甘谷一中2014--2015学年度第一学期第三次月检测考试

甘谷一中2014--2015学年度第一学期第三次月检测考试

化 学

第I卷（选择题）

可能用到的原子量：C:12 H：1 O：16 N：14 Al：27 Na:23 Fe:56 Cu：64 K：39 Ca：40 I：127 Ba：137

一、选择题（共18小题，每小题3分.共54分）

1．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是

A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质

B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si

C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2 D．滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性

2.下列判断不合理的是( ) ．．．

A．能电离出H的物质一定是酸 B．焰色反应是物理变化

C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 D．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

+

3．下列关于实验操作的说法正确的是( )

A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观

察试纸颜色的变化

B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 4．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（ ） A．用8%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸 B．光纤和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

C．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液 D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

试卷第1页，总8页

A. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al＋4OH===AlO2＋2H2O B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H=I2+2H2O C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O D.过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

6．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是:（ ）

①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA ②常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8NA ③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA ⑤标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA ⑥常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA

A．①②⑤

B．③④⑤

C．②④⑥

D．③⑤⑥

—

+

3＋

－－

7．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是( )

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀 8.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 酸性：盐酸>硅酸 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚2 min后，试管里 A 酞，然后逐滴加入稀盐酸至红出现凝胶 色褪去 B 向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液 有固体析出 蛋白质发生变性 常温下，铁不与浓硫酸反应 C 常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解 向某溶液中先滴加KSCN溶先无明显现象， 后溶液变成血溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋ D 液，再滴加少量氯水 红色 [来源:学科网ZXXK][来源:Z。xx。k.Com]试卷第2页，总8页 9．下列各组离子，能在指定溶液中共存的是( ) ①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－

② 使pH试纸变深蓝色的溶液中： K、CO3、Na、AlO2 ③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－ ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋ ⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－

A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥ 10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

＋

2－

＋－

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

[来源:学§科§网]

图1 图2 图3 图4

C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 11．下列各组物质的分类正确的是( )

①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯都是非电解质

A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 12．有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( ) ．．．

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 C．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mol e-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe—e=Fe

13．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的．．是（ ）

2+

–

3+

试卷第3页，总8页

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B．向

NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量 14．对下列化学用语的理解和描述均正确的是( )

A．原子结构示意图可以表示

12

C，也可以表示C

14

B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

15．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子

数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．X、Y的简单离子半径：r(X2-)＜r(Y+) B．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定 C．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

D．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，但化学键类型不同

+++2+3+3+2-—

16．某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg、Fe、Al、SO4、HCO3等离子。

[来源学。科。网]当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 ( )

A．原溶液中含有的Fe和Al的物质的量之比为1:1

3+

－

3+3+

2+

－

B．ab段发生的离子反应为：Al+3OH= Al(OH)3↓，Mg+2OH= Mg(OH)2↓

试卷第4页，总8页

C．原溶液中含有的阳离子必定有H、NH4、Al、Mg D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

17．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

++3+2+

则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 （ ） A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

18.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元 素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是（ ）

A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E

B．对应氢化物的热稳定性：D > E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

第II卷（非选择题）

二、填空题（共四题,共46分）

19．（10分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； （b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于检验B的存在；（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。 回答下列问题：

C A B ① D G H ② J E I F L K （1）A的电子式 。 （2）反应①的化学方程式为 ，

反应②的离子方程式为

（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为 。

（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化

试卷第5页，总8页

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