电化学练习题

第七章 电化学练习题

一、是非题

?E)P?0?T1．若 ，则电池工作是从环境吸热。

(2．只有在298.15K，标准氢电极的电势才规定为零。

3． nernst方程对电化学反应都适用。

4. 电池 Zn（s）|Zn2+（a=0.1）||Ni2+(a=0.1)|Ni(s) 是自发性电池。

5．电池 Ag|AgCl(s)|HCl(0.01m)|Cl2(P)|Pt 对应的反应为 Ag(s) + 1/2Cl2(P)? AgCl(s)。

6．第一类电极的特点是有两个固-液界面。

7．测电池的电动势时要用对消法以保持电池中无电流通过，否则，测得的是端电压，不是电动势。

8． 影响电解质溶液电导的因素只有电解质和溶剂本性及溶液浓度。

9．弱电解质的极限摩尔电导率均小于同价型强电解质的极限摩尔电导率。 10．水中H+和OH-离子的极限摩尔电导率很大，是因为这两种离子受电场作用时在水中的传递方式不同。 11．当摩尔电导率Λm电导率κ 和浓度c的单位依次为S.m2.mol-1, S.m-1和mol.dm-3

10?3?m??c 时,

12． 离子淌度又叫离子迁移率或离子运动速率。

13．在电迁移过程中，电解质溶液中的阴、阳离子输运的电量之和恰等于通过正、负两电极的电量和。

14．溶液温度越高，正、负离子的迁移数相差越小。 15．离子独立运动定律是说电解质溶液中每种离子都是独立运动的，不受其它离子的干扰。

16．电解质水溶液的电导率和摩尔电导率都随溶液浓度减小而增大。 17．正离子在阴极上析出时，阴极电势比其可逆电势更负。 18．实际分解电压超过理论分解之值就是超电势。 19．对原电池，负极极化曲线即阴极极化曲线。

20．负离子在阳极析出时，阳极电势比其可逆电势更正。 21．对电解池，正极极化曲线就是阴极极化曲线。 二、填空题

1．电池Pt|H2（P）|HCl（m）|Cl2（P）|Pt 的电动势E___0。

2．电池反应Fe2++AgCl（s）? Fe3+ + Ag（s）+ Cl- 对应的电池的标准电动势

E?____0。

3．若自发性电池的反应为H2（p1）? H2（P2），则必有P1____P2

4．与反应AgCl（s）? Ag+（a+）+Cl-（a-）对应的电池的标准电动势E?_____0。 5．298.15K时,电池反应 H2(P?)+Hg2Cl2(s)?2H++2Hg(l)+2Cl-(0.01m) 的E?

=0.2681V，则标准平衡常数K?_____0。

6．两个电极反应相应的电动势

H2(P1)+Cl2(P2)=2HCl(a), E1； 1/2H2(P1)+1/2Cl2(P2)=HCl（a）, E2； 则E1，E2 的关系是E1 ____E2。

7．一电池在两个温度下的电动势如下： 温度 298K 303K 电动势 1.04864V 1.04942V 则平均温度系数是______V·K-1

8．无论是电池还是电解池内的溶液中，通电时，阳离子总向————极迁移。 9．电解NaOH水溶液，通电2F后，在阴极上析出————mol H2(g) 。 10．某电解质溶液，电导率为0.15S.m-1，摩尔电导率为15.0×10-3S.m2.moi-1，则其浓度为_______mol.dm-3。

11．在正离子中，极限摩尔电导率最大的是（用符号表示）——————。 12．某电解质溶液中，两平行电极浸入溶液的横截面积2cm2, 距离0.75cm, 溶液电阻200Ω, 则电导率为____________S.m-1 13．对浓度为b的HCl 溶液，b+=_________。

14．在负离子中，极限摩尔电导率最大的是（用符表示）—————。

15．用Ni电极电解H2SO4水溶液，电流密度10A·m-2时阴极超电势比100A.m-2时 。

16．电解NaCl水溶液时，Cl2的析出电势比可逆电势更 。

17．某金属在电极上析出的理论电势为-0.821V,而实际的析出电势为-0.853V，超电势则为 V。

18．用Cu电极电解KOH溶液，电流密度1000A·m-2时阴极超电势比100A·m-2时 。

19．电解NaCl水溶液时，H2的析出电势应比可逆电势更 。 20．某气体在电极上析出的理论电势为1.245V, 实际析出电势为0.932V，则超电势为 V。 三、单选题

