吉林大学普通化学期末试卷课件

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名姓-线 - - -- - -- - -- - -- - -- - -- - 订号-〇学- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- 装 ---师---教---课---授- -- - -- - -〇 - 档 - -- - -- - -- - -- ---级---班- -- 存 - -- - -- - -- - -- 〇 - -- - -- - -- - 院-- - 学 ----2012-2013学年第一学期《普通化学》期末考试试卷 ---------一 二 三 四 五 六 七 总分 复核 〇------ --------线--得分 一、 判断题（每题1分，共20分, 将每道题答案填在

----下列表中） ----题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 -----答案 -----封题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 -〇答案 ------1. 因为ΔrGm? = -RT lnK?，所以温度升高，标准平衡常数变小。 （ ） ------2. 温度由T-1升高到T2 , 活化能大的反应, 反应速率增加幅度大。 （ ） -----3. 在一定温度下，某两种一元酸的浓度相等，其水溶液的pH值也相等。 （ ） ----密4. 催化剂只能加速正、逆向反应的反应速率，不能改变平衡状态。 （ ） -------5. 由Hg、糊状Hg2Cl2及KCl饱和溶液所组成的饱和甘汞电极，其电极电势

-------E = 0.2415V，如果增加Hg2Cl2(s)的量，则其电极电势增大。 （ ） ------6. 在某温度范围内，化学反应H〇2(g)+I2(g) = 2HI(g)的速率方程为

-卷v=kc(H2)·c(I2)，则可以肯定此反应为元反应。 （ ） ------7. 在酸碱质子理论中，酸碱强弱取决于酸给出质子的能力和碱接受质子的能

-------力。 （ ） -------8. 多电子原子轨道能级只与主量子数n有关。 （ ） -评--9. 凡是以等性sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型必为正四面体。 （ ） -------10. 常利用稀溶液的渗透压来测定高分子溶质的相对分子质量。 （ ） ---〇-11. 太阳上进行的是复杂的核裂变反应。 （ ） -------12. 从溶液中结晶，使溶液的混乱度降低，所以结晶总是熵减的过程，是非自

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发的。 （ ） 13. 已知某电池反应A +1/2 B2+ =A++1/2B，当改写为2A + B2+ = 2A+ + B时，反应的E?值不变，而ΔrGm?

值改变。 （ ） 14. 在ΔrGm?－T图中，直线位置越低，ΔrGm?值越负，则反应速率越快。 （ ） 15. 过渡金属中，单质密度最大的是锇（Os）。 （ ） 16．核燃料属于二次能源。 （ ） 17．不同于低分子化合物，高分子化合物的溶解过程必须先溶胀，再溶解。 （ ） 18．在配位化合物中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配体的的数目。 （ ） 19．钢铁在大气的酸性水膜中发生析氢腐蚀。 （ ） 20．反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。 （ ）

得分 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 11 21 二、选择题（每题1分，共27分，将每道题答案填在下列表中）

2 12 22 3 13 23 4 14 24 5 15 25 6 16 26 7 17 27 8 18 9 19 10 20 1. 电极电势与pH无关的电对是 ( )

A H2O2/H2O B IO3/I C MnO2/Mn2+ D MnO4/MnO42

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2. 易于形成配离子的金属元素位于周期系中的 （ ）

A p区 B s区和p区 C s区和f 区 D d区和ds区 3. 已知化学反应2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 的 △rHm? = -114 kJ·mol-1，△rSm? = -146 J·mol-1·K-1. 反应达平衡时各物质的平衡分压为P?，则反应的温度是 （ ） A 780℃; B 508℃ C 482℃ D 1053℃

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- - -- - -- - -- - -- 〇 - -- - -- - ---名

---姓-线 - - -- - -- - -- - -- - -- - -- - 订号-〇学---- - -- - -- - -- - -- - -- - -- 装 ---师---教---课---授- -- - -- - -〇 - 档 - -- - -- - -- - -- ---级---班- -- 存 - -- - -- - -- - -- 〇 - -- --- - -- - 院-- - 学

--4. 贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是 （ ）

-------A s区金属 B d区金属 C ds区金属 D 稀土金属

----〇5. 下列分子中电偶极矩为最小的是 ( )

------A SiH C NH-4

B CH3Cl 3

D HCl

------6. 下列水溶液的浓度均为0.1mol·kg-1, 则溶液沸点由高到低排列，顺序正确的

-线--是 （ ） --------A Na2SO4 , NaCl, HAc B Al2(SO4)3, NaCl, Na2SO4 ------C NaAc, K2CrO4, NaCl D NaCl, K2Cr2O7, CaCl2

