高中化学实验基本操作

高三化学化学实验的基本操作

药品的取用

1．取用原则

取用化学药品，要遵循维护药品洁净，保证安全的基本原则。为此，要注意以下几点：①严禁入口和用手直接接触。

②不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是毒气)的气味。

③节约用药。一般要求严格按实验规定的用量取用药品。如果没有用量说明，一般应按最少量取用，即液体取1mL—2mL，固体量只需盖满试管底部。 ④不允许用不洁器具取用试剂。

⑤实验剩余药品不能放回原瓶,不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定容器内。

2．固体药品的取用

①取用固体药品一般用药匙或镊子。药匙的两端为大小两匙，取药品多时用大匙，少时用小匙。镊子则用于夹取块状固体药品。

②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。

③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。 3．液体药品的取用

①取液体药品，可用移液管、胶头滴管等器具取用，亦可用倾注法。使用倾注法取试剂入试管时，标签朝上对着手心，把试剂瓶口紧靠另一手所持的略微倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内(图)，倾注液体入烧杯的操作如图。注意不让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。倒完液体，立即盖好原瓶塞。

②取用一定量的液体药品，可用量筒。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低点保持水平，再读出体积数

③使用滴管取液时，用手指捏紧胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸人试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在烧杯(或其他容器)上方(不可接触容器内壁，以免沾污滴管造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下(如图)。(特别指出，实验室制备Fe(OH)2沉淀时，滴管应伸人到FeS04的液面下挤入。 4．注意事项

取用危险试剂时，要特别小心，严格按操作规范进行操作。如：取用浓酸、浓碱时，要戴防护手套和眼镜；不用口吸移液管来取危险试剂；取挥发性强和毒性大的药品时，要在通风好的地方进行；取用易燃、易爆试剂时，要远离火源等等。

[例1] 关于药品的取用有下列说法：①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费；②实验中剩余的药品应该扔掉；③实验中剩余的药品要倒入废液桶中；④剩余的固体应放回原试剂瓶，液体应倒入废液桶中。其中不正确的是( )。 (A)只有① (B)只有② (C)只有②、③ (D)全部

[例2] 现有实验药品：一定质量的锌(分片状和粒状两种)、浓H2SO4(密度

1.84g/cm3)、水以及右图所示装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水。甲管有刻度(0—100mL)。甲、乙管可固定在铁架上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量。(设锌全部反应，产生的气体不超过50mL)。回答下列问题： (1)实验前应如何检查装置的气密性?

(2)①按图示装置实验，要保证不漏出H2，应如何操作? ②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，应用(自选仪器)________________仪器来装配；在检查了装置的气密性后，应如何操作：____________________

(3)为了较准确地测量H2的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意_______________________，原因是_______________________

(4)设计一个不用量气管，而用中学常用仪器来测量H2体积的装置，应用的仪器(自选)是_________。

药品的存放

1．存放要求

化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质和变质的原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。 2．密封保存的试剂

(1)试剂由于与空气中成分作用而应密闭保存。

①与CO2作用的有：碱类(如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等)、弱酸盐类(如水玻璃、漂白粉、NaAlO2溶液等)、碱石灰、过氧化钠等。

②与水作用的有：有吸水性和潮解性的物质(如浓硫酸、CaCl2、NaOH固体、P205、碱石灰、硅胶、浓H3PO4等)、与水能反应的物质(如电石、生石灰、无水硫酸铜、钠、钾、过氧化钠等)。

