秆和树枝等燃烧后的灰烬（不包括由煤所产生的煤炭），主要成分是碳酸钾，还含有硫酸钾、氯化钾。为了确定草木灰的成分，进行了以下实验。

（提供的试剂：

溶液、

溶液、

溶液、稀硝酸、稀盐酸）

步骤1：取适量草木灰样品于烧杯中，加入过量_____________（填化学式），搅拌，产生大量无色气泡，说明草木灰含有碳酸钾。 请你接着上面的实验继续完成下列步骤： 实验操作 预期实验现象与结论 步骤2：将步骤1的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入过量的______________。 步骤3：________________________。

【答案】 加入少量的

_____________________________，说明草木灰中含有硫酸钾 ___________________________。 溶液 产生白色沉淀 将步骤2的混合物过滤，取少量滤液于试管中，溶液 产生白色沉淀，说明草木灰中含有硫酸钾

【解析】(1).碳酸钾能与酸反应生成二氧化碳，为不影响硫酸钾的验证，应加入过量的 ，验证并除尽碳酸钾 (2).硫酸钾能与溶液反应，将步骤1的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀证明有硫酸钾，同时可除尽硫酸钾，排出对氯化钾的影响。 (4). 验证氯化钾的方法是：将步骤2的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入少量的溶液，产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾。 点睛：进行多种物质的验证时，一种物质的检验不能干扰另一种物质的检验。 四、信息分析题

1.铁是一种重要的金属，铁元素也是人体必需的微量元素。 （1）人体缺铁会引起___________。

（2）+3价铁的硝酸盐的化学式是_____________。

（3）高铁酸钠（）是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，从物质分类的角度看，该物质属于_____________（填序号）。 ①酸 ②化合物 ③盐 ④碱 ⑤氧化物

（4）铁单质有还原性，高温时可与水蒸气反应生成四氧化三铁何玲一种单质，写出此反应的化学方程式_____________________________________________。 【答案】 贫血

②③ 3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2

【解析】（1）人体缺铁会引起贫血。（2）化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；+3价铁的硝酸盐的化学式是 。（3）由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸 。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。从物质分类的角度看，高铁酸钠（）是该物质属于盐。（4）铁单质有还原性，高温时可与水蒸气反应生成四氧化三铁何玲一种单质，此反应的化学方程式3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2 五、简答题

1.钴金属（Co）是常常应用在锂离子电池的一种金属材料。

（1）室温下，向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡至恰好完全反应，反应的化学方程式为_______________。

下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）。

____________ ___________ ___________

（2）向硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液也能产生相同的现象，原因是氢氧化钡溶液和硝酸钡溶液中都含有相同的___________（填化学语言）。

（3）已知溶液显粉红色，是不溶于水的粉红色固体。若溶液恰好完全反应，预测反应现象是___________________。 【答案】 Na2SO4 + Ba(OH)2 =\4↓ + 2NaOH 粉红色沉淀，溶液由粉红色变成无色

【解析】（1）室温下，向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡至恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2SO4 + Ba(OH)2 =\4↓ + 2NaOH，硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，硫酸钡由氢氧根离子和钡离子构成，该反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，钠离子和氢氧根离子不消耗。所以代表钠离子；代表硫酸根离子；

代表氢氧根离子。（2）向硫酸钠溶液中加入硫酸钡溶液也能产生相同的现象，原因

是氢氧化钡溶液和硝酸钡溶液中都含有相同的钡离子，反应实质都是钡离子和和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。（3）溶液显粉红色，是不溶于水的粉红色固体。若

溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应，预测反应现象是产生粉红色沉淀，溶液由粉红色变成无色。

2.实验室有四种白色固体，分别是氢氧化钙、碳酸氢铵、硫酸铜和氢氧化钠。

（1）有特殊气味的固体是___________（填化学式），加入稀盐酸也能鉴别出该物质，反应的化学方程式为_____________________________________________________________。 （2）分别取少量剩余三种固体于试管中，加足量的水溶解，能够鉴别出的固体是________（填化学式）。