----封7. 适宜作为塑料的高聚物是 （ ） - 〇--- A Tg较低的晶态高聚物 B Tg较低的非晶态高聚物

------C Tf较低的晶态高聚物 D Tg较高的非晶态高聚物

-------8. 在水体富营养化状态下，水中总氮含量大于 （ ）

------密A 0.1mg ·dm-3 B 0.15mg ·dm-3 C 1.5mg ·dm-3 D 0.5mg ·dm-3 ----9. 以惰性电极电解一段时间后，pH增大的溶液是 （ ）

-------A HCl B H2SO4 C NaSO4 D NaHSO4 -------10. 下列物质水溶液中，渗透压最大的是 （ ）

--〇-A 0.2mol·kg-1 C卷12H22O11 B 0.2mol·kg-1 HAc ----C 0.2mol·kg-1 NaCl D 0.1mol·kg-1 HAc

-------11. 已知标准氯电极的电势为1.358V，则当氯离子浓度减少到0.01mol·kg-1，氯气 ------分压为100kPa时，该电极的电极电势应为 （ ） ----评A 1.358V B 1.3284V C 1.3876V D 1.4172V -------12. 25℃时，K?sp{Mg(OH)2}= 5.6×10-12，则Mg(OH)2在0.01mol·kg-1的NaOH 溶 -----〇液中的溶解度为 （ ） ----- A 5.6×10-9 mol·kg-1 B 5.6×10-10 mol·kg-1

-------C 5.6×10-8 mol·kg-1 D 5.6×10-5mol·kg-1

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13. 某二元弱酸H2A的K?a1 = 6.0 ? 10-7，K?a2 = 8.0 ? 10-12 ，若其浓度为0.5mol·kg-1 ，则溶液中A2-

浓度约为 ( ) A 6.0?10-7 mol·kg-1 B 4.0?10-7 mol·kg-1 C 3.0?10-7 mol·kg-1 D 8.0?10-12 mol·kg-1 14. 下列说法中正确的是 （ ）

A 对于任何化学反应，反应物浓度增加1倍，反应速率也增加1倍。 B 增加气相反应体系的总压，促使正反应速率加快。 C 在电池反应中，电动势越大的反应速率越快。

D 催化剂使正反应速率加快2倍，它的逆反应速率也加快2倍。

15. 下列反应中，ΔrHm?等于产物的ΔfHm?的是 （ ）

A Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s) B Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s) C 2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s) D Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s)

16. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是 （ ）

A ΔfHm?≠0，ΔfGm?＝0，Sm?＝0 B ΔfHm?≠0，ΔfGm?≠0，Sm?≠0 C ΔfHm?＝0，ΔfGm?＝0，Sm?≠0 D ΔfHm?＝0，ΔfGm?＝0，Sm?＝0

17. 某温度下，反应SO2(g)＋1/2O2(g)→SO3(g) 的K? = 50；同一温度下，反应2SO3(g) →O2(g) +2SO2(g)

的K?为 （ ） A 2500 B 100 C 4×10 D 2×10

18. 某氧化还原反应的标准吉布斯函数变ΔrGm?,标准平衡常数K?，标准电动势E?，则下列对ΔrGm?,

-4

-2

E?, K?的值判断合理的一组是 ( ) A ΔrGm?>0 , E?<0 , K?<1; B ΔrGm?>0 , E?<0 , K?>1; C ΔrGm?<0 , E?<0 , K?>1; D ΔrGm?<0 , E?>0 , K?< 1

19. 增大反应物浓度，反应速率常数增加的主要原因是 （ ） A 活化分子百分数增加 B 反应体系混乱度增加 C 单位体积内活化分子总数增加 D 压力增加

20. 下列关于四个量子数n, l, m, ms，其中不合理的是 （ ）

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- - -- - -- - -- - -- 〇 - -- - -- - ---名---姓-线 - - -- - -- - -- - -- - -- --- - 订号-〇学- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- 装 ---师---教---课---授- -- - ----〇 - 档- -- ---- -- - -- ---级---班- -- 存 - -- - -- - -- - -- 〇 - -- - -- - -- - 院-- - 学 ---A 3,1,1,+

12 B 2,1,-1, -111---2 C 3,3,0, +2 D 4,3,-3, +2 -----21．下列说法中错误的是 ( )

--〇--A 湿天然气是指含较多高沸点、易液化的烃类的天然气。 ------B 光化学烟雾的主要原始成分是NO-x和碳氢化合物。 -----线C 同一主量子数的原子轨道不一定属于同一能级组。

-----D 分子只要具备足够大的能量就可以发生有效碰撞,发生化学反应。 -------22． 金属与碱反应的必要条件是 （ ）-- ---- A E? (M(OH)-n/M)＜- 0.413V B E? (M(OH)n/M)＜- 0.83V