③与O2作用的有(一般有还原性)：钠、钾、亚硫酸及其盐、氢硫酸及其盐、白磷、苯酚、亚铁盐等。

(2)试剂由于挥发或自身的分解应密闭保存，一般应置于冷暗处。如浓HNO3、AgNO3、H202、液溴、浓盐酸、浓氨水、汽油、苯等。 3．对试剂瓶的要求

①一般固体(尤其是块状)物质保存在广口瓶中，便于用镊子取用。 ②一般液体及挥发性物质保存在细口瓶中

③见光易分解的试剂应保存在棕色瓶中。如：浓HNO3、硝酸银、卤化银、氯水、溴水、碘水和某些有机物试剂。 4．对瓶塞的要求

一般盛碱性物质和水玻璃的试剂瓶都用软木和橡皮塞；盛强氧化性和酸性物质、有机物(如苯、四氯化碳、汽油、乙醚、酒精等)的试剂瓶用磨口玻璃塞。 5．特殊物质的存放

①氢氟酸因强腐蚀性不能用玻璃瓶，而用塑料瓶存放。

②一些易挥发、易氧化的物质还要采用更严密的措施。如：白磷保存在水中；钠、钾保存在煤油中；液溴上部用水封等。

[例3] 下列试剂可用无色带胶塞的玻璃瓶保存的是( )。 (A)液溴 (B)氢氟酸 (C)碳酸钠溶液 (D)硝酸银溶液 [例4] 下列贮存药品的方法正确的是( )。 (A)少量白磷贮存在水中，切割时在水下进行 (B)将苛性钠固体存放在有橡皮塞的细口瓶中 (C)将浓硝酸保存在有橡皮塞的棕色试剂瓶中 (D)将水玻璃保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 、 [例5] 下列盛放物质的方法，错误的是( )。

①把汽油存放在带橡皮塞的玻璃瓶中。②把硝酸银溶液保存在棕色玻璃瓶中。③把氢氟酸存放在带木塞的玻璃瓶中。④把固体氢氧化钾保存在塑料瓶中。⑤把金属钠存放在无水乙醇中。

(A)①③ (B)①②④ (C)①③⑤ (D)①②③④⑤

[例6] 用滴管将新制的饱和氯水慢慢逐滴滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到某一滴时，红色突然褪去。试回答下列问题：

(1)实验室保存饱和氯水的方法是______________________________________ (2)产生上述现象的原因可能有两种，用简要文字说明：

①是由于_______________________________________________________ ②是由于_______________________________________________________ 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②：_______________________________。

试纸的使用

1．试纸的制备

把滤纸用某些溶液浸泡后，晾干就制得试纸。试纸的种类很多，中学化学实验常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和醋酸铅试纸等。

2．各种试纸的使用方法

①用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近(不得接触容器)。观察试纸是否改变颜色，判断气体性质。

②用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察是否改变颜色，判断溶液性质。 ③在使用pH试纸时，玻璃棒不仅要洁净，而且不得有蒸馏水，同时还要特别注意在用pH试纸验液前，切不可用蒸馏水湿润，否则会使待测液稀释，测得的是稀释后溶液的pH。

④取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室中的一些气体沾污。 3．各种试纸的用途

①红色石蕊试纸遇到碱溶液时变蓝。蓝色石蕊试纸遇到酸溶液时变红。它们可以定性地判断气体或溶液的酸、碱性。

②淀粉碘化钾试纸中的碘离子，当遇到氧化性物质时被氧化为碘，碘遇淀粉显示蓝色。它可以定性地检验氧化性物质的存在，如氯气、溴蒸气(和它们的溶液)、NO2、O3等。

③醋酸铅试纸遇到硫化氢和硫离子时，生成黑色的硫化铅。它可以定性地检验硫化氢和含硫离子的溶液。

④pH试纸遇到酸碱性强弱不同的溶液时，显示不同的颜色，可与标准比色卡对照确定溶液的pH。它可以粗略地检验溶液酸碱性的强弱（测得的pH值为1—14的整数值）。

[例7] 下列试纸在使用前不能用水湿润的是( )。

(A)蓝色石蕊试纸 (B)碘化钾淀粉试纸 (C)pH试纸 (D)醋酸铅试纸 [例8] 用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范操作是( )。 (A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 (B)将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

(C)用干燥的洁净玻璃捧蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

(2)为测定草木灰中碳酸钾含量，需配制一定物质的量浓度的溶液。配制前检查容量瓶是否漏水的方法是

____________________________________________________。

(3)从草木灰中提取钾盐。过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体。加热过程中要____________________，当蒸发到____________________________时停止加热。

(4)用焰色反应检验K+，某学生用无锈铁丝去粘碳酸钾粉末，却粘不上，这是因为__________________；某学生粘上了钾盐粉末，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而看不到紫色，这是因为__________________________。