（3）能够将另外两种物质鉴别出的方法是（用化学方程式表示）____________________。 【答案】

2NaOH（其他合理答案也可）

Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+

溶液和氢氧化钠

产生

【解析】(1). 常温下易分解生成氨气，有刺激性气味； (2).碳酸氢铵和盐酸反应生成氯化铵和二氧化碳、水；反应方程式为： （2）分别取少量剩余三种固体于试管中，加足量的水溶解， 得蓝色溶液，另外的物质都得无色溶液。 (4). 氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀， 反应方程式为Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH，氢氧化钠与碳酸钠不反应，无明显现象。 3.含锌废液和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途。 I．以含锌废液（主要成分为的流程如下。

，杂质为

、

）为原料制备七水硫酸锌（

）

（1）粉碎的目的是__________________________________。

（2）物质X是一种金属单质，则X是____________（填化学式），除铜时发生的反应属于________反应（填基本反应类型）。

（3）七水硫酸锌的溶解度曲线与硝酸钾类似。流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是加热浓缩、____________、过滤、洗涤和低温烘干。

II．以某菱锌矿（含量为62.5%）为原料制备锌的一种方法是（杂志不参与反应）：先将焦炭和菱锌矿在时煅烧，然后加热蒸馏得到锌，则100吨这样的菱锌矿理论上能制得锌_____________吨。（提示： 高温 ZnO + CO2↑） 【答案】 增大反应物的接触面积，使反应更完全 Zn 置换 降温结晶 32.5

【解析】⑴固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。⑵加入过量的X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。 ⑶分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干。 II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨，故设理论上最多制得锌的质量为X， 根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×62.5%=62.5t

高温 ZnO + CO2↑ ZnCO3 ~ Zn 125 65 62.5t x

125/62.5t=65/x x=32.5t 答：略

点睛：涉及到多步反应的计算，看从方程式找到相关物质的质量关系，直接利用质量关系进行计算

4.除去“粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质”的实验中，使用了下列装置和操作。 请完成下列问题：

高温 ZnO + CO2↑ 由两个方程式可知道

（1）①中取用粗盐的仪器是_________________（填仪器名称）。

（2）②中称量粗盐时，发现托盘天平指针向左偏转，接下来的操作是_______________。 （3）除去可溶性杂质时，需要调节溶液的pH=7，测定溶液pH的方法是：用__________蘸

取少量溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______________比较，读出该溶液的pH。

【答案】 药匙 取出一些粗盐 玻璃棒 标准比色卡

【解析】 (1). 取用粉末状药品应用药匙或纸槽 (2). ②中称量粗盐时，发现托盘天平指针向左偏转，说明取的粗盐量比需要的多了，接下来的操作是取出一些粗盐，至天平平衡； (3). 测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。

5.实验室需要配置不同浓度的氯化钠溶液，以备后续实验使用，主要步骤如下：

（1）查阅氯化钠的溶解度。下表是不同温度下氯化钠的溶解度，在时，所能的氯化钠溶液的最大浓度（溶质质量分数）是___________。（结果保留一位小数） 温度/ 溶解度/g

（2）计算：时，溶质质量分数为20%的氯化钠溶液密度约为1.1液，需氯化钠的质量是____________g。 （3）称量：准确称量氯化钠固体。

（4）量取：用_____________（填“50mL”或“100mL”或“500mL”）量筒量取蒸馏水。（水的密度为1g/mL）

（5）溶解：将氯化钠和蒸馏水分别加入_________中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。 （6）装瓶贴标签。

（7）稀释：从上步骤配制的氯化钠溶液中去除50mL，加入一定量的水稀释，能够得到溶质质量分数11%的氯化钠溶液的质量为___________g。 【答案】 26.5% 20 100mL 烧杯 100

【解析】(1). 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，在20℃时，所能的氯化钠溶液的最大浓度（溶质质量分数）是36.0g÷(36.0g+100g)×100%≈26.5%(2). ，欲配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量是100g×20% =20g； (3). 需要水的量为80ml，应选用100mL 的量筒量取 (4). 将氯化钠和蒸馏水分别加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解 (5).设得到溶液的质量为x， 50mL ×1.1 ×20%=11%x,x=100g

。欲配制100g溶

0 35.7 10 35.8 20 36.0 30 36.3 40 36.6 50 37.0

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