-封-〇C E? (Mn+ /M)＜- 0.83V D 金属具有两性

-----23． 下列属于二次电池的是- （ ）------A 锂-铬酸银电池 B 蓄电池 C 锌汞电池 D 燃料电池 -------24.下列物质中，摩尔熵最大的是 （ ）----密A MgF2 B MgO C MgSO4 D MgCO3

-------25．由等浓度HB和B-组成的缓冲溶液，若B- 的Kb? = 1.0×10-10, 则此缓冲溶液的

------pH为 （ ）--- ---- A 4.00 B 5.00 C 7.00 D 10.00

〇 -卷 26．下列分子或离子能做螯合剂的是 （ ）-- ---- A H2N-NH2 B H2N-CH2-NH2

-------C H2N-CH2-CH2-NH2 D HO-OH

------- 27. 在300℃时反应CH3CHO → CH4 + CO的活化能为190 kJ·mol-1。当加入催化

-评--剂后，反应的活化能降低为136.0 kJ·mol-1。问加入催化剂后的反应速率是原来

-------的几倍 ( ) ---〇-A 2.53×109倍 B 2.53×108倍 C 8.37×104倍 D 8.37×106倍

-----

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得分 三、填空题（每空1分，共29分）。

1. 恒温恒压下， , 可以作为过程自发性的判据。

2. 根据酸碱质子理论，下列物质[Fe(H2O)5OH]2+, Ac-, HCO3- , NH4+, H2S , HS- 在水溶液中既能作酸又能作碱的是

3. 反映缓冲溶液缓冲能力大小的物理量是 , 影响其因素包括 和 。

4. 将Ag – AgCl电极和氢电极插入某HA - A的缓冲溶液中，Ag – AgCl电极为正极，则此原电池的电池符号为 。

5. 0.10 mol·kg-1 乳酸HLac (K?a = 1.4×10-4 ) 的酸牛奶样品中[H3O+]为 。 6. 配合物K3[Fe(CN)5(CO)]的名称为 ，配位原子为 ，配体为 ，配位数为 ，配离子属于内轨型配位化合物，中心离子以 杂化轨道与配体成键。

7. 根据价层电子互斥理论，PCl5分子的空间构型为 ；ClO3- 离子的空间构型为 。

+

E? =0.797V，8． 已知反应H（+Hg2+（→2H（aq）+2Hg （l），则E? [Hg2+/Hg(l)] = V。2g）2aq）

-

9. 27号元素的核外电子排布式为 ，外层电子构型

为 ，属于 区，位于第 周期第 族，其+2价离子属于 电子型。

10．某温度下反应2NO(g) +O2(g) → 2NO2 (g) 的速率常数k = 8.8×10-2 kg2·mol-2 ·s-1, 已知反应对O2

来说是一级反应，则对NO为 级反应 ，速率方程为 。

11．在含有固体AgCl的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度 ；如加入氨水，

则其溶解度 。

12. 指出下列分子中心原子的杂化类型和分子的几何构型：

CH3Cl ；H2S ；C2H2 。 13．欲使液态氨沸腾，需要克服的力有 。

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-- - 五、计算 (共24分) 得分 -- - -- - -- - -- 〇 - -- - -- - ---名---姓-线 -- -- - -- - -- - -- - -- - -- - 订号-〇学- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- 装 ---师---教---课---授- -- - -- - -〇 -档

- -- - -- - -- - -- ---级---班---存

- -- - -- - -- - -- 〇 - -- - -- - -- - 院-- - 学

---- ---- ---1．已知下列数据：

-〇

SbCl5(g) SbCl3(g) -----

ΔfHm?/ kJ·mol-1 -394.3 -313.8 ----

ΔfGm?/ kJ·mol-1 -334.3 -301.2 ----通过计算判断反应SbCl-5(g)→SbCl3(g)+Cl2(g)

线- (1). 在25℃和标准条件下能否自发进行？

-----(2). 在500℃时能否自发进行？ ---- ---- ----- -封 -〇- ---- ----- ---- ---- ----密 -- ----- ---- ----- ----

〇-卷---2. 向浓度均为0.025 mol·kg-1- Pb2+ 和Mn2+ 混合液中通入H2S至饱和以分离 应

------Pb2+ 和Mn2+，溶液pH应控制在什么范围？ 已知K?

s(PbS) =1.0×10-28， ----- K?

s(MnS) =2.0×10-13, k

?

a1 (H2S) = 9.1×

10-8 ; k?

a2 (H2S) = 1.1×10-12 ------评-- ----

---- --〇 -- --- ---- ---

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3．在298K，将反应MnO-4 + 8H+ +5Fe2+ → Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O 设计成原电池，当溶液的pH = 2,

其它物质仍为热力学标态值，计算的标准平衡常数和原电池的ΔrGm。 已知 E(MnO4-/Mn2+) = 1.51 V , E (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V, F = 96500 C·mol-1 .

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/7xa.html