1．若一电池的过程热为正值，则肯定

（C） （D）

2．定温下，电极反应1/2Cu2+(a1)+e- ? 1/2Cu (s)；E1

电极反应Cu2+(a2) + 2e- ? Cu(S)；E2 则下列关系中正确的是 （A）E1=2E2 （B）2E1=E2 （C）E1=E2 （D）4E1=E2 3．对消法测电动势时，必须使用

（A）甘汞电极 （B）玻璃电极 （C）标准电极 （D）标准电池 4．若要从含有Cl-，Br-，I- 的混合物中使I-氧化为I2，而 Cl-和Br-不被氧化，则下列氧化剂中最合适的是

（A）Fe2(SO4)3 （B）KMnO4 （C）MnO2 （D）H2O2 5．电池的电动势不能用伏特计测量，因为 (A) 伏特计测的结果不准确

(B) 伏特计要并联在电路中，检流计要串联，在此两者的要求不能同时满足

（A）

（B）

(C) 适用伏特计是电池内有电流通过，测得的不是电动势 (D) 用伏特计精确度达不到要求

6．下面的电极中标准电极电势最大（正）的是 (A) Pt|H2（P）|H+（a） (B) Pt|H2（P）|OH-（a） (C) Zn（s）|Zn2+（a） (D) Cd（s）|Cd2+（a）

7．下面的电极种可作为参比电极的是

（A）Pt|I2|I- （B）Ag|AgCl（s）|Cl-

（C）Pt|Hg（l）|Hg2SO4（s）|SO42- （D）Cd（Hg）|CdSO4·8/3H2O|CdSO4

2+2-

8．与反应 Pb+SO4? PbSO4（s）对应的电池是

(A) Pb（s）|PbO2（s）|PbSO4（s）|SO42-（a）|PbSO4（s）|Pb（s）

-(B) Pb（s）|PbSO4（s）|SO42（a）|PbSO4|PbO2（s）|Pb（s） (C) Pb（s）|Pb2+（a1）||SO42-（a2）|PbSO4（s）|Pb（s） (D) Pb（s）|PbSO4（s）|SO42-（a1）||Pb2+（a2）|Pb（s） 9．对电子导体和离子导体（电解质溶液），下面说法中不正确的是

（A）电子导体靠自由电子定向运动导电，离子导体靠离子定向运动导电 （B）温度升高，电子导体导电能力增强，而离子导体导电能力减弱 （C）电解池和原电池工作时，电路中总存在这两种导体 （D）离子导体导电时总伴随着化学反应发生

10．当电解池通过6F电量后，电极上发生反应的物质为

（A）6mol （B）3mol （C）2mol （D）难确定 11．下列各种水体的电导率大小顺序正确的是 （A） 理想纯水>去离子水>普通蒸馏水>自然水 （B）自然水>普通蒸馏水>去离子水>理想纯水 （C）自然水>去离子水>普通蒸馏水>理想纯水

（D）理想纯水>普通蒸馏水>去离子水>自然水

12．浓度为0.01mol.Kg-1的K2SO4溶液的离子平均活度系数为0.715, 则下面的结果中正确的是

2 （A）aK2SO4?0.715?0.01 (B) a??(0.715?0.01) 233m?(0.01)?.??(0.715)??? (C) (D)

13． 在用韦斯登电桥法测量电导的实验中,应当采用的电源是

(A) 直流电源 (B) 交流电源

(C) 直流电源或交流电源

(D) 测固体电导可用直流或交流电源，测溶液电导只用交流电源

14．用Pt作电极电解一些可溶性碱溶液时，阴极和阳极均分别析出H2和O2，这主要决定于

（A）电解液本性 （B）电解温度和压力

（C）电解液浓度 （D）理论分解电压和超电势

15. 用隔膜法电解食盐水，铁作阴极，石墨作阳极，通电一段时间后，下列说法正确的是

（Ａ）阴极区滴酚酞显红色 （Ｂ）阳极区滴酚酞显红色 （Ｃ）阴极区滴酚酞不显色

（Ｄ）阴极区和阳极区滴酚酞均显红色

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