(5)将氯气通人海藻灰溶液，溶液变为浅棕色，将CCl4加入溶液中，充分振荡，静置分层后，下层液体的颜色是___________________色。

化学实验的基本操作

【例1】D

【例2】（1）固定A、甲、乙三管，将A、甲两管橡皮塞塞紧，在乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，水面保持不变，说明装置气密性良好

（2）①取下试管A，向其中加入适量水，再沿试管壁慢慢加入少量浓H2SO4振荡，使液体体积不超过试管容积的1/3，将试管斜放，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀H2SO4接触。

②100ml烧瓶，带分液漏斗和导气管的双孔塞，烧杯及玻璃棒；将锌粒（或片）放入烧瓶内后，用双孔塞塞紧，在烧杯里将浓H2SO4稀释为适当浓度的稀H2SO4后转入分液漏斗中，打开活塞，使反应发生。

（3）调节甲、乙两管的液面高度至相平；以减少测量误差。 （4）洗气瓶、带导管的双孔塞、50ml量筒。 【例3】C 【例4】AD 【例5】C

【例6】（1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 （2）①氯水与NaOH 反应生成两种盐，碱性减弱；

②氯气过量后HClO的漂白性将溶液变成无色；向 无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，，应为原因②，若再出现红色，应为原因① 【例7】C 【例8】C

【例9】①调整天平的零点，使天平平衡；②检查滴定管是否漏水；③将试纸用蒸馏水润湿 【例10】（1）不正确 （2）若溶液不显中性，则H或OH被稀释，测出的不为溶液中H的pH小，因为在稀释过程中，H3PO4 继续电离出H，使得溶液中[H]大。 【例11】D

＋

＋

＋

―

＋

或OH―对应的pH值，不一定有误差，当溶液为中性时，则不产生误差。（3）测得H3PO4

【例12】（1）3→5→4→2→6；C；B （2）除Cl2中混有的水蒸气；除去Cl2中混有的HCl； Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）气密性；①

（4）4NaCl+4H2SO4+MnO2=MnCl2+4NaHSO4+Cl2+2H2O （5）棕黄；绿

【例13】（1）把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又回升到试管b中。（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；2NO+O2=2NO2 （3）①铜片和稀HNO3反应，有无色气泡产生，反应速率开始慢，逐渐加快；②试管上部空间由无色变为红棕色，又变为无色；③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；④反应结束时，铜片全部溶完。（4）由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O2作用生成NO2 ，NO2易溶于水并与水起反应，使装置内气体的压强暂时减小，所以导管中的水面会上至一定高度。（5）试管中的水会上升一定高度。

【例14】（1）C；B；G；E；F；A （2）溴水；品红溶液；NaOH溶液，吸收尾气。（2）关闭活塞K，向长颈漏斗中注水至漏斗下端液面高于试管中液面，过一段时间，液面高度差保持不变，则气密性良好。（4）关闭⑥中分液漏斗活塞将⑥中烧瓶微热，若仪器②④⑤液面下导管口处有气泡产生，说明②③④⑥不漏气。 【例15】AD 【例16】A 【例17】AB 【例18】D 【例19】A

【例20】（1）2NaBr+3H2SO4+MnO2

△ 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2↑；冷凝；吸收未冷

凝的气体。（2）溴蒸气腐蚀橡胶 （3）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中。由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中液体又流回到烧杯中，从而防止倒吸。

【例21】（1）液体分层，上层为油状液体；（2）制乙酸，作催化剂和吸水剂；（3）防止倒吸；（4）降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，有利于分层。 【例22】C

【例23】（1）将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸溶液点在试纸上；（2）往烧瓶加水，塞好烧瓶，用食指顶住瓶塞，另一手托住瓶底，把瓶倒立过来，如果瓶塞周围不漏水，将瓶塞旋转180°再塞上，重复以上操作。（3）不断用玻璃棒搅拌溶液；只剩下少量溶液。（4）无锈铁丝未加热；未隔蓝色钴玻璃观察。 （5）紫